人教版新课程标准评价内容与要求

1、人教版 讹学新课程标准评价内容及要求（成都市）参照普通高中化学课标准（实验）对认识性、技能性、 体验性三类学习目标的分类方法和每一类学习目标由低到高的 水平层次划分，以及每一水平层次包含的行为动词，本说明相应地将认知性测试要求由低到高分为A、B、C、D四个层次，技能性测试要求由低到高分为 A B、C三个水平层次，体验性测试要 求由低到高分为 A B、C三个水平层次。高水平层次的测试包含 低水平层次的测试要求。1 .认知性学习目标的水平a.知道、说出、识别、描述、举例、列举b. 了解、认识、能表示、辨认、区别、比较c.理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述D.应用、设计、评价、优选、使用

2、、解决、检验、证明2 .技能性学习目标的水平A.初步学习、模仿8 .初步学会、独立操作、完成、测量C.学会、掌握、迁移、灵活应用9 .体验性学习目标的水平A.感受、经历、尝试、体验、参及、交流、讨论、合作、参观10 认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜C.形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强必修1章节考查内容及考查要求考查说明第一化学知道常见危险品标识，能举出几种常关注实验基本思路和方法，章实验见危险品的名称和化学式，了解化学着重考查学生的基本实验能从基本实验和探究时应注意的安全问题。力。除杂问题不要求一般方实方法掌握so2-的检验方法，写出相应的化法，着重考查除去粗盐中可

3、验学方程式溶性杂质的方法和思路及该学了解除去粗盐中可溶性杂质的方法和方法和思路的类比迁移、应化思路用（如运用已有知识对给定学写出蒸储和萃取中的主要仪器名称，方案的简单评价等）。了解蒸储和萃取装置，掌握实验的方法。初步学会使用过滤、蒸发、蒸储、萃取、分液等方法对混合物进行分离和提纯。化学知道摩尔是物质的量的基本单位，了从宏观到微观的角度埋解摩解阿伏加德罗常数的含义，知道物质尔等概念，强调其应用价值。在实的量、物质的微粒数之间的转化关系测试时注意概念的联系，不验中理解摩尔质量概念，知道物质的量、强调概念的简单记忆。对计的应摩尔质量和物质的质量之间的关系。算的要求不扩展和加深。用理解气体摩尔体积概念

4、，知道物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。化学能利用物质的量、质量、微粒数、气体摩尔体积进行简单的计算在实理解物质的量浓度的基本涵义，利用验中物质的量浓度进行简单计算的应了解容量瓶的规格和使用方法，能正用确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，能进行简单的误差分析能利用溶液稀释前后的计算关系进行简单计算体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用第二物认识分类法对化学研究的作用，了解从分类的角度认识化学物质章质交叉分类法和树状分类法，能利用分和化学反应。着重考查学生化的类法对所学过的化学物质和化学反应是否具有分类的思想及利用学分进行分类。分类的方法了解和分析分散物类了解分散系及溶液、胶

5、体和浊液的分系。胶体性质不作要求。质类依据及知道胶体是一种常见的分散系，会制其备氢氧化铁胶体变了解丁达尔效应及丁达尔效应是区别化胶体和溶液的常见物理方法。离知道电解质和电离的概念重视考查从微观离子角度认子能写出常见强酸、强碱、可溶性盐在识化学反应。有关离子方程反水溶液中的电离方程式，弁从电离的式的考查注重基础性，不涉应角度认识酸、碱、盐的定义及利用氧化还原反应的配平认识离子反应及其发生的条件，能从和复杂离子方程式的书写微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应判断易溶、易电离的酸、碱、盐之间能否发生复分解反应，能正确写出其离子方程式能举出具体实例说明离子反应在混合物分离、物质提纯和

6、鉴定等中的重要意义氧能从化合价升降的角度认识判断氧化着重基本认识和基础分析的化还原反应考查，不要求概念的机械记还了解氧化还原反应本质及现象的关忆和复杂氧化还原的分析。原系，弁能够从电子转移角度分析氧化反还原反应（双线桥法）应能够从化合价的升降和电子的转移角度理解氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念，能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的涵义掌握氧化还原反应电子转移方向和数 目的表示方法（单线桥法）第三金知道金属共同的物理性质；能从分类利用分类思想，从离子反应、章属的角度知道常见金属的结构及化学性氧化还原反应角度了解金属金的质的关系及其化合物知识。关注常见属化能从多角度有序观察和认识

7、有关钠、物质的组成、性质、变化及及学铝、铁、铜的实验弁用准确的语言描其在生产和生活中的应用，其性述；能够通过现象归纳分析钠、铝、着重考查学生对物质的组化质铁、铜的相关性质（及非金属（氧气成、性质、变化的理解及从合等）、水、酸、碱、盐的反应）弁止确分类、离子反应、氧化还原物书写化学方程式反应角度对兀素及其化合物通过铁及水蒸气反应的科学探究，了性质进行探究的能力。实验解实验设计的基本思路，知道化学反能力亦是考查的重点，包括应实验装置设计的基本方法实验基本操作、实验观察和初步学会用物质的量等物理量在化学分析、实验数据或信息处理、方程式中进行简单的计算实验基本设计和实验方案的几能够正确描述氧化钠及过氧

8、化钠、碳简单评价等。只要求物质的种酸钠和碳酸氢钠固体的颜色、状态量在化学方程式中的简单计重能够正确描述过氧化钠及水反应的实算。不涉及兀素族和兀素周要验现象；写出氧化钠、过氧化钠及水、期律的考查。不涉及双水解。的及二氧化碳反应的化学方程式金 属 化 合 物能够正确描述碳酸钠、碳酸氢钠及酸 反应的现象，写出化学方程式利离子 方程式；掌握鉴别碳酸钠及碳酸氢钠 的实验方法，写出碳酸氢钠分解的化 学方程式用实验的方法比较碳酸钠及碳酸氢钠 溶解性的相对大小；知道焰色反应及 其用途，掌握用焰色反应鉴别钠元素 和钾元素的方法知道AI2Q是两性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物掌握 Al 203和Al(OH)

9、3的重要性质，弁会用化学方程式利离子方程式表示会选择合适的药品在实验室制取Al(OH) 3知道FeO和FeQ都是碱性氧化物知道铁的氧化物和氢氧化物的主要性 质，弁能写出相应化学方程式利离子 方程式了解制备Fe(OH)2和Fe(OH的方法, 会解释Fe(OH)2转变成Fe(OH沉淀的原因认识+2价铁的化合物易被氧化的性 质，理解氢氧化亚铁的不稳定性；了 解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解规 律知道Fe2+和Fe3+的检验方法，掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性以及二者间的相互转化弁能够用实验加以解释通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之 间转化关系的比较和归纳，体会学习 元素化合物知识的一般方法用途 广泛

10、的金 属材 料知道合金的特点知道铜合金、钢及其分类能列举铜合金、钢、铝合金等合金材料的重要应用通过金属材料的发展变化，认识化学在促进社会发展中的重要作用。第四 章非 金属 及无机 非金 属材 料的 主角 一硅知道硅在自然界中的存在形式及其原子结构及化学性质的关系进f考查学习兀素及其化 合物时是否有分类观及是否 能从离子反应、氧化还原角 度认识和分析具体的化学反 应。着重考查学生非金属及 具化合物基础知识的扎实掌认识二氧化硅及硅酸的主要性质并正 确书写化学方程式；了解二氧化硅和 硅酸在日常生活、生产中的应用认识硅及硅酸钠的重要性质和用途其化了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的性能、用途握和运用有关

11、知识解释、解 决生产和生活中实际问题的合物富集在海了解氯兀素的存在，了解氯气的物理性质能力，不涉及兀素族和兀素 周期律的知识。倡导模拟科水中的元素知道氯气的主要化学性质并能描述实 验现象，写出相关的化学方程式和离 子方程式学探究的过程，考查学生实 验探究和具体情境卜问题分 析和解决问题能力氯能从分类和氧化还原反应的角度判断 和分析氯气及氢气、钠、铁、铜、水、 氢氧化钠溶液及某些具有还原性物质(Fe2+)的反应理解漂白粉的生广原理和漂白原理；知道氯水的消毒和漂白作用说明次氯酸的重要性质(强氧化性、不稳定性、极弱酸)掌握C厂的检验方法，写出相应化学方程式和离子方程式硫和了解硫兀素的存在，写出常见硫

12、化物和硫酸盐的名称及其化学式氮的了解硫、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的物理性质氧了解硫的可燃性和氮气的稳定性，了化物解氮气及氧气反应的条件，写出化学方程式通过实验了解二氧化硫及水的反应， 写出化学方程式，认识亚硫酸的酸性 和不稳定性；了解二氧化硫及氧气反 应的条件，写出化学方程式，知道二 氧化硫是一种酸性氧化物了解三氧化硫及水、碱性氧化物、碱 的反应，写出化学方程式能用实验说明二氧化硫的漂白作用；认识二氧化硫的漂白作用及次氯酸漂白作用的不同了解一氧化氮及氧气和二氧化氮及水 的反应弁写出化学方程式；设计实验 使二氧化氮尽可能多地被水吸收，画 出装置简图，说明现象，解释原埋了解氮氧化物、二氧化硫等

13、污染物的来源、性质和危害氨 硝 酸 硫知道氮的固定，了解氮及氧气反应的条件，写出化学方程式通过实验了解氨的溶解性，会分析实验现象弁进行实验设计了解氨气及水的反应，了解 NHHO的 不稳定性；写出化学方程式 通过实验了解氨气及氯化氢的反应， 写出化学方程式了解常见钱盐的名称及化学式 知道钱盐的热不稳定性，写出 NHCl、 NHHCO受热分解的化学方程式 知道钱盐及碱的反应，写出反应方程 式和溶液中的离子方程式 设计方案，掌握氨的实验室制法 了解氮循环对生态平衡的重要作用 知道常见的酸（盐酸、硫酸和硝酸等） 的组成特点及酸的通性的概念，能用 电离方程式表示其电离过程 比较浓、稀硫酸的氧化性；通过实

14、验 了解浓硫酸的性质（吸水性、脱水性 和氧化性），写出浓硫酸及铜、碳等反 应的化学方程式弁能从氧化还原反应 角度分析知道氮的多种化合价，能从氧化还原 角度认识硝酸的氧化性了解浓、稀硝酸及铜反应，写出化学方程式，弁能从氧化还原角度分析了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象知道硫酸和硝酸的用途必修2章节考查内容及考查要求考查说明第元知道兀素、核素、同位素、质量数的涵关注科学探究，着一素义重考查学生通过章周知道质量数、质子数、中子数的关系实验现象的观察物期知道原子序数及原子结构的关系和分析，推测兀素质表能回出1 20号兀素的原子结构示意性质和原子结构结图的关系，从而深刻构知道周期及族的概念，知

15、道土族和副族理解元素周期表元的表7K方法中的元素位置及素了解兀素周期表的结构，能用自己的语其性质的递变规周言描述元素周期表的结构律的能力期认识兀素在周期表中的位置及其原子律的电子层结构的关系知道碱金属、卤族兀素结构和性质的相似性以及递变规律知道金属、非金属在兀素周期表中的位置及其性质的递变规律知道同土族兀素原子核外电子排布、兀素化学性质的递变规律了解兀素周期表的应用元 素 周 期 律了解原子核外电子排布的初步规律在初中有关原子 结构知识的基础 上，学习原子核外 电子排布。核外电 子的运动状态、电 子排布式、兀素的 电负性、电离能的 概念及变化规律 等内容不做要求知道电子层的含义了解原子结构及兀

16、素性质的关系。 能讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律能结合有关数据和实验事实（原子核外 电子排布、原子半径、元素的主要化合 价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱 性、元素的金属性及非金属性等）认识 元素周期律知道同周期兀素原子核外电子排布、 兀素化学性质的递变规律能列举兀素周期律和兀素周期表的重要应用感受兀素周期律及兀素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用及价值化学知道化学键的含义共价键的主要类型（）键和n键）、知道离子键和共价键的形成键初步了解非极性共价键和极性共价键键长、键角、键能的含义以及金属键、分子了解离子化合物、共价化合物的概念极性等内容不作能识别典型的离子化合物和共

17、价化合要求。物能写出结构简单的常见原子、 离子、分子、离子化合物的电子式能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价化合物的形成过程能从化学键变化的角度认识化学反应的实质第化知道化学健的断裂和形成是化学反应反应热及焰变的一学中能量变化的主要原因。涵义、热化学方程章能知道能量守怛定律。式的书写及盖斯化及了解吸热反应和放热反应的含义。定律等内容不做学热通过实验了解中和热。要求。反能通过生产、生活中的实例了解化学能及应热能的相互转化。及化能以铜锌原电池为例，说明化学能及电较复杂的原电池、能学能的转化关系。电解池的电极反量能能够设计简单原电池应式的书写不做及了解原电池的概念和原埋，会写简单原要求。金

18、属的电化电电池的电极反应学腐蚀等内容不能知道干电池、充电电池和燃料电池的工做要求。作原埋能分析原电池的电极反应认识研制新型电池的重要性化通过实验认识化学反应的速率。化学平衡的特征、学了解影响化学反应速率的因素 （反应物化学平衡常数、化反的性质、浓度、接触面积；反应的温度、学平衡的移动等应压强；催化剂）内容/、做要求。的知道可逆反应的含义速知道化学平衡的概念率通过实验认识化学反应的限度和了解控制反应条件在生产和科学研究限中的作用。认识提高燃料的燃烧效率、度开发高能清洁燃料的重要性。第最会制作甲烷的分子模型，了解甲烷分子甲烷的不稳定性三简的结构特点不做要求章单了解甲烷的来源和主要用途有的知道甲烷的

19、氧化反应，通过科学探究掌机有握甲烷的取代反应化机知道烧、烷煌的概念合化知道烷烧分子的通式，了解同系物的概物合念物了解烷烧物理性质的变化规律了解烷烧化学性质的相似性。甲能举例说明有机化合物的同分异构现烷象及同分异构体能书写简单有机物的结构式和结构简式。来科学探究石蜡油分解制乙烯，描述弁解乙烘的性质暂不自释有关现象作要求。苯的同系石了解乙烯的结构特点，知道乙烯的氧化物的性质暂不做油反应和加成反应，写出相应反应方程式要求和认识乙烯的主要用途及其在化工生产煤中的重要作用。的了解烯煌的含义两了解苯的来源和主要物理性质种了解苯的结构特点基推测弁设计实验了解苯的燃烧、 取代反本应、加成反应，写出相应反应方程

20、式化认识苯在化工生产中的重要作用工原料生了解乙醇的结构特点，知道其官能团。卤代烧、酚不做要活了解乙醇的物理性质。求中知道乙醇的可燃性、及金属钠的反应、两催化氧化等化学性质，能进行有关实种验，描述和解释实验现象常认识乙醇在日常生活中的应用见了解乙酸的结构特点的了解乙酸的物理性质，写出乙酸的分子有式、结构简式，知道其官能团机科学探究乙酸的酸性，通过实验掌握乙物酸及乙醇的酯化反应弁写出化学方程式。认识乙酸在日常生活中的应用。知道烧的衍生物和官能团的含义基了解糖类、油酯、蛋白质的分类和化学蛋白质、氨基酸的本组成结构和性质及其营知道葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖具扃在生命科学发展养相同的分子式，但结构不同，

21、性质不同中的重要作用暂物通过实验了解葡萄糖、淀粉、蛋白质的不做要求质特征反应。进行蔗糖的水解实验，知道糖类、油酯、蛋白质的水解反应知道糖类在日常生活中的应用知道油酯在日常生活中的应用知道蛋白质在日常生活中的应用第开理解铝热反应实验原理，描述弁解释实金属冶炼除基本四发验现象原理和化学方程章利知道铁、铜、镁、铝、钠等常见金属的式外，暂不做要求化用冶炼原理，正确写出相关的化学方程学金式。及属进行从海带中提取碘的实验， 设计从海自矿水中提取澳的流程，正确写出有关反应然物的化学方程式资和了解海水的综合利用（海水的淡化，晒源海盐，氯、澳、镁的提取等）。的水能以海水等自然资源的综合利用为例，开资了解化学方法

22、在实现物质间转化中的发源作用，认识化学方法在自然资源综合利利用方面的重要价值。用资了解煤的成分，知道煤的干储及其产品加聚反应和缩聚源和用途，知道煤的气化和液化可减少燃反应的化学方程综烧所造成的环境污染。式书写暂不做要合知道石油的分储、裂化和裂解，能写出求利相关的化学反应式用 环境 保 护知道化石燃料综合利用的意义通过乙烯的加聚反应了解常见高分子材料的合成，了解聚合反应的原埋认识聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯在化工生产中的重要作用及回收利用。能举例说明高分子材料（塑料、橡胶、 纤维）在生产、生活等领域中的应用， 说明合成新物质对人类生活的影响以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意

23、义知道化工生产中遵循“绿色化学”思想 的重要性。选彳3物质结构和性质章节考查内容及考查要求考查说明第原知道能层和能级的含义以及每一能级数和只要求学生学会用一子各能级中所能容纳的最多电子数，弁能正确能层、能级理解原章结表示能层及能级子核外电子是分层原构知道原子核外电子的能级分布了解构造原排布的，不要求引子理，弁能熟记电子进入能级排布的先后顺序入四个量子数来描结初步学会用电子排布式表示常见兀素（136述核外电子的运动构号）原子核外电子的排布，弁能归纳出书写状态及原子、离子的电子排布式的基本方法性质初步学会熟练书写常见兀素（136号）原 子的简化电子排布式和外围电子排布。 能将 基态原子的电子排布式

24、、 外围电子排布、简 化电子排布式互换书写。知道能量最低原理、基态及激发态的概念。知道吸收光谱、发散光谱并了解其简单应用。知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。了解电子跃迁在生活、 生产和科学研究 中的简单应用。知道电子玄、原子轨道、电子自旋的涵义知道不同电子式的形状、 伸展方向、能量高低顺序和表示形式了解多电子原子中核外电子分层排布所遵循的原理（能量最低原理、泡利不相容原理、 洪特规则）。会书写常见元素（136号）的 电子排布图。原 子 结 构 和认识兀素周期表及原子结构的关系，能推出各周期的元素总数和金属元素总数，能根据原子核外电子排布判断元素在周期表的位置，能根据136号元素在周期表中

25、的位置写出原子的核外电子排布式复习元素的核外电 子排布、元素的主 要化合价、元素的 金属性和非金属性 周期性变化，主要元 素 的 性 质认识原子结构及兀素周期表分区的关系；知道过渡元素、非金属元素、半金属元素在周期表中的位置及原因考查原子结构及 族、元素分区的关 系；原子半径、电 离能以及电负性等 元素性质的周期性 变化规律认识周期系及原子结构的关系及周期系的螺旋式发展规律了解原子半径及原子结构的关系，能比较常见单核微粒半径大小知道原子电离能的涵义认识同一周期、同一士族中兀素第一电离能 的变化规律，了解元素电离能及原子核外电 子排布的关系能用兀素电离能说明原子或离子失去电子 的难易、元素主要化

26、合价等的周期性变化知道电负性的涵义。能根据兀素电负性大小判断主族元素的金属性和非金属性的强弱了解元素的电负性和元素在化合物中吸引 电子能力的关系，认识同一周期、同一主族 中元素电负性的变化规律及简单应用。了解锂和镁、钺和铝、硼和硅元素在性质上的相似性第一共价能用电子式表示常见共价键的形成过程，知道共价键有饱和性章 分子 结 构 及 性 质键知道共价键的主要类型（T键和兀键形成的原理及强度大小。判断常见分子中的（T键和兀键知道共价键的键能、键长、键角等涵义。能 用键能、键长说明化学键的稳定性和简单分 子的活泼性。能用键长、键角等说明简单分 子的空间构型。知道共价键的方向性了解等电子原埋，会计算价

27、电子数和识别等电子体结合实例说明“等电子体”结构、化学键特征和部分性质的相似性分 子的立 体 结 构认识共价分子结构的多样性和复杂性。掌握 常见分子的立体结构，能写出分子结构式、 电子式、化学式。能利用价层电子对 互斥理论对简单共 价分子的结构进行 推测，能利用杂化 轨道理论对简单分 子结构的多样性和 复杂性进行解释。了解配位键、配位 化合物的概念。能 在分子水平上，从 分子结构的视角认了解价层电子对互斥理论， 掌握分子或离子中心原子上的孤对电子对及（T键电子对数的计算方法，认识价层电子对互斥模型能有VSEPR模型预测简单分子或离子的立 体构型。认识杂化轨道理论的要点，知道VSEPR1型及中心

28、原子杂化轨道类型的关系， 据此确定 中心原子的杂化轨道类型，判断简单分子或离子的立体构型识分子的性质了解配位键、配位化合物的概念，能说明简单配合物的成键情况。能书写简单配合物的分 子 的 极 性结构式。了解极性共价键和非极性共价键、极性分子、非极性分子。能正确判断简单分子的极性了解相对分子质量、分子的极性对分子间作用力的影响知道氢键的定义和表示方法，能举例说明化学键和氢键及分子间作用力的区别， 能列举 常见含有氢键的物质。知道氢键的分类，知道氢键的存在对物质熔点、沸点及溶解度等性质的影响。 知道邻羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸的沸点和溶解度差异的原因。举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响知道

29、“相似相溶”规律的实际应用知道手性分子，手性异构体的涵义了解手性分子在生命科学和医药等方面的 应用。能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测 物质的有关性质； 在理论分析和实验 探究过程中学习辩 证唯物主义的方法 论。能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子 的酸性，能正确判断无机含氧酸分子的酸性 的强弱第 三 章 晶 体 结 构 及 性 质晶 体 的 常 识知道晶体及非晶体的本质区别和性质上的差异。知道“自范性”的涵义了解晶体的基本性质，了解得到晶体的三种途径。知道晶体、晶胞的涵义了解晶体及晶胞的关系，初步学会计算常见晶胞中微粒数，初步学会通过晶胞确定晶体的化学式分 子 晶 体 及 原

30、子 晶 体了解分子晶体的涵义、特征以“构成微粒一结 构特点性质特 点”为主线，考查 分子晶体和原子晶 体的判断、性质特 点及典型的分子晶 体和原子晶体认识典型分子晶体类型，初步学会判断哪些晶体属于分子晶体结合实例描述分子晶体的结构及性质的关 系。理解氢键对水分子的堆积及其物理性质 的影响了解原子晶体的涵义和特征。能够判断原子晶体能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构 及性质的关系。能根据结构或性质判断常见 原子晶体金知道金属键的涵义考查金属的内部结属能用金属键理论（“电子气理论”）解释金属构、共同性质和特晶的一些物理性质点、金属晶体的结体了解金属晶体内原子在一维空间的两种排构及金属性质的关列方

31、式系，能列举金属晶能列举金属晶体的4种基本堆积模型体的基本堆积模型知道金属晶体的基本堆积模型和对应晶胞4种基本堆积中金属原子的数目模型离理解离子键的涵义，能说明离子键的形成清楚离子晶体的结子能根据离子化合物的结构特征解释其物理构特征，熟悉NaCl、晶性质。能根据晶胞结构判断离子晶体中离子CsCl和CaE三种典体的配位数型离子晶体的晶J解品格能的涵义。J解影响离子品体品格胞，分析两种晶体能大小的因素中微粒的堆积方式知道品格能的大小可以衡量离子晶体中离以及各自的配位数子键的强弱知道离子晶体晶格能的大小及晶体熔点高低、硬度大小及稳定性的关系知道分子晶体及原子晶体、 离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒

32、间作用力的区别。能用列表法对分子晶体、 原子晶体、离子晶体和金属晶体的构成微粒、微粒间作用力以及主要性质（如硬度、溶解性、熔沸点、导电 性等）进行比较。了解研究物质结构的基本方法和实验手段。 知道质谱、红外光谱可用于测定分子结构、 X-射线衍射可用于测定晶体结构。选彳4 化学反应原理章节考查内容及考查要求考查说明第绪知道有效碰撞模型，知道分子间的碰撞是发生化本主题一言学反应的必要条件，有效碰撞可以认为是发生化内容均章学反应的充要条件。不宜扩化说出活化分子的概念，知道有效碰撞及活化分子展学的关系反知道活化能，知道活化能及活化分子的关系应知道反应物、生成物能量、反应热之间的关系。及初步认识催化剂在

33、生产、生活和科学研究领域中能的重大作用。量化以氢气在氯气中燃烧为例，了解化学反应中能量理解热学转化的原因化学方反根据生活实例说出常见的能量转化形式程式及应认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化学方及化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质程式的台匕 目匕量为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。区别，化学计量的知道反应物和生成物的化学能高低及反应热的关数及焰变系。变的关化了解反应热和始变的涵义，知道影响反应热大小系。皮含和的因素，能举例说明化学能及热能的相互转化。焰变的认识热化学方程式表示的意义，能正确书写常见准确定的热化学方程式。义不作通过测定强酸及强碱反应的反应热，感受化学

34、反 应的中能量变化，初步学会中和反应的反应热的 测定方法，学会中和热的计算。要求。燃了解燃烧热的概念烧认识能源是人类生存和发展的重要基础热了解化学在解决能源危机中的重要作用。能知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。源了解使用常见能源的利弊化了解盖斯定律的含义掌握有学会利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式，关热化反进行有关反应热的简单计算学方程应从能量守怛的角度引导学生分析理解盖斯定律，式的计热掌握有关热化学方程式的计算算的计算第化知道化学反应速率的概念及定量表示方法一学理解化学反应速率及化学计量数的关系，会进行章反反应速率大小的比较化应学会有关化学反应速率的简单计算学速了解测定化学反应

35、速率的方法，初步学会通过实反率验测定某些化学反应的速率应影知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响认识温速响认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率度、浓率化的影响，弁能用有效碰撞理论解释其规律度、压强和学了解颗粒大小等对化学反应速率的影响和催化化反了解催化剂的含义剂对化学应通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生学反应平速活和科学研究领域中的重大作用速率影衡率响的一的般规律，因用有效素碰撞理论予以简单解释化学平衡说出可逆反应及不可逆反应的含义。理解温 度、浓度 和压强 对化学 平衡的 影响，尽 可能从 多个角 度理解 化学平 衡移动 原埋。能描述化学平衡建立的过程，了解化学平衡的定 义、

36、实质和特征，能识别化学平衡状态。初步学会通过图像分析化学平衡建立的过程中某些物理量随时间的变化曲线了解化学平衡移动的概念，知道化学平衡移动的 实质，认识化学平衡是相对的、有条件的、动态 的。知道化学平衡常数的涵义，会书写各种反应的平 衡常数表达式，了解影响化学平衡常数的因素。初步学会用化学平衡常数判断反应的可逆程度， 判断化学平衡状态和平衡移动的方向。能用化学平衡常数解释浓度、温度和压强对化学 平衡常数的影响规律。会进行化学平衡常数、转化率的有关计算。知道温度、浓度和压强对化学平衡的影响。弁能 用勒夏特列原埋加以解释。认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生 产和科学研究领域中的重要作用。了

37、解化学平衡图像分析的一般方法。了解嫡的基本涵义及给判据和嫡判据的基本内容。能说出化学反应的焰变及燧变对化学反应进行方向的影响。能用化学反应速率和化学平衡原理综合分析工业合成氨的条件。化知道燧变的初步含义。嫡变的学初步了解焰变和嫡变及反应进行方向之间的关准确定反系。义、从定应能用焰变和嫡变说明化学反应的方向。量角度进讨论焰行变及嫡的变对化方学反应向方向的共同影响不作要求。第弱描述强电解质、弱电解质的含义，知道电解质有对比强、三电强弱之分，会判断常见的强电解质和弱电解质。弱电解章解能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液的电质在水水质离平衡过程，弁了解外界条件对电离平衡的影响。溶液中溶的了解强、弱电

38、解质及酸、碱、盐在物质类别方面电离程液电的联系，能写出相应的电离方程式。度的差中的离了解电离平衡常数的概念，能用电离平衡常数解 释一元弱电解质溶液中离子浓度的问题。异，建立 电离平离子平衡掌握常见弱电解质溶液中粒子浓度大小的比较。衡概念， 描述弱 电解在 水溶液 中1的电 离平衡。水的知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离 平衡移动。掌握外界条件电离知道水的离子积常数的含义及表示方法。知道水 的离子积常数不仅适用于稀的电解质溶液。对改变水的电和溶了解溶液的PH溶液中H+浓度和OHB度大小、溶液酸碱性之间的关系离平衡的移动液了解测定溶液PH的方法及PH试纸、PH计的使用及溶液的酸掌握酸碱中和

39、滴定的原理和操作方法，弁能进行误差分析。中离子浓度的碱性知道溶液PH的调控在工农业生产和科学研究中的 重要应用。变化的影响。能能进行有关强酸、强碱溶液 PH的简单计算。进行溶液PH的简单计算盐 类 的 水 解知道盐类水解的本质是生成弱电解质导致水的电离平衡发生了移动认识盐 类水解 的原埋， 解释强 酸弱碱 盐和强 碱弱酸 盐的水 解。能运 用盐类 水解规 律判断 常见盐 溶液的 酸碱性， 会书写 盐类水 解的离 子方程 式。弱酸 弱碱盐了解影响盐类水解程度的主要因素能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性会书写常见盐类水解反应的化学方程式和离子方程式能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用会判

40、断常见盐溶液中主要离子浓度的大小的水解 不作要 求。难能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道沉淀转知道沉溶化的本质淀转化电根据平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素的本质。解能描述沉淀溶解平衡的特征。知道常见酸碱盐的有关“溶质溶解性度积”的的计算不溶做要求。解平衡第原出/认识原电池，作原理，了解原电池的形成四电条件章池能写出常见原电池的电极反应的电池反应方程式电了解盐桥的作用化化了解常见原电池的分类、优点及适用范围。能正确学学了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、书写铜基电反应原理及应用锌原电础源运用氧化还原反应原埋来理解各类电池的工作原池、碱性理。锌镒电池、铅蓄 电池、氢 氧燃料 电池等 的

41、电极 反应式 和电池 反应方 程式电解池了解电解池，作原理了解电 解池的 工作原 理，能正 确书写 电极反 应式和 电解反 应方程 式能写出常见电解池电极反应和电解反应方程式以电解在氯碱工业、精炼铜、电冶金属铝等方面 的应用为例，分析工作原埋，写出电极反应及电 解反应方程式。了解电镀的原埋金 属 的了解金属腐蚀的种类，能解释金属发生电化学腐蚀的原因理解金属电化学腐蚀说明钢铁的吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原埋，会书写电 化 学 腐 蚀 及 防 护电极反应发生的 条件和 原电池 反应原 理，能书 写钢铁 吸氧、析 氢腐蚀 的电极 反应式 和电池 反应方 程式认识金属的电化学防护原理（牺牲阳极保护法、 外加

42、电流的阴极保护法）。选彳5 5 有机化学基础章节考查内容及考查要求考查说明第有机知道按碳的骨架和按官能团对有机化合一化合物进行分类的方法，弁能对常见有机物进章物的行分类认分类了解有机化合物分子中的官能团及其典识型代表物有初步学会书写典型有机代表物的结构简机式，常见官能团的电子式化合物有机 化合物的 结构 特点知道启机化合物中碳的成键特点了解分子中碳的骨架，碳原子的成键特点、理解同分异构现象了解有机化合物存在异构现象能根据简单有机化合物的结构确定其同分异构体的种类，学会书写同分异构体的结构简式知道正确表示有机物结构的方法。 如球棍模型、比例模型、结构式、结构简式、键线式初步学会用杂化理论解释常见

43、有机化合物分子的结构有机 化合物的 命名初步学会运用系统命名法对简单的烷烧、烯烧、焕烧和苯的同系物进行命名了解常见有机化合物的习惯命名研究 有机 化合 物的步骤 和方 法知道研究有机化合物结构的基本步骤知道分离、提纯的有机化合物的方法。 初步学会蒸储、重结晶的操作了解李比希法定量分析有机化合物所含元素的一般方法，弁能进行有关计算知道质谱法是测定有机化合物相对分子质量的一种方法初步学会根据有机化合物兀素含反、相对分子质量确定其分子式的方法初步学会运用红外光谱、核磁共振氢谱以及化学实验方法确定有机化合物的分子结构第一脂肪知道烷烧、烯煌的物理性质及分子中碳原子数的关系掌握学习有机化学的基本方法一一“

44、结构决章煌 和 卤煌了解烷烧的取代反应、 燃烧反应；烯烧的 加成、加聚、氧化反应；焕烧的加成、氧 化反应，学会书写这些反应的化学方程 式。定性质，性质反映结 构”；从甲烷、乙烯、 乙烘的结构和性质，迁 移到烷烧、烯烧、焕烧代知道烯煌的顺反异构的结构和性质。对共轲煌以烷、烯、焕烧的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异二烯煌性质不作要求了解乙烘的实验室制法认识加成、取代的特征，学会书写典型有机化合物的加成、取代反应的化学方程式能说出天然气、石油液化气、汽油的组成。 认识天然气、石油液化气、汽油等在生产、 生活中的应用了解化石燃料的使用以及开发替代能源的意义芳知道苯的结构，了解苯的澳代反应

45、、硝化注意脂肪烧和芳香煌香煌反应、加成反应，学会书写这些反应的化学方程式。能够设计苯的澳代反应、 硝化反应实验装置的结构和性质的对比以苯、甲苯为例。了解芳香烧组成、结构、性质上的差异比较烷、烯、烘、芳香煌在组成、结构、性质上的差异通过苯的同系物的取代反应，知道基团之间的相互影响卤代煌认识卤代煌的典型代表物的组成和结构特点注意有机物“官能团转 化”的基本规律，分析 有关卤代煌所发生的 化学反应类型和反应 规律知道澳乙烷的物理性质，初步学会澳乙烷 的取代反应、消去反应实验方案的设计， 弁进行操作了解卤代煌的取代反应和消去反应。 以典型有机化合物为例，认识消去反应的特征学会书写典型有机化合物取代反应和消去反应的化学方程式知道氟氯代烷的性质、用途以及能破坏大气臭氧层第三醇酚认识醇、酚的典型代表物乙醇、苯酚的组成和结构特