滴定分析法概论

1、 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 电子配套课件电子配套课件 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 2.1 概述概述 2.2 标准溶液标准溶液 2.4 小结小结 2.3 滴定分析的计算滴定分析的计算 2.5 能力检测能力检测 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 2.1 概述概述 利用滴定管向装有待测物利用滴定管向装有待测物A溶液的锥形瓶或烧杯中，滴加一

2、种溶液的锥形瓶或烧杯中，滴加一种已知准确浓度的已知准确浓度的T溶液（滴定液），直到溶液（滴定液），直到T与与A刚好按反应式中化学刚好按反应式中化学计量关系计量关系( )定量反应完全时，以加入滴定液的体积、浓度，定量反应完全时，以加入滴定液的体积、浓度，计算出待测物含量的方法。计算出待测物含量的方法。 =ATnanta A + t T = c C + d D T A(21)= t ann滴定分析法滴定分析法 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 2.1.1 2.1.1 滴定反应的基本术语滴定反应的基本术语 u 滴定液

3、：滴定液：已知准确浓度的溶液，又称标准溶液。已知准确浓度的溶液，又称标准溶液。u 滴定：滴定：由滴定管滴加滴定液到被测物质中的过程。由滴定管滴加滴定液到被测物质中的过程。u 化学计量点：化学计量点：当滴加的标准溶液与待测物正好按当滴加的标准溶液与待测物正好按 化学反应的计量关系反应完全时，反应到达化学化学反应的计量关系反应完全时，反应到达化学 计量点（简称计量点，以计量点（简称计量点，以spsp表示）。表示）。 aA + tT = cC + dD （被测物）（被测物） （滴定液）（滴定液） （生成物）（生成物） （生成物）（生成物）An:n:tTaT TtC Va:An 全国高职高专全国高职高

4、专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 u指示剂：指示剂：滴定过程中，加入被测溶液中，利用滴定过程中，加入被测溶液中，利用它的颜色变化指示实验终点到达的辅助试剂。它的颜色变化指示实验终点到达的辅助试剂。u滴定终点：滴定终点：是指滴定过程中，指示剂颜色发生是指滴定过程中，指示剂颜色发生变化的转变点，称作滴定终点（以变化的转变点，称作滴定终点（以epep表示）。表示）。u终点误差：终点误差：滴定终点与化学计量点的不一致所滴定终点与化学计量点的不一致所造成的误差称为终点误差（或称滴定误差）。造成的误差称为终点误差（或称滴定误差）。 2.1.1

5、2.1.1 滴定反应的基本术语滴定反应的基本术语 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 2.1.2 2.1.2 滴定反应的条件滴定反应的条件 1 1反应需要定量进行反应需要定量进行2 2反应速度要快反应速度要快 3 3有适宜、简便而可靠的方法指示终点有适宜、简便而可靠的方法指示终点 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 2.1.3 2.1.3 滴定分析法的滴定方法滴定分析法的滴定方法 酸碱滴定法酸碱滴定法 主要测定酸、碱及酸性物质、碱性

6、物质主要测定酸、碱及酸性物质、碱性物质 沉淀滴定法沉淀滴定法 主要测定主要测定ClCl- - 、BrBr- -、I I- - 、SCNSCN- - 、AgAg+ + 。 配位滴定法配位滴定法 主要测定金属离子。主要测定金属离子。 氧化还原滴定法氧化还原滴定法 主要测定氧化性、还原性及非氧化还原性的物质主要测定氧化性、还原性及非氧化还原性的物质2 +H + OH = H O - +Ag + X = AgX - 2 ( 4) 2n+n -H Y M MY + 2H2 2232462S O+ I S O + 2I-非水酸碱滴定法非水酸碱滴定法 主要测定不溶于水的弱酸、弱碱。主要测定不溶于水的弱酸、弱

7、碱。 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 2.1.4 2.1.4 滴定分析法的滴定方式滴定分析法的滴定方式 u直接滴定法直接滴定法 符合滴定分析条件的反应可采用。符合滴定分析条件的反应可采用。2HCl NaOH = NaOH + H Ou返滴定法返滴定法 在被测溶液中，准确加入一种过量的滴定液，反应完在被测溶液中，准确加入一种过量的滴定液，反应完 全后，再用另一种滴定液滴定剩余的前一种滴定液。全后，再用另一种滴定液滴定剩余的前一种滴定液。 适用于反应速率较慢，反应物是固体，滴定反应找不适用于反应速率较慢，反应物是

8、固体，滴定反应找不 到合适的指示剂的反应。到合适的指示剂的反应。 3222CaCO + 2HClCaCl + CO + H O(过量）2HCl+ NaOH NaClH O(剩余） + = 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 u置换滴定法置换滴定法 适用于滴定剂与待测物不按确定的化学计量关适用于滴定剂与待测物不按确定的化学计量关 系进行的反应（伴有副反应）系进行的反应（伴有副反应） 272OCr2-2-2323S OS O无确定的化学无确定的化学 计计 量量 关关 系系K I OHCrHIOCr2327272146

9、3I22227231 6Cr OS Onn淀粉指示剂淀粉指示剂蓝色消失蓝色消失2-2-2323+ S O+ S O22-2 34 622 = S O +2IS OISO42-S4O62- 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 u间接定法间接定法 适用于不符合滴定条件的反应适用于不符合滴定条件的反应Ca2+H2SO4 溶解溶解H2C2O4 KMnO4标液标液间接测定间接测定CaC2O4沉淀沉淀(NH4)2C2O42Ca4KMnO如如：2+2-2424Ca+C O=CaC O2+24224CaC O2HCa+H C O

10、2-+2+424222MnO5C O+16H =2Mn+10CO+8H O+ 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 2.2 标准溶液标准溶液 2.2.1 2.2.1 标准溶液的配制标准溶液的配制 u 直接配制法直接配制法准确称取一定质量的物质准确称取一定质量的物质溶解溶解定量转移至容定量转移至容量瓶中量瓶中定容定容适用于适用于基准物质基准物质 例例: :准确称取准确称取5.300g5.300g的的NaNa2 2COCO3 3，用适量的溶剂溶解后，定量转，用适量的溶剂溶解后，定量转移至移至500.00mL500.00

11、mL容量瓶中，稀释至刻度，配得溶液的浓度为容量瓶中，稀释至刻度，配得溶液的浓度为232323Na CONa CO1Na CO35.300105.990.1000mol L500 10mmCv 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 基准物质基准物质 定义：定义：能够直接用于配制标准溶液的纯净物质能够直接用于配制标准溶液的纯净物质 条件：条件： 1 1. .物质组成与化学式完全符合，若含结晶水，结晶水的数目物质组成与化学式完全符合，若含结晶水，结晶水的数目 也应与化学式符合，如硼砂等。也应与化学式符合，如硼砂等。 2.

12、 2.物质纯度高，质量分数高于物质纯度高，质量分数高于9999.9%.9%。 3. 3.物质性质稳定，不易分解、潮解、风化、与空气中的物质性质稳定，不易分解、潮解、风化、与空气中的O2、 CO2不反应不反应 。 4. 4.物质的摩尔质量尽量大，以减小称量误差。物质的摩尔质量尽量大，以减小称量误差。 如如: :无水无水Na2CO3 CaCO3 K2Cr2O7 Na2C2O4 NaCl 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 恒重恒重: :在规定的条件下，被称量的物质，在连续两次干在规定的条件下，被称量的物质，在连续两次

13、干 燥或灼烧后的质量差值不超过规定范围燥或灼烧后的质量差值不超过规定范围 中国药典规定为中国药典规定为0.3mg0.3mg。 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 2.2.1 2.2.1 标准溶液的配制标准溶液的配制 u 间接配制法间接配制法适用于不符合基准物条件的物质适用于不符合基准物条件的物质 配制配制0.1 mol0.1 molL L-1-1 HCl HCl标准溶液，先用浓标准溶液，先用浓HClHCl稀释成浓度大稀释成浓度大约是约是0.1 mol0.1 molL L-1-1 的溶液，然后称取一定量的基准物质如

14、硼砂的溶液，然后称取一定量的基准物质如硼砂进行标定，或者用已知准确浓度的进行标定，或者用已知准确浓度的NaOHNaOH标准溶液进行标定，以标准溶液进行标定，以此可求得此可求得HClHCl标准溶液的准确浓度。标准溶液的准确浓度。 标定：以滴定方式确定溶液准确浓度的操作标定：以滴定方式确定溶液准确浓度的操作 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 2.2.1 2.2.1 标准溶液的配制标准溶液的配制 标定方法标定方法基准物质标定法基准物质标定法多次称量法多次称量法 移液管法移液管法 比较法标定比较法标定 多次称量法多次称

15、量法 用用递减法递减法称取邻苯二甲酸氢钾约称取邻苯二甲酸氢钾约0.5g/0.5g/份，共三份，分别置份，共三份，分别置于锥形瓶中，各加于锥形瓶中，各加50ml50ml蒸馏水溶解后，加蒸馏水溶解后，加2 2滴酚酞指示剂。用滴酚酞指示剂。用待标定的待标定的NaOHNaOH滴定至终点。平行测定三次。根据消耗滴定至终点。平行测定三次。根据消耗NaOHNaOH滴滴定液的体积和邻苯二甲酸氢钾的质量，计算定液的体积和邻苯二甲酸氢钾的质量，计算NaOHNaOH的浓度。的浓度。0.1mol/L NaOH0.1mol/L NaOH溶液的标定溶液的标定 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材An

16、alytical Chemistry 分析化学分析化学 2.2.1 2.2.1 标准溶液的配制标准溶液的配制 用用减重法减重法精密称取一份无水精密称取一份无水NaNa2 2COCO3 3 1.21.21.4g1.4g，置于干净，置于干净的小烧杯中，用的小烧杯中，用20ml20ml的蒸馏水溶解后，转移到的蒸馏水溶解后，转移到250ml250ml的容量的容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀。精密吸取稀释液瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀。精密吸取稀释液25ml25ml，分别置于分别置于3 3个锥形瓶中，以甲基橙为指示剂，用待标定的个锥形瓶中，以甲基橙为指示剂，用待标定的HClHCl滴定至终点。记录消耗

17、滴定至终点。记录消耗HClHCl的体积。平行测定的体积。平行测定3 3次。次。0.1mol/L HCl 0.1mol/L HCl 滴定液的标定滴定液的标定 移液管法移液管法 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 2.2.1 2.2.1 标准溶液的配制标准溶液的配制 比较法比较法 待标液与标准溶液进行比较待标液与标准溶液进行比较待测液待测液 ( (滴入滴入) )标准溶标准溶液，或液，或相反相反，可算出，可算出因为标液是由基准物质标定好的，所以此方法步骤多，因为标液是由基准物质标定好的，所以此方法步骤多，准确度不如（准

18、确度不如（1 1）好，也叫二级标准。）好，也叫二级标准。 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 2.2.2 2.2.2 标准溶液浓度的表示方法标准溶液浓度的表示方法 （一）物质的量浓度（一）物质的量浓度 BB = nCVBBB = mnMBBB/ = mMCV（二）滴定度（二）滴定度T/A T1.1.每每mLmL标准溶液相当于被测物质的质量标准溶液相当于被测物质的质量 T THCl/NaOHHCl/NaOH = 0.004000g/mL, = 0.004000g/mL,表示表示1mL HCl1mL HCl恰能与恰能

19、与0.004000g 0.004000g NaOHNaOH反应完全反应完全, ,若用若用HClHCl滴定滴定NaOHNaOH，滴至终点时消耗，滴至终点时消耗22.36mLHCl22.36mLHCl，则，则NaOHNaOH的质量的质量 0.004000g/mL0.004000g/mL22.36mL=0.08944g 22.36mL=0.08944g 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 2.2.2 2.2.2 标准溶液浓度的表示方法标准溶液浓度的表示方法 （二）滴定度（二）滴定度 T/A T1.1.每每mLmL标准溶

20、液相当于被测物质标准溶液相当于被测物质A A的质量的质量. .单位单位g/mL g/mL AT/AT= mTV 或或 2.2.T TT T每每mLmL标准溶液所含溶质的克数标准溶液所含溶质的克数. .单位单位:g/mL :g/mL , ,表示表示1mL HCl1mL HCl溶液有溶液有0.003646g HCl0.003646g HCl溶质溶质HCl = 0.003646g/mLT/ATT AmVT 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 滴定剂的物质的量浓度与滴定剂的物质的量浓度与滴定度的换算滴定度的换算tT +

21、aA = cC + dD tT + aA = cC + dD A T a = tnn/1000T ATATtcaM310ATTAMVctam1000ATATMctaTAT/AT= mTV310TTAAVctaMm 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 滴定剂的物质的量浓度与滴定剂的物质的量浓度与滴定度的换算滴定度的换算例：用例：用0.1mol/L 0.1mol/L HClHCl滴定液测定滴定液测定CaOCaO含量，计算含量，计算1mL 0.1mol/L 1mL 0.1mol/L HClHCl 滴定液相当于被测物质滴

22、定液相当于被测物质CaOCaO的质量的质量( (T THCl/CaOHCl/CaO）22HClCaOHCl/CaO2HCl+CaO=CaCl +H Oat100010.1/56.08 / 0.002804 /21000CMTmol Lg molg mL解：解：1000ATATMctaT 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 例：例：若若T THClHCl / Na/ Na2 2COCO3 3 = 0.005300 = 0.005300 g/mLg/mL ，计算，计算C CHClHCl。解：解：232CONaHCln

23、n2322Na CO2HCl = 2NaCl + CO + H O0.005300 100020.1000(/ )106.0mol L 滴定剂的物质的量浓度与滴定剂的物质的量浓度与滴定度的换算滴定度的换算23/1000106.0HCl Na COHClTtca 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 2.3 滴定分析的计算滴定分析的计算 2.3.1 2.3.1 滴定分析的计算依据滴定分析的计算依据 tT + aA = cC + dD tT + aA = cC + dD A T a = tnn 2.3.2 2.3.2

24、滴定分析计算公式应用滴定分析计算公式应用 1.1.有关配制滴定液的计算有关配制滴定液的计算 例例2-2 2-2 准确称取基准物质准确称取基准物质K K2 2CrCr2 2O O7 7 2.9418g 2.9418g，用适量的溶剂溶，用适量的溶剂溶解后，定量转移到解后，定量转移到500.00mL500.00mL容量瓶中并稀释至刻度，计算溶液容量瓶中并稀释至刻度，计算溶液物质的量浓度是多少？物质的量浓度是多少？ 2 2 7 2 2 7 2 2 7 2 2 7 K Cr OK Cr O- 1K C r O- 3K Cr O/2.9418/ 294.18 = = = 0.02000mol L500.0

25、 10mMCV 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 例例2-3 2-3 配制配制250.00mL 0.01000mol250.00mL 0.01000molL L-1-1的的K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液，需准溶液，需准 确称取多少确称取多少K K2 2CrCr2 2O O7 7 ？解解: : 2 2 7 2 2 7 2 2 7 2 2 7 K Cr O K Cr O K Cr O K Cr O= mCVM-3 = 0.01000 250.00 294.18 10 0.7355 g1.1.有关配制滴定

26、液的计算有关配制滴定液的计算 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 例例2-4 2-4 已知浓盐酸密度为已知浓盐酸密度为1.19g/mL1.19g/mL，HClHCl含量约为含量约为37% 37% 计算：计算：解解: :(1) (1) 每升浓盐酸中所含每升浓盐酸中所含HClHCl的物质的量和浓盐酸物质的量浓度的物质的量和浓盐酸物质的量浓度(2) (2) 欲配制浓度为欲配制浓度为0.1000 mol0.1000 molL L-1-1的稀盐酸的稀盐酸500 mL500 mL，需量取，需量取 上述浓盐酸多少毫升？上述浓盐

27、酸多少毫升？3 HCl HClHCl HCl HClHClHCl1.19 1.0 100.37 12 mol36.46mVnMM HCl HClHCl12 12 1.00ncV- 1mol LHClHCl 0.10 500 4.2mL 12CVVCHCl HCl 1.1.有关配制滴定液的计算有关配制滴定液的计算 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 例例2-5 2-5 现有现有0.1200 mol0.1200 molL L-1-1的的NaOHNaOH标准溶液标准溶液200 mL200 mL，欲使其，欲使其 浓度稀释

28、到浓度稀释到0.1000 mol0.1000 molL L-1-1 ，需要加水多少，需要加水多少mLmL？解解: :设应加水的体积为设应加水的体积为 V mLV mL CVCVNaOH NaOH NaOH NaOH 0.1200 200 0.1000 (200)V(0.12000.1000)20040(mL)0.1000V1.1.有关配制滴定液的计算有关配制滴定液的计算 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 例例2-6 2-6 以碳酸钠作基准物质，甲基橙为指示剂标定以碳酸钠作基准物质，甲基橙为指示剂标定HClHCl

29、溶液，溶液， 称取称取NaNa2 2COCO3 3 0.2036 g 0.2036 g，滴定至终点时消耗，滴定至终点时消耗HCl 36.06 HCl 36.06 mL mL，计算该，计算该HClHCl标准溶液的浓度。标准溶液的浓度。解解: : 2HCl + Na2HCl + Na2 2COCO3 3 = 2NaCl + H = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 2.2.有关标定滴定液的计算有关标定滴定液的计算 2323 Na COHCl Na COHCla = mCMVt20.2036= 1000 105.99 36.061- 1 = 0.1065mol L 全国高职高专

30、全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 例例2-7 2-7 用用H H2 2SOSO4 4标准溶液标准溶液(0.09904 mol(0.09904 molL L-1-1) )滴定滴定20.00 mL 20.00 mL NaOH NaOH溶液，消耗硫酸溶液，消耗硫酸22.40 mL22.40 mL，计算，计算NaOHNaOH溶液的浓度。溶液的浓度。解解: : H H2 2SOSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 2.2.有关标定滴定液的计算有关标定滴定液的计算

31、2424H SOH SONaOHNaOHa= tCVCV20.09904 22.40 = 120.00-1= 0.2218mol L 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 例例2-8 2-8 计算计算0.2000 mol0.2000 molL L-1 -1 HClHCl标准溶液对标准溶液对NaNa2 2COCO3 3的滴定度是的滴定度是 多少？多少？解解: : 2HCl + Na2HCl + Na2 2COCO3 3 = 2NaCl + H = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 3.3. 滴定

32、度与物质的量浓度的相互换算滴定度与物质的量浓度的相互换算 2323 - 3HCl/Na COHClNa COa= 10 tTCM-31= 0.2000 105.99 10 2= 0.01060(g / mL) 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 3.3. 被测定物质含量的计算被测定物质含量的计算 F= 实际浓度规定浓度= C实际C规定各种法典中的滴定度是各种法典中的滴定度是规定规定浓度所对应的滴定度，而实际测定浓度所对应的滴定度，而实际测定中的浓度与规定浓度往往不一致中的浓度与规定浓度往往不一致. . 应用滴定度

33、应用滴定度T TT/AT/A计算时必须用计算时必须用校正因子校正因子F F进行校正。进行校正。 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 例例2-13 2-13 精密量取精密量取VcVc注射液注射液(5mL:500mg)2.00mL(5mL:500mg)2.00mL置于锥形瓶中，置于锥形瓶中，加入各种试剂及指示剂，用碘液（加入各种试剂及指示剂，用碘液（0.1016 mol0.1016 molL L-1-1）滴定至终）滴定至终点，用去滴定液点，用去滴定液22.24mL22.24mL，已知每，已知每1mL1mL的碘滴定液的

34、碘滴定液(0.1000 (0.1000 molmolL L-1-1) )相当于相当于17.612mg17.612mg的的VcVc，计算实测样品中，计算实测样品中VcVc的含量。的含量。 3.3. 被测定物质含量的计算被测定物质含量的计算 解解: : C C6 6O O6 6H H8 8 + I + I2 2 = C = C6 6O O6 6H H6 6 + 2HI + 2HI 668C O H 176.12g / molM22CCCIIV V V S S = = aC V MmtVV-3-31 0.1016 22.24 10 176.121= = 198.98 g / L2.00 10方法一方

35、法一 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 例例2-13 2-13 精密量取精密量取VcVc注射液注射液(5mL:500mg)2.00mL(5mL:500mg)2.00mL置于锥形瓶中，置于锥形瓶中，加入各种试剂及指示剂，用碘液（加入各种试剂及指示剂，用碘液（0.1016 mol0.1016 molL L-1-1）滴定至终）滴定至终点，用去滴定液点，用去滴定液22.24mL22.24mL，已知每，已知每1mL1mL的碘滴定液的碘滴定液(0.1000 (0.1000 molmolL L-1-1) )相当于相当于17.

36、612mg17.612mg的的VcVc，计算实测样品中，计算实测样品中VcVc的含量。的含量。 3.3. 被测定物质含量的计算被测定物质含量的计算 解解: : C C6 6O O6 6H H8 8 + I + I2 2 = C = C6 6O O6 6H H6 6 + 2HI + 2HI 668C O H 176.12g / molMC2C2C VI /VI V S S = = mTV FVV方法二方法二-3-30.101617.612 10 22.24 0.1000= = 199.0 g / L2.00 10 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical C

37、hemistry 分析化学分析化学 2.5 小结小结一、基本概念一、基本概念滴定分析法、标准溶液、滴定、化学计量点、滴定终点、滴定分析法、标准溶液、滴定、化学计量点、滴定终点、指示剂、终点误差、基准物、恒重。指示剂、终点误差、基准物、恒重。二、滴定反应的条件二、滴定反应的条件 1 1反应需要反应需要“定量定量”进行。进行。2 2反应速度要快。反应速度要快。3 3有方法指示终点。有方法指示终点。 全国高职高专全国高职高专 “十二五十二五”规划教材规划教材Analytical Chemistry 分析化学分析化学 2.5 小结小结三、滴定分析法的滴定方法与滴定方式三、滴定分析法的滴定方法与滴定方式 (一