化学方程式配平方法及练习题名师制作优质教学资料

1、化学方程式的配平方法1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：1首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。3然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4最后，验证反应式。配平是否正确。例 1 试配平磁铁矿 (Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3 O4 十 Al Fe 十 Al 2O3(1)该反应氧原子数较多且在

2、两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数： 12。（ 2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4 的系数必须为 4)， AI 2O 3 的系数必须为 4(12/3)即： 3Fe3O4 十 A1 Fe 十 4A12O 3（ 3）再配 Fe 和 AL 原子。由已配得的 3Fe3O4 和 4Al 2O 3 可知， Fe 和 Al 的系数分别为 8 时，左右两边的 Fe 和 Al 的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3(4) 最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法4×33(129 和

3、用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数 简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数 简称乘法则。二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：1找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3由已推得的系数，来确定其它物质的系数。最后，验证方程式是否正确：例 1 配平 FeS2 十 O2 Fe2O3 十 SO2分析 (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次

4、数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。(2) 反应式左边有 O2 ，由 “乘法则 ”可知， 其系数无论为何， O 原子总数必为偶， 而由 “加法则 ”可知，要使右边O 原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3 系数选配2，使之偶数化，则：FeS2 十 O2 2 Fe2O3 十 SO2(3) 由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4 个 Fe 原子 ,故左边FeS2 的系数须配4,则 : 4FeS2 十 O2 2 Fe2O3 十 SO2然后以左边的S 原子数 ,推得右边应有8SO2,即 : 4FeS2 十 O2 2 Fe2O3 十 8SO2最后配平 O 原子

5、 ,当左边有 11O2 时 ,反应式则可配平为: 4FeS2 十 11O2 2 Fe2O3 十 8SO23、代数 法待定系数法代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：1设 a、 b、 c、 d 等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。2根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、 c、 d 关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：3解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a xb yc zd4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、 b、c、 d 等值代入原化学反应式的待定位置

6、，配平即告完成。例：配平 Fe2O3 十 CO Fe 十 CO 2分析：(1) 设 a、 b、 c、 d 分别为反应式中各物质化学式的系数：aFe2 O3 十 bCO cFe 十 dCO 2(2) 依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须相等，列出 a、b、 c、 d 的关系式：对 Fe 原子有： 2a c 对 O 原子有： 3a 十 b 2d 对 C 原于有： b d (3) 解一的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d(4) 为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令d3，则 a 1， b 3， c 2。 将 a、b、 c、 d 的值代人原化学反应式的相

7、应位置，即得配平的方程式为：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2(5) 别忘了检验一下，方程式确已配平了；须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b 3或c 2，也可得到相同的配平式；，4、电子得失法电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。1从反应式里找出氧化剂和还原剂， 并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。3由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。例 1 配平

8、金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：Cu 十 HNO3( 浓 ) Cu(NO3)2 十 NO2十 H2O分析 (1)从反应式看， HNO3 为氧化剂， Cu 为还原剂。 其化合价的变化和电子得失的情况为：0+5+2+4Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO2+H2O(2) 使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：1Cu 十 HNO3 1Cu(NO3)2 十 2NO2 十 H2O0+5+2+4(3) 据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2 个 N 原子，故必须在反应式左边再增加2 个 HNO3 才可使两边的N 原子平衡，此时左边共有4 个 HN03 ，为使两边的氢原子数相等，右

9、边H2O 的系数应配为2，于是得：Cu 十 4HNO3 Cu(NO3)2 十 2NO2十 2H2O(4) 氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了 ， 则 方 程 式 就 可 被 确 认 配 平 。 实 际 上 上 式 的 氧 原 于 已 平 衡 了 ， 故 得 ： Cu 十 4HNO3=Cu(NO3)2 十 2NO2十 2H2O5、归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1 的配平方法，称为归一法。

10、做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2 NO+H2O第二步：反应中的N 原子和 H原子分别转移到NO和 H2O中，第三步：由右端氧原子总数推O2系数1 、 FeS2 O2 SO2 Fe2O32、 Mg HNO3 Mg(NO3)2 NH4NO3H2O3 、 NH4NO3 N2 O2 H2O4、 FeS KMnO4 H2SO4 K2SO4 MnSO4Fe2(SO4)3 H2OS化学方程式的书写和配平一、化学方程式的书写步骤（ 1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（

11、3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（ 4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“”和“”标明。二、化学方程式配平和方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点找左右两边各出现 1 次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。练一练： P + O2 P2O5 Fe + O2 Fe3O4 Mg + O 2 MgO 2、奇偶配平法配平思路： 第一步：入手点找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“ 2”；第二步：逐一推求其它化学式系数。练一练： C2H

12、 2 + O2 CO2 + H2OFeS2+ O2 Fe2O3+ SO23、观察法配平思路： 第一步：入手点从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；第二步：推求其它化学式系数。练一练： Fe + H 3PO4 Fe3( PO4)2 + H 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O2C3H8 + O2 CO2 + H2OCu2(OH) 2 CO3 CuO+ CO2+H 2OCH 3OH +O2 CO2 + H 2OCH3COOH+ O 2 CO2 +H 2O4、分析法：主要运用于“氧化还原反应”的配平。用 H 还原金属氧化物 (R O) ：在左边的H 前配上 n 右边

13、的 H O前配上 n， R 前配上 m.2m n22练一练：Fe2O3 +H2 Fe +H 2OH2 + Fe3O4 Fe +H2O用 CO还原金属氧化物 (R O) ：在左边的CO前配上 n 右边的 CO前配上 n，R 前配上 m.m n2练一练：Fe2O3 +CO Fe +CO2CO + Fe3O4 Fe +CO2综合练习：1、配平下列化学方程式：（ 1） C2H4 + O2 CO2 + H2O（ 2）Al +H2SO4 Al 2(SO4)3 +H 2（ 3）NH 3O2一定条件NO+H2O+（ 4）KClO 3KCl+O2（ 5）H2O+高温CO+H2C（ 6）MnO 2+HCl MnC

14、l 2+H2O+Cl2（ 7） H2 S+ SO2H 2O+S（ 8）H2S+点燃H2SO22OO+（ 9）Al 2O3+ H 2SO4Al 2(SO4)3 + H 2O（ 10）Na+H2O NaOH+H 22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3 H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式：3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。（1）H2 + O2= H2O（）（2）C+O2 = CO 2（）（ 3） KClO 3= KCl + O 2 ()(4)NaCO 3 +2HCl = NaCl 2

15、 + H 2O + CO 2()4、由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H 2O+7O 2=2FeSO 4+2H 2SO4，则 R 的化学式为。5、物质 X 燃烧的化学方程式为：点燃的化学式为（）X+2O 2=CO 2+2H 2O，推求 XA、 CH4B 、 C2H 5OHC、 CH3OHD 、CH 3COOH6、要在化学方程式点燃aC2H 6+bO2=mCO 2+nH 2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（）A 、 2m=aB 、 3a=nC、 3m=2nD 、2b=m+n7、（1）在纳米技级的某种氧化物的

16、作用下，可以使汽车尾气中的CO 和 NO 反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是和（填写化学式） ，该反应的化学方程式为：。（ 2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402 纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是。写出该反应的化学方程式：。8、氨气（ NH 3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。（ 1）氨气可用法来

17、收集。（ 2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH 3+CO 2+H 2O+NaCl=NaHCO3+A ，则 A 的化学式为：。其是氮元素的氢元素的质量比为。（ 3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH 3+5CH 3OH+12B=3N 2+5CO 2+19H 2O，则 B的化学式为。（ 4）400时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还为 N2 和 H2O，试写出该反应的化学方程式。一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al+ O2 Al 2O3

18、2、 Al + Fe3O4 Fe +Al 2O33、 Fe+ O2 Fe3O44、 Al + MnO 2 Mn +Al 2O35、 N2 + H2 NH 36、Al +H2SO4 Al 2（ SO4） 3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序O、 C、 Fe）1、CO +Fe2O3 Fe +CO22、 C + Fe2O3Fe +CO23、CO +Fe3O4 Fe +CO24、 C + Fe3O4Fe +CO25、CO +FexOy Fe + CO26、 C + FexOy Fe +CO27、 H 2 + Fe2O3 Fe + H 2O8、H 2 + Fe3O4

19、Fe + H 2O9、H 2 +FeX OYFe +H2O10、 H2 + WO 3W +H 2O11、 CO+O2 CO212、 Fe + H 2OH2+Fe3O413、 Al （ OH） 3+HCl AlCl 3 +H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS2 +O2 Fe2O3 +SO22、 C2H2 +O2 CO2+ H 2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO24、 MnO 2+HCl MnCl 2 +Cl 2 + H 2O5、 Cl 2 +Ca（ OH ） 2CaCl 2 +Ca（ ClO ） 2 +H 2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 C2H 2 + O2 CO2 + H2O2、 C6