2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷(共8页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上甘肃省2017届高三第二次诊断考试理综化学试卷可能用到的相对原子质量：相对原子质量： 第I卷（选择题 共126分）一、选择題：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于化学与生活的说法不正确的是（ ）A利用乙醇的还原性以及、的颜色差异来检验酒后驾车B高纯硅可以将太阳能直接转化为电能C化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D工业上用与石灰乳反应制备漂白粉2下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相应溶液润洗B常温下，向和中分别加入浓硝酸，可以比较和的金属活动性强弱C制取无水固体

2、，可将溶液置于蒸发皿中加热蒸干D分离乙酸乙酯和溶液可用分液的方法3有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：关于有机物A的说法不正确的是（ ）AA的分子式为BA可使酸性溶液褪色和溴水褪色CA苯环上的一氯代物的同分异构体有2种DA既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应4短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，已知X与Y的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（ ）XYZAY的单质与水反应时，Y的单质既是氧化剂又是还原剂BX的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可以反应生成盐CX、Y、Z元素形成的单质，常温下Z单质的沸点最低DX的氢化物只有一种5下列实验的反应原理用离子方程式

3、表示正确的是（ ）A用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：B室温下，测得氯化铵溶液：C石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：D用小苏打片治疗胃酸过多：6下列溶液中物质的量浓度关系正确的是（ ）A室温，0.1 的溶液中：B 0.1的溶液中：C室温，0.1 的、和三种溶液，pH大小的顺序为：<<D向0.01 的溶液中滴加溶液至中性时：7加碘食盐中含有碘酸钾()，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是（ ）Ab电极是负极B装置中的离子交换膜是阳离子交换膜C阳极电极反应：Da极区

4、的最终转变为8氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。（ ）（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为： 该反应中，反应物总能量_(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。当该反应有2 mol生成时，转移电子的物质的量为_mol。该反应中，还原剂为_(填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为_。（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物。已知： 则将还原的热化学方程式是_。（3）还可利用消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与物质的量相等，则化学反

5、应方程式为_，反应中若生成22.4 L(标准状况)，则消耗_g。（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，工作时电流方向为_（用a、b和箭头表示）。负极的电极反应式为_。电极表面镀铂粉的原因为_。9研究转化成有机物实现碳循环对实现社会的可持续发展具有重要的意义。将燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为。（1）已知一定压强下，该反应在温度升高时，的浓度减小，则反应的焓变_0，熵变_0(分别填“>”、“<”或“=”)。（2）相同条件下，在体积为2 L的密闭容器内选

6、用不同的催化剂，生成物二甲醚的量随时间变化如图所示。图中0-4 min内A的反应速率=_。该温度下平衡常数的表达式为_。下列有关说法正确的是_(填字母序号)。A反应的活化能大小顺序是：B升高温度能使反应速率加快，是因为活化分子百分数增大C单位时间内消耗与生成的数目为时，说明反应已经达到平衡D增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大（3）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时各物质的起始投料量，在不同的压强下，平衡时生成物二甲醚的物质的量如下表所示：序号起始投料量不同的压强下，平衡的量不同的压强0.10 mol0.04 mol0.02 mol_(填“ >”、“<”或“=”)；判

7、断理由为_。=_。下，III中的平衡转化率为_。10工业上用某矿渣（含有、）提取铜的操作流程如下：已知：。（1）操作的名称为_；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有_(夹持仪器不写)。（2）固体混合物B的主要成分为_(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为，理由是_。检验滤液A中的试剂为_(填试剂名称)。（3）滤液中C铝元素的主要存在形式为_(填离子符号)，写出对应的离子方程式_。（4）某同学认为滤液的水解程度是微弱的，的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确_。（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定

8、质量的样品_(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。11X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为，其d轨道处于全充满状态。（1）U原子的电子排布式为_。（2）Y和W电负性，较小的是_(填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是_(填元素符号）。（3）X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为_，Q分子空间构型为_；请写出与Q形成配离子的离子反应方程式：_。（4）与形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为与同个相连的有_个，该晶体的密度为_(表示阿伏加德罗常数)。12H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下按照下列转化关系制取(部分反应物成或产物省略，另请注意箭头的所指方向)：已知以下信息：A属于芳香烃，H属于酯类化合物。I的核磁共振氢谱为二组峰，且二组峰的面积比为回答下列问题：（1）E的宫能团名称_，C的结构简式为_。（2）IG的反应类型为_，化合物I的名称为_。（3）E+FH的化学方程式为_。GJ的化学方程式为_。（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同