化学必修二期中测试题

1、化学必修二期中测试题第一部分选择题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64一、选择题（每题3 分，每题只有一个正确选项）1. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）。A合金B半导体C催化剂D农药2.下列过程中，把化学能转化为热能的是（）。A风力发电B干电池产生电流C木炭燃烧D用电取暖器取暖3下列各组中属于同位素关系的是（）。A40K 与B TO与HO C 与D 金刚石与石墨19224元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子半径大小呈周期性变化B元素原子量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价

2、呈周期性变化5某阳离子 X2 有 m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（）。A m 2B m 5C a m2Dam26化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（）。A反应物具有的总能量高于生成物所具有总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应7下列物质中，既存在离子键又存在极性键的是（）A 、 Na OB、 AlCl3C、K O2D、NHCl2248两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关

3、系说法错误的是（）。A它们可能是不同的分子B它们可能是不同的离子C它们可能互为同位素D它们可能是分子和离子9. 下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）。A HCl + NaOH = NaCl + H 2OB2CH3OH + 3O2= 2CO+ 4H2OC 4Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 = 4Fe(OH) 3D 2H + O 2 = 2H 2O110. 下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是 ( ) A铜片是负极 B 铜片质量逐渐减少AZnCuC电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原11. 3517Cl 、3617Cl、3717Cl 是氯的同位素，下列说法

4、正确的是（） B 。稀硫酸A 3517B .13523Cl 原子所含质子数为 181/18 mol 的 HCl 分子所含中子数约为 6.02×10C3.6g 36Cl 2气体的体积约为 22.4LD.37Cl 2气体的摩尔质量为 74g12. 甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2 化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）。A只有B只有CD13. 把 a、b、c、d 四种金属片浸泡在稀 H2SO4 中，用导线两两相连可以

5、组成各种原电池。若a、 b 相连时， a 为负极； c、d 相连时， c 为负极； a、 c 相连时， c 为正极； b、d 相连时， b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）A a b c dB acdbCcabdDbdc a14对于 A+3B2C +4D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是22（）。Av（ 2 ）=0.8 mol/(L·min)B v（ ）=0.4 mol/(L·min)BACv（ 2）=0.01 mol/(L·s)D v（ ）= 0.04 mol/(L·s)CD15下列正确的是（）原子半径： Mg>S

6、iNF2-+-2离子半径： S >KNaF 碱性： KOHNaOHMg(OH) 酸性： HClO4 HNO3 H3PO4 H2SO4 稳定性 ： HF HCl H2S PH3还原性：Fe2+>I - >Br- >Cl-3+2+2+氧化性： Fe >Cu Mg NaABCD全部16. 已知 W、 X、 Y、 Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、5、 8、 8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是（）A. 单质的沸点： W>XB.阴离子的还原性： W>ZC.氧化物的水化物： Y<ZD.X 与 Y

7、 不能存在于同一离子化合物中第二部分(非选择题 共52分)二、填空题分分有下列四种微粒：1214151824243234)I.(86C 6C7 N8O 11Na 12Mg 16S4 16S817 (12)2（1）属于同位素的是 _（填序号，下同）（2）属于同素异形体的是_（3）中子数相等的是 _（4）用于测定文物的年代的是_（5）由上述核素构成的物质中能吸收紫外线是_（填化学式）（6）42g和形成的过氧化物与足量的水充分完全反应，产生的气体在标准状况下的体积为_II .(4 分) A 、B、 C 三种元素的原子序数依次为 a、b、c，它们的离子 A n+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且

8、 n > m，则：（ 1）离子半径由大到小的排列顺序是（用离子符号表示）（2）a、 c、 m、n 的关系为：18.(8 分) （1）请写出下列物质的电子式N :NaOH：CCl4：2（2）请用电子式表示下列物质的形成过程CO2：MgCl2 ：19. （ 13分） I. (4 分) 在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，（1）银电极上发生的是反应 ( “氧化”或“还原” ) ，电极反应式为（2）溶液中 SO42- 向极移动 ( 填“正”或“负”)II .(9 分) 燃料电池具有方便、高效、污染小、能量利用率高等优点，近年来已经研制出许多种新型燃料电池并运用到各种领域中。现将乙醇、空气制作成

9、燃料电池，以 NaOH为电解质溶液，如图所示。总反应为 C2H5OH+3O2+4NaOH=2NaCO3+5H2O则：（1）Pt(a) 为极( 填“正”或“负”)C2H5OH（2）Pt(b) 的电极反应式为（3）Pt(a) 的电极反应式为（4）电路中通过 0.2mol 电子时需要向装置中通入标准状况下NaOH空气的体积约为；Pt(a) Pt(b)20.（7 分）在一定温度下容积恒定的容器中，发生反应4NH3(g)+ 5O 2(g)4NO(g)+6H2O(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。34NH3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H2O(g)

10、(2) 若降低温度， O2 的化学反应速率（填“增大”“减小”“不变”）。(3) 若不加催化剂达平衡的时间为 t 1 若开始时向体系中加入正催化剂，反应达平衡所需的时间为 t 2，则 t 1t2（填“>”、“ =”“ <”）。(4) 下列能判断反应达化学平衡的是（）A. 相同时间内消耗 5amolO2 同时生成 4amolNOB. 相同时间内断裂 1molN-H 同时断裂 1molH-OC. 压强不变时D. 密度不变时E. NH3 的体积分数不变时21. （10分）主族元素 A、B、C、D 的原子序数都小于 18，A 与 D同主族， B 与 C 在同一周期，A、 D 原子的最外层电

11、子数都是1，C 原子最外层电子数比B 原子少 2个，且 C 最外层电子数是次外层电子数的 2倍。 A、B 单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比21完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D 单质能激烈反应生成A 的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：（ 1） B 离子的结构示意图为 _。（ 2）写出 B与 C在高温下完全反应后生成物结构式。（ 3）写出 B、D在加热条件下反应的化学方程式，判断生成化合物的化学键的类型。（4）由 A、 B、C、D组成的化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，请写出它们与氢氧化钠反应的离子方程式：。22. （8分）将等物质的量 A、B 混合于 2 L 的密