化学选修4期中考试试题(含答案)名师制作优质教学资料

1、化学选修 4期中考试试题 (二 )相对原子质量： H 1 C 12O 16N14一 选择题：1 对于放热反应2H2（ g） +O 2（ g）= 2H 2O（ l），下列说法正确的是A 产物 H2O 所具有的总能量高于反应物H2 和 O2 所具有的总能量B 反应物 H2 和 O2 所具有的总能量高于产物H2O 所具有的总能量C 反应物 H2 和 O2 所具有的总能量等于产物H2O 所具有的总能量D 反应物 H2 和 O2 比产物 H2O 稳定2 升高温度能加快反应速率的主要原因是A 活化分子的能量明显增加B 降低了反应的活化能C 增加了活化分子的百分数D 改变了化学反应的能量变化3已知 H 2（

2、 g）+Cl 2（ g） = 2HCl （ g） H= 184 6 kJ/mol，则反应HCl （ g） =1/2 H 2（ g） +1/2Cl 2（g）的 H 为A +184 6 kJ/molB 92 3 kJ/molC 3692 kJ/molD +92 3 kJ/mol4已知反应 A+3B=2C+D 在某段时间内以 A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L · min), 则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为A 0 5 mol/(L·min)B 1 mol/(L· min)C2 mol/(L · min)D 3 mol/(L·

3、 min)5如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸( 即无水醋酸 ) 加水稀释的图是6体积相同、 pH 相同的 HCl 溶液和 CH 3COOH 溶液，与 NaOH 溶液中和时两者消耗 NaOH 的物质的量A 中和 CH 3COOH 的多C相同7一定温度下 , 向 aL 的密闭容器中加入B 中和 HCl 的多D无法比较2molNO 2 (g), 发生如下反应： 2NO 22NO+O 2,此反应达到平衡的标志是A 单位时间内生成 2nmolNO 同时生成 2nmolNO 2B混合气体中 NO 2、 NO 和 O2 的物质的量之比为2：2：1C单位时间内生成 2nmolNO 同时

4、生成 nmolO 2D混合气体的颜色变浅8下列不属于自发进行的变化是A 红墨水加到清水使整杯水变红B冰在室温下融化成水CNaHCO 3 转化为 Na2CO3D铁器在潮湿的空气中生锈9压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A 3 H 2（ g） +N2（g）2NH 3（ g）B H2（ g） +I 2（ g）2 H I （ g）C2SO2（g） +O2 （g）2SO3（ g）D C（ s）+CO 2（ g）2CO（ g）二 选择题10在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1 和 Q2 表示：H2（g） +1/2O 2（ g） =H 2O（ g）H= Q1kJ/mol2H2（ g） +

5、O 2（g）=2H 2O（l ） H= Q2kJ/molA Q1=Q2B 1/2Q1 =Q2C Q1 <1/2Q2D Q1=1/2Q 211对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)nC(g) ，符合右图所示的结论是A.P 1P2， n 3B.P1P2， n 3C.P1P2， n 3D.P1P2， n 312在密闭容器中发生如下反应： mA(g)+nB(g)pC(g) ，达到平衡后， 保持温度不变， 将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来 1.9倍，下列说法错误的是A.m+n>pB. 平衡向逆反应方向移动C.A 的转化率降低D.C 的体积分数增加13在容积相同的

6、甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO 2 和 1molO 2，发生反应：2SO2（ g）+O 2（ g）2SO3（ g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间A 甲所需时间短B 乙所需时间短C甲、乙同时到达D无法确定14某温度下，将2molA 和 3molB 充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA （ g）+2B （ g）3C（ g） +D（ g）。反应达到平衡后， C 的浓度为 3mol/L 。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B 的浓度为 2mol/L 。则方程式中 a 的数值为A 1B 2C 3D 4

7、15已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s) （放热反应），右图中曲线 b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是A 增大 A 的浓度B缩小容器的容积C加入催化剂D升高温度16将 c(H +)=1 × 10-2 mol/L 的 CH3COOH和 HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的 A.a bH+的物质的量浓度分别为a 和B.a bC.a=bb，则 a 和 b 的关系为D. 不能确定()17一定能使反应速率加快的因素是：扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的质量升高温度缩小容积A BCD18在一密闭容器中，用等物质的

8、量的A 和 B 发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g) ，反应达到平衡时，若混合气体A 和 B 的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A 的转化率为：()A 40%B 50%C 60%D 70%19下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A 2NO 2（ g）N 2O4（ g） （正反应为放热反应）B 3O2 （ g）2O3（ g） （正反应为吸热反应）CH2（ g）+I 2（g）2 H I （ g）（正反应为放热反应）D NH 4HCO 3（ s）NH 3（ g）+H 2O（ g） +CO2 （g） （正反应为吸热反应）三 填空题：（共 63 分）20（ 1

9、3 分）在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH) 2· 8H2O 粉末，将小烧杯放在事先已滴有 3 至 4 滴水的玻璃片上，然后加入10g NH 4Cl 晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。（ 1）实验中玻璃棒的作用是（ 2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式：反应混合物呈糊状的原因是。（ 3）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于” ）生成物的总能量。21（ 8 分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（ g）+O 2（ g）2SO3（g）H<0 。（ 1）该反应的平

10、衡常数 K 值的表达式： K=；升高温度，K 值将（填“增大”、“减小”、“不变”）（ 2）生产中用过量的空气能使SO2 的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行。22（ 8 分）在一定条件下， xA+yBzC 的反应达到平衡。（ 1）已知 A 、 B 、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、 z 之间的关系是（ 2）已知 C 是气体，且 x+y=z ，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向移动。（填“正向” 、“逆向”、“无法判断” ）（ 3）已知 B 、C 是气体，当其他条件不变，增大A 的物质的量时，平衡不移动，则A 是态。（填“气”、“液”、“固

11、”）（ 4）加热后 C 的质量分数减少，则正反应是热反应。23（ 13 分）已知下热化学方程式： H2（g） +1/2O 2（ g） = H 2O（ l ） H= 285 8 kJ/mol H2（g） +1/2O 2（g） = H 2O（ g） H= 241 8kJ/mol C(s)+1/2O 2 (g) = CO (g) H= 110 5kJ/mol C(s)+ O 2 (g) = CO 2 (g) H= 393 5kJ/mol回答下列问题：（ 1）上述反应中属于放热的是（ 2）H2 的燃烧热为， C 的燃烧热为（ 3）燃烧 10g H 2 生成液态水，放出的热量为（ 4）CO 的燃烧热为，

12、其热化学方程式为24（ 3 分 )已知 25和 101kPa 下 , 1gC6H 14(己烷，液态 )燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4841kJ的热量。该反应的热化学方程式是。25（ 6 分）常温下将0010 molCH 3COONa 和 00040molHCl溶于水，配制成 05L混合溶液。判断：（ 1）溶液中共有种微粒（ 2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0010mol ，它们是mol（ 3）溶液中 n (CH 3COO)+n (OH )n (H + )=26（8 分）在 a、b 两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀

13、盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（ 1）a、b 两支试管中的现象相同点是，不同点是。（ 2）a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是ab（填“ >”、“ <”、“ =”,下同），反应完毕后生成气体的总体积是ab27（ 4 分）CuCl 2 溶液有时呈黄色， 有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl 2 的水溶液中存在如下平衡： Cu (H 2O) 42（蓝色） + 4Cl CuCl 42（黄色） + 4H 2O现欲使溶液由黄色变为黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：方法一：方法二：四计算题：28（ 6 分）某密闭容器中，有A 、 B 两种气体，反应按下式进行：A （g） +B（ g）

14、=2C（ g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A ）=05mol/L ，c(B)=0 75 mol/L ， c(C)=0 5 mol/L 。试计算 A 、B 物质的起始浓度各为多少？29（ 8 分）反应 N 2+3H 22NH 3 H= 92 4 kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N 2 )= 4mol/L ， c (H 2)=8mol/L ，反应达到平衡时有 10%的 N2 转化，求：（ 1）达到平衡时， N2、 H 2 和 NH 3 的浓度各是多少？（ 2）平衡时 NH 3 占总体积百分数是多少？30（ 6 分）在 25时，某溶液中

15、，由水电离出的 12c (H +)=1 × 10 mol/L ，则该溶液的pH 可能是多少？2006-2007 学年度第一学期高二级第五学段化学考试试题答案一二选择题题号123456789答案BCDCDAACB题号10111213141516171819答案CCADBBBCADAB三填空：20（共 13 分）（ 1）由于是固相反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应（2 分）（ 2）Ba（ OH） 2· 8H2O 2NH 4Cl=BaCl2 2NH 3 10H2O（3 分）反应发生时有水生成（2 分）（ 4）结冰（黏结）吸小于（各 2分）21（共 8 分，各空 2分）（ 1）c2(SO3)/c 2(SO2) · c(O2 )减小（ 2）增大常压下已经有较大的反应速率和转化率22（共 8 分，各空 2分）（ 1）x+y>z（ 2）逆（ 3）固或液（ 4）放23（共 13 分）（ 1）（2 分）（ 2）285 8kJ/mol393 5kJ/mol（4分