高考专业文档(I)

1、考点54油脂 蛋白质1复习重点1油脂的组成和结构、性质；2肥皂和洗涤剂；蛋白质的组成、性质和用途。2难点聚焦一、油脂的结构和分类： 分类：R1、R2、R3相同时，为单甘油脂， R1、R2、R3不同时，为混甘油脂， 天然油脂多为混甘油脂。二、油脂的性质1·物理性质：水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。高级脂肪酸中既有饱和的，又有不饱和的，因此，许多油脂兼有烯烃和酯类的一些化学性质，可以发生加成反应和水解反应 。2·化学性质（1）油脂的氢化油脂的硬化用途：硬化油性质稳定，不易变质，便于运输。（2）油脂的水解酸性水解应用：制高级脂肪酸和甘油碱性水解皂化反应应用：制

2、肥皂和甘油肥皂是怎样去污的呢？阅读课本P196三、了解肥皂的制取和去污原理以及合成洗涤剂的优缺点。三、肥皂和洗涤剂1·肥皂的制取2·去污原理 亲水基：极性的-COONa或-COO- ， 可以溶于水，伸在油污外 憎水基：非极性的烃基-R，不溶于水，具有亲油性，插入油污内3·合成洗涤剂优点：能在硬水中使用，去污能力强，原料便宜缺点：引起水体污染蛋白质蛋白质是组成细胞的基础物质，生物的一切生命活动都与蛋白质有关，因此，研究蛋白质的组成和性质是相当重要的。下面我们来做几个实验，看一看蛋白质有哪些性质？【7-6】【7-7】【7-8】一、蛋白质的组成含C、H、O、N、S等元素

3、，能水解最终生成氨基酸（天然蛋白质水解最终生成物全是-氨基酸），故氨基酸是蛋白质的基石。二、蛋白质的性质：有的可溶于水，有的难溶。1·盐析是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。2·变性不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。条件：加热紫外线、X射线加酸、加碱、加重金属盐一些有机物：如乙醇、甲醛、苯甲酸等3·颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。4·灼烧：产生烧焦羽毛的气味。三、蛋白质的用途：1·组成生物的基础物质，人类必需的营养物质。2·工业原料： 动物的毛、蚕丝纺织原料 动物的皮皮草 动物的骨、皮和蹄熬制动物胶（如白明胶） 牛奶中酪素酪素

4、塑料四、酶：是一类特殊的蛋白质，有催化作用催化特点：1·条件温和，不需加热2·具有高度的专一性3·具有高效催化作用3例题精讲例1：属于天然高分子化合物的组合是A聚异戊二烯橡胶、淀粉B油脂、蛋白质C酚醛树脂、纤维素D纤维素、淀粉分析： 聚异戊二烯橡胶即天然橡胶、淀粉存在于植物中，纤维素存在于棉花、木材中，它们都是高分子化合物。蛋白质也是高分子化合物，存在于生物体内，是组成细胞的基本单位，因此，蛋白质也属于天然有机高分子化合物。酚醛树脂是甲醛和苯酚通过缩聚反应合成的，属于人工合成高分子化合物，而油脂结构虽然比较复杂，但它是高级脂肪酸的甘油脂，不属于高分子化合物。答案：

5、A、D例2：向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是（1）NaOH溶液（2）银氨溶液（3）新制的Cu(OH)2悬浊液（4）碘水A（4）B（2）（4）C（1）（3）（4）D（3）（4） 分析：淀粉在一定条件下水解程度可能有三种情况：（1）水解完全，产物为葡萄糖（2）部分水解，产物除葡萄糖外，还有未水解的淀粉 （3）没有水解要测定淀粉的水解程度，先必须用NaOH中和掉水解反应中的催化剂稀H2SO4，再选用适当的试剂去分析水解产物的成分，即可得出正确结论。答案：C例3：酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性，酶又是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，

6、以下表示温度t与反应速度v的关系曲线中，有酶参加的是分析：酶是催化剂，在室温下就能对有机反应充分发挥催化作用，但在稍高温度下，会发生变性而失去催化能力。答案：D例4：用纤维素制取硝酸纤维，是利用纤维素组成中的葡萄糖单元的（1）个（2）基可具有的（3）的性质；用纤维素制取葡萄糖是利用它（4）的性质。分析：用纤维素制取硝酸纤维的化学反应方程式为：如能很好地理解和掌握了上述反应，这个问题是很容易回答的。答案：（1）3（2）醇羟基（3）醇（4）能水解例5：一定条件下，一个甘氨酸分子和一个丙氨酸分子，可缩合成试写出该分子的结构简式：（1） （2） 。分析：氨基酸分子之间可通过羧酸脱羧基，氨基脱氢后相互连

7、接成肽。答案：（1） （2）4实战演练一、选择题（每小题5分，共45分）1.（2000年广东高考题）可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置，反应液分为两层D.反应后静置，反应液不分层2.既能发生水解反应又能发生氢化反应的是A.油酸甘油酯 B.软酯酸甘油酯C.油酸D.乙酸乙酯3.下列叙述正确的是A.牛油是纯净物，它不属于高分子B.牛油是高级脂肪酸的高级醇酯C.牛油可以在碱性条件下加热水解D.工业上将牛油加氢制造成硬化油4.1997年诺贝尔医学奖授予经过十年研究发现毒蛋白的普鲁西纳。1997年诺贝尔化学奖授予在酶的研究方面有杰

8、出贡献的三位化学家，他们研究了三种磷酸腺苷酶的结构和作用机理。下面关于毒蛋白和三磷酸腺苷的结构性质，叙述错误的是A.都是由氨基酸这一基本单位构成的B.都属于高分子化合物C.遇重金属盐都能起反应改变性质D.前者能水解，后者不能水解5.总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后产生的CO2为常量的是乙炔和苯烯烃的同系物甲烷与乙烷甲醛和乙醛甲醛和乙酸甲醛和甲酸甲酯乙酸和果糖A. B.C.D.6.下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是A.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解B.蛋白质中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜C.重金属盐使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒D.浓

9、硝酸溅在皮肤上呈黄色，是由于蛋白质和浓HNO3发生颜色反应7.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中。相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象分别是A.显蓝色、无现象、显黄色B.显蓝色、红色沉淀、无现象C.无现象、变黑色、显黄色D.显蓝色、变红色、黄色沉淀8.在有机化合物中，若一个碳原子连有4个不同的原子或原子团，则这个碳原子称为“手性碳原子”。有手性碳原子的物质具有光学活性。下列物质中不具有光学活性的物质是9.在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生：取代反应，加成反应，水解反应，中和反应四种反应的是二、非选

10、择题(共55分)10.（10分）参考下列项回答问题。皂化值是使1 g油脂皂化所需要的氢氧化钾的毫克数。碘值是使100 g油脂加成时消耗单质碘的克数。各种油脂的皂化值，碘值列表如下：花生油亚麻仁油牛油黄油硬化大豆油大豆油皂化值190180192226193193碘值9018238385126（1）单纯油（C17H33COO）3C3H5（相对分子质量884）形成的油，用氢氧化钾皂化时，皂化值为 ，写出其反应方程式： 。（2）在下列的括号内填入适当的词句。亚麻仁油比花生油所含的 多；黄油比牛油所含的 多；硬化大豆油的碘值小的原因是 。（3）为使碘值为180的100 g鱼油硬化，所需的氢气的体积在标准

11、状况下为多少升？（4）用下列结构式所代表的酯，若皂化值为430，求n为多少？完成下面反应方程式：11.(8分)A、B两种有机化合物，分子式都是C9H11O2N。(1)化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示分子结构中不存在甲基，化合物A的结构式是 。(2)化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的惟一产物(硝基连在芳环上)。化合物B的结构式是 。12.(12分)紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯： (1)A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是 。(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在(填希腊字母) 位。(

12、3)写出ROH的分子式 。13.(12分)下面是一个四肽，它可以看做是4个氨基酸缩合掉3个水分子而得到：式中R、R、R、R可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基，称为肽键。今有一个“多肽”，其分子是C55H70O19N10，已知将它彻底水解后得到下列四种氨基酸：请计算回答：(1)这个“多肽”是几肽? 肽(填汉字)。(2)该多肽水解后，有几个氨基戊二酸生成(指一分子该多肽完全水解)? 个(填数字)。(3)该多肽水解后，有几个苯丙氨酸生成? 个(填数字)。14.(13分)下列蛋白质结构片段： 在胃液中能发生水解反应。(1)上述蛋白质结构片段水解时不可能生成的氨基酸是下列中的 (填序号)。(2)

13、天然蛋白质在酶的催化下水解的最终产物都是 。(3)上述蛋白质结构片段水解反应所生成的各种氨基酸分子中，其碳氢原子数比值最大的氨基酸的结构式为 。(4)上述蛋白质结构片段的化学式量是 ，水解生成的各种氨基酸的式量和为 。附参考答案一、1.D 2.A 3.C 4.D5.解析：若碳的质量分数相同则符合题意。答案：C6.AC7.解析：淀粉酶作催化剂，淀粉水解完全变成麦芽糖，麦芽糖透过了半透膜，酶属蛋白质，为胶体，还在袋中。答案：C8.B 9.BD二、10（1）190 方程式略（2）不饱和脂肪酸 低级脂肪酸 不饱和键少（3）15.9 L（4）4 C4H9COOC2H5+KOHC4H9COOK+C2H5O

14、H (2) (3)C3H38O1113.(1)十(2)4(3)314.(1)BD(2)氨基酸 (4)364 436(或72)本资料来源于七彩教育网考点解析复习专题辅导55合成材料1复习重点1有机高分子化合物的结构特点、基本性质；2塑料、合成纤维、合成橡胶及新型有机高分子材料。2难点聚焦合成材料1、 主要的合成塑料以及它们的性质和用途名称单体结构简式性能用途聚乙烯CH2=CH2-CH2-CH2-n电绝缘性很好，耐化学腐蚀、耐寒、无毒。耐用热性差，透明性较差，耐老化性差。不宜接触煤油、汽油。制成的器皿不宜长时间存放食油、饮料。制成薄膜，可作食品、药物的包装材料，可制日常用品、绝缘材料、管道、辐射保

15、护衣等。聚丙烯CH2=CH-CH3-CH2-CH-n CH3机械强度较高，电绝缘性能好，耐化学腐蚀，质轻无毒。耐油性差，低温发脆，易老化。可制薄膜、可制日常用品、管道包装材料。聚氯乙烯CH2=CHCl-CH2-CH-n Cl耐有机溶剂，耐化学腐蚀，电绝缘性能好，耐磨，抗水性好。热稳定性差，遇冷变硬，透气性差。制成的薄膜不宜用来包装食品。硬聚氯乙烯，管道绝缘材料等。软聚氯乙烯，薄膜、电线外皮、软管、日常用品等。聚氯乙烯泡沫塑料，建筑材料、日常用品等聚苯乙烯CH2=CH-C6H5-CH2-CH-n C6H5电绝缘性很好，透光性好、耐水、耐化学腐蚀，无毒，室温下硬、脆，温度较高时变软。耐溶剂性差。可

16、制高频绝缘材料、电视、雷达部件，汽车、飞机零件，医疗卫生用具，日常用品以及离子交换树脂等聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）CH2=C-COOCH3CH3CH3-CH2-C-nCOOCH3透光性很好，质轻，耐水、耐酸、碱，抗霉，易加工，不易破裂。耐磨性较差，能溶于有机溶剂。可制飞机、汽车用玻璃、光学仪器、日常用品等聚四氟乙烯CF2=CF2-CF2-CF2-n耐低温（-100）、高温（350），耐化学腐蚀、耐溶剂性好，电绝缘性很好。加工困难。可制电气、航空、化学、冷冻、医药等工业的耐腐蚀耐高温耐低温的制品酚醛塑料（电木）HCHO电绝缘性好，耐热、抗水。能被强酸强碱腐蚀。可制电工器材、仪表外壳、日常生活用

17、品等。用玻璃纤维增强的酚醛塑料用于宇航等领域。环氧树脂CH2- CH-CH2ClOCH3HOC6H4-C-C6H4OHCH3高度黏合力，加工工艺性好，耐化学腐蚀，电绝缘性好，机械强度好，耐热性好广泛用作黏合剂，作层压材料，机械零件。玻璃纤维复合制成的增强的塑料用于宇航等领域。脲醛塑料（电玉）H2NCONH2HCHONH2O=C-N-CH2-n染色性、抗霉性、耐溶剂性和绝缘性都好。耐热性较差。可制器皿、日常生活用品、玩具、装饰材料等。制成泡沫塑料后，可作隔热材料。2、主要的合成纤维以及它们的性质和用途名称单体结构简式性能用途聚对苯二甲酸乙二醇酯（涤纶或的确良）HOCH2CH2OH抗折皱性强、弹性

18、、耐光性、耐酸性和耐磨性都好。不耐浓碱，染色性较差。可制衣料织品、电绝缘材料、运输带、渔网、绳索、人造血管、轮胎帘子线。聚己内酰胺（锦纶）HN(CH2)5CO-HN(CH2)5CO-n强度高，弹性、耐磨性、耐碱性和染色性好。不耐浓酸，耐光性差。可制衣料织品、绳索、渔网、降落伞、轮胎帘子线。聚丙烯腈（腈纶或人造毛）CH2=CH CN-CH2-CH-n CN耐光性、耐酸性、弹性和保暖性都好。不易染色、耐碱性差。可制衣料织品、工业用布、毛毯滤布、幕布等。聚乙烯醇缩甲醛（维尼纶）OCH3-C-O-CH=CH2CH3OHHCHO-CH-CH2-CHCH2-nO-CH2-O 柔软，吸湿性、耐光性、耐腐蚀性

19、、耐磨性和保暖性都好。耐热水性不够好，染色性较差可制衣料、桌布、窗帘、滤布、炮衣、粮食袋等。聚丙烯（丙纶）CH2=CH-CH3-CH2-CH-n CH3机械强度高，耐腐蚀性和电绝缘性都好。染色性和耐光性差。可制绳索、编织袋、网具、滤布工作服、帆布、地毯，用作纱布（不粘连在伤口上）。聚氯乙烯（氯纶）CH2=CHCl-CH2-CH-n Cl保暖性、耐日光性和耐腐蚀性都好。染色性和耐用热性差。可制针织品、工作服、毛毯、绒线、滤布、渔网、帆布等。聚乙烯CH2=CH2-CH2-CH2-n机械强度高，耐腐蚀性好。染色性和耐用热性较差。可制渔网、绳索、耐酸、碱的织物等。3、主要的合成橡胶以及它们的性质和用途

20、名称单体结构简式性能用途丁苯橡胶CH2=CH-CH=CH2-CH2CH=CHCH2CH2-CH-n热稳定性、电绝缘性和抗老化性好。可制轮胎、电绝缘材料，一般橡胶制品等。顺丁橡胶CH2=CH-CH=CH2-CH2-CH=CH-CH2-n弹性好，耐低温，耐热。粘结性差。可制轮胎、运输带、胶管等。氯丁橡胶CH2=CH-C=CH2 Cl-CH2-CH=C-CH2-n Cl耐日光、耐磨、耐老化，耐酸、耐碱、耐油性好。耐寒性差。可制电线包皮、运输带、化工设备的防腐衬里，胶粘剂等丁腈橡胶CH2=CH-CH=CH2CH2=CH-CN-CH2CH=CHCH2CH2-CH-n CN抗老化性和耐油性好，耐高温。弹性

21、和耐寒性较差。可制耐油、耐用的橡胶制品，飞机油箱衬里等聚硫橡胶ClCH2CH2ClNa2S4-CH2-CH2S4-n耐油性和抗老化性很好，耐化学腐蚀。弹性较差。可制耐油、耐苯胶管，胶辊，耐臭氧制品，储油以及化工设备衬里等。硅橡胶（CH3）2SiCl2CH3-Si-O-nCH3耐低温（-100）、高温（300），抗老化和抗臭氧性好，电绝缘性好。机械性能差，耐化学腐蚀差。可制各种在高温、低温下使用的以及绝缘材料、医疗器械及人造关节等丁基橡胶CH2=C（CH3）2CH2=C-CH=CH2 CH3-CH2-C（CH3）2-nCH2=C-CH=CH2 CH3-CH2-C（CH3）2-n气密性好，耐热、耐

22、老化、电绝缘性好，柔顺性较小，弹性较差。可制汽车内胎、探空气球、气艇、防毒面具、化工设备衬里等。异戊橡胶（合成天然橡胶）CH2=C-CH=CH2 CH3-CH2 CH2-n C=C CH3 H与天然橡胶相似，粘结性良好。适用于使用天然橡胶的场合，可制汽车内外胎、胶管、胶带、飞机轮胎等二、 成聚合和缩合聚合1、加成聚合（简称加聚）：含有C=C，C=O，CC等不饱和键的单体通过加成反应生成高分子，例如：n CH2=CH2-CH2-CH2-n 聚乙烯n CH2=CH-CH=CH2-CH2-CH=CH-CH2-n 聚1，3-丁二烯n CH2=CH-COOCH3-CH2-CH-n 聚丙烯酸甲酯COOCH

23、3n CH2=O-CH2-O-n 聚甲醛特点：单体与高分子的组成相同，即元素的质量比，原子个数比相同。单体可以是一种也可以是多种，例如：- CH2- CH2- CH2-CH=CH-CH2-n ，单体为CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH22、 缩合聚合（简称缩聚）：单体之间通过脱去小分子（如H2O等）生成高分子的反应。例如：n + n HOCH2CH2OH+2 n H2On H2N-CH2-COOH-NH-CH2-CO-n + n H2On + n HCHO+ n H2O特点：单体与高分子的组成不同，相差脱去的小分子。单体一般具有2个或者2个以上的官能团（如-OH，-COOH，-NH2等）

24、。3例题精讲例1工程塑料ABS树脂（结构简式如下）合成时用了三种单体。ABS：-CH2-CH-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH-n CN C6H5式中- C6H5是苯基。这三种单体的结构简式分别是： 、 、 解析依单体加聚生成高聚物的特点可知，单烯加聚时高聚物的长链中没有双键，二烯烃加聚时长链中含有一个双键，依据这样的变化特征推知ABS的键节由三部分组成。答案 这三种单体的结构简式分别是：A：CH2=CH-CN B：CH2=CH-CH=CH2S：C6H5-CH=CH2解题技巧高分子化合物按其合成的方法不同，可分为加聚产物和缩聚产物，其加聚产物的结构特点一般是长链中只含有碳原子；其缩聚产

25、物一般可分为两类，即酚醛类和聚酯、聚酰胺。从合成高分子化合物结构中寻找单体的方法是：先确定类型，再分类寻找。如：聚酯类物质，可从链节中寻找酯的结构：,这就是断裂处，断裂后部分加羟基，其余部分加氢。例2一种广泛运用于电器、工业交通的工程塑料DAP的结构简式如下：，又知甲苯氧化可得苯甲酸、丙烯跟氯气在高温下发生取代反应可生成3-氯-1-丙烯，即：+3O +H2OCH3-CH=CH2+Cl2ClCH2-CH=CH2+HCl今以丙烯和邻二甲苯为有机原料，先制取两种有机化合物，再用它们制成DPA工程塑料单体和DPA工程塑料。写出以丙烯和邻二甲苯为有机原料制取DPA工程塑料单体和DPA工程塑料的相关化学方

26、程式。解析本题既要求由聚合体辨认单体，又要求由给定的原料合成指定的有机物，综合地考查学生对有关知识的掌握程度和解决实际问题的能力。首先辨认合成DAP工程塑料的单体：根据酯基“”及单烯烃的聚合性质可推断其单体为：CH2=CH-CH2OH和，由此可推知：CH2=CH-CH2OH应由CH2=CH-CH3制得，应由邻二甲苯氧化而来。答案（1）CH3-CH=CH2+Cl2ClCH2-CH=CH2+HCl（2）ClCH2-CH=CH2+H2O CH2=CH-CHOH2+HCl（3）+6O +2H2O（4）n 4实战演练一、选择题1.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废

27、输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。它们属于A.糖类 B.有机物C.氧化物D.盐2.（2002年上海高考题）维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为：合成它的单体为A.氟乙烯和全氟异丙烯B.1，1二氟乙烯和全氟丙烯C.1三氟甲基1，3丁二烯D.全氟异戊二烯3.（2002年全国高考题）L多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L多巴酸碱性的叙述正确的是A.既没有酸性，又没有碱性B.既具有酸性，又具有碱性C.只有酸性，没有碱性D.只

28、有碱性，没有酸性4.下列说法中不正确的是A.传感膜和热电膜均是功能高分子材料的产品B.传感膜能将化学能转换成电能C.热电膜能将热能转换成化学能D.热电膜能将热能转换成电能5.现代以石油化工为基础的三大合成材料是合成氨 塑料 合成盐酸 合成橡胶 合成尿素 合成纤维 合成洗涤剂A.B.C.D.6.某药物结构简式为该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为A.3 mol B.4 molC.3n mol D.4n mol7.高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是A.分离工业废水，回收废液中有用成分B.食品工业中，浓缩天然果汁、

29、乳制品加工和酿酒C.将化学能转换成电能，将热能转换成电能D.海水的淡化8.最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与14N含的质量数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素9.以农副产品为原料可制得高分子材料它能在乳酸作用下迅速降解，有希望用于制造一次性饭盒，有关该高分子的判断正确的是A.相对分子质量一定是偶数B.相对分子质量一定为奇数C.由单体通过加聚反应制得二、非选择题(共55分)10.（15分）（2001年上海市高考题）有一种广泛

30、用于汽车、家电产品的高分子涂料，是按下图所示流程生产的。流程图中：M（C3H4O）和A都可以发生银镜反应；N和M的分子中碳原子相等；A的烃基上一氯取代位置有3种。（1）写出物质的结构简式：A ;M 。（2）物质A的同类别的同分异构体为 。（3）NBD的化学方程式为 。（4）反应类型：X为 ；Y为 。11.（8分）据有关报道，用聚乙交酯纤维材料C制成的医用缝合线比天然高分子材料的肠衣线的性能好。该高分子化合物的合成过程如下：（1）写出AFYB的化学方程式： 。（2）在一定条件下，A也可直接合成C，其化学方程式为： 。12.（12分）通常羟基与烯键碳原子相连时，易发生下列转化：现有下列所示的转化关

31、系。已知：E能溶于NaOH溶液中；F转化为G时，产物只有一种结构，且能使溴水褪色。请回答下列问题。（1）结构简式：A ；B 。（2）化学方程式：CD ；FG 。13.（12分）苯酚分子中与羟基相连碳原子的邻位及对位上的氢原子有很好的反应活性，容易跟含羰基的化合物（R，R代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水，苯酚还可跟酰氯 反应生成有机酸酯，例如是一种优良的工程塑料，下图是由苯、丙烯、一氧化碳、氯气、氧气等合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：请分别写出制备化合物A、B及聚碳酸酯的化学方程式（不必注反应条件，但要配平）：（1）反应 ；（2）反应 ；（3）反应 。14.（8分

32、）某种橡胶分解产物为碳氢化合物。对这种碳氢化合物做以下实验：若取一定量的橡胶完全燃烧，使燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72克，再通过石灰水，使石灰水增重2.2克。经测定，该碳氢气体化合物的密度是相同状况下氢气密度的34倍。该碳氢化合物0.1 mol能和32克溴起加成反应。经分析，在的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上。（1）该碳氢化合物的结构简式是 ，名称是 。（2）该橡胶的结构简式是 ，名称是 。附参考答案一、1.B 2.B 3.B 4.C 5.B 6.D 7.C 8.BD 9.AD二、10.（1）CH3CH2CH2CHO CH2=CHCHO浓H2S

33、O4 （3）CH2=CHCOOH+CH3（CH2）3OH CH2=CHCOO（CH2）3CH3+H2O(4)加成反应 聚合反应考点56化学实验基本操作1复习重点1了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法2掌握化学实验的基本操作2难点聚焦常用仪器的使用l能加热的仪器（l）试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。（2）烧杯 用作

34、配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。使用注意事项：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。（3）烧瓶 用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。使用注意事项：圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。（4）蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。取、放蒸发皿应使用坩埚钳。（5）坩埚 主要用于

35、固体物质的高温灼烧。使用注意事项：把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚钳。（6）酒精灯 化学实验时常用的加热热源。使用注意事项：酒精灯的灯芯要平整。添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。2分离物质的仪器（1）漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向

36、反应器中随时加液。也用于萃取分离。（2）洗气瓶 中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。（3）干燥管 干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。3计量仪器（l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固

37、体药品应放在在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。（2）量筒 用来量度液体体积，精确度不高。使用注意事项：不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。（3）容量瓶 用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。使用前检查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。使用注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液。容量瓶的容积是在20时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20左右。（4）滴定管 用于准确量取一定体积液体的仪

38、器。带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。使用注意事项：酸式、碱式滴定管不能混用。25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0或 “0”以下的某一定刻度。读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。（5）量气装置 可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。3其它仪器铁架台（铁夹、铁圈） 坩埚钳 燃烧匙 药勺 玻璃棒 温度计 冷凝管 表面皿 集气瓶 广

39、口瓶 细口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研钵 试管架 三角架 干燥器 化学实验基本操作1药品的取用实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此，在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。为此，要注意以下几点：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体（12）毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。(1)固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。药匙的两端为大小两匙，取药

40、品量较多时用大匙，较少时用小匙。有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部（图2），然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。 把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。(2)液体药品的取用液体药品通常盛在细口瓶里。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上。然后拿起瓶子，瓶

41、口要紧挨着试管口（图3），使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 取用一定量的液体药品，也可以用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平（图4），再读出液体体积数。滴管是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器。（图5）。 使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头；不要把滴管放在试验台或其它地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）。(3)浓酸、

42、浓碱的使用在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。如果酸（或碱）流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦式，然后用水冲洗），再用碳酸氢钠溶液（3%5%）来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。2托盘天平的使用（图6）托盘

43、天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。 (1)称量前先把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。如果天平未达到平衡，调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。(2)称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取。先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。记录所加砝码和游码的质量。(3)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。化学实验称量的药品，常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品，为了不使天平受到污染和损坏，使用时还应特别注意：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。易潮解的药品，必须放在玻璃器

44、皿（如小烧杯、表面皿）里称量。3连接仪器装置 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端）。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动（小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌），使它插入（图7）。 (2)连接玻璃管和胶皮管左手拿胶皮管，右手拿玻璃管（图8），先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 (3)在容器口塞橡皮塞左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口（图9）。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样做容易压破容器。 4检查装置的气密性如图10，把导管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁。如果

45、装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。如果装置漏气，须找出原因，进行调整、修理或更换，然后才能进行实验。 5物质的加热(1)酒精灯的使用方法在化学实验中，酒精灯是最常用的加热工具。 在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹（图11）。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。(2)给物质加热酒精灯的灯焰分为焰心、内焰、外焰三个部分。应用外焰部分进行加热。 在用酒精灯给物质加热时，有以下几点需要注意：给液体加热可以

46、用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可以用干燥的试管、蒸发皿等。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂。 给试管里的固体加热，应该先进行预热，预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的13。加热时，使试管倾斜一定角度（约45°角）。在加热过程中要不时地移动试管。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。加热物质时除

47、常用酒精灯外，还可用电炉、喷灯等。6过滤过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法。取一张圆形滤纸，对折两次（图14，），打开成圆锥形，把滤纸尖端朝下放入漏斗。滤纸的边缘要比漏斗口稍低，并紧贴漏斗壁，中间不要有气泡（图14，）。 如图15，把漏斗放在铁架台的铁圈上，调整高度，使下端的管口靠紧烧杯内壁，使滤液沿烧杯壁流下。倾倒时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。 如果滤液仍然浑浊，应该把滤液再过滤一次，直到滤液澄清。7蒸发蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。把滤液（或溶液）倒入蒸发皿里，再把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，见图16。 在加

48、热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。如果需立即放在实验台上时，要垫上石棉网。8洗涤仪器做实验必须用干净的仪器，否则会影响实验效果。因此，一定要认真洗涤玻璃仪器。现以洗涤试管为例，说明洗涤玻璃仪器的方法。1、 冲洗法2、 刷洗法3、 药剂洗涤法如果试管里附有不易用水洗净的物质，如油脂、一些难溶的氧化物或盐时，用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉，可以洗去油脂；用稀盐酸可以溶解难溶氧化物或盐，洗后都要用水冲洗干净。洗涤标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股

49、流下时，表示仪器已洗干净。每次实验完毕。都应该立即把用过的仪器刷洗干净，放在试管架上或指定的地方。 知识归纳 二（常识）一、中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以C1=实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧蛾因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放人时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”展则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实