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1、氧化还原反应学案一、从三种分类标准看化学反应化学反应(反应条件末标)分类标准从反应前后元素种类（四个基本类型）从得氧失氧(氧化反应、还原反应) 从元素化合价反应前后的变化CaCO3=CaO+CO2非氧化还原反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3H2O+CO2H2CO3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2OFe2O33CO=2Fe3CO22Na+ Cl22NaC2H2O2H2+O2局限性师生交流讨论：1、什么是氧化还原反应？什么是非氧化还原反应？2、氧化还原反应的特征是什么？3、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何练习 1、下列反应属于氧化还原反应的

2、是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3高温CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H22、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应二、从实验和物质的结构二方面探究氧化还原反应化合价升降的本质思考：为什么氧化还原反应化合价一定会发生升降，其本质原因是什么？从实验探究氧化还原反应的本质实验现象结论氧化还原反应本质Zn、碳棒导线相连接电流表，开关，插入稀H2SO4有_气放出电流表指针_电流表中有_流过_从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质阅读请同学们

3、阅读教材p，思考下列问题：（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？（2）氯化氢的形成过程是不是也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？化合物形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况氧化还原反应的实质NaClNa 失去_个电子转移给氯化合价_氧化还原反应的实质：_Cl 从钠中得到_个电子化合价_HCl H 与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向_H 化合价_Cl化合价_三、氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系反应(标化合价是否是氧化还原反应)“得”“失”氧氧化反应，还原反应情况化合价升降及电子得失或偏移从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义C+2CuO=2Cu+CO2C得氧，被氧化CuO失氧，被还原C发生氧化反应CuO发生还原反应碳元素化合价升高碳元素失去了电子铜元素化合价降低铜元素得到电子思考问题：1、分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义2、找出元素化合价升降，得失电子，被氧化，被还原，氧化反应，还原反应的关系练习 1、完成下表空白2Na+Cl2=2NaCl钠元素化合价_钠元素_电子氯元素化合价_氯元素_电子钠元素被_氯元素被_Na发生_反应Cl发生_反应2、反应Fe2O3

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