最新九年级化学专题复习七：-酸碱盐专题复习

1、精品文档九年级化学专题复习七酸碱盐知识框架一、概念 ：酸的组成氢离子酸根离子 碱的组成金属离子氢氧根离子盐的组成金属离子 ( 或铵根离子 ) 酸根离子二、酸的性质：（ 1）酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色（2）酸+ 多数金属氧化物=盐+ 水（3）酸+ 碱= 盐+ 水（4）酸 + 盐 = 新酸 + 新盐（5）酸 +活泼的金属 =H2 + 盐三、碱的性质：（ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（ 2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（ 3）碱酸盐水（ 4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱氢氧化钠跟二氧化碳反应：氢氧化钠跟二氧化硫反应：氢氧化钠跟三氧化硫反应：氢氧化钙跟二氧化碳反

2、应：氢氧化钠跟稀硫酸反应：氢氧化钠跟稀盐酸反应：生石灰跟水反应：四、盐的性质：（1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。（2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。（3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱（4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐硫酸铜溶液跟铁反应：铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色碳酸钠跟盐酸反应：有气泡产生固体逐渐减少碳酸氢钠跟盐酸反应：有气泡产生固体逐渐减少石灰石跟稀盐酸反应：有气泡产生固体逐渐减少硝酸银跟稀盐酸反应：有白色沉淀产生氯化钡跟稀硫酸反应：有白色沉淀产生氢氧化钙跟碳酸钠溶液反应：有白色沉淀产生硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：有白色沉淀产生氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：有白色沉淀

3、产生五、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au六、溶解性表：（ 1）大多数酸可溶（ HCl、HNO3、 H2 CO3有挥发性、浓 H2SO4 有吸水性。）（ 2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶 , 钙微溶，其余碱全不溶 .（ 3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除 AgCl 不溶外，其余全溶。硫酸盐除 BaSO4不溶， Ag2SO4、 CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。精品文档精品文档七、反应条件：复分解反应的条件1、生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2 、反应

4、物中有酸可不溶，无酸都要溶金属跟酸反应的条件在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。铁发生置换反应时，生成2 价的铁的化合物。金属跟盐反应的条件（ 1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（ 2）反应物中的盐要可溶。（ 3） K、 Ca、Na、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。盐跟盐反应的条件 反应物都要可溶，生成物要有沉淀。盐跟碱反应的条件 反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。八、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰熟石灰石灰石、大理石食盐火碱、烧碱、苛性钠纯碱、苏打小苏打铁锈、赤铁矿磁铁矿金刚石、石墨干冰冰九、熟记常见物质的颜

5、色：1、常见固体颜色黑色的固体 C、CuO、Fe O、FeO、 MnO红色的固体 Cu、 Fe O 、P（红磷）23342白色的固体 KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、 KCl、NaCl 等暗紫色的固体 KMnO4黄色的固体 S蓝色的固体 CuSO4·5H2O2、常见沉淀颜色蓝色絮状沉淀 Cu（OH）2红褐色絮状沉淀 Fe（OH） 3白色沉淀 BaSO4、AgCl 、 BaCO3、 CaCO3 、 Mg（OH）2 、Al （ OH）3其中常见不溶于酸的白色沉淀4BaSO、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀 BaCO3、CaCO3等不溶性碳

6、酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀 Mg（OH）2、 Al （OH）3 等不溶性碱的沉淀3、常见的溶液颜色含 Cu2 溶液例： CuSO4、CuCl2、 Cu（NO3）2蓝色的溶液等浅绿色的溶液含 Fe2 溶液例： FeSO4、FeCl2 等黄色的溶液含3溶液324333等Fe例： FeCl、Fe（SO）、Fe（NO）紫红色溶液高锰酸钾溶液紫色石蕊试液十、物质的检验和鉴别：检验稀盐酸（或 Cl ）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。检验稀硫酸（或 SO42 ）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀

7、产生。2检验 CO3 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。检验 NH4 取少量待检物于洁净的试管中， 滴入适量 NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。精品文档BaCl2 溶液，有精品文档鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。鉴别 Ca（ OH）2 和 NaOH溶液 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中， 分别通入 CO2气体（或各滴入几滴 Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是 Ca（OH） 2，无现象产生的原溶液是 NaOH。补充下

8、列反应方程式：氢氧化铜跟稀盐酸反应：蓝色沉淀消失氢氧化铜跟稀硫酸反应：变成蓝色溶液氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：有蓝色沉淀产生氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性 用指示剂，溶液的酸碱度用pH来表示。01234567891011121314中性 酸性增强碱性增强紫色石蕊无色酚酞pH<7为酸性显红色无色pH=7为中性显紫色无色pH>7为碱性显蓝色显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥 ：酸性气体（如： CO2、 SO2、 SO3、 NO2、 HCl、）中性气体（如： H2、O2、N2、 CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气

9、体（如： NH3）中性气体（如： H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气典型例题例 1欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。（ 1）（2）（3）（ 4）剖析：要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质。 例 2下列哪两种物质间能发生化学反应？写出有关的化学方程式。A.B.C.溶液

10、D.溶液E.溶液 例 3在分开盛放的A、B 两溶液中，共含有、七种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知A 溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余在B 溶液里，则 B 溶液里所含离子应该是。解析：解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。 例 4分离、和的混合物，应选用的一组试剂是（）A.、B.、精品文档精品文档C.、D.、解析：在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则针对性练习一.选择题1.下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（）A. 盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B. 用足量还原后留下的光亮红色固体（稀盐酸）C. 盛过植物油的试管（热碱液） D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶

11、液反应后留下的固体（水）2.除去硝酸中混有的少量盐酸，可加入的试剂是（）A.溶液B.溶液 C.溶液D.溶液3.硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（）A.稀B.C. 硝酸D.石灰水4.除去中混有的少量杂质，可加入试剂（）A.盐酸B.石灰水C.D.溶液5.为了除去溶液中含有的少量和杂质，应依次加入的试剂是（）A. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。B. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。C. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。D. 先加入适量溶液，再加入适量溶液。6.除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）A. 加入过量稀微热后，过滤，洗涤。B. 加强热或在空气中灼烧。C. 加

12、适量水，加热，过滤，洗涤。D. 加适量稀，微热，过滤，洗涤。7.工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的，及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的溶液加适量的 加过量的溶液 加过量的溶液。正确操作顺序是（）A.B.C.D.二.填空题1.溶液中混入少量，可加入除去，实验现精品文档精品文档象，化学方程式。2.溶液中混入少量，可加入除 去， 现象，充分反应经过（填写实验操作）可得纯净溶液，化学方程式。3.溶液中混有少量，若加一种试剂除去，该试剂是。若加两种试剂除去，应加和（写化学式）。4. 选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量硫酸铁，该试剂是，选用一种试剂除去硝酸钠中含有的少量氯化钠，

13、该试剂是。5. 硝酸钠溶液中含有少量氯化钠、碳酸钠和硫酸钠杂质，欲分别除去这些杂质，可先加入试剂，除去，再向溶液中加入试剂，除去，过滤后再向滤液中加入试剂，以除去，可得纯净硝酸钠溶液。6. 含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量，再通过，最后通过。7. 现有以下几项操作： 加适量盐酸 加适量水溶解 过滤 高温或加热灼烧 蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。A. 除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先再。B. 除去生石灰中的碳酸钙，应。C. 除去铜粉中的氧化铜，应先再。D. 除去碳酸钙中的碳酸钠，应先再。典型例题一中和反应：1 、 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1）该反应的化学方程式。（ 2）该实验的操作是将滴加到中。（ 3 ）当 加入 溶液 的质 量为a 克、 b 克、 c 克时 ，所 得溶 液中 的溶 质分 别为 （写 化学式）、。（ 4）当加入溶液的质量为c 克时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈色。( 5 )将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40 克与 10%的盐酸 36.5 克恰好反应（即溶液的 pH=7）时，此时