课题2原子结构课件修订版[1]复习课程

1、课题2原子结构课件修订版1历史历史2 2、18031803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。体。英国化学家道尔顿（J.Dalton , 17661844)英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,18561940）丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962)一、原子的构成一、原子的构成1.原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷

2、）小结：小结：2.构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量粒子粒子种类种类电性电性质量质量质子质子1个单位正电荷个单位正电荷1.672610-27kg中子中子不带电不带电1.674910-27kg电子电子1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/1836一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。一个质子和一个中子的质量约相等。一个质子和一个中子的质量约相等。原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。想一想3.几几种种原原子子的的构构成成原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳6

3、66氧氧888钠钠111211氯氯171817质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数不是所有的原子都含有中子。不是所有的原子都含有中子。质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。同。4.4.原子核原子核原子的大小关系：原子的大小关系：原子中，原子核很小，电子在原子空间作高速运动。原子中，原子核很小，电子在原子空间作高速运动。原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子里有很大空间，电子就在这个空间里绕原子里有很大空间，电子就在这个空间里绕原子核作高速运动。

4、原子核作高速运动。电子绕核运动几种原子的质量几种原子的质量 原子种类原子种类原子质量原子质量氢氢1.6710-27Kg氧氧2.65710-26Kg碳碳1.99310-26Kg铁铁9.28810-26Kg 原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子质量的：以一种碳原子质量的1/121/12作为标准，其它原子的作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。注意点

5、： 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 相对原子质量的标准是一个相对原子质量的标准是一个碳碳1212原子原子质量的质量的1/121/12， 而不是一个碳而不是一个碳1212原子质量。原子质量。 相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是“1 1”，而不是，而不是“千克千克”、“克克”等。等。 相对原子质量大的其原子的实际质量也大。相对原子质量大的其原子的实际质量也大。符号符号 Ar表达式表达式rA112某 种 原 子 的 质 量一 种 碳 原 子 质 量原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1

6、01碳碳666氧氧888钠钠111211磷磷151615112162331(2)根据根据P75表表43查出下列原子的相对原子质量：查出下列原子的相对原子质量：相对原子质量相对原子质量 质子数质子数 + + 中子数中子数你发现了什么？你发现了什么？表表5-1 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1 1个电子带一个单个电子带一个单位负电荷位负电荷1 1个质子带一个单个质子带一个单位正电荷位正电荷不显电性不显电性 质量质量/kg/kg9.1099.1091010-31-31 1.6731.6731010-2

7、7-27 1.6751.6751010-27-27相对质量相对质量 1/18361/18361.0071.0071.0081.008 原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（1个质子带个质子带1 个单位个单位正正电荷）电荷）（不不带电）带电）（1个电子带个电子带1 个单位个单位负负电荷）电荷）核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数课堂小结课堂小结相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子质量的：以一种碳原子质量的1/121/12作为标准，其它原子的质量作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原

8、子质量。相对原子质量质子数中子数相对原子质量质子数中子数整个原子对整个原子对外不显电性外不显电性原子核外电子排布原子核外电子排布三、原子核外电子的不同运动区域三、原子核外电子的不同运动区域多电子原子核外电子的分层运动状况多电子原子核外电子的分层运动状况核外电子分层排布核外电子分层排布电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高电子层符号电子层符号K L M N O P Q电子层序数电子层序数(n)1 2 3 4 5 6 7电子离核的距离电子离核的距离近近远远电子具有的能量电子具有的能量低低高高

9、核外电子的分层排布（又叫分层运动）核外电子的分层排布（又叫分层运动）核外电子分层排布的规律核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层上，然后依次排布在能量较高的电子层上。2 每层最多排布2n2个电子（n指电子层）。3 最外层最多排布8个电子（当第一层为最外层时最多为2个电子）。2、原子结构示意图如： Na电子层电子层每个电子层上的电子数每个电子层上的电子数核内质子数核内质子数原子核原子核部分金属元素的原子结构示意图部分金属元素的原子结构示意图Na:Mg:Al:Li:部分非金属元素的原子结构示意图部分非金属元素的原子结构示意图C:P:S:Cl:部分稀有气体元素的原子结构示意图部分稀有气体元素的原子结

10、构示意图氦 氖 4、三类元素的原子最外层的电子数目的特点、三类元素的原子最外层的电子数目的特点元素种类稀有气体元素金属元素非金属元素原子的最外层电子数特征元素（化学）性质8个(He为2个) 稳定（不得失)4个在化学反应中易失去电子在化学反应中易得到电子4个总结总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的 关系密切。最外层电子数最外层电子数 思考1元素的化学性质由什么决定的？2通过观察1-18号元素原子的核外电子排布分别找出同一横行和同一竖行原子在核外电子排布上的特点总结这节课同学们都学到了哪些内容？练习下面的原子结构示意图正确的是练习：画出下列原子的结构示意图：7N 12Mg 17Cl2、在

11、原子结构中，决定元素种类的是 。决定元素化学性质的是 。3、下列具有相似化学性质的元素组别是： 。A.D.C.B.核电荷数（即核内质子数）元素原子的最外层电子数C、D1、核外电子排布特点：、核外电子排布特点：（1）、各层最多能容纳的电子数为）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；个；（2）、最外层不超过）、最外层不超过8个个(除第一层不超过除第一层不超过 2个个)；（3）、能量低的优先排满，依次再排能量）、能量低的优先排满，依次再排能量 逐步升高的电子层里。逐步升高的电子层里。Na【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有 什么特点？3、原子结构与元素的种类和元素化学性质、原子结构与元素的种

12、类和元素化学性质 的关系：的关系：（1）金属元素：最外层一般少于）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失个电子，易失 去最外层电子，化学性质活泼。去最外层电子，化学性质活泼。（2）非金属元素：最外层电子一般等于或大于）非金属元素：最外层电子一般等于或大于4 个电子，易得到电子，化学性质活泼。个电子，易得到电子，化学性质活泼。（3）稀有气体元素：最外层）稀有气体元素：最外层8个电子（除氦个电子（除氦2个），个）， 称稳定结构，化学性质不活泼。称稳定结构，化学性质不活泼。【结论结论】：元素的化学性质与原子结构的最：元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。外层电子数有着密切关系。二、离

13、子的形成：二、离子的形成：NaNaClCl-NaCl钠在钠在其中：带正其中：带正 电荷的原子叫做阳离子。电荷的原子叫做阳离子。 （如：（如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 2、离子化合物：像、离子化合物：像5、离子与原子的区别和联系：、离子与原子的区别和联系：原子原子阴离子阴离子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子（2）联系：）联系：（1）区别）区别:a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b、电性不同：原子不带电，离子带电。、电性不同：原子不带电，离子带电。学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1、原子核外电子是分层排布的；、原子核外电子是分层排布的；2、原子结构可以用原子结构示意图表示；、原子结构可以用原子结构示意图表示；3、原子的核外电子排