2020-2021学年河北省唐山市丰润县石各庄镇中学高三化学模拟试卷含解析

1、2020-2021学年河北省唐山市丰润县石各庄镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。)1.下列关于物质的性质与应用相对应的是A.氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B. FeCL溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.硫粉具有还原性，可用于制造黑火药D. Na。具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂参考答案：B解析：A、氯气有毒，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所 以可用来自来水的杀菌消毒，错误；B、FeCl,溶液能与Cu反应，离子方程式为： 2Fe，Cu=2Fe,+Cul故B正确

2、；D、过氧化钠可以和水或是二氧化碳反应生成氢氧化钠或 是碳酸钠和氧气，即2Na+2C0：=2Na£0,+04 , 2Na：0：+2H：0=4Na0H+0： t ,在呼吸面具中可 用Na作为供氧剂，但不是利用的Na的强氧化性，错误。2.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.某温度下测得 CH3coONa 和 CH3coOH 混合溶液 pH=7,则 c(Na')=c(CH3coO )B. O.lmol/LNH4Hs 溶液：c (NH4+) <c (HS ) +c (H2S) +c (S2-)C.等浓度等体积的NH4C1和HC1的混合溶液中：c (CD >c (NH

3、4+) >c (H+) >c (OH )D.相同条件下，浓度相同的Na2c。3、C6H5ONa. CH3coONa和NaOH溶液，其pH关系 为：pH (Na2co3) >pH (CH3coONa) > pH (C6H5ONa)>pH (NaOH)参考答案：B 3.据报道，月球的土壤中吸附着数百万吨的%He,在地球上，家元素主要以%He的 形式存在。下列说法正确的是A. 3?He和与He互为同素异形体B.He原子核内含有4个质子C. %He和、He互为同位素D. %He原子核内含有3个中子参考答案：C4.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结

4、构如下图，电池 总反应可表示为：2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为：6+2%0+%-=405C.每转移0.1 mol电子,消耗1.12L的H2D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略5.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A. PH=2 的溶液:K+、Na+、CH3co0一、CO32"B.与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3 NO.fC.使酚酣呈红色的溶液中:Na K+、SiO32 A102-D. FcBn溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色参考答案：C试题分析：A. PH=2

5、的溶液，显酸性，不能大量存在CH3c00 , CO32 ,故A错误；B.与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量 存在HCCh，碱溶液中不能大量存在Mg2+,酸溶液中Al、H+、NCh-发生氧化还原反应不 生成氢气，故B错误：C.使酚酰呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量 共存，故C正确：D. FcBr?溶液中滴加KI,不发生反应，则KI淀粉溶液不会变蓝，故D 错误：故选C6 .恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2口 N2O4达到平衡 后，下列叙述正确的是（）A.恒容时，再充入一定量的N2O4,则NO2的体积分数增加B.慢慢压

6、缩容器，平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C.体积减半时，压强增大，但小于原来的2倍D.体积增大时，平衡向右移动，混合气体密度减少参考答案：C略7 .下列说法不正确的是（）A.化石燃料燃烧产生大量C02,会导致温室效应8 .自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C.血液透析利用了胶体的性质D.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的S02 参考答案：B略8 .下列实验方法合理的是A、可川水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别a2c。3溶液和NaHC03溶液D、为准确测定盐酸与aOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物

7、质的量必须相等参考答案：A9 .新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H202 一NaB02 +6H2O,有关的说法不正确是 （）A.电极b为正极B.放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C.电池负极的电极反应为：BH4 +80H -8e-BO2 +6H20D.在电池反应中，每消耗IL6moi/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为 12Na参考答案：B略10 .下列变化属化学变化的是（）A、电解质溶液导电B、碘受热变成碘蒸气C、冰熔化成水D、石油分锵参考答案：略11 .常温下的4种混合溶液，分别由等体积0. 1 mol / L的2

8、种溶液混合而成：NH£1 与 NaOH：NH4cl 与 HC1；NH4cl 与 NaCl；NH4cl 与 NaHC03,下列各项 正确的是A. pH大小顺序：瀚B. c(NH3比0)大小顺序：)X§)>C.混合液中存在：c (NH3 HzO) + c (C03= ) + c (H+) = c (OH ) + c (H2C03)D.混合液中水的电离被促进，其中的c(H.)和cSlf)均大于1.0X10'mol/L参考答案：A略12 .氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A.分散质颗粒直径都在1100nm之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生

9、成D.呈红褐色参考答案：C略13 .下列是有关实验的叙述中，合理的是用pH试纸测得氯水的pH为2不宜用瓷用烟灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸储水洗涤后烘干用酸式滴定管量取12. 00mL高镒酸钾溶液使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氟化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的 浓度A.D. B.C.参考答案：A略14 .下列离子方程式书写正确的是()A、Na2s 溶液水解：S2 +2H2O=H2S+20HB、硝酸铁溶液中加入过量的氢碘酸：2Fe3+2I =2Fe2+l2C、常温时偏铝酸钠溶液 pH>7： A1O2-+2H2

10、O= Al(OH)3j + OHD、等物质的量的 F的r2 和 C12反应:2Fe2+ + 2Br + 2C12 = 2Fe3+ + Br2 + 4C1参考答案: 答案：D15 .某温度下，将2moiSO?和ImolO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g) 4-02(g) -A2SO3(g)： AH<0, SO?的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A.由图甲推断，B点SO?的平衡浓度为0.3mol.L”B.由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(LmoH)C.达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0.5

11、0 MPa时不同温度下SCh转化率与温度关系如内图，则T2>T.参考答案：B试题分析：A.二氧化硫起始浓度为2moi/10L=0.2mol/L,由甲图可知B点SO?的转化率为 0.85 ,所以c(S02)=0.85x0.2mol/L=0.17mol/L ,故二氧化硫的平衡浓度为 0.2mol/L- 0.17mol/L=0.03mol/L,故A错误：B.由甲图可知A点SO?的转化率为0.8,所以 c(S02)=0.8x0.2mol/L=0.16mol/L,则：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)开始(mol/L)：0.20.10变化(mol/L)0.160.080.16平衡(mol/

12、L) 0.040.020.160.16；所以A点平衡常数为K=o.04*0.02 =800,故B正确；C.达平衡后，缩小容器容积，反应 混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移 动，即平衡向正反应移动，故V(正)>V(逆)，可以用图乙表示，故C错误；D.由到达平 衡的时间可知，温度为Th先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2< TP故D错误。二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16. (16分)已知横酰氯(SChCL)是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2cb是一 种无色液体，熔点一54.1 °C,沸点69

13、.1 ,极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。横酰氯 (SOzCb)的制备方法及装置图如下：SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(g) ahvo,甲乙 丙t m（1）化合物SO2ch中S元素的化合价是 o（2）仪器D的名称是，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具 有 作用。（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是:若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反 应的化学方程式是（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是。（5）有关该实验叙述正确的是a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸b、活性炭的作用是作催化剂c、冷凝管B也可以用作蒸饰（6） GET公司开发的Li-SO2cb军用电池，其示意图如图所示，

14、已知电池反应为：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2T，则电池工作时，正极的电极反应式为是|LiIC参考答案：（1） +6；（2）三颈烧瓶；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，（3）饱和的亚硫酸氢钠溶液；SO2C12+2H2O=2HC1+H2SO4：（4）蒸饵；(5) b：(6) SO2Cl2+2e-=2 Q +S02T 0【解析】试题分析：（1）化合物S0：C：2中0为-2价，C：为-1价，根据正负化合价的代数和为0，S元素的化合价 是-6,故答案为：-6；（2）仪器D是三颈烧瓶，仪器C的作用除了吸收氮气和二氧化硫，还具有吸水性，防止外界空气中的水蒸 气进入三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；

15、防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，（3）戊中贮有二氧化硫气体，反应时，需将戍中二氧化硫气体通入丙中与氯气反应，因此三中盛有的液体 不能与二氧化硫反应，也不能溶解二氧化硫，可以选用饱和的亚硫酸氢钠溶液；装置乙和丁中盛有浓 硫酸，可以除去氯气和二氧化硫气体中的水蒸气，如果没有，装置乙和丁，根据信息，SOV：:极易水 解，遇潮湿空气会产生白雾，发生反应的化学方程式是SO;C：2-2H;O=2HC：-H2SOx,故答案为：饱和 的亚硫酸氢钠溶液；SO2ck-2H：O=2HC-H2s0；（4）根据信息，SOH：:是一种无色液体，熔点-54.1 C,沸点69.1 C,反应结束后，可以选用蒸溜的方法 将丙

16、中混合物分离开，故答案为：蒸.溜；（5） a、根据图示，甲是制备氯气的装置，应该选用高猛酸铝和浓盐酸，错误；b、氯气和二氧化硫通入活 性炭发生反应，故活性炭可能是催化剂，正确；c、冷凝管3是螺旋式的，而蒸,溜应该选用直型冷凝管， 错误；故选b；（6）电池工作时，正极发生还原反应，元素的化合价降低，电极反应式为SOH2e-=2 C： TO日故答案 为：S6Ck-C1=SS3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17 .生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧 化碳、氮气的混合气体。2.016L （标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH

17、4+4CuOCO2 + 2H2O+4Cuo当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充 分吸收，生成沉淀8.5g。原混合气体中甲烷的物质的量是原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程） 参考答案：答案：（1） 0.075molo （2） 5.56%。解析：由于硬质玻璃管减少的质量为CuO中的氧的质量，所以n（CuO）=0.3moI,由方程 式可知反应的CH4的物质的量为0.075moL生成的C02也为0.075moh将气体通过澄清 的石灰水生成8.5g沉淀，所以n（C02）=0.085mol,原混合气体中的n（CO2）=0.01mol,而气

18、 体的总物质的量为：=0.09moL所以n（N2）=0.005mol, N2的体积分数为： xlOO%=5.56%o18 .钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（区0）、过氧化钾（KcO：）和超氧化钾（K02）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得%0 （10K+2KN03f 6区0+、），39. 0g钾与10. 1g硝酸钾充分反应生成KcO的质量为 go（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28,则样品中KQ：的质 量分数为。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4K02+2C02-2K2C03+302）,在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13. 2L（标准状况）C0?

19、和K0?反应后，气体体积变为18.8L （标准状况）,计算反应消耗的K6的质量。（4） K02加热至600c部分分解得到产物Ao 6. 30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如 果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质 的量之比。参考答案：答案：(1) 28.2g(2) 96.25%(3) 71g(4) KxOy+x/2C02-x/2K2C03 + (y-0. 5x)/0239x+16y11.2(y0. 5x)1. 126.3解得 x : y=2 : 3 即 n(K) : n(0)=2 : 3即得化学式为：(K0?与K2?2 ： 1) (KO?与KQ 4 ： 1)解析：此题考查的是化学基本计算能力。解：(1)设10. 1g硝酸钾反应需要Kxg,反应生成K20yg10K+ 2KN03f6K2O+ N2390202564x10. 1y解得 x=19. 5 <39 钾过量，y=28. 2(2)设样品中含KiO/mol,杂质质量为a克，由题意得：(110+a) X0. 28= 110X解得：a