化学反应速率

1、.第一节第一节 化学反应速率化学反应速率.节节日日焰焰火火.熔熔洞洞形形成成.慢慢慢慢锈锈蚀蚀的的铜铜钟钟.第一节 化学反应速率 化学反应速率是用来衡量化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物化学反应进行快慢程度的物理量。理量。 含义含义一、化学反应速率一、化学反应速率 . 对于化学反应来说对于化学反应来说,当体系为气态当体系为气态或溶液时或溶液时,化学反应速率用单位时间内化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。反应物或生成物浓度的变化来表示。在容积不变的反应器中在容积不变的反应器中，通常是用单通常是用单位时间内位时间内反应物浓度反应物浓度的的减少减少或或生成物生成物浓度

2、浓度的的增加增加 （均取正值） 来表示来表示。2. . 化学反应速率的表示方法化学反应速率的表示方法c3. 数学表达式数学表达式 v = = tn/V t4. 单位：单位：mol/(L min ) mol/(L s) .【例题【例题1 1】在在2 2L L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1 1molNmolN2 2和和3 3molHmolH2 2，发生发生 N N2 2+3H+3H2 2 = = 2NH2NH3 3 ，在在2 2s s末时，测得容器中含有末时，测得容器中含有0.40.4molmol的的NHNH3 3，求该反应的化学反应速率。求该反应的化学反应速率。起始浓度起始浓度(mol/

3、L)(mol/L)2 2s s末浓度末浓度(mol/L)(mol/L) 交流讨论交流讨论22332NHNH(2)0.1mol/0.05mol/st2sNCLVL（）(2)0.3mol/0.15mol/st2sHCLVL（）变化浓度变化浓度(mol/L)(mol/L) 三步法三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2(3)0.2mol/0.10mol/st2sNHCLVL（）问题一、问题一、V（N2）、）、 V（H2 ）与）与 V（NH3）的数值是否相同？）的数值是否相同？ 问题二、是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？问题二、是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ 问

4、题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？ . 同一反应的反应速率用不同的物质表示，其数值同一反应的反应速率用不同的物质表示，其数值可以可能不同，但所表示的意义是相同的。可以可能不同，但所表示的意义是相同的。所以应注所以应注明是由哪种物质表示的。明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。方程式中的化学计量数之比。如在如在N2 + 3H2 = 2NH3 中，中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论结论abcdABCD对于具体反应：(A)(B

5、)(C)(D)VVVV有abcd(A)(B)(C)(D)CCCCabcd(A)(B)(C)(D)nnnnabcd.理解化学反应速率的表示方法时理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：应注意的几个问题： 1. 1.上述化学反应速率是上述化学反应速率是平均速率平均速率，而不是瞬时速率。，而不是瞬时速率。 2.2.无论浓度的变化是增加还是减少，无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值一般都取正值， 所以化学反应速率一般为正值。所以化学反应速率一般为正值。 3.3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的， 因此对于有纯液体或固体参加的反应因此对于

6、有纯液体或固体参加的反应一般不用一般不用 纯液体或固体来表示化学反应速率。纯液体或固体来表示化学反应速率。 .4 4、一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时，必须指表示化学反应速率时，必须指明是用明是用反应体系中的哪种物质做标准反应体系中的哪种物质做标准。 5 5、在同一个反应中，各物质的反应速、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的率之比等于方程式中的系数比系数比。 理解化学反应速率的表示方法时理解化学反应速率的表示方法时 应注意的几个问题：应注意的几个问题： .【例题【例题2】反应反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况在四种不同情况下的反应速率分

7、别为下的反应速率分别为VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 = 结论结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，应化作地看数值大小，应化作相同的物质相同的物质并统一单位并统一单位进行比较（或结合计量数来比较）。进行比较（或结合计量数来比较）。比较反应速率的大小比较反应速率的大小. 不同浓度的稀硫酸与锌反应的实不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快验，

8、你准备如何比较反应速率的快慢？慢？二、化学反应速率的实验测定二、化学反应速率的实验测定.观察产生气泡的快、慢；观察产生气泡的快、慢；观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低定性描述定性描述.定量描述定量描述定量描述定量描述测定气体的体积或体系的压强测定气体的体积或体系的压强测定物质的物质的量的变化测定物质的物质的量的变化测定物质或离子的浓度变化测定物质或离子的浓度变化测定体系的温度或测定反应的热量变化测定体系的温度或测定反应的热量变化定量描述定量描述. 测定方法有测定方法有 、直接观察某些性

9、质（如释放出气体的、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；体积和体系压强）； 、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；吸收和发射、导电能力等）； 、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。量反应速率。二、化学反应速率的实验测定二、化学反应速率的实验测定演示数字化测定反应速率实验演示数字化测定反应速率实验. 如图装置，在锥形瓶如图装置，在锥形瓶内各盛有内各盛有2g2g锌粒（颗粒大锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过小基本相同

10、），然后通过分液漏斗分别加入分液漏斗分别加入40mL 40mL 1mol/L1mol/L和和40mL 4mL/L40mL 4mL/L的硫的硫酸，比较二者收集酸，比较二者收集10mLH10mLH2 2所用的时间。所用的时间。二、化学反应速率的实验测定二、化学反应速率的实验测定.1、如何检查该装置的气密性、如何检查该装置的气密性?思考交流思考交流2、如果没有注射器，用什么、如果没有注射器，用什么来代替？来代替？3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率定该反应的反应速率?.测量氢气体积方法有哪些测量氢气体积方法有哪些? ?.学生改进实验步骤：学

11、生改进实验步骤：1 1、连接实验装置、连接实验装置2 2、检查装置的气密性、检查装置的气密性3 3、先向两支试管中加入约、先向两支试管中加入约2 2厘米的厘米的镁条镁条，然后再向，然后再向试管中加入稀硫酸与试管中加入稀硫酸与镁条镁条反应反应4 4、观察收集、观察收集10mLH10mLH2 2所用的时间所用的时间 二、化学反应速率的实验测定二、化学反应速率的实验测定记录填表.结论结论：镁条镁条跟硫酸反应产生气泡，收集跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL10 mL气体。浓度大气体。浓度大的硫酸所用的时间比稀硫酸所用的时间短的硫酸所用的时间比稀硫酸所用的时间短实验数据：实验数据：实验现象实验现象：4m

12、ol/L4mol/L的硫酸与镁反应比的硫酸与镁反应比1mol/L1mol/L的硫酸的硫酸与与镁镁反应快。反应快。 .测量化学反应速率的常见方法测量化学反应速率的常见方法1 1、量气法、量气法2 2、比色法、比色法3 3、电导法、电导法4 4、激光技术法、激光技术法.1 1、化学反应速率的含义及表示方法、化学反应速率的含义及表示方法2 2、化学反应速率的实验测定化学反应速率的实验测定.1 1、预习下节内容、预习下节内容2 2、课本、课本:P:P18 18 1-5 1-5 题题.D1 1、可逆反应、可逆反应A A（g g）+ B+ B（g g）= C= C（g g）+ D+ D（g g） ，在四种

13、不同情况下的反应速率如下，其中反应进行在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（得最快的是（ ） A. V A. V（A A） = 0.15mol/= 0.15mol/（LminLmin） B. V B. V（B B） = 0.5 mol/= 0.5 mol/（LminLmin） C. VC. V（C C） = 0.4 mol/= 0.4 mol/（LminLmin） D. VD. V（D D） = 0.01 mol/= 0.01 mol/（LsLs） .2 2、在在2L的密闭容器中，发生下列反应：的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。 若最

14、初加入的若最初加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10s A 的平的平均反应速率为均反应速率为0.12mol/（Ls），则），则10s时，容器中时，容器中B的物质的量为的物质的量为 。 3.2mol.3.根据下图回答：根据下图回答：1、反应物是、反应物是_.2、2min内内A的平均速率的平均速率是是_3、写出化学方程式、写出化学方程式A、B2.5mol/(Ls)5A + 4B 4C .4. 将等物质的量的将等物质的量的A 、 B混合于混合于2L密闭容器中，发密闭容器中，发生下列反应：生下列反应：3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D（g），），4min后测得后测得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反应速率为的平均反应速率为0.125mol/(L min)，求：，求：(1)此时此时A的物质的量浓度的物质的量