化学能与热能测试题

1、精品文档化学能与热能测试题1. （ 2012 大纲理综）反应 A+B C（ H 0）分两步进行 A+B X （ H 0）， X C（ H 0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）2.(2011 ·上海， 3) 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）3 (2008 · 海南， 8) 白磷与氧可发生如下反应：P4 5O2=P4O10 。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P Pa kJ/mol 、 P O b kJ/mol、 P=Oc kJ/mol、 O=Od kJ/mol 。根据图示的分子结构和

2、有关数据估算该反应的H，其中正确的是 ()A (6a5 4 12b) kJ/moldcB (4 c 12b6a 5d) kJ/molC (4c 12b4 5d) kJ/molaD (4 a 5d 4c 12b) kJ/mol4. 以 NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：下列说法中，正确的是：（双）CH （ g）+ 5/2 O2（g） = 2CO （g） + HO（l ） H= 1300kJ/mol2222A有 10NA 个电子转移时，该反应放出1300kJ 的能量B有 NA 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量C有 2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量D有

3、 8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量5.已知在1× 105 Pa 、298 K 条件下， 2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ()2212H 242 kJ · mol 1A H O(g)=H (g) 2O(g)222H484 kJ · mol 1B 2H (g) O (g)=2H O(l)1H 242 kJC H2(g) 2O2(g)=H2O(g) 1D 2H2(g) O2(g)=2H2O(g)H484 kJ · mol6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( 1)AHCl 和 NaOH反应

4、的中和热 57.3 kJ · mol，则 H2SO 和 Ca(OH) 反应的中和热H42H 2× ( 57.3) kJ · mol1B CO(g) 的燃烧热是283.0 kJ·mol 1，则(g)=2CO(g) O2(g) 反应的· mol 12COH(2 × 283.0) kJ。1欢迎下载精品文档C 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量7 已知 下列 反应 的反应热 为： (1)CH3COOH（ l ） +2O2 （ g ）

5、=2CO(g)+2H 2O(l) H1= 870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H2= 393.5kJ/mol(3) H(g)+1O(l) H = 285.8kJ/mol试 计 算 下 列 反 应 的 反 应 热 ：O(g)=H222322C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)H H=8. 已知下列热化学方程式：Fe O(s) 3CO(g) =2Fe(s) 3CO(g) ； 24.8 kJ/mol232H121H 15.73 kJ/molFe2O3(s) 3CO(g) =3Fe3O4(s) 3CO2(g) ；Fe O(s) CO(g) = 3F

6、eO(s) CO(g) ； H 640.4 kJ/mol342则 14 g CO 气体还原足量FeO固体得到 Fe 固体和 CO2 气体时对应的H约为( )A 218 kJ/mol B 109 kJ/mol C 218 kJ/mol D 109 kJ/mol9 由金红石 (TiO) 制取单质 Ti ，涉及的步骤为： TiO2TiCl4Ti2已知： C(S)+O2(g)=CO2(g)H= 393.5 kJ· mol 1 2CO(g)+O2(g) =2CO 2(g)H= 566 kJ ·mol 122(g) =TiCl42 1 TiO (S)+2Cl(s)+O (g)H= +1

7、41 kJ · mol则 TiO(s)+2Cl(g)+2C(s)=TiCl(s)+2CO(g)的 H=。22410. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()H11H2 C(s) O2(g)=CO2(g)C(s) 2O2(g)=CO(g) S(s) O2(g)=SO2(g)H3S(g) O2(g)=SO2(g)H41 O(g)=2H O(l)H H(g) 2O(g)=H O(l)H 2H (g)22252226 CaCO(s)=CaO(s) CO(g)H CaO(s) H O(l)=Ca(OH)2(s)H32728A B C D11比较下列反应或过程中的热量或反应热的

8、相对大小。(1) 已知： H2(g) 1O2(g)= =H2O(g)1akJ/mol 2H2(g) O2(g)=2H2O(g)2b2HH1H3 c kJ/molkJ/mol H2(g) 2O2(g)=H2O(l) 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H4 d kJ/mol则 、d间的大小关系为 _。abc(2) 若向三份等体积0.100 0 mol/L NaOH溶液中分别加入 稀醋酸， 浓 H2SO4， 稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变1、2、3 的大小关系为HHH12在相同温度和压强下，将 32 g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放热为 Q2，则关于

9、Q1 和 Q2 的相对大小正确的判断是A Q1 Q2B Q1>Q2C Q1<Q2D无法判断13 在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占 1体积，CO2 占 2体积，且 C(s)1+ O2(g) = CO(g)332 H = 110 kJ/mol CO(g) +1(g)H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧2O(g) = CO22相比，损失的热量是。2欢迎下载精品文档14已知： 2H2(g) O2(g)=2H2O(l)H 571.6kJ · mol 1 1422CH(g)2O(g)=CO (g) 2H O(l)H 890kJ · mol现有 H2 与

10、CH4 的混合气体112L( 标准状况 ) ，使其完全燃烧生成CO2和 H2O(l) ，若实验测得反应放热3695kJ ，则原混合气体中H 与 CH的物质的量之比是24A11 B 13 C 14D2315某些化学键键能数据如下：化学键H HCl ClH Cl键能 /kJ ·mol 1436243431则下列热化学方程式不正确的是()1212H 91.5 kJ· mol 1A. H (g)Cl (g)=HCl(g)22H 183 kJ · mol1B H2(g) Cl 2(g)= 2HCl(g)11H 91.5 kJ 1C. 2H2(g) 2Cl 2(g)=HCl(

11、g)· molD 2HCl(g)=H22 1(g) Cl (g)H 183 kJ · mol16. 已知下列两种气态物质之间的反应：C2H2(g) H2(g)=C2H4(g)2CH(g)=C H (g) 2H (g) 已知在降低温度时 式平衡向右移动， 式平4242衡向左移动，则下列三个反应：H Q1 C(s)11H Q2C(s) 2H2(g)=CH4(g)2H2(g)= 2C2H2(g)C(s) H2(g)=1C2H4(g) 32HQ( 1、2、 3均为正值 ) ， “Q值” 大小比较正确的是 ()QQQA Q1>Q3>Q2 B Q1>Q2>Q3C

12、 Q2 >Q1>Q3D Q3>Q1>Q217、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷， s）+5O(g)=2P2O(s) ； H= a kJ/mol254P（红磷， s）+5O2(g)=2P 2O5(s) ； H= b kJ/mol若 a、b 均大于零，则a 和 b 的关系为（）A abBD无法确定18. 已知 298K,101kPa 时， 2SO(g) O2(g)2SO3(g) 197 kJ · mol 1。在相同HQ，温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO 和 1 mol O，达到平衡时，放出热量为221向另一个体积相同的容器中通入1

13、mol SO 2, 0.5 mol O2 和 1 mol SO 3，达到平衡时放出热量为 Q，则下列关系正确的是()2A Q2<Q1<197 kJ ·mol 1B Q2 Q1 197 kJ · mol 1C 1< 2<197 kJ ·mol 1D 2 1<197 kJ · mol 1Q QQQQ1，19. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol 无色硫酸铜制成溶液时放出热量为又知胆矾分解的热化学方程式为：QCuSO· 5H O(s)=CuSO(s) 5H O(l)4242H2则 Q1和 Q2 的关系为 ()

14、D无法确定A Q<QBQ>Q C Q Q12121220 室温下，将 1mol 的 CuSO?5H O（ s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H ，将 1mol421的 CuSO(s) 溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H ，CuSO?5H O受热分解的化学方程式为：4242O(l),热效应为 H 。则下列判断正确的是（）CuSO?5H O(s) = CuSO(s)+5H24243A H2>H3BH1<H3C H1+ H3=H2D H1+ H2> H3二、非选择题 ( 共 52 分 )21用 CH4 催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： 1CH4(g)

15、 4NO2(g)=4NO(g) CO2(g) 2H2O(g)H 574 kJ · mol。3欢迎下载精品文档CH4(g) 4NO(g)=2N(g) CO2(g) 2H2O(g)H 1 160 kJ1· mol_，写若用标准状况下 4.48L CH还原 NO至 N ，整个过程中转移的电子总数为422出上述反应的热化学方程式：_ 。mol/L H SO溶液进行中和热的测定。 .22某实验小组用 0.50 mol/L NaOH溶液和 0.5024配制 0.50 mol/L NaOH溶液(1) 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体 _g 。(2)

16、 从下图中选择称量 NaOH固体所需要的仪器 ( 填序号 )_ 。名称托盘天平 ( 带砝坩埚钳玻璃棒药匙量筒小烧杯码 )仪器序号abcdef . 测定中和热的实验装置如图所示(1) 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(2) 取 50 mL NaOH溶液和 30 mL 硫酸进行实验，实验数据如下表。 请填写下表中的空白：实验次数起始温度 t 1/ 终止温度平均温度差 ( t 2t / t)/ 21温度H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.43 近似认为 0.

17、50 mol/L NaOH溶液和 0.50 mol/L H2SO 溶液的密度都是1 g/cm，中和后生4成溶液的比热容 c4.18 J/(g· ) 。则中和热H _( 取小数点后一位 ) 。 上述实验结果的数值与 57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是( 填字母 )_ 。a实验装置保温、隔热效果差b 在量取 NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4 溶液的温度23. 2SO2(g) O2(g)催化剂2SO(g) 反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g) 氧化3为 1mo

18、l SO3(g) 的 99 kJ · mol1 。H请回答下列问题：(1) 图中 A、 C 分别表示 _、 _， E 的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？_ ，理由是 _；(2)图中H_kJ · mol 1；(3)V 2O5 的催化循环机理可能为： V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_ ；(4)2 1 12 1如果反应速率 v(SO )为 0.05 mol · L· min，则 v(O) _mol &#

19、183; L · min1、 v(SO3) _mol· L 1· min 1； 1(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ · mol3H，计算由S(s) 生成 3 mol SO (g) 的。4欢迎下载精品文档1D 2B 3A 4AD 5D 6B 7-488.3KJ/mol1111？所以应用盖斯定8 解析：该问题可以转化为CO(g) FeO(s) = Fe(s) CO2(g) ；2222H3律，若把已知给出的3 个热化学方程式按照顺序编号为、，那么 ( ) × 2 1× 即可。6答案： B9.-80KJ/mol10. 本题主要考查对“

20、H”的理解，明确“ H”既有“” 、“”，又有数值大小。碳与氧气反应放热，即H1<0，H2 <0，CO再与 O2 作用时又放热，所以H1<H2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2 作用产生同样多的SO2 时，气态硫放出的热量多，即H3>H4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故H5>H6；碳酸钙分解吸收热量，H7>0，CaO与 H2O反应放出热量，H8<0，显然H7>H8。故本题答案为C。11. b>2c d H1> H3> H212 答案 C 解析 相同的反应物具有相同的能量，相同的生成物具有相同

21、的能量，两种环境下反应时，反应物与生成物之间的能量差也是相同的。 但能量是守恒的， 这些能量并不一定完全以热量形式放出，第一种情况下反应剧烈，产生的“明亮的蓝紫色火焰”较第二种情况下产生的“微弱的淡蓝色火焰” 以光能形式释放的能量要多。 所以以热量形式放出的能量就较在空气中放热要少些。13 283 KJ14 案B 解析 本题考查的知识点是有关热化学反应方程式的计算。设H2、CH4 的物质的量分别为 xmol、 ymol 。则 xy 5mol,571.6 x/2 890y3695，解得 x 1.25mol ；y 3.75mol ，两者比为 1 3，故选 B 项。15 案C解析反应物的键能之和生成

22、物的键能之和，11HH2(g) Cl 2(g)=HCl(g) 的H22 (436 kJ · mol 1 243 kJ ·mol 1)/2 431 kJ · mol 1 91.5 kJ · mol 1，所以， A 项对，C 项错； B项反应H 436 kJ · mol 1 243 kJ · mol 1 2× 431 kJ · mol 1 183 kJ · mol 1，对；D 项反应的2× 431 kJ·mol 1(436 kJ·mol 1 243 kJ ·mol 1)

23、 183 kJ ·mol 1，对。H16 案A 解析 降低温度时，、式分别向右、左移动，则式H<0，式H>0；由式×。5欢迎下载精品文档2式× 2 得式，即有：2H( ) 2H( )<0 ，可得出Q3>Q2；再由式× 2式× 2得式，有2H( ) 2H( )>0 ，可得： Q1>Q3，故 Q1>Q3>Q2， A 项正确。17c18 答案 A解析当 197 kJ·mol 1时，反应的 SO、O 分别为 2 mol 、1 mol ，生成 2 mol SO。H223然而在容器中放入2 mol

24、SO、 1 mol O 后，达到平衡时转化的SO 小于 2 mol ，故 Q<197 kJ 。2221另一个容器中的反应与前者可达同一平衡状态，但是容器中开始就有SO，所以达到平衡时，3新生成的SO3 比第一个容器少，故Q2<Q1。19 答案 A 解析 根据胆矾溶于水吸热，无水硫酸铜溶于水放热， 以及胆矾加热生成无水硫酸铜的热化学方程式可得，胆矾、无水硫酸铜及CuSO溶液三者能量高低关系如下图所示。从图中可得1 和 2 的关系是：14< 2。QQQ Q20B21 案1.6 mol 1CH(g) 2NO(g)=N (g) CO(g) 2HO(g)H 867kJ · m

25、ol42222 案 .(1)5.0(2)abe11H 57.3 kJ/mol 。 .(1) 2H2SO4(aq) NaOH(aq)=2Na2SO4(aq)H2O(l)(2) 4.0 53.5 kJ/molacd1 解析 .(1)根 据 中 和 热定 义 和 热 化 学 方程 式 的 书 写 原 则可 得 ： 2 H2SO4(aq) 1H 57.3 kJ/molNaOH(aq)=2Na2SO4(aq) H2O(l)(2) 第 1、 2、3、 4 次实验的温度差分别为4.0 、 6.1、 3.9 、 4.1 ，与其他三组数据相比， 6.1较大，舍去。其余三次温度差的平均值为4.0 。0.5 mol

26、/L H2SO4(aq)和 0.5 mol/L NaOH(aq)的密度均为 1 g/cm3，故 m(H2SO4) (H 2SO4) ·V(H2SO4) 30 g，m(NaOH)(NaOH)· (NaOH) 50 g 。中和后生成的溶液为稀溶液，其比热容c 4.18 J/(g·)，VQ放 m(NaOH)由此可以计算出30 mL H2SO4(aq) 和 50 mL NaOH(aq)发生反应时放出的热量为： (H2SO4) · ·(t2t1) ，中和热为生成1 mol H2O(l)时放出的热量，80× 4.18 ×4.0mcH0.025× 103kJ/mol 53.5 kJ/mol。23 答案 (1)反应物能量生成物能量无影响降低因为催化剂改变了反应历程，使活化