化学能转化为电能

1、1.2.3.活动与探究活动与探究(2)若将若将Zn片片,Cu片用一导线连接片用一导线连接再浸在再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？溶液中，有什么现象？为什么？为什么？(1) 将一将一Zn片片,Cu片平行插入片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？溶液中，有什么现象？为什么？4.(4)用一干电池连接电流计验证用一干电池连接电流计验证电子流向，确定电子流向，确定Zn片片, Cu片的片的正负极是怎样的？正负极是怎样的？(3)导线间接一电流计有何现象导线间接一电流计有何现象产生？为什么？产生？为什么？活动与探究活动与探究5.铜片上没有明显现象，锌片铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。上有

2、无色气体产生。铜片上没有明显现象，锌片铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。上有无色气体产生。铜片上有无色气体产生，锌铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象。片无明显现象。铜片上有无色气体产生，锌铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象，电流计发生片无明显现象，电流计发生偏转。偏转。H+在铜片上得到电子被在铜片上得到电子被还原成氢气。还原成氢气。H+在铜片上得到电子被在铜片上得到电子被还原成氢气，说明有还原成氢气，说明有电电子从锌片流入到铜片子从锌片流入到铜片.铜片与稀硫酸不反应，铜片与稀硫酸不反应，2H+Zn=Zn2+H2铜片与稀硫酸不反应，铜片与稀硫酸不反应，2H+Zn=Zn2+H26.一、

3、化学能转化为电能一、化学能转化为电能1.原电池的工作原理原电池的工作原理（1）什么是原电池？）什么是原电池？把化学能转化为电能的装置叫把化学能转化为电能的装置叫做原电池做原电池7.Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2还原剂还原剂(Zn)失去电失去电子，发生氧化反应子，发生氧化反应氧化剂氧化剂(H+)在铜极上在铜极上得到电子，发生还得到电子，发生还原反应原反应还原剂失去的还原剂失去的电子从锌极流电子从锌极流出出流入铜极流入铜极.经外电路经外电路Zn2+H+SO42-电流方向电流方向8. （2 2）原电池的电极反应式）原电池的电极反应式氧化氧化反应反应ZnZn2e2e- - ZnZn2+2

4、+2H2H+ + + 2e+ 2e- -H H2 2负极负极正极正极Zn+2HZn+2H+ +ZnZn2+2+H+H2 2还原还原反应反应9.2、组成原电池的条件、组成原电池的条件: (1)(1)有活泼性不同的两个电极有活泼性不同的两个电极(2)(2)两电极都接触电解质溶液两电极都接触电解质溶液(3)(3)正极、负极、电解质溶液构成闭合回正极、负极、电解质溶液构成闭合回路路(4)(4)在电极表面上能发生自发进行的氧化在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。还原反应。.练习练习1：下列装置哪些可以形成原电池下列装置哪些可以形成原电池( )AAAAAAAZn CuFe C(石墨石墨) Zn Cu

5、Zn ZnFe 陶瓷陶瓷Fe CuSi C(石墨石墨) 稀稀H2SO4 CuSO4 溶液溶液 稀稀H2SO4 稀稀H2SO4 A B C DZn CuA稀稀H2SO4 CuSO4溶液溶液 酒精酒精 稀稀H2SO4 E F G HABCABC.3、原电池的工作原理、原电池的工作原理: 负极负极失失去去氧氧化化正极正极得到得到还原还原负负正正正极正极负极负极正正负负.练习练习2：某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下在读书卡片上记下了如下6条记录，其中正确的是条记录，其中正确的是().4 4、原电池原理的应用、原电池原理的应用 a、设

6、计原电池、设计原电池 例例1、利用、利用 Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2 的氧的氧化还原反应设计原电池化还原反应设计原电池 负极：负极：正极：正极：Cu2e - = Cu2+2Fe3+ +2e- =2Fe2+氧化反应氧化反应还原反应还原反应.变式训练变式训练1利用反应利用反应Zn CuSO4 =ZnSO4Cu设计一个原电池。在图中方格内画出实验设计一个原电池。在图中方格内画出实验装置图，并指出正极为装置图，并指出正极为_，电极反应电极反应式为式为_；负极为负极为_，电极反应式为，电极反应式为_。碳棒、碳棒、Cu、铂、铂Cu2+ + 2e - =CuZnZnZn2e2e- - Z

7、nZn2+2+.A AB BC CD DA AC CD DB B 解析：解析：选选D。在氢氧化钠溶液中能反应生成气体。在氢氧化钠溶液中能反应生成气体的金属，其活泼性不一定强，如的金属，其活泼性不一定强，如Mg和和Al。.探究整合应用探究整合应用探究铝电极在原电池中的作用探究铝电极在原电池中的作用在原电池中，电解质溶液的浓度、酸碱性等会影在原电池中，电解质溶液的浓度、酸碱性等会影响电极反应，使发生的电极反应有区别，电极材响电极反应，使发生的电极反应有区别，电极材料料(负极负极)是否参加反应也与电解质溶液有关，在书是否参加反应也与电解质溶液有关，在书写电极反应时应注意分析。写电极反应时应注意分析。

8、. 例例3、 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：结果记录如下：根据表中的实验现象回答下列问题：根据表中的实验现象回答下列问题：(1)实验实验1、2中中Al所作的电极所作的电极(正极或负极正极或负极)是否是否相同相同_(填填“是是”或或“否否”)。否否.负负正正负极负极在在NaOH溶液中，活泼性溶液中，活泼性AlMg2Al6e=2Al36H6e=3H2Al3e4OH=AlO2 2H2O.(4)解释实验解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：中电流计指针偏向铝的原因：

9、_ 。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：或负极的因素：_。另一个电极材料的活泼性另一个电极材料的活泼性电解质溶液的氧化性电解质溶液的氧化性在浓硝酸中，活泼性在浓硝酸中，活泼性ZnAl，Zn是原是原电池的负极电池的负极. H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) ZnCu负极负极( ): .正极正极( ): .总反应式总反应式: .负极负极( ): .正极正极( ): .总反应式总反应式: . 练习练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式并判断正负

10、极，写出电极反应式和总反应式. AgFeZn Zn2e - = Zn2+ Cu Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 + CuFe Fe2e - = Fe 2+ Ag 2H+2e - = H2 Fe+2H+ = Fe 2+ +H2 Ie-e-I.金属阳离子金属阳离子失失e-氧化反应氧化反应化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）（常见普遍）c、金属腐蚀、金属腐蚀金属原子金属原子2、 金属腐蚀的本质：金属腐蚀的本质：金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型3、1、金属腐蚀：金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学是指金属或合金跟接触的气

11、体或液体发生化学反应（氧化反应（氧化还原）而腐蚀损耗的过程。还原）而腐蚀损耗的过程。.化学腐蚀（次要）化学腐蚀（次要） 金属跟接触到的物质金属跟接触到的物质( (如如OO2 2、ClCl2 2、SOSO2 2等等) )直接直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。这类反发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。这类反应比较简单，仅仅是金属跟氧化剂之间的氧化还原应比较简单，仅仅是金属跟氧化剂之间的氧化还原反应。反应。电化学腐蚀（主要）电化学腐蚀（主要） 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀反应，比较活泼的金属

12、失电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。叫做电化学腐蚀。 .化学腐蚀与电化学腐蚀比较化学腐蚀与电化学腐蚀比较. 负极（负极（FeFe）：）：2Fe - 4e 2Fe - 4e = 2Fe= 2Fe2+2+ 正极（正极（C C）：）： 2H2H2 2OOOO2 24e 4e = 4OH = 4OH FeFe2+2+与与OHOH- -形成形成Fe(OH)Fe(OH)2 2，又被氧化成，又被氧化成Fe(OH)Fe(OH)3 3，分解后形成铁锈分解后形成铁锈FeFe2 2OO3 3. .电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。在潮湿的空气里，钢铁表面吸在潮湿的空气里，钢

13、铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量膜里含有少量H H+ +和和OHOH，还溶，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：铁失去电子而被氧化：2FeO2+2H2O=2Fe(OH)2总式：总式：.钢铁的两种电化学腐蚀：钢铁的两种电化学腐蚀：1、在中性或很弱的酸性溶液中（、在中性或很弱的酸性溶液中（占主要占主要）正极正极

14、负极负极电解质溶液电解质溶液主要反应：主要反应：负极：负极：Fe 2e- = Fe2+正极：正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-CFe不纯的水不纯的水在中性或很弱的酸性溶液中，钢铁的腐蚀叫在中性或很弱的酸性溶液中，钢铁的腐蚀叫吸氧吸氧腐蚀。腐蚀。2、在酸性溶液中、在酸性溶液中主要反应：主要反应：负极：负极：Fe 2e- = Fe2+正极：正极：2H+ + 2e- = H2在酸性溶液中，钢铁的腐蚀叫在酸性溶液中，钢铁的腐蚀叫析氢析氢腐蚀。腐蚀。.练习练习1、以下现象与电化学腐蚀无关的是、以下现象与电化学腐蚀无关的是A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿、黄铜（铜锌合金）制作的铜

15、锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生铁锈、铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生铁锈D、银质首饰放置久了容易表面变暗、银质首饰放置久了容易表面变暗练习练习2、用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能、用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是使氢气生成速率加大的是A、加热、加热 B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%的硫酸的硫酸C、滴加少量、滴加少量CuSO4溶液溶液 D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉.练习练习3、炒过菜的铁锅没有洗净、炒过菜的铁锅没有洗净(含有含有NaCl),第二天便第二天便会因为腐蚀出现红褐色的锈斑会因为腐蚀出现红褐色的锈斑(Fe2O3nH2O)试问试问:1.铁锅的腐蚀应属于铁锅的腐蚀应属于_腐蚀腐蚀;为什么为什么?2.铁锅腐蚀的电极反应为铁锅腐蚀的电极反应为:_ 3.负极反应的产物会继续发生反应负极反应的产物会继续发生反应,