化学平衡习题集(含答案及解析)

1、化学平衡习题集1把 3.0mol M 和 2.5mol N 混合于2.0L 的恒容密闭容器中，发生反应3M (g) + N (g)xP (g) +2Q (g) ， 5min 反应达到平衡，已知 M 的转化率为50%， P 11，则下列说法正确的是（）的反应速率为 0.15mol L· ·minA 方程式中 x=2B达平衡后，容器内压强是反应起始时的2 倍C向容器中再充入3.0molM 和 2.5molN ，达新平衡时 Q 的体积分数减小D容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志2向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和 B，发生反

2、应： A(g)+ xB(g)2C(g) 。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C 的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法正确的是A 10min 内甲容器中反应的平均速率 v(A)=0.025mol/(L min)· B由图可知： T1<T2，且该反应为吸热反应Cx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D T1，起始时甲容器中充入0.5molA 、 1.5molB ，平衡时A 的转化率为25%3工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72和 CrO42），其流程为：已知：（ 1）步骤中存在平衡：2Cr O 42（黄色） +2H +Cr2 O42（橙

3、色）（ 2）步骤生成的 Cr（OH ） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr （ OH） 3（ s）Cr3+（ aq） +3OH 一（ aq）（ 3）常温下， Cr（OH）3的溶度积 Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于+H2O-5-1时10mol ·L可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是：（2 ）A 步骤中加酸，将溶液的pH 调节至 2，溶液显黄色，离子浓度增大CrO4B步骤中当 2v（CrO2一2 ）时，说明反应 2CrO42+24）=v（ Cr2O7（黄色）+2HCr2O7（橙色） +H 2O 达到平衡状态2 一C步骤中，若要还原1 mol Cr 2O7离子，需要

4、 12 mol （ NH 4） 2Fe（SO4） 2·6H2 O。D步骤中，当将溶液的pH 调节至6 时，则可认为废水中的铬已除尽4可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g) ； H= QkJ/mol 。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA 和 3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为QkJ ；在1相同的条件下，向乙容器中加入2molC 达到平衡后吸收热量为Q2kJ ，已知 Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（）A甲中 A 的转化率为75B Q1+Q2=QC达到平衡后，再向乙中加入0.25molA 、0.75molB 、 1.5molC ，平衡向正反应方向移

5、动D乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g) ； H= QkJ/mol25已知某可逆反应mA（ g） + nB （ g）pC（ g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间 t 、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线， 由曲线分析，下列判断正确的是()B%T2P2T1P2T1P1tA、 T <T 、P >P 、 m+n>p，H <0 ；1212B、 T1>T2、P1<P2、 m+n>p，H >0 ；C、 T1>T2、P1<P2、 m+n<p，H >0 ；D、 T <T

6、、P >P 、 m+n<p，H <0 ；12126可逆反应 2NH3N2+3H2 在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（） 单位时间内生成n mol N 2 的同时生成 2n mol NH 3 单位时间内生成n mol N 2 的同时生成 3n mol H2 用 NH3、 N2、 H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为213 各气体的浓度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A. C. 7可逆反应： 3A （ g）3B(?)+C(?) （正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ()AB 和 C 可能都是固体B B 和

7、C 一定都是气体C若 C 为固体，则 B 一定是气体D B 和 C 不可能都是气体8在某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g) B(g)2C(g) 达到平衡时， A、 B 和C的物质的量分别为4mol、 2mol 和 4mol ，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A均减半B均加倍C A， C 个增加 1 mol ， B 不变 D均减少 1mol9已知： N2(g) 3H2(g)2NH3(g) ； H Q kJ · mol 1（ Q 0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g) 和 3mol H2(g) ，在一

8、定条件下达到平衡时放出的热量为 Q kJ ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH (g) ，达到平衡时吸收的热量为13Q kJ 。已知 Q 3Q，下列叙述中正确的是()221A平衡时甲容器中NH3(g) 的体积分数比乙容器中的小B平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4C达到平衡时，甲容器中H2 的转化率为25D Q1 Q10下列图象中，不能表示反应A2(g) 3B2(g)2AB3(g) （ H<0）平衡体系的是11（ 1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中 a、 c 二步的化学方程式可表示为：SO2+V 2O5SO3+ V 2O44VOSO 4+O 22V 2O5+4SO3

9、 。该反应的催化剂是（写化学式）（2）压强及温度对SO2 转化率的影响如下表 (原料气各成分的体积分数为：SO2 7，O2 11，N2 82 )：压强 /MPa0.10.5110温度 /40099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%当合成 SO3 的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、 O2 和 SO3 的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中 t1 时引起平衡移动的条件可能是其中表示平衡混合物中SO3 的含量最高的一段时间是。t0 t1 t2t3 t4 t5 t 6（3） 550 时，

10、SO2 转化为 SO3 的平衡转化率（ ）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将 2.0 mol SO 2 和 1.0 mol O 2 置于 5 密闭容器中， 反应达平衡后，体系总压强为 0.10 M Pa 。试计算反应 2SO32SO2+O2 在 550 时的平衡常数 K=。反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO 2)增大的是A 升高温度B 充入 He(g) ，使体系总压强增大C再充入 2 mol SO 2 和 1 mol O 2D 再充入 1 mol SO 2 和 1 mol O 2（4）SO3 溶于水得到硫酸。在25°C 下，将 x mol ·L-1 的氨

11、水与y mol ·L-1 的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH 4+）2 c（SO42-）（填 “>”、“<”或 “=”）；用含 x 和 y的代数式表示出氨水的电离平衡常数。12某研究小组对一元有机弱酸HA 在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25时，弱酸 HA 在水中部分电离， HA 的电离度为 0.10；在苯中部分发生双聚，生成 (HA) 2。该平衡体系中，一元有机弱酸 HA 在溶剂苯（B）和水（W ）中的分配系数为 K ，K=C（HA ）B/C（HA ）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA 在苯和水两种溶剂中的比例为1 1；已知： lg

12、2=0.3 ，lg3=0.5其他信息如下：25平衡体系（苯、水、 HA）在水中， HA = H A在苯中， 2HA = (HA)2回答下列问题：（ 1）计算 25时水溶液中 HA（ 2） 25，该水溶液的 pH 为（ 3） 25 混合 体系中， HA平衡常数焓变起始总浓度K1 H13 13.0 × 10 mol L·K2 H23 14.0 × 10 mol L·的电离平衡常数K 1=。，在苯体系中HA 的转化率为 _ 。在苯 中发生二聚 ， 若测 得某时刻溶 液中微粒浓 度满 足，则反应向 _方向进行。（4）在苯中， HA自发进行发生二聚：2HA(HA)

13、 2， 已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是。（5）下列有关该混合体系说法不正确的是。A 用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且 c(HA) 均减小。B升高温度，HA 的电离平衡常数K 1 和 2HA（ HA ）2 的平衡常数K 2 均变大。C若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。D在 25时，若再加入一定量的 HA 固体，则水和苯中 HA 的起始总浓度之比仍为 3:4。（ 6）在 25时，用 0.1000mol/L 氢氧化钠溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L HA 水溶液，

14、请在右图中画出滴定曲线示意图。答案1 C【解析】 P 的反应速率为0.15mol ·L11，则生成 11·minP 是 0.15mol ·L ·min×2L×5min 1.5mol 。M 的转化率为50%，则消耗M 是 1.5mol ，所以 x 3， A 不正确。平衡时 MNPQ的物质的量分别是1.5mol 、 2.0mol 、 1.5mol 、 1.0mol ，所以达平衡后，容器内压强是反应起始时的， B 不正确。向容器中再充入3.0molM 和 2.5molN ，相当于增大压强，破坏向逆反应方向移动，所以Q 的体积分数减小，C 正

15、确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以选项D 不正确。答案选C。2 C【解析】 10min 时甲容器中C 物质的浓度是1.0mol/L ，所以 A 的浓度变化量是0.5mol/L ，所以 A 的反应速率是 0.5mol ÷10min 0.05mol/(L ·min) ，A 不正确。根据甲和乙曲线可知， T1<T2，但温度越高， C 的浓度越小。这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应， B 不正确。 X 1，则反应前后体积不变，所以改变压强，平衡不移动，C 正确。平衡时甲值 C 是 1.5mol/L 的，所以消

16、耗 A 是 0.75mol/L ，因此 A 的转化率是0.75 ÷1×100 75，D 不正确。答案选 C。3 D【解析】 A 不正确，增大氢离子浓度，平衡向正反应方向移动溶液显橙色，CrO42 离子浓度减小。B 不正确，速率之比是相应的化学计量数之比，所以应该是 v（CrO 42一）=2v（ Cr2O72）。1 mol Cr 2O72 一离子得到 6mol 电子，所以需要 6mol （NH 4） 2Fe（ SO4） 2·6H 2O，C 不正确。pH 调 节 至的浓度是 10 86 时，溶液中 OHmol/L ， 所 以 此 时 Cr3+ 的 浓 度 是10 32108m o /l L ，D 正确，答案选 D 。10 244D【解析】略5 C【解析】先看清横纵轴的意义：横轴表示时间，纵轴表示B 的百分含量；然后看线的走向： “