元素周期律专题测验

1、元素周期律专题练习1下列结论错误的是()粒子半径： K >Al 3 >S2 >Cl 氢化物的稳定性： HF>HCl>H 2S>PH3>SiH 4 离子2氧化性： Cl 2>S>Se>Te 酸性： H2SO4 >H3PO4>H 2CO3>HClO的还原性： S>Cl >Br >I非金属性： O>N>P>Si金属性： Be<Mg<Ca<KA 只有B CD 2已知 1 18号元素的离子a W 3 、 bX 、 cY2 、 dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

2、()A 质子数 c>dB离子半径 Y2>ZC氢化物的稳定性 H 2Y>HZD原子半径 X<W3运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A 已知 Ra 是第七周期第 A 族的元素，故Ra(OH) 2 碱性比 Mg(OH) 2 强B已知 As 是第四周期第 A 族的元素，故AsH 3 比 NH 3 稳定C已知 Cs 的原子半径大于Na 的原子半径，故Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈D已知 Cl 的核电荷数比 Al大，故 Cl 的原子半径比Al 的小4四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍。下列说法正确的

3、是()XYA. 元素 W 位于第三周期第A 族ZWB元素 Y 的氢化物水溶液呈酸性C最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z WD Z 的最高化合价为5 价5已知 X 、 Y 、Z 、W 、 R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素， Y 元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的 2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3 倍。下列说法不正确的是()A原子半径 ZWRB利用 Y 、 R 的单质与 H 2 化合的难易可判断非金属性R YC对应的氢化物的热稳定性： R WD Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6A 、B、C 为短周期元素， A 的最外层电子数

4、是次外层的3 倍， B 是最活泼的非金属元素，C 的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是()A A 是 O，B 是 ClBA 、B 、 C 的原子半径大小关系是：A CB1 / 7CB 的气态氢化物比A 的稳定D向 AlCl 3 溶液中加过量C 的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀7短周期的X 、Y 、 Z 三种主族元素，已知原子序数的关系为X Z=2Y，且 Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是()A 若 X 是 O，则 YX 一定是离子化合物B若 X 是 Na，则 Z 的最高正价一定为偶数C若 Y 是 O，则非金属性X>Y>ZD若 Y 是 Na，则 X

5、 、 Z 不可能是同一主族元素8 X 、Y 、 Z、W 是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应， Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 、 Z 、W 原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()A 原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<WB Z 的最高价氧化物不能与水反应生成相应的酸CY 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D室温下， 0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的pH>19.短周期元素X 、Y 、Z、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示。下

6、列说法不正确的是()A 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和等于8B原子半径的大小顺序为：r X>rY >r Z>r W>rQC离子 Y 2 和 Z 3 的核外电子数和电子层数都相同D元素 W 最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 强10 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()元素编号元素性质原子半0.661.361.231.100.991.540.701.18径 /1010m最高或最低化合价 2 1 5 7 1 5 32 3 1 3A. 元素形成的化合物具有两性B元素位于第二周期第族2 / 7C元素形成的化合物是离子化合物D元素的最高价氧化物对应的水

7、化物碱性最强11 有关元素X、 Y、 Z、W 的信息如下：元素信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色Y最高价氧化物对应的水化物易溶于水，能电离出电子数相等的阴、阳离子Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素请回答下列问题：(1)写出 Y 元素在元素周期表中的位置_ 。(2)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_ 。(3) 铜片、碳棒和 ZX3 溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式_ 。(4)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴浓ZX 3 溶液，现象为 _ ，写出反应的离子方程式 _ 。(5) 以 WX3溶液为

8、原料制取 WX3·6H2O 晶体，主要的实验操作是_ ，以WX 3·6H2O晶 体 制取无水WX 3，应在_条件下 加热WX 3·6H2O晶体，其原因是_ 。(结合离子方程式简要说明 )。12 下表是 A 族部分元素的相关性质。性质 /元素8O16S34Se52Te单质熔点 / 218.4113450单质沸点 / 183444.66851 390主要化合价 2 2、 4、 6 2、 4、 6原子半径逐渐增大单质与 H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合3 / 7请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是_ 。(2)碲的化合价可能有_。(3) 硫、硒、

9、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_( 填化学式 ) 。(4)氢硒酸有较强的_(填 “氧化性 ”或 “还原性 ”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_ 。(5) 工 业 上 Al 2Te3可 用 来 制 备 H 2Te ， 完 成 下 列 化 学 方 程 式 ： _Al 2Te3 ()=2Al(OH) 3_H 2Te。(6)氧族元素单质与H2 反应过程中的能量变化如下图所示，其中a、b、c、d 分别表示氧族中某一元素的单质，则b 代表 _， d 代表 _(均写单质名称 )。13 A 、 B、 C、 D 是原子序数均小于 20 的四种元素。A 与 B 同主族，且能形成 BA 3

10、型分子。 B、 C、 D 所形成的简单离子电子层结构相同，且B、 C、 D 的离子半径依次减小。据此回答下列问题：(1)D 元素在元素周期表中的位置是_ 。(2)将 C 单质的水溶液滴加到 B 与 D 所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为 _ 。(3)实验室里除去 BA 2 气体，可用下列试剂中的 _(填字母 )。A 酸性高锰酸钾溶液B浓 H2SO4CNaOH 溶液D品红溶液(4) 由 A 、 B、 D 三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_ 。14五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径 /nm0.0370.0750.09

11、90.1020.143最高或最低化合价 1 5 3 74 / 7 1 6 2 3(1)Z 离子的结构示意图为_ 。(2)关于 Y、 Z 两种元素，下列叙述正确的是_( 填序号 )。a简单离子的半径：Y>Zb气态氢化物的稳定性Y比Z强c最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强(3)甲是由 T、 X 两种元素形成的Y 、 W 两种元素形成的化合物。10e分子，乙是由某同学设计了如下图所示装置( 夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲 放出，原因是_ 。一段时间后，观察到试管中的现象是_ ，发生反应的离子方程式是_ _ 。(4)XO 2 是导致光化学烟雾的“罪

12、魁祸首 ”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO 22NaOH=M NaXO 3H 2O( 已配平 )，产物 M 中元素 X 的化合价为 _。1 解析 ：核外电子排布相同时， 核电荷数越大， 半径越小，所以粒子半径 S2 >Cl >K >Al 3 ， 错误； 、 、 、 、 均正确；离子的还原性： S2>I >Br >Cl ， 错误。答案 ：B2答案：B3答案：B4答案：D5答案：B6 解析： 最外层电子数是次外层电子数的三倍的短周期元素是O，最活泼的非金属元素是 F，氯碱工业的原料是NaCl ，可推知 C 为 Na，明显 A 错误；原子半径： N

13、a>O>F ， B 错误；HF比 H2AlCl3 溶液中加过量 NaOH ，可生成溶于水的NaAlO 2，DO 稳定， C 正确；向错误。答案： C二、双项选择题7 解析 ：根据题中所给信息可得出Z 元素的可能情况只有三种：N 、 S、 Cl 。然后再根据题中所给的原子序数关系可知，X 与 Z 的原子序数之和为偶数，则X 与 Z 的原子序数一定同为奇数或同为偶数，进而再利用例证法求解。Z 可能是氮元素、硫元素或氯元素，若X是 O， Z 只能是硫，则Y 是镁， MgO 是离子化合物， A 项正确；若X 是 Na ， Z 可能是 N5 / 7或 Cl ，其最高正化合价均是奇数，B 项错

14、误；若Y 是 O、 Z 只能是 N ，则 X 是 F，非金属性 X>Y>Z ， C 项正确；若 Y 是 Na ，X 、 Z 可能是 P 和 N，处于同一主族， D 项错误。答案 ：AC8 解析： 解这种题目，首先要找到突破口，如本题“ Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应 ” 可推知 Y 为 Al ，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且原子序数比Y 大，可知Z 为 Si， X 为 C，而 Y 、 Z、 W 原子的最外层电子数之和为14，可知W 为 Cl 。原子半径 Y>Z ，可判断 A 错；Z 的最高价氧化物 SiO 2 不能与水反应， B 正确；

15、1Al 能与氧化铁发生铝热反应， C 正确；室温下， 0.1 mol L· W 的气态氢化物 HCl 的水溶液的 pH 1，D 错误。答案： BC9 答案：BD10 解析： 只有 2 价，可知 为氧。 只有 1 价，由原子半径关系可知 为锂，为钠。 为第 A 族，由原子半径关系可知 为磷， 为氮。 的最高化合价为7，则 为氯 (氟无正价 )。 为第 A族元素，由原子半径关系可知 为镁 (比 锂大 )，同理 为铝。 A 中 形成的氧化铝具有两性，A 项正确。 B 中 应位于第二周期第 A 族。 C 中形成的 PCl3 或 PCl 5 均为共价化合物。元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最

16、强，D 项正确。答案 ：AD11 解析 ：由题目信息知， X 元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件的只有 O、Cl 两种元素，单质为黄绿色，故X 为 Cl ；Y 元素最高价氧化物对应的水化物易溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子，故Y 为 Na；Z 为 Fe；W 是地壳中含量最高的金属元素，故 W 为 Al 。推导出各元素，各小题答案便可迎刃而解。答案 ： (1)第三周期第 A 族(2)2Al 2OH 2H2O=2AlO 2 3H 2(3)2Fe3 2e=2Fe2 (或 Fe3 e=Fe2 )(4)溶液变为蓝色2I 2Fe3 =I2 2Fe2(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤干燥

17、的 HCl气流Al 3 3H23 3H ，在干燥的HCl 气流中，抑制 AlCl 3的水解，且带走AlCl 3·6H 2O 晶体受热产生的水气，故能得到AlCl 312 解析： 硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比S 单质的高，而比 Te 单质的低，熔点范围为 113 450 ；碲的化合价与硫、硒的相同，为2、4、 6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H 2Te、H 2Se、H2 S；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2Se O2 =2Se 2H 2O；配平后的反

18、应为Al 2Te3 6H 2O=2Al(OH) 3 3H 2Te ；从能量变化分析， a、b 与 H 2 反应所需能量大于0，即反应吸热，而 c、d 则放热， c、d 的非金属性大于a、b，d 放热最多， d 比 c 非金属性强， a 需能量大于 b，b 的非金属性强，综合分析非金属性：c d ba。答案： (1)113 450 (2) 2、 4、 6(3)H 2Te、H 2Se、 H2S(4)还原性2H2Se O2=2Se 2H 2O(5)16H2O36 / 7(6)硒氧13 解析：A 与 B 同主族，且能形成BA 3 型分子，则B 是 S， A 是 O；B 、C、D 所形成的简单离子电子层结构相同，且B、 C、 D 的离子半径依次减小，结合全题可知，C 是 Cl ，D 是 K 。SO2 具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液