浙江高考化学学考科目模拟试题

1、浙江高考化学学考科目模拟试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分70分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16Na23 Mg24 Si28 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1(2014·舟山模拟)下列物质属于混合物的是( )A葡萄糖 B金刚石C冰红茶 D苛性钠2(2015·扬州月考)下列反应中能用离子方程式HOH=H2O表示的是( )A稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B硝酸溶液和烧碱溶液反

2、应C醋酸和KOH溶液反应D盐酸和氢氧化铁反应3(2015·温州联考)下列有关Cl的叙述错误的是( )A电子数为18 B质子数为17C中子数为18 D质量数为354(原创)从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )ANa BNaCl CNaOH DNa2O5(2014·金华月考)下图所示的实验操作中正确的是( )6(2016·台州月考)下列有机反应方程式中，不正确的是( )A甲烷与氯气发生取代反应：CH4Cl2CH3ClHClB乙烯与Br2加成：CH2=CH2Br2CH2Br=CH2BrC催化裂化：C16H34催化剂C8H16C8H18D淀粉水

3、解：(C6H10O5)n(淀粉)nH2OnC6H12O6(葡萄糖)7(原创)SO2通入下列溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白作用的是( )A酸性KMnO4溶液 B溴水C品红溶液 D含有酚酞的NaOH溶液8(2015·温州月考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L O3含有氧原子数为2NAB7.1 g Cl2含有的分子数0.2NAC常温常压下，3.6 g H2O含有的电子数为2NAD1 L 0.1 mol/L硫酸铁溶液中含有的SO离子数目为0.2NA9(2014·杭州月考)反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g

4、)在容积为10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )Av(NH3)0.010 mol/(L·s)Bv(O2)0.001 0 mol/(L·s)Cv(NO)0.001 0 mol/(L·s)Dv(H2O)0.045 mol/(L·s)10(2014·启东联考)已知X、Y、W均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，且Y、W的质子数之和为23。下列说法中正确的是( )XYWA.元素X的氧化物均为大气污染物B元素Y的氢化物具有还原性C

5、元素W的氧化物对应的水化物都属于强酸D三种元素的原子半径：WYX11(2015·南京模拟)钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是( )A都是金属元素 B最外层电子数相同C原子半径相差不大 D最高化合价相同12(2015·苏州联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕色的烟B通常情况下，干燥的氯气能与Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；H2和Cl2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸D氯气能与水、碱反应13(原创)下列物质中，既有离子键又有共价

6、键的是( )ACaCl2 BKOH CH2O DHF14(2014·苏州月考)下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A常温下，浓硫酸与铁不反应，所以铁制容器能盛放浓硫酸B浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D浓H2SO4可作H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性15(2014·宁波月考)下列关于常见有机物的说法中正确的是( )A乙烯可以发生加成反应，苯不能B苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗下端放出D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液和溴水鉴别16(2015·扬州模拟)下

7、列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFeCuSO4=CuFeSO4C2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODCaOH2O=Ca(OH)217(2014·宁波月考)区别胶体和溶液的最简单的方法是( )A观察外观 B布朗运动C丁达尔效应 D加热18(2015·泰州联考)下列离子方程式的书写正确的是( )A铁和稀硫酸反应2Fe6H=2Fe33H2B向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液Ba2SO=BaSO4C氯水加入到溴化钾溶液中BrCl2=Br2ClD碳酸钙溶于稀盐酸CO2H=H2OCO219(2014·启东月考)关于如图所示

8、的原电池装置，下列说法中不正确的是( )A负极附近SO浓度逐渐增大B电子由Zn经过导线流向CuCZn为负极，发生还原反应DCu为正极，在Cu上有气泡产生20(2015·丽水月考)下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是( )A硝酸钠溶液 B氢氟酸C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液21(2014·青岛检测)下列有关化学用语表示正确的是( )A氯化铵的电子式： B中子数为21的钾原子：KC甲烷分子的球棍模型：DHCO水解的离子方程式：HCOH2OH2CO3H3O22(2015·扬州月考)化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )A乙烯可作为水果的催熟剂B地沟油经

9、过处理，可用来制造肥皂C漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率23(2016·云南学考模拟)为了除去下表物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂(过量)及操作方法均正确的是( )物质选用试剂(过量)操作方法ACu(CuO)氧气通入氧气并加热BCO2(HCl)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CN2(O2)铜粉气体通过炽热的铜粉DKCl溶液(K2CO3)氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤24.(2015·徐州月考)在25 时，下列溶液中碱性最强的是( )ApH为11的溶液Bc(OH)0.12 mol/L的溶液C1 L中含有

10、4 g NaOH的溶液Dc(H)为1.0×1010 mol/L的溶液25(2015·新课标全国卷)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(2016·浙江桐乡月考)(6分)化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米的淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，A在某种催化剂存在下进行氧化，且氧化形成的官

11、能团不在碳链端点。在浓硫酸存在下，A可发生如下反应。试写出：(1)化合物A、B、D的结构简式：A_；B_；D_。(2)化学方程式：AE_；AF_。(3)反应类型：AE_；AF_。27(2015·黄冈调研)(4分)已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、G的化学式A_、G._。(2)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。EF：_。CD：_。28(2014·启东联考)(6分)已知苯与液溴在FeBr3的催化作用下可以发生反应生成溴苯，某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯并证明苯与溴发生的是取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将

12、混合液慢慢滴入反应器A中(A下端活塞关闭)。已知溴可溶于溴苯中。(1)写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)实验时可观察到A中发生剧烈反应，反应液沸腾且有红棕色气体产生并充满A容器，说明苯与溴的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，写出有关反应的化学方程式：_。(4)C中盛放CCl4的作用是_。29(原创)(4分)Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为100 mL，生成的铜的质量为3.2 g。求：(1)反应消耗的Fe的质量为_；(2)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为_。30(加试题)(2015·乌鲁木齐诊断)(10

13、分)以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实现许多化工生产。.分解水制氢气的工业制法之一是“硫碘循环法”，主要涉及下列反应：SO22H2OI2=H2SO42HI 2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2b反应中SO2还原性比HI强c循环过程中需补充H2Od反应易在常温下进行(2)一定温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_；HI的转化率_。(3)恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能

14、量关系如下图所示。请回答下列问题：写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式_；恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|H2|_(填“大”、“小”或“相等”)。.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，工业上可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)6C(s)2N2(g)Si3N4(s)6CO(g) H<0(1)升高温度，其平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)该化学反应速率与反应时间的关系如下图所示，t3引起变化的因素为_，t5时引起v正小变化、v逆大变化的原因是_。31(加试题)(2015·江苏化学)(10分

15、)实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0 5 、强碱性溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_，将制备的Cl2通过装置B可除去_(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0 5 进行，实验中可采取的措施是_、_。(3)制备K2FeO4

16、时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_。(4)提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L1 KOH溶液中，_(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。32(加试题)(2015·重庆理综)(10分)某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。 (1)A的化学名称是_，AB新生成的官能团是_。(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为_。(3)DE的化学方程式为

17、_。(4)G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为_。(5)L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2BrNaCCR2R1CH2CCR2NaBr，则M的结构简式为_。(6)已知R3CCR4，则T的结构简式为_。浙江高考选考科目模拟试题(十二)1C 只有一种成分组成的物质属于纯净物，由多种成分组成的物质属于混合物；纯净物包括单质和化合物。葡萄糖是化合物，属于纯净物；金刚石是碳元素的单质，属于纯净物；冰红茶中含有多种物质，属于混合物；苛性钠是氢氧化钠，属于纯净物。2B 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应后除了生成H2O外，还会产生硫酸钡沉淀，此产物一定要写入离子方程式中，A错误；醋酸是弱

18、酸，在离子方程式中应以化学式表示，C错误；氢氧化铁是不溶于水的物质，离子方程式中应以化学式表示，D错误。3A Cl的质子数为17，质量数为35，中子数质量数质子数351718，核外电子数质子数17，故A错误。4B NaCl为钠元素在自然界中的主要存在形式。5A B项试管内液体过多，C项胶头滴管不可伸入试管中，D项会导致失火。6B 甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，第一步取代反应为：CH4Cl2CH3ClHCl，A项正确；乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，反应的化学方程式是：CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br，B项错误；十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛

19、烷和辛烯，C项正确；淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，D项正确。7C SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为Mn2。SO2能使溴水褪色，是由于发生反应SO2Br22H2O=H2SO42HBr。SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性。SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色体现了SO2的酸性氧化物的性质。8C A项，标准状况下，22.4 L O3的物质的量为1 mol，含有的氧原子数为3NA，错误；B项，7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol，含有的Cl2分子数为0.1NA，错误；C项，3.6 g H2O的物质的量为0.2 mol，

20、含有的电子数为10×0.2NA2NA，正确；D项，Fe2(SO4)3=2Fe33SO，1 L 0.1 mol/L硫酸铁溶液中含有0.1 mol硫酸铁，含有的SO离子数目为0.3NA，错误。9C v(H2O)10 L0.001 5 mol/(L·s)根据速率之比等于其化学计量数之比，可求v(NH3)v(H2O)0.001 mol/(L·s)v(NO)v(H2O)0.001 mol/(L·s)v(O2)v(H2O)0.001 25 mol/(L·s)故C正确。10B Y的质子数为n，则W的质子数为n9，由nn923得n7，故Y为N，X为C，W为S。

21、CO为污染物而CO2不是，故A错误；NH3具有还原性，故B正确；S的含氧酸有H2SO4和H2SO3，H2SO4为强酸而H2SO3为弱酸。11B A项，金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的金属元素，性质才相似，错误；B项，钠和钾都位于周期表第A族，最外层电子数相同，性质相似，正确；C项，同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，错误；D项，化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu最高化合价都为2价，但性质不同，错误。12B 氯气与Fe在加热或点燃时发生剧烈反应，但在通常情况下二者不发生反应，故可用钢瓶来储存液氯，B项错误。13B CaCl2

22、、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为，既有离子键又有共价键；H2O、HF属于共价化合物，只有共价键，无离子键。14C 浓H2SO4常温使Fe钝化，钝化是化学反应，A错；炭化是脱水性，作干燥剂是吸水性，故B、D错误。15D 苯、乙烯均可以与氢气发生加成反应，A项错；苯可以燃烧，可以发生氧化反应，B项错；苯的密度比水的小，故有机层应从上口倒出，C项错；D项中乙烯可以使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，而甲烷不可以，D正确。16B 氧化还原反应有化合价的升降变化，故B正确。17C 丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法。18B A项，不符合反应事实，离子方程式应为Fe2H=Fe2H2，错误；B

23、项，向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液生成BaSO4沉淀，正确；C项，不符合原子守恒，离子方程式应为2BrCl2=Br22Cl，错误；D项，碳酸钙难溶于水，离子方程式应为CaCO32H=H2OCO2Ca2，错误。19C 原电池是将化学能转化为电能的装置。溶液中阴离子向负极移动，A项正确；锌为负极，铜为正极，电子由锌经过导线流向铜，B项正确；锌失电子发生氧化反应，C项错误；H在铜电极上得电子生成H2，D项正确。20C 玻璃的成分中含有SiO2，能与氢氧化钠溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3而使玻璃瓶塞与瓶子黏合在一起。21B A项，氯化铵的电子式为；B项，中子数为21的钾原子为K；C项，为甲烷的比例

24、模型；D项，HCO水解的离子方程式为：HCOH2OH2CO3OH。22D 乙烯为植物生长调节剂，可以催熟水果，A项正确；地沟油在碱性条件下水解，可以用于制取肥皂，B项正确；漂白粉长期暴露在空气中，发生反应：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO、2HClO2HClO2，会发生变质失效，C项正确；煤炭燃烧过程安装固硫装置，只能降低SO2的排放，不能提高煤的利用率，D项错误。23C A项，Cu与O2加热下反应，应选还原剂H2、CO等除去CuO，错误；B项，CO2和HCl均与NaOH溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除去HCl，错误；C项，Cu与O2反应，但不与N2反应，故通过炽热的

25、铜粉可除去O2，正确；D项，氯化钙过量时引入新杂质，应选盐酸，错误。24B 比较溶液酸碱性的强弱，其实质是比较溶液中c(H)与c(OH)的相对大小，常温下，可以根据pH或c(H)比较溶液的酸碱性，也同样可以根据c(OH)的大小来比较。为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的c(OH)，依次为1.0×103 mol/L、0.1 mol/L、1.0×104 mol/L，然后再与B相比，就会发现B中溶液的c(OH)最大，碱性最强。25B 根据流程图信息，通入Cl2，将苦卤中Br氧化为Br2，A项正确。NaCl的溶解度随温度升高变化不大，不能用重结晶的方法提纯粗盐，B项错误

26、；Mg2用NaOH沉淀，C项正确；溴单质易挥发，空气和水蒸气促进溴单质的挥发，D项正确。26解析 本题是框图型有机推断题，其突破口是化合物A。A的确定既可以从题干中的隐含信息得到，也可以从框图中的反应关系得到。从题干所给信息确定A：根据“A最早发现于酸牛奶中”及“A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一”，可判断A为乳酸，而A被氧化可得CCH3OCOOH，不能发生银镜反应，这就进一步证明了A是乳酸。从所给框图中的反应关系确定A：A在浓硫酸存在下既能与乙醇反应，又能与乙酸反应，说明A中既有羧基又有羟基。A催化氧化的产物不能发生银镜反应，说明羟基不在碳链的端点上。 27解析 F红褐色沉淀为Fe(OH)3，故

27、A为Fe，B为Fe3O4，Fe与HCl生成H2(X)和FeCl2(C)，故D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3。答案 (1)Fe Fe2O3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32Cl28解析 根据题意可判断，在催化剂的作用下，苯与液溴的反应非常剧烈，是放热反应。反应后生成的溴苯中溶有溴，加入NaOH溶液中，溴与NaOH溶液反应而被除去。由A出来的气体中，有苯蒸气、溴蒸气和HBr，通入CCl4中，苯和溴溶于CCl4中，HBr进入D中。 (2)放热(3)Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯蒸气29解析 3

28、.2 g Cu的物质的量为0.05 molFeCuSO4=FeSO4Cu 0.05 mol故消耗的Fe为0.05 molm(Fe)nM0.05 mol×56 g/mol2.8 gc(FeSO4)0.5 mol/L。答案 (1)2.8 g (2)0.5 mol/L30解析 .(1)将反应×2×2得2H2O=2H2O2，a项错误；反应中SO2作还原剂，HI为还原产物，还原性：SO2>HI，b项正确；总反应为水分解，c项正确；H2SO4常温下稳定，不能分解，d项错误。(2)v(HI)2v(H2)2 L0.05 mol/(L·min)，HI的转化率

29、5;100%20%。(3)由图可知S(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJ·mol1。增大氧气的量(图示是1 mol，题给2 mol)，平衡向正反应方向移动，放出更多的热量。.(1)平衡常数表达式固体不写入，所以K。升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。(2)t2时刻，v(逆)不变，v(正)增大，说明增大了N2的浓度；t3时刻，v(正)、v(逆)同时增大，平衡不移动，可能使用了催化剂；t5时刻，v(正)、v(逆)均增大，同时平衡向逆反应方向移动，可能是升高温度或增大压强。答案 .(1)b、c (2)0.05 mol/(L·min) 20%(3)S(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJ·mol1 大.(1)减小 (2)使用了催化剂 升高温度或增大压强31解析 (1)反应物为MnO、H、Cl，生成物的Mn2、Cl2和H2O，根据电子守恒和电荷守恒配平即可。制得的Cl2中混有HCl等杂质，HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，所以通过装置B中的饱和食盐水可除去HCl。(2)控制