2022年高考化学一轮考点跟踪练习07《金属及其化合物》（含答案）

1、2022年高考化学一轮考点跟踪练习07金属及其化合物一 、单选题对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是()A汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3D黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(=1.6 g·cm3)，再加入5 mL苯(=0.87 g·cm3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(=0.97 g·cm3)。能观察到的现象有()钠

2、在饱和澄清石灰水层反应并四处游动有气体产生澄清石灰水变浑浊钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动钠停留在苯层不反应钠块最后消失A B C D把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是()某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是（）A在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒BMg（OH）2MgCl2的离子方程式为：Mg（OH）22H=Mg22H2OC操作是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶D操作阴极和阳极产物的质量比是2471常温时,将0.1 mol Fe(NO3)3和2 molHCl溶于水得2 L溶液,然后向该

3、溶液投入m g 铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是()A.由于氧化性Fe3+>H+,首先发生的反应是Fe+2Fe3+3Fe2+B.当加入16.8 g铁粉时,可生成标准状况下6.72 L气体C.在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D.m至少等于28 g,反应过程中溶液的质量一直在减小下列离子方程式书写正确的是()A向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClBNaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2O=Fe(OH)22HClOC在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2Fe

4、O4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4HDFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是()用无机矿物资源生产部分材料,获得产品的流程示意图如下:下列有关说法不正确的是()A.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应B.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极C.黄铜矿冶炼铜时,SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料D.用粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元

5、素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是 A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B.用该溶液溶解一定量铜粉,向所得溶液中再加入铁粉,若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出C.将该溶液蒸干,得到的固体中混有氢氧化铁D.100 mL 0.1 mol·L-1该溶液与足量的Zn充分反应,生成1.12 g Fe2 mol过氧

6、化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3把铁、铜、盐酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（ ）AH BCu2 CFe3 DFe2向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·

7、;L-1B.通入CO2在标准状况下的体积为448 mLC.通入CO2后,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)=13D.通入CO2后,所得溶液中溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)=11如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是()A上述反应是置换反应B上述反应说明钠比铜活泼C上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是

8、()A铝表面可形成一层氧化物保护膜B铝的熔点较低CAl2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D铝能与酸或强碱溶液反应中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是()A草木灰 B火碱 C食盐 D胆矾为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是()某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：下列有关说法正确的是 ()A

9、步骤中减少的3 g固体一定是混合物B步骤中质量减少的物质一定是CuC根据步骤、可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D根据步骤可以得出m(Fe2O3)m(Cu)=11某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图（忽略溶液体积变化）。下列有关结论错误的是（ ）A加入铁粉质量小于56g时发生的反应为Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2（忽略Fe2+的水解）C原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3&

10、gt;Fe(NO3)3>Cu(NO3)2D原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/LX、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是()2022年高考化学一轮考点跟踪练习07金属及其化合物（含答案）答案解析一 、单选题答案为：B；解析：汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是可燃的液体物质石油，A正确；石灰石加热分解生成二氧化碳和生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，B错误；草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，C正确；“曾青涂铁，铁赤如铜”是指一种可溶性铜盐的溶液中放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性

11、铜盐，D正确。答案为：B；解析：金属钠的密度小于水大于苯，将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，金属钠在界面处可能上下跳动。由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。答案为：B；解析：A、C、D三项中，无论前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象均相同；B项，若将NaAlO2溶液滴入盐酸中，开始盐酸过量，没有沉淀生成，随着NaAlO2溶液的增多，最终会产生Al(OH)3白色沉淀，若将盐酸滴入NaAlO2溶液中，开始盐酸少量，会立即产生Al(OH)3白

12、色沉淀，随着盐酸的过量，最后白色沉淀逐渐溶解，反应现象不同，符合题意。答案为：C；解析：操作为过滤，A项正确；Mg（OH）2MgCl2为中和反应，B项正确；由MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg2水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C项错误；操作为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl2，阴极得到金属Mg，D项正确。答案为：B；解析：酸性条件下,NO3-有强氧化性,因此首先发生的反应是Fe+NO3-+4H+NO+Fe3+2H2O,然后发生反应:Fe+2Fe3+3Fe2+,Fe+2H+Fe2+H2,A项错误;当加入16.8g铁粉时,刚好发生上述反

13、应,生成标准状况下的6.72LNO气体生成0.3molFe3+,消耗1.2molH+,B项正确;根据滴加KSCN溶液不变红色说明溶液中不含Fe3+,C项错误;根据方程式计算则至少消耗铁16.8g+(0.1+0.3)×0.5×56g=28g,但反应过程中溶液的质量一直在增大,D项错误。答案为：A；解析：足量的氯气将Br和Fe2完全氧化成Br2和Fe3，A正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B错误；在强碱溶液中不生成H，正确的离子方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，C错误；Fe3O4与HNO3反应时，2价铁被氧化为3价，D错

14、误。答案为：A；解析：用甲基橙作指示剂，盐酸滴定样品溶液发生的反应为Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，根据消耗标准盐酸的体积确定n(HCl)，再结合反应计算n(Na2CO3)及m(Na2CO3)，从而确定纯碱中碳酸钠的质量分数，A正确；样品与盐酸反应产生的CO2中含有水蒸气，均被碱石灰吸收，导致测定结果偏高，且测量碱石灰增重不属于量气法，B错误；CO2逸出带出水蒸气，质量差变大，导致测定结果偏高，C错误；CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，D错误。A；解析：这是一道综合性的化工生产流程题,涉及电解法制铝、黄铜矿炼铜、石英制硅等。Al2O3A

15、l、黄铜矿(CuFeS2)Cu、石英(SiO2)Si都涉及了氧化还原反应。石灰石、纯碱、石英制玻璃主要发生的反应为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2,此过程未发生氧化还原反应,故A不正确。答案为：B解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。答案为：D；解析：Fe3+与I-会发生氧化还原反应,不能大量共存,A项错误;Fe2(SO4)3溶液溶解

16、Cu时发生反应:Fe2(SO4)3+Cu2FeSO4+CuSO4,此时若Fe2(SO4)3恰好完全反应,再向溶液中加入铁粉,则发生反应:Fe+CuSO4FeSO4+Cu,可析出固体Cu,B项错误;Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐,水解产生氢氧化铁和硫酸,由于硫酸没有挥发性,二者会再发生反应生成硫酸铁,故将该溶液蒸干,得到的固体中不会是氢氧化铁,而是硫酸铁,C项错误;100mL0.1mol·L-1该溶液含有溶质0.01mol,和足量的Zn充分反应,根据电子守恒及元素守恒可知反应产生0.02molFe,其质量是1.12g,D项正确。答案为：C；解析：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O

17、2 mol 1 mol 1 mol 1 mol2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 1 mol 1 mol1 mol2Na2O22H2O=4NaOHO2 1 mol 1 mol 2 molNa2O2恰好与NaHCO3分解生成的CO2和H2O反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2 mol Na2CO3、2 mol NaOH。答案为：D解析：把铁、铜、盐酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则发生的化学反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+，Cu2+都不能存在，因此溶液中所含最多的阳离子只有Fe2+，故D项正确。 Al

18、与盐酸反应产生AlCl3，AlCl3与氨水反应产生Al(OH)3， Al(OH)3加热分解产生Al2O3，电解熔融的Al2O3得到金属Al，可以实现上述转化，合理；Fe与氯气反应得到FeCl3，FeCl3与Fe反应得到FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应产生Fe(OH)2，但是Fe(OH)2不能发生反应得到Fe单质，故不会实现上述转化，不合理；合理有，选项D正确。答案为：A；当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时,反应有两种可能情况:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O或NaOH+CO2NaHCO3。再加入盐酸100mL时,无论是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3,与盐

19、酸反应时都会生成NaCl,当加入盐酸体积为100mL时,n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol,溶质为NaCl时所用NaOH溶液和盐酸的体积相同,那么浓度也相同,即原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L-1,A项正确。盐酸由25mL滴至100mL时,发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O,消耗盐酸0.015mol,生成CO20.015mol,故通入CO2后溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3;设通入CO2后所得溶液中的Na2CO3的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y,根据原子守恒:2x+y=0.02mol、x+y=0.

20、015mol,解得x=0.005mol,y=0.01mol,所得溶液中溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21,C、D项错误。根据碳原子守恒,通入的CO2在标准状况下的体积为336mL,B项错误。答案为：C；解析：实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水且加热条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确。答

21、案为：D；解析：铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落，原因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的Al2O3薄膜，内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落，可见该现象与D项叙述无关。答案为：A；解析：草木灰的主要成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，A正确；火碱是NaOH，属于碱，B错误；食盐是氯化钠，属于盐，溶液呈中性，C错误；胆矾是CuSO4·5H2O，属于盐，溶液呈酸性，D错误。答案为：A；解析：测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B错误；C项样品中加入足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，C错误；D项中因部分CO2能溶解到水里，且与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是生成的CO2的全部体积，D错误。答案为：D；解析：步骤中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3 g，溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种，故A、C错误；步骤中加入过量盐酸，Fe2O3溶解后又和Cu发生反应，故减少的固体是Fe2O3和Cu，B错误；步骤中发生的总反应为Fe2O3Cu6HCl=2FeCl2CuCl23H2O，溶解的固体(