第五章 初识酸和碱

1、第五章 初识酸和碱5.1 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)Ø ：工业三大强酸 碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）Ø二、酸的组成和分类 组成：由氢元素和酸根组成的化合物Ø 分类Ø 物质类别：无机酸、有机酸l 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）l 氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）l 可结合（如：HCL一元无氧无机酸）²三、碱的组成和分类

2、组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物Ø 分类Ø 可溶性l1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、 微溶：Ca(OH)23、 难溶：其余 Fe(OH)3 红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2 白色5.2酸碱的性质研究一、酸的性质研究 酸的溶液才有酸性Ø H2SiO3硅酸难溶² 盐酸Ø 物理性质l1、 为混合物：HCL气体+水2、 纯净的盐酸为无色液体 工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物ü3、有很强挥发性 浓盐酸（36%-37%），有刺激性气味ü 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HC

3、L气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）ü 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小ü 化学性质l1、 与酸碱指示剂反应2、 与金属反应（方程式） 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色ü 金属活动性顺序²K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au化学性质越稳定 能与水反应，H前能与酸反应3、 与碱反应HCL+NaOH=NaCL+H2O 放热 中和反应² 定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应ü 实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越

4、多。ü 3化学方程式ü 应用ü 处理废水废气u 改良酸性土壤：Ca(OH)2u 治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3u4、 与碱性氧化物反应 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）ü 3化学方程式ü 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？² 2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）ü CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）ü5、 与某些盐反应 6化学方程式（包括检验盐酸）ü 复分解反应ü 定义：两种化合物相互反应交换成分生成

5、另外两种化合物的反应w 形式：AB+CD=AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）w 条件：至少满足一条w（1）有气体生成（2）有水生成（3）有沉淀生成 物质的溶解性ü 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶wHNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解 碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不w 盐w(1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶(2) 盐酸盐中，AgCl难溶水、酸(3) 硫酸盐中，BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3难溶）(4) 碳酸盐中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其余均难溶。 4化学方程式

6、78; 用途l1、 制药、制氧化物2、 除铁锈：1化学方程式3、 制食品，帮助消化 硫酸（H2SO4）Ø浓：H2SO4(浓) 稀：H2SO4 物理性质l1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体）2、 特性 吸水性（物理性质）：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）ü 敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小w 脱水性（化学性质）：使物质碳化ü 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑w 强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应ü 1化学方程式w 化学性质l1、 与酸碱指示剂反应（PH< 7）

7、2、 与某些金属反应 4化学反应式ü3、 与碱性氧化物反应 3化学方程式ü4、 与碱反应 4化学方程式ü5、 与某些盐反应 4化学方程式ü 检验ü H2SO4：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）w HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）w H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2w(1) 加入足量Ba(NO3)2，过滤（不用BaCL2,会生成HCL）(2) 往滤液中滴加AgNO3溶液AgNO3与硫酸反应的化学方程式 HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2w 酸的通性Ø 与酸碱指示剂反应l 酸+碱=盐+水l 酸+碱性氧化物=盐+水l 酸+

8、金属=盐+氢气（HNO3除外）l 酸+盐=酸+盐l 金属氧化物不全是酸性氧化物² 两性氧化物l ZnO、Al2O3ü 酸性氧化物l Mn2O7ü二、碱的性质探究 氢氧化钠 NaOHØ俗称：烧碱、火碱、苛性钠 物理性质l1、 纯净的NaOH是白色固体，极易溶于水，易潮解固体吸收空气中的水分，在其表面形成溶液的现象2、 NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性气体除外） 化学性质l1、 与酸碱指示剂反应：石蕊变蓝（PH>7）遇难溶性碱不变色2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物） CO、NO、H2O为不成盐氧化物

9、2; CO2+2NaOH=Na2CO3（碱性）+H2Oü 如何证明反应发生w（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质）（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2ü SO3+2NaOH=Na2SO4+H2Oü SiO2+NaOH=Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2Oü 存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞，用橡皮塞²3、 与酸反应 3化学方程式ü4、 与盐溶液反应（盐、碱必须都可溶） 3化学方程式ü

10、; 判断依据ü 是否均溶解w 复分解反应是否发生w 用途l1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业2、 用于干燥气体 氢氧化钙 Ca(OH)2Ø俗称：熟石灰，消石灰 物理性质l1、 白色粉末状固体，微溶于水2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水3、 Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石灰浆 化学性质l1、 与酸碱指示剂反应2、 与酸性氧化物反应 4化学方程式ü3、 与酸反应 4化学方程式ü4、 与盐溶液反应 3化学方程式ü 用途l1、 用作建筑材料2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液） 化学方程式ü3、 调节酸性土壤4、 制漂白粉，制烧碱 2化

11、学方程式ü 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液² 通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOHl 滴加Na2CO3溶液，变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOHl 碱的通性Ø 与酸碱指示剂反应l 碱+酸性氧化物=盐+水（2化学方程式）l 碱+酸=盐+水l 碱溶液+盐溶液=碱+盐l 可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O，K2O，BaO，CaO）l 2化学方程式ü 难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水l 3化学方程式ü 鉴别NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4² 酚酞l1、 滴加酚

12、酞，变色者为NaOH2、 取等量滴有酚酞的NaOH3、 滴入2种酸，先褪色者为10%H2SO4 鉴别Ca(OH)2² KNO3 HCL 石蕊l 酚酞l CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液，产生气泡者为HCL）l Na2CO3l六、常见的金属和盐6.1奇光异彩的金属一、应用广泛的金属材料二、金属的分类和共性 分类Ø 密度：重金属（密度l>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度<4.5g/cm3 Mg、Na） 颜色：黑色金属（Fe、Cr铬、Mn）、有色金属l 共性Ø 导电性、导热性良好（Ag导电性最好）l 具有延展性（Au延展性最好）l 具

13、有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu红色，Au金色）l 金属之最²三、金属的化学性质 金属与非金属反应（O2、CL2、S）Ø 5化学方程式l 金属与酸反应Ø 1化学方程式l 金属与盐溶液反应Ø 条件l1、 活泼金属置换不活泼金属2、 反应必须在盐溶液中进行 4化学方程式l 探究Fe、Cu活动性² H2SO4 Fe Cul CuSO4 Fel FeSO4 Cul 探究Fe、Cu、Ag活动性² Fe、Cu、Ag+酸l Cu+AgNO3 CuSO4l FeSO4 Cu AgNO3l Fe Cu(NO3)2 Agl 探究Zn、Fe活动性&

14、#178; Zn FeSO4l Fe ZnSO4l 随堂练P128（12）分析²Cu(NO3)2+Mg=Mg(NO3)2+Cu2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag Mg过量l1、 滤渣Mg、Ag、Cu2、 滤液Mg(NO3)2 Mg少量l1、 滤渣Ag（可能有Cu）最不活泼的金属最先被置换出2、 滤液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】四、氢气 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水Ø 化学性质Ø 可燃性：1化学方程式（点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯）l 还原性：2化学方程式l 制法Ø 工业法：电

15、解水l 实验室l1、 药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸2、 装置 H2O2制O2装置w 启普发生器w 用途Ø 高能燃料l 冶炼金属l五、金属的锈蚀与冶炼 锈蚀Ø 原理：游离态转变为化合态l 原因：O2、H2Ol 防护：油漆、电镀、搪瓷l 1化学方程式l Cu生锈：Cu(OH)2CO3 铜绿，碱式碳酸铜² 冶炼：化合态转变为游离态Ø 不活泼：加热分解法l1、2化学方程式 较活泼：还原剂法l1、4化学方程式 氧化剂与还原剂的关系²例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂6.2 盐和化肥一、中和反应的产物盐 盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物&

16、#216; 盐的分类Ø 正盐l 1. 含氧酸盐：Na2SO4、NH4NO3、K2CO32. 无盐酸盐：NaCL、KCL、Na2S 酸式盐 NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3l 碱式盐 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）l 复盐 KAL(SO4)2.12H2O 十二水硫酸铝钾l 常见的结晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O²二、盐的化学性质 盐（溶液）+碱（可溶）=碱+盐（3化学方程式）l 盐+酸=酸+盐（4化学方程式）l 碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反应生成氢气

17、）² 盐（溶液）+金属=金属+盐 （2化学方程式）l 盐（溶液）+盐（溶液）=盐+盐（2化学方程式）l 鉴别Na2CO3、Na2SO4、NaCL²1、 滴加H2SO4/酚酞（Na2CO3），滴加Ba(OH)2（H2SO4）2、 滴加BaCL2（Na2CO3、Na2SO4），滴加酸（硫酸不可，Na2SO4）：H2SO4+BaCO3=BaSO4（沉淀）+CO2（气体）+H2O三、盐的用途 食盐l1、 制取Na：1化学方程式2、 制取烧碱：1化学方程式 H2+CL2=点燃=2HCL²四、焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书P38实验）五、化肥 氮（N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿l1、 铵态氮肥 酸性：NH4CL 、NH4NO3（硝铵）、(NH4)2SO4（硫铵/肥田粉）ü