【 解析】【 首发】山东省潍坊市高一上学期期中考试化学试题

1、教 学 质 量 检 测高一化学 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第I卷l至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。 第I卷（选择题，共48分）注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 2014年1月初华北地区连续56天出现大雾，致使高速公路封闭、飞

2、机停飞。雾属于下列分散系中的 A.胶体 B悬浊液 C溶液 D乳浊液【Ks5u答案】A【Ks5u解析】常见的胶体有液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等，选A。2下列说法中，正确的是 A. 1mol任何气体的体积都约是22.4L。 B化学反应的本质就是原子之问的电子转移 C在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比 D英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A、气体的体积受温度压强的影响，本题温度压强不明确，A错误；B.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成,B错误；C

3、. 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比不一定等于其物质的量之比,C错误；D英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，D正确；选D。3市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下说明： 本品为无色溶液使用时加水稀释可对餐具、衣物进行消毒，可漂白衣服。 根据这些信息，你推测其有效成份可能是22 C.NaClO 4【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A氯气溶于水为黄绿色溶液，A错误；B.二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，B错误;CNaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，C正确；D高锰酸钾溶液呈紫色，D错误；选C。4下列实验操作均

4、要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A.和 B和 C和 D和【Ks5u答案】D【Ks5u解析】 过滤时玻璃棒的作用是引流。蒸发时玻璃棒的作用是搅拌防止局部液体飞溅。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。向容量瓶转移溶液时玻璃棒的作用是引流，选D。5分类法在化学学科的研究中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是 根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体 根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质 A. B C D【Ks5u答

5、案】C【Ks5u解析】根据与酸或碱反应是否只生成盐和水，将将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物等，根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，选C。6下列物质的分类中正确的一组是【Ks5u答案】B【Ks5u解析】2是酸性氧化物，错误；D.CaO是碱性氧化物，CO是不成盐氧化物，错误；选B。7下列物质属于电解质且能够导电的是 A氨水 B熔融的NaOH CNaCl溶液 D液态氯化氢【Ks5u答案】B【Ks5u解析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是

6、电解质或非电解质，氨水和氯化钠溶液是混合物，液态氯化氢是共价化合物，选B。8下列实验方法，能达到目的的是 A.用托盘天平称量25. 20 g氯化钠固体 B将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应 C用饱和溶液FeCl3和NaOH溶液混合制备Fe(0H)3胶体 D将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A.用托盘天平称量物质，数据记录到0.1 g，错误；B将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应，正确；C用饱和溶液FeCl3滴到沸水中来制备Fe(0H)3胶体，错误；D容量瓶不能溶

7、解固体，错误；选B。9吸人人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，“活性氧”能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A. 还原剂 B氧化剂 C催化剂 D既不作氧化剂又不作还原剂【Ks5u答案】A【Ks5u解析】由题意知活性氧的氧化性极强，要消除人体内的活性氧必须选择还原剂，所以Na2SeO3是还原剂，选A。10设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A22. 4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是 B常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是 C1molFe

8、与足量盐酸反应，转移电子数为3 D标准状况下36g H2O中原子的数目为6【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A、标准状况下才是，不是标况就不一定是，错误；B、因为氧气跟臭氧都是由氧原子构成的，而氧原子的质量又相等，所以它们所含的氧原子也相等，都是2NA错误；C、1molFe与足量盐酸反应，Fe所失去的电子数为2NA，错误；D.36克水的物质的量为36/18=2mol,，含有原子数目为6NA,正确；选D。11检验在空气中露置一段时间的FeSO4溶液中是否含有Fe3，可选用的试剂是 A. KSCN溶液 BBaCl2溶液 C酸性KMnO4溶液 D盐酸【Ks5u答案】A【Ks5u解析】检验铁离子常用的

9、试剂为：硫氰化钾溶液、苯酚、氢氧化钠溶液；只有选项A 硫氰化钾溶液可以检验，现象为：加入硫氰化钾，若溶液变成红色，说明溶液中存在铁离子选ACl浓度与50mL 1mol MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是 【Ks5u答案】C【Ks5u解析】根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，1 mol·L-1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度1mol/L×2=2mol/L，A.1 mol·L-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L ，A错误；B. 2.0 mol·L-1氯化钙×2=4mol/L，B错

10、误；C、150 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中氯离子浓度为2mol/L×1=2mol/L；D. 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L；选C。13下列离子方程式的书写正确的是 A碳酸钙和盐酸反应： B将Fe2O3溶于稀盐酸中： C向稀盐酸溶液中加入铁粉：D把少量钠投人水中：【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A.碳酸钙难溶于水，写化学式，错误；B.正确；C.稀盐酸与铁反应生成亚铁离子，错误；D.不符合原子守恒，错误；选B。14.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A.钡离子

11、和硫酸根离子不能大量共存，错误；B.在强酸性溶液中，次氯酸根离子不存在，错误；C.各离子能大量共存,正确；D.高猛酸根离子紫色，错误；选C。15.下列反应中，水只作氧化剂的是【Ks5u答案】C【Ks5u解析】ACl2+H2O = HCl+ HClO，水中各元素化合价没有变化，错误；B. 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,水中各元素的化合价没有变化，错误；C.2Na+2H2O2NaOH+H2中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，C正确；D.分解水生成氧气和氢气，水既是氧化剂，也是还原剂，选 C.16.某同学在实验室中进行如下实验：以下结论正确的是A. 中无明显变化，说明两溶液无离子反应

12、B中的白色沉淀为CuCl2C中生成的BaSO4沉淀不是电解质D中的离子方程式为【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A.该反应为无现象反应，错误；B.白色沉淀是硫酸钡，错误；C.硫酸钡是强电解质，错误；D.正确，选D。教 学 质 量 检 测高一化学第卷（非选择题，共52分）注意事项： 1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。 2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。17.（8分）按要求完成下列化学方程式或离子方程式(l)过氧化钠用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式：_.(2)与化合物反应中氯气只作氧化剂的化学方程式：_.(3)金属阳离子作氧化剂的离子方程式： 【Ks5u答案】17、（1）2N

13、a2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（2）2FeCl2 +Cl2=2FeCl3  （3）2Fe3+ Fe = 3Fe2+【Ks5u解析】（1）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（2）2FeCl2 +Cl2=2FeCl3  （3）2Fe3+ Fe = 3Fe2+18.（16分）实验室用NaOH固体配制480mL0.2 mol的NaOH溶液。清回答下列问题：(l)配制480mL0.2 mol的NaOH溶液(2)容量瓶需标有以下五项中的_，温度 浓度 容量 压强 刻度线

14、(3)配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_；并完成横线上的内容。 A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解 C将已冷却的NaOH溶液沿_注入250mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液_.F继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视_，直到液面接近刻度12cm处 (4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有_（填序号）。 A. 在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液 B没有用蒸馏水洗烧杯23次，未将洗液移人容量瓶中 C

15、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线 D将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出 E容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干【Ks5u答案】16、（1）4.0 500mL容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管； （2） （3）BCAFED （4）ABC【Ks5u解析】×L-1×40g/mol=4.0g没有480mL容量瓶，选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水

16、至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管；（2）容量瓶上刻有温度、刻度线和规格，没有浓度、压强，选。（3）配制步骤有称取、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，（4）A. 在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；B没有用蒸馏水洗烧杯23次，未将洗液移人容量瓶中，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；C定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶液浓度偏低，D将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，无影响；

17、E容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响，选ABC。19.（14分）氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。(1)实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：。试回答下列问题： 请将上述反应改写成离子方程式：_. 反应中盐酸的作用是_. (2)甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：浓硫酸的作用是_.证明氯气和水反应的实验现象为_._，反应的化学方程式是_.实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是_. 工业上将氯气通入石灰乳Ca(0H)2中可制取漂白粉，反应的化学方程式是_。漂白粉溶于

18、水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是_.【Ks5u答案】19、（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2 + 2H2O 表现酸性和作还原剂（2）除去Cl2中混有的水蒸气；B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，Cl2+H2O = HCl+ HclO; Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O, CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = CaCO3 + 2HClO【Ks5u解析】（1）由实验室制氯气的化学反应方程式可以写出它的离子方

19、程式为：MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2 + 2H2O，盐酸在反应中一部分成盐表现酸性，一部分失电子做还原剂，（2）浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸气；证明氯气和水反应的实验现象为B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，反应的化学方程式为：Cl2+H2O = HCl+ HClO 氢氧化钠的作用是吸收尾气，防止污染空气，发生反应的离子方程式是Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 工业上将氯气通入石灰乳Ca(0H)2中可制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，该反应的化学方程式是CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = CaCO3 + 2HClO.20.（14分）金属及其化合物有广泛的应用。(l)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题： 该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为_。 将该混合液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_. (2)将8.0克氧化铜粉末，溶解于2L某浓度的盐酸中，再加入过量的铁粉，充分反应后过滤，同时收集到2. 24 L标准状况下的氢气。 反应过程中涉及到的化学反应的离子方