南通市2018届高三化学第三次调研测试名师制作优质教学资料

1、南通市2018届高三第三次调研测试化学说明： 本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120 分，答题时间： 100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Al 27S 32K 39Fe 56选择题(40分 )单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是A 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D发展生态农业，减少农药对自然的伤害2下列有关化学用语表示正确的

2、是A S2-结构示意图：+16 288B HClO 的电子式：H Cl OC丙醛的结构简式：CH 3CH 2COHD 中子数为10 的氟原子： 10 9F3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A铝具有延展性，可用于冶炼金属B木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污4下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是浓硫酸稀硫酸氨气稀硫酸硝基苯Cu粉100 mL浓硫酸20 A 配制 100 mLB 干燥氨气C分离稀硫酸与D 制取并收集 SO2-1硝基苯的混合物0.100 mol L· 硫酸5下列指定反应的离子方程式正确的是A

3、电解熔融 NaCl ：2Cl通电 Cl 2 H22H 2O = 2OHB 用氨水溶解 AgCl 沉淀： Ag + 2NH 3·H2OAg(NH 3)2 +2H 2OCNa2CO3 溶液吸收溴蒸气：3CO32 Br2Br BrO 3 3CO22+ 2OH H2D 金属钠与水反应： 2Na2H O2Na6短周期主族元素X 、Y 、 Z、 W 、 Q 原子序数依次增大，其中X 是组成有机物的必要元素，元素 Y 的原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，元素 W 与 X 同主族， Z 与 Q 最外层电子数相差6。下列说法正确的是A 原子半径： r (Q) r(W) r(X) r (Y)BW 的

4、简单气态氢化物的热稳定性比X 的强CY 与 Z 可形成含共价键的离子化合物D元素 Y 、 Z 、Q 组成的化合物水溶液一定呈碱性7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是CO 2光照A NaClO(aq)HClO(aq)HCl(aq)HCl(aq)SiCl 4B H2SiO 3SiO 2NaOH(aq)CAlAl(OH) 3Al 2 O3H2 OH2 SO4(aq)D Fe2O3Fe(OH) 3Fe2(SO4)3(aq)8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是3+2A 无色透明的溶液中：Fe、 NH 4、 I、 CO3-1B0.1 mol L· KNO 3 溶液中：

5、C使甲基橙变红的溶液中：Na+、 Fe2+、 Cl 、 SO24+、 Mg2+2Na、 SO3、AlO 2D水电离产生的c(H+) =10-13mol ·L-1 的溶液中： K +、 Ca2+、 NO 3 、HCO 39反应“ P4(s) 3NaOH(aq) 3H2O(l) 3NaH 2PO2(aq)PH3(g)H 0”制得的 NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是PA P4 分子中 P 原子均满足8 电子稳定结构B反应中 NaOH 作还原剂PPC该反应能自发进行，则S<0PP4 的分子结构3 ×6.02 10×23D反应中生成 1 mol NaH

6、2PO2，转移电子数目为10向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu 和 CuSO4，可生成 CuCl 沉淀除去 Cl ，降低对电解的影响，反应原理如下：2+-14Cu(s)+Cu(aq)2Cu (aq)H1 a kJ·mol+-1-)Cl (aq)+Cu (aq)CuCl(s)H2 b kJ·moll2C(cg实验测得电解液pH 对溶液中残留c(Cl ) 的影响l0如右图所示。-2下列说法正确的是3579pHA 溶液 pH 越大， K sp(CuCl) 增大B向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl -的去除C反应达到平衡增大c(Cu2+)， c(Cl )减小112+(aq)+Cl-1D

7、 Cu(s)+ Cu(aq)CuCl(s) 的H (a+2b) kJ·mol22不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11某吸水性高分子化合物(Z) 的一种合成路线如下：OH OCHCOHCHOHnCH CH CHOCH CH COOHOH OHOH OHXYZ下列说法正确的是A X 、 Y 分子中均有两个手性碳原子B过量酸性 KMnO 4 溶液可将 X 转化为 YCY 转

8、化为 Z 的反应类型是加聚反应D Z 与足量 H2 发生加成反应，消耗 Z 与 H 2 的分子数之比为 1:312下列有关说法正确的是A 一定条件下反应 2SO2+O22SO3 达到平衡时， v(O 2)正 =2v(SO3)逆B 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀+电源-C常温下，向 NH 4Cl 溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液c(NH 3·H2O)钢闸门海水中 c(NH 4+)· c(H+) 的值增大石墨D 常温下， pH=2 的 HCl 溶液与 pH=12 的 Ba(OH) 2 溶液等体积混合，两者恰好完全反应13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验

9、操作实验现象结论A向蛋白质溶液中滴加CuSO4 溶液有固体析出蛋白质发生盐析B向浓度均为 0.10 mol·L-1 的 KCl和 KIK sp(AgCl) Ksp(AgI)出现黄色沉淀混合溶液中滴加少量AgNO 3 溶液取等物质的量的Al 和 Fe，分别与足量Al 产生的氢气多C的盐酸反应D向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3 溶液浊液变澄清-114常温下，用 0.10 mol L·盐酸分别滴定 20.00 mL 浓度均为pH-1溶液和 NaCN 溶液，所得滴定曲线110.10 mol L· CH 3COONa如右图（忽略体积变化） 。下列说法正确的是9金属性： Al

10、>Fe酸性：苯酚 >碳酸NaCNA 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点75B点所示溶液中： c(CN)+ c(HCN)=2 c(Cl )3C点所示溶液中：CH 3COONa1+-10203040c(Na )> c(Cl )> c(CH 3COO )> c(CH 3COOH)D点所示溶液中：V(盐酸 )/mL+-1c(Na)+ c(CH 3COOH)+ c(H)>0.10 mol L ·15在 3 个体积均为1 L 的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g) 2NO(g)2NO 2(g) S(s)。改变容器I 的反应温度，平衡时c( NO 2)与温

11、度的关系如下图所示。下列说法正确的是容器温度 /K起始物质的量 /molNONO2S编号SO20.50.600T10.510.51T20.50.211A 该反应的H <0BT1时，该反应的平衡常数为116-1c(NO 2) / mol L·0.20T1T/KC容器与容器均在 T1 时达到平衡，总压强之比小于1:2D若 T2<T1，达到平衡时，容器中NO 的体积分数小于40%非选择题16 (12 分 )氧化锂 (Li 2O)是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：CO 2适量石灰乳粗碳酸锂反应 反应 过滤浓缩、结晶灼烧Li 2O悬浊液滤渣注：常

12、温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。反应中通入CO2 需加压的原因是。95LiOH 产率/%反应生成LiOH 的化学方程式为。%90 LiOH 浓度/g ·L-1/率85石灰乳的固液比 Ca(OH) 2 的质量与 H 2O 的体积产H80Oi之比 对 LiOH 产率和滤液中 LiOH浓度的影响如L75-1右图所示。 实际生产中选择固液比7025 g L·，若固2040600液比过低对后续操作的不利影响是。石灰乳的固液比 /g ·L-1浓缩、结晶所得LiOH ·H2O 通过灼烧得到 Li 2O。 LiOH ·H2O 中常含有少量的 Li 2C

13、O3，但该物质对所制Li 2O 得纯度无影响，。301)-L·20g(/度浓10HOiL080其原因是将 LiOH ·H 2O 置于不同坩埚内，在空气中充 -Li 2 O -Li 5FeO 4 -LiAlO2XRD 图谱如右图所 分灼烧，反应后固体产物的铁坩埚度示（ XRD 图谱可用于判断某晶态物质是否存在，强峰 刚玉坩埚射不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制衍锂化刚玉坩埚得高纯氧化锂最适宜的坩埚是。铁坩20406080100埚中发生反应的化学方程式为。2×衍射角 /度17 (15 分 )化合物 G 是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下：Br2HBrBrCH3NO 2BrOOCHOCH 3OHNO 2BrABCDCH3NHNCH 3CH 3NClCH 3CHCH3COClCH