2019届高考化学考点17铁及其化合物必刷题

1、考点十七铁及其化合物1 ”在火星上工作的美国“勇气号” “机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关FezQ及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 （）A. FezQ与F&Q互为同素异形体B.制备Al用电解法，制备 Fe、Cu可用还原法C.将SO通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D.检验从火星上带回来的红色物质是否是FezQ的操作步骤为：样品一粉碎一加水溶解一过滤一向滤液中滴加KSCNm【答案】B【解析】A.同素异形体是指同种元素组成的不同单质，36与FesCM是铁的不同氧化物，不是单质，二 者不互为同素异形体，故A错误？ 由金属活泼性可以知道金属冶炼方法，电解

2、氧化铝冶炼Ai,还原剂 还原Fe、Cu的化合物冶炼金属Fa Cu,所以E选项是正确的w ,盐酸的酸性大于亚硫酸,将：沁通人 BaCb溶液中至饱和,不反应，故C错误* ”操作步骁中粉碎后加水氧化铁不能溶解，溶港申无法证明受 否含有铁离子，故操作专鼠吴，应溶于盐酸再加KSCN检脸，故D错误，2 .将Fe、Cu、FeCM FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （）A.Cu、Fe3+B , Fe2+、Fe3+C . Cu、Ci?、Fe D . Cu、Fe2+、Fe【答案】D【解析】将 Fe、Clk FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中

3、充分反应，因氧化性：FeCl3CuCl2 FeCE还原性FeCu,如Fe有剩余，则剩余的金属一定有Cu,溶液中不存在Fe3+、Cu2+,含有Fe2+,故答案选D=3 .下列装置能达到相应实验目的的是（.NaOH溶液L煤油B,制取NH*A.制取FMOH加并观察其颜色【答案】A【解析】A.煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制取Fe（OH”并观察其颜色，所以A选项是正确的；B. NH4C1受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成NHCl ,因此得不到氨C错误；D.二氧化氮和水反应生气，故B错误；C.碘易溶于酒精，不分层，不能利用分液漏斗来分离，故成硝酸和一氧化氮气体，不能

4、用排水法收集二氧化氮，故D错误。4.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向Fe（NQ）2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN容液溶液变红稀硫酸能氧化FeBCu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液艾蓝验证生成Cu2+C向盛有N&SO溶液的试管中向加入 BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原NaSO溶液已被空气中。氧化D电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加 KSCN溶液阳极附近溶液变红，并无气泡产生Fe2+的还原性强于Cl【答案】D【解析】A.向必溶港中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成

5、铁离 子，结论不合理击攵A错误注B.Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，会有浓硫酸剩余，因此加水稀释时，一定要遵循浓硫酸加入水中,玻 璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险，B错误方CNuSOr溶液与BaCL、溶液反应生成亚硫翻白色沉淀，再滴入稀硝酸（具有强氧化性），亚硫酸钢被氧化 为疏竣钢沉淀，不溶于稀硝酸，故不能证明N3SO4溶液已被空气中6氧化，故C错误D一电解FeCh和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加KSCN溶潘阳极附近溶液变红，并 无气泡产生，说明有铁离子产生，亚铁离子被氧化，而氯离子没有发生氧化反应，因此还原性：Fe2的还原 性强干口一，结论正确，故D正确。5.下列关于F

6、e3+、Fe2+的说法错误的是（）A.用酸性KMnOB液卞金验FeCl3溶液中是否含有 FeCl2B.配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C.用如图装置可以制备 Fe（OH”沉淀MiSDjNaOHD.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化【答案】A【解析】A.酸性条件下,KMaCV溶液能够把氯禽子氧化为氯气，高镜酸钾溶液褪色，对亚铁高子的检脸受 到了干扰，A错误 B 一 FeCk易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氧化铁晶 体溶于较浓的盐酸中.再加水稀释到所需要的浓度乃正确,C反应开始时生成的氢气进入B中，可排出

7、空气, 防止生成的氢氧化亚铁被氧气氧IL一段时间后关闭止水夹c, A中硫酸亚铁进入B中可生成FeCOHJiC正 确D曲产与铁反应可生成Fe则向FeClr溶液中加入少量铁粉是为了防止F,被氧化，D正确。6.下列实验操作、实验现象和实验结论不正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈碱性：乙醇钠氢氧化钠B向KNO和KOH昆合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO-被还原为NHC向KI溶液中加少量苯，然后加FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe2+ 1 -D向1mL 0.1mo/L Na 2s溶液中滴入1mL0.

8、1mol/L ZnSO 4 溶液再加入0.1mol/L CuSO 4溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)Ksp(ZnS)【答案】C【解析】A.钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上的氢原子活泼，则有碱性：乙醇钠氢氧化钠，故A说法正确；B.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则 NO-被还原为NH,故B说法正确；C.向KI溶液中加少量苯，然后加 FeCl3溶液，发生反应2Fe3+2I-=2Fe2+l2,碘被苯从水层萃取出来，有机层呈紫红色，说明还原性：Fe2+I-,故C说法错误；D.向 1mL 0.1mo/L Na 2

9、s 溶液中滴入 1mL0.1mol/L ZnSO4 溶液,再加入 0.1mol/L CuSO 4 溶液,由于N&S在与ZnSQ反应时，开始有白色沉淀生成，说明生成了 ZnS沉淀，后有黑色沉淀生成，说明 ZnS转化成了 CuS,从而说明 Ksp(CuS) 4Fe (OH) rKh+2HiCMFe (OH) 3、2F2WFe=3FeCli 均可由化合反应制得，故正确；碘晶体、氧化钠晶体分别分散到酒精中，所形成的分散系为溶液、胶体，故正确；灼热的炭与05反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应？ Bi与的反应不属于氧化还原反应是吸热反应：故错误5碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物、生石灰为氧化钙属于纳净物

10、、玻璃为桂酸盐和二氧化硅的混合物、 潺白粉为氯化钙?口次氯酸钙的混合物、光导纤维主要成分为二氧化硅,不都是混合物,故错误$氯气不是非电解质，非电解质是化合物，故错误i故选8 .根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色I还原性强于ClB向某溶液中滴加 H2Q溶液后再加入KSCN溶液呈红色溶液中一定含有 Fe2+C测定等浓度的 NaCO和NaSO溶液的pH, NaCO的pH大于NaSO溶液S的非金属性比C强D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu（OH）悬浊液，加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解【答案

11、】At解析】A向Nai溶潘中滴入少量新制氯水和苯，振荡,静置，溶液上层呈紫色，说明发生反应： 2I-4h=h+2Q从而可得还原性强于。一,故A正确* B.原溶液中可能本来就含有F声，故H错误孑 C亚硫酸并不是硫元素的最高价氧化物对应的水化枷 则等浓度的Na3ca的pH大于N或SOr溶液，并不能 说明s的非金属性比C强，故C错误4 D.由于实险中没有中和作催化作用的硫酸，从而没有出现烤红色沉 淀，不一定是潦糖未水解,故D错误.9.在溶有Fe2（SO4）3和CuSO的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是 A.若锌粉无剩余，且溶液中尚存有 CU2+,则一定有Fe2+B.若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2

12、+,则一定有Zn2+,一定无Fe3+,但不能确定 有无Fe2+ C.若锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜，可能有铁D.若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，锌铁氢铜，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，所以在溶有Fe2（SQ）3和CuSO的溶液中加入锌粉，发生的反应有：Cu2+Zn=Cu+zn+,在溶液中的氧化性 Fe3+ Fe2+Zn2+,所以 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+, Fe2+Zn=Fe+Zn+, A.发 生的反应先后顺序为：2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+, Cu2+Zn=Cu

13、+Z吊，Fe2+Zn=Fe+Zn2+,若锌粉无剩余，且溶液中尚存有Cu2+,Fe2+Zn=Fe+Zn + ,一定没有发生，则一定有Fe2+,选项A正确；B.若锌粉无剩余，且溶液中无Cu2+,2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+, Cu2+Zn=Cu+Zr2+, 一定发生，Fe2+Zn=Fe+Zn2+,可能发生，则一定有 Zn2+, 一定无 Fe3+, 但不能确定有无 Fe2+,选项B正确；C.若锌粉有剩余，说明溶液中一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+,则不溶物中一定有铜和铁，选项 C错误；D.若锌粉有剩余，说明溶液中一定没有Fe3+、Fe2+、Cu2+,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+,选项D

14、正确；答案选 C10.著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铺 （Ce）元素主要存在于独居石中，金属铺在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铺常见 的化合价为+3和+4,氧化性：Ce4+Fe3+o下列说法不正确的是（）A.铺(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B.铀溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI 4 + 2H2TC.用Ce(SQ)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+ = Ce3+Fe3+D.四种稳定的核素igCe、13858C&Zee 14258Ce),它们互称为同位素【答案】

15、Bt解析】A、金属柿在空气中易氧化变暗，在自然界中主要以化合态存在，选项A正确用、氧化性;gM, F物浊则Cu能把氯碘酸氧化生成单质碘，选项E正确 G用CefSSh溶液睚硫酸亚铁溶漏 其离子方 程式为工=选项C正确卓”四种稳定的核素网已、吗仁、堆锭0、14吆6,是具有相同质子数,不同中子数的不同原子，互称为同位素,选项D正确答案选E&11.下列有关铁元素的叙述中正确的是()A. Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3,说明稳定性：Fe(OH)2 NO一中的几种离子，为确定其组成， 取三份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离，能被酸性高镒酸钾溶液氧化为 1。3一)(1)第一份：滴

16、入酸性高镒酸钾溶液，溶液紫红色褪去(2)第二份：加入过量稀盐酸，始终没有气泡逸出(3)第三份：加入氯化钢溶液，产生白色沉淀下列说法不正确的是A.溶液中不可能含有 NQ B .溶液中不可能含有 Fe2+C.溶液中不可能含有 Fe3+ D .溶液中不可能含有 SO2【答案】B【解析】(1)第一份：滴人酸性高镒酸钾溶液，溶液紫红色褪去说明可能含有还原性离子：Fe2+、SO-、I ;(2)第二份：加入过量稀盐酸，始终没有气泡逸出说明不含SO2，NQ; (3)第三份：加人氯化钢溶液，产生白色沉淀说明一定含有SO”；根据溶液中含有等物质的量的离子，所以溶液中一定不含有N。一故A正确；B.溶液中可能含有 F

17、e2+,故B错误；C.因为含有I，所以溶液中不可能含有 Fe3+,故C正确；D.溶 液中一定没有 SO2 ,故D正确；答案：Bo14 .草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产 磷酸铁锂电池的原料等。已知：草酸亚铁不溶于水，可溶于酸 Fe(SCN) 63-+3GC42-=Fe(C2Q)33-+6SCN回答下列问题：I .甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCNB液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为 (填“正确”或“不正确

18、”)，理由是 。II .乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4 . xHaO中的结晶水含量，利用如下装置做实验前首先要 称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为 。重复实验 直至B中恒重。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K,缓缓通入空气e.冷却至室温f. 称量III.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取 a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成 500mL取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量

19、的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的N&S2Q溶液滴至终点。几次实验平均耗用N&SQ溶液VmL . (2N0S2Q+12=NaSO+2NaI)(1)写出向溶液中滴加酸性KMnO溶液发生反应的离子方程式 (2)上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有 (3) x=(4)若实验中滴入 KMnO溶液过多，则所得x 1(填偏大、偏小或无影响)【答案】不正确根据已知GQ2-比SCN更易与Fe3+ 结合检查装置气密性 dabecf3MnO4 + 5Fe 2+5C2C42 + 24H+ =3Mr2+ + 5Fe 3+ + 12H 2O+10COT 或 3MnO4- +

20、5Fe 2+5HGQ + 14H+= 3Mn 2+ + 5Fe 3+ + 12H 2O+I0COT 500mL容量 瓶、胶头滴管(50a-72cV) /(9cV)偏小【解析】I.根据题给信息可知，C2C2-比SCN更易与Fe3+结合，所以取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴力口 KSCN溶液，溶液无明显变化，不能判定晶体中不存在+3价的铁，不正确；正确答案：不正确；根据已知C2C2一比SCN更易与Fe3+结合。II.做实验前首先要检查装置是否漏气；正确答案：检查装置气密性。称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤：由于草酸亚铁晶体中亚铁离子易被氧气氧化，所以要排净装置内的空气，打开 K

21、,缓缓通入空气(d),然后点燃酒精灯，加热(a),反应发生，结 束后，熄灭酒精灯(b),冷却至室温(e),关闭K (c),进行称量(f),重复实验直至 B中恒重；正确的 操作步骤为：dabecf。III. (1)草酸亚铁晶体中含有 Fe2+和C2O42 ,在酸性条件下，均能被 KMnO)溶液氧化为Fe3+和CO,而MnO- 被还原为 M吊，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒写出离子方程式：3MnO + 5Fe2+5C2O2 + 24H + = 3Mn2+ 5Fe3+12H2O+10COT 或 3MnO-+5Fe2+5H2C2O4+14H=3M吊+ 5Fe3+12H2O+10COT;正确答案：3M

22、nO+ 5Fe 2+5C2Q2 + 24H + = 3Mn 2+ + 5Fe 3+ + 12H 2O+10COT 或 3MnO4- + 5Fe 2+5IH2GQ + 14H + = 3Mn 2+ + 5Fe 3+ + 12H2O+10COT 。(2)把草酸亚铁溶液稀释成 500mL溶液时，除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；正确答案：500mL容量瓶、胶头滴管。(3)根据反应：3MnO + 5Fe 2+5C2O42 + 24H + = 3Mn 2+ + 5Fe 3+ + 12H 2O+10COT 可知，反应产生的 Fe3+把碘 离子氧化为碘单质，反应为2Fe3+ 2

23、I-= 2Fe2+ I2；生成的碘又被NaS2Q还原为I-,反应为 2N&S2Q+12=NaS4Q+2NaI;根据上述反应关系可知： n(FeC2Q . xH2O)= n(FeC2O)= n(Fe 2+)= n(Fe3+)=1/2n(I 2)=n(Na2s2Q), n (N&GQ) = VX10-3Xcmol,所以 50mL 溶液中 n(FeC2。. xH2O)=( V x 10-3 x c)mol ,又原溶液 为 500mL 所以 n(FeC2。. xH2O)=( V x 10-3 x c) x (500/50)mol=10(V X10 -3Xc) mol ；草酸亚铁晶体 ag,所 以 a/

24、(144+18x)= 10( V X10-3Xc), x= (50a-72cV) /(9cV);正确答案:(50a-72cV) /(9cV)。(4)若实验中滴入 KMnO溶液过多，碘离子被氧化的量增多， 消耗的n( Na2s2Q) = cV增多，根据x=(50a-72cV ) /(9cV)关系可知，则所得x值偏小；正确答案：偏小。较稳定；在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH) 3和15.实验室用图1所示装置制备 KClO溶液，并通过 KClO溶液与FeCl 3溶液的反应制备高效水处理剂 (FeQ。已知KzFeQ具有下列性质：可溶于水，微溶

25、于饱和KOH溶液；在 05 C的强碱性溶液中比Q。回答下列问题：(1)装置A用于产生氯气，若选用图 2中的甲装置，反应的离子方程式是 ,若选用装置乙，其中的导 管a的作用是。(2)Cl 2与KOH在较高温度下反应生成KC1O3。在不改变 KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在 0- 5c进行。实验中可采取的措施是 ;在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是 。(3)制备K2FeC4时，KC1O饱和溶液与FeCl 3饱和溶液的混合方式为 ,反应的离子方程式是 。(4)提纯K2Fe。粗产品含有Fe(OH) 3、KCl等杂质的实验方案为：将QFe。粗产品溶于冷的3 mol/LKCH 溶液中(填操作名

26、称)，将滤液置于冰水浴中，再加入 ,搅拌、静置、再过滤，晶体用 适量乙醇洗涤2-3 次后，在真空干燥箱中干燥。A【答案】MnC+ 4Hh+2CI-:ClzT +Mr2+2HC平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下将装置C中的三颈烧瓶放在冰水浴中使氯气与碱液充分混合反应，同时及时散热，防止生成杂质将FeCl3饱和溶液慢慢滴入KCIC 溶液中 3ClC-+2Fe2+10CH=2FeO2-+3Cl-+ 5H2C过滤饱和 KCH 溶液【解析】CD装置A用于产生氯气，若选用图2中的甲装置j则该反应需要加熟j故该反应的离子方程式 是血/CLT+2HQ若选用装置乙，其中的导管的作用是平衡气压，使分泄漏斗中

27、的液体能顺利滴下，故答案为：Mu6MHf+Za-qWAQT+SHXh平衡气氐 使分泄漏斗中的港体能 顺申E商下注(2) CE与KOH在串交高温度下反应生成KCKh.在不改变KOH溶灌的浓度和体积的条件下，控制反应在 缶-5P曲亍口实脸中可采取的措施是将装匿C中的三颈烧瓶放在冰水浴J在通入氧气的过程中，不断搅拌的 目的是使氯气与碱涌充分混合反应，同时及时散热，防止生成杂质，故答案为二将装詈C申的三颈烧瓶放 在冰水浴三使氯气与碱满充分混合反应，同时及时散热，防止生成杂质? 3 MFe(0HXh就北-OSmol,所以14mg样品中含有F0SO，)mO2 md，向另T分溶液中加入0 05皿1甘始孙汇溶

28、洒恰好完全反应，则试。产尸0，。5口人则喳5町 总 量 为 04mol , 因 此(NH4)2&04 为 0.1 tncl-0.02mo W.O+mcl , 贝 ijm(H2014.00g4).D2moM00g7mol-0.(Mmolxl32g/mcM.72g , n(缶0上华J -0.04mol皿及意口也)：nONH*SCU)； u(H200,02； 0 04； 0,04=1； 2； 2,所以化学式为 F3S5甘ZfNEOOrO故答案为： F改 SO加SO,.2HiO 02上317.某班同学用如下实验探究Fe 、Fe的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成100

29、mL 0.1mol/L 的溶液.配制过 程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 、 ,配制氯化亚 铁溶液时所用 溶剂需除去溶解其中的氧， 除去水中氧的简单操作为 ，用饱和氯 化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的 离子方程式为 。(2)甲组同学取2mL FeCl 2溶液，先加入1滴KSCN溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变 红，说明Cl 2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入l滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 。(4)丙组同学取10 mL 0.1

30、mol/LKI 溶液，加入6mL 0.1mol/LFeCl 3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CC14层呈紫色；在水层中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成； 第二只试管中加入1滴铁氧化钾溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入 1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验的离子方程式为 ；实验和 说明：在过量的情况下，溶液中仍含有 （填离子符号），由此可以证 明该氧化还原反应为 。（5） 丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为; 一段时间后.溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色

31、沉淀生成。 产生气泡的原因是 ; 生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。【答案】100mL容量瓶胶头滴管将水煮沸后冷却 Fe3+ + 3H 2O=Fe（OH）（胶体）+3H + 2Fe2+Cl 2=2Fe3+2C隔绝 空气（排除氧气对实验的影响） 3Fe2+ 2Fe（CN） 63-= Fe 3Fe（CN） 6 2 J Fe3+可逆反应 HbOa+2Fe2+2HI+=2Fe3+ +2H054+催化H2O分解产生O2H2O2分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动。【解析】CD分别取一定量氯化铁.氧化亚铁固体，均配制成lOtknL 0 ImolTL的溶液；配制一定物质的量 浓度的溶液过程

32、中所需要的玻璃仪器除了有量筒、玻藕棒、烧杯外削还有100mL容量瓶、胶头滴管？配制 氯化亚铁溶灌寸需除去溶剂水中溶解的氧，最简单的方法是将水煮沸后冷却？用饱和氯化铁溶渣滴入沸水 中加热制备Fe（OH）3胶体漓子方程式为:即+ +3H2（”FOH岚K体汁3H、综上所述本题答案是二100mL 容量瓶f枝头滴管夕将水煮沸后冷却；FdJSHsOFetOBMfl交体升3H2）氯气具有氧化性/可将Fe2氧化为反叶，反应的离子方程式为近厘+13=/、况1因此本题答案 是：皿小七阳小+”丁液，生成蓝色瓦淀是亚铁离子的检睑特征反应现象览离子方程式为变更、 呼吸科胪=F/F/CN知小 第三支试管中加入1滴KSCN

33、溶液溶凝变组说明随浓度变小，碘离子在稀 的氯化铁溶浦中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子、在1过量的情况下,溶流中仍含有Fe3%说明该反应为 可逆反应i综上所述，本题答案是；3nxeFe1*;可逆反应中g溶液具有强氧化性,能够把F寸氧化为反应的离子方程式为什*广91+=田+祖0? 一段时间后，反应生成的Fe”做了 HiOi分解反应的催化剂，催化坨6分解产生O?;而风0上分解反应 过程为放热过程，铁离子水解为吸热反应，因此HCh分解反应放熟，促进F3+的水解平衡正向移动有 红褐色氢氧化铁沅淀生成5综上所述,本题答案是：出6+纤小+汨+=宏田+2Ho F屋催化thOz分解3广生O2； H2Q分解反应

34、放热，促进 Fe的水解平衡正向移动。18.某研究小组用下图装置进行 SO与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。iFeLI/溶液(1)配制氯化 铁溶液时，需先 把氯化 铁晶体溶 解在 中，再 加水 稀释，这样操作的目的是钾溶液，若褪色，说明有亚铁离子，不褪色说明没有亚铁离子； 不合理；硝酸可以将溶解的SO氧化为H2SO,干扰实验;(4)装置D中倒置漏斗能将 SO尾气充分吸收，且能防止溶液倒吸,故答案为：使气体充分吸收；防止溶液倒吸;(5)要验证SO具有还原性，应选择具有强氧化性的试剂，且实验过程有明显的实验现象,b、c项试剂均可代替FeCl3溶液。故答案为：b、c。19.实验小组制备

35、高铁酸钾( &Fe。)并探究其性质。资料：RFeQ为紫色固体，微溶于 KOH液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O,在碱性溶液中较稳定。(1)制备&FeQ (夹持装置略)浓林酸T-二AKC士j NaOH溶液DA为氯气发生装置。A中的化学反应方程式是(镒被还原为Mn2+)。C中得到紫色固体和溶液。 C中C12发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH= 2K2FeC4+6KCl+8H2O,另外还有(写离子方程式)。(2)探究&FeQ的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a,经检验气体中含有 C12。为证明是否为 &FeQ氧化了 CP而产生C12,设计以下方案

36、:方某I取少量a,滴加KSCN液至过量，溶液呈红色。方某n用KOH液充分洗涤 C中所得固体，再用 KOH液将&FeQ溶出，得到紫色溶液取少量b,滴加盐酸，有 Cl 2产生。boI .由方案I中溶液变红可知a中含有可能由离子，但该离子的产生不能判断一定是&Fe。将C氧化，还产生(用离子方程式表示)n.方案n可证明 K2FeQ氧化了 Cl，用KOHm洗涤的目的是根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性 C12 Fed(填或V”)，而方案n实验表明，C12和Fed”的氧化性强弱关系相反，原因是 。【答案】2KMnO+16HCl = 2MnCb+2KCl +5Cl2 T+8H2OCI2+2OH = Cl

37、- + CIO- + HOFe+4FeQ2-+20H+ = 4Fe3+3QT+10WO排除CIO-的干扰，同时保持 K2FeO4稳定存在 溶液的酸碱性不同【解析】CD根据题意，KMnd与浓盐酸反应生成KCk MnCh、Cb和HQ,反应中Mn元素的化合价 由+7价降至+2价,口元素的化合价由-1价升至。价,根据电子守恒和原子守恒配平，A中反应的化学方程 式为 2KMlid+ 16HC1 (浓)=2KCk2WCb+5cLT+8HQC中Ch与KOH , Fe (OH) 1反应制备KiF。，在此装置中Ch还可以直接与KCH反应生成KCk KQO 和1W,反应的化学方程式为Ck+2KOH=KCL+KCl

38、AHiO,离子方程式为CL+2QHV1-C1O-$O。(2)根据上述制备反应，C的紫色溶液中含有氏tFHh、KCb还可能含有KCK)等。L溶液a中滴加KSCN洛液至过量，溶涌呈红色,说明濯涌a中含有F口* F机的产生不能判断FcO卢与CT 一定发生了反应，根据资料在酸性或中性溶港中快速产生自身被还原成Fe3*,根据得失电子 守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为4FeO?20HyQiT+4F产+10跳0。ILC中溶液加入稀Ha&d产生Ch还可能发生的离子反应为：C10ryi +2H&ChNHi。，即KC1O的存在干 扰判断i根据资料KiFeQi微溶于KOH溶液，在碱性溶液中校稳定二 用KOH溶

39、液洗涤的目的是除去KQO、 排除C16的干扰，同时保持稳定存在。制备&FcO中的原理为3Ck+2Fc (OH)什1 0K0H=2K正Q+6KCR8H20,在该反应中C1元素的化合价由 0价降至价，Ch是氧化剂,好元素的优合价由转价升至M价，Fe (OH) 3是还原剂，QF0为氧化产 物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性UaFHV-j根据方案U,方案口的反应为 2FeC邛卅CHI 6H*=2FA+3CbT+8H26由方案口得出氧化性氏,实筠表明，Ch和F2F氧化性强 弱关系相反F对比两个反应的条件,制备KJtd在碱性条件下，方案口在酸性条件下多说明溶港的酸碱性 的不同影响物质氧

40、化性的强弱。20.高铁酸钾(K2Fe04)是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用如图所示装置(夹持仪器已略去)制备KCIO溶液，并通过 KCIO溶液与Fe (NO) 3溶液的反应制备 及Fe04。查阅资料知K2Fe。的部分性质如下：可溶于水、微溶于浓KOH液;D在0-5C、强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和Q。请回答下列问题：(1)仪器C和D中都盛有KOH液，其中C中KOH液的用途是 。(2)Cl2与KOH勺浓溶液在较高温度下反应生成KC1Q。为保证反应生成 KC1O,需要将反应温度控制在 0-5C,在不

41、改变KOHB液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是 。(3)在搅拌条件下，将 Fe(NQ)3饱和溶液缓慢滴加到 KC1O饱和溶液中即可制取 &Fe04,写出该反应的化学 方程式;该操作不能将 KC1O饱和溶液滴加到Fe(NQ)3饱和溶液中，其原因是 。(4)制得的粗产品中含有 Fe(OH)3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2Fe04粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOHB液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤 2-3次后，在真空干燥箱中干燥。第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式) 、。晶体用乙醇

42、洗涤的原因是 。【答案】和氯气反应制备KC1O装置 C加冰水浴冷却 Fe(NQ) 3+ 3KC1O+ 10KOH=2bFeC4+ 3KC1 + 6KNO+ 5H20生成的K2FeC4在Fe3+催化作用下会发生分解 Fe(CH)3K2Fe。乙醇挥发时带走水分，防止&Fe。与水发生反应【解析】(1)装置C中用氯气与氢氧化钾溶液应制得次氯酸钾，作氧化剂3(2) Ch和KOH在车猎温度下反应生成KCICh,制取KCQ温度反应在0P5电装置C应故在冰水浴中， 缓慢滴加盐酸，激慢生成氯气的速率1将Fe (NO；) 3饱和溶液缓慢滴加到饱和溶液中即可制取鼠诙6,则在KOH溶液中，Fe ( N03) 3与 K

43、UO 应生成 K2FeO4、KC1和 KNQ；,反应的方程式为：2Fe ( NOj ) *+3KCKX10KOH=2K2FeO*+5KN5SKCl+5H3S该操作不能将KC1O饱和溶液商加到FNQX饱和溶液 中，其原因是生成的 K2FeC4在Fe催化作用下会发生分解；(4)因为Fe (OH 3不溶于水，所以第一次用砂芯漏斗过滤，除去 Fe (OH 3,则得到的固体为 Fe (OH 3,由于&FeQ可溶于水、微溶于浓 KOH溶液，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，析出K2FeQ晶体，再进行过滤，则第二次用砂芯漏斗过滤，得到&Fe。晶体；乙醇挥发时带走水分， 防止&FeQ与水发生反

44、应.21.铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：(1)铁元素在周期表中的位置为第 周期 族。(2) FeCl3溶液可用于吸收尾气中的SO,写出该反应的离子方程式:(FeSO4 xH2O)至完全分解。样品(3)某化学兴趣小组同学用如图装置，充分加热硫酸亚铁晶体装置A中需持续通入N2,其目的是。 充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置A中残留有红棕色固体，装置 B中固体变蓝，C中溶液褪色，请写出 FeSO分解的化学方程式： 。装置D中干燥管的作用为。【答案】四皿2Fe 3+SO+2HO= 2Fe2+SO2+4H+持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中

45、排出2FeSO= FezQ+SOT+SQT防止氢氧化钠溶液倒吸；【解析】(1处的原子序数为2心原子结构中有4个电子层，最外层电子数为2,位于周期表中第四周期 vm族三因此，本题正确答案是:四三vnnACh溶液可用于吸收尾气中的SC心发生氧化还原反应，离子反应为:2Fe3*+SO2H3a = SFe+SQFMH与 综上所述，本题答案是：=2Fe-+ SU2-h4H+ .(3)由流程可以知道先通入氮气，排出装置申的空气，防止亚铁离子被氧化，且能将分解产物排出，在A 中充分加熟硫酸亚铁晶体(FeSdp出Q), B中硫酸铜可检验水的存在,C中溶淹褪色，可以知道C中二氧化 硫与高镜酸钾发生了氧化还原反应

46、，D装置吸收尾气，装置A中需持续通入Nh其目的是持续充入氨气，可抖眸装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出；因此，本题正确答案是 ：持续充入氮气，可排除装置中的空气，将晶体分解的气体产物全部从A中排出。装置A中残留有红棕色固体为氧化铁，装置B中固体变蓝，说明有水生成，C中溶液褪色，说明产生二氧化硫气体，结合原子及电子守恒可以知道，FeSO4分解的化学方程式：2FeSO= FeaQ+SQ T+SO T ;综上所述，本题答案是： 2FeSO= FeQ+SOT +SO4。装置D中干燥管的作用为防止氢氧化钠溶液倒吸；因此，本题正确答案是：防止氢氧化钠溶液倒吸。22 .完成下列填空：(1)在F

47、e(NQ)3溶液中加入NaSO溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是 （2）近几年开发的甲醇燃料电池采用钳作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下:甲酹撇料电池工作原理示营图质子交换服 *气1卬电髀册溶液为稀疏酸Pt（a）电极是电池的 极，电极反应式为 ; Pt（b）电极发生 反应 （填“氧化”或“还原”）,电极反应式为 古电_（3）已知铅蓄电池的工作原理为Pb+ PbO+2HSO=2PbSO+ 2H2Q现用如图装置进行电解（电解液足量）,测得当铅蓄电池中转移 0.4 mol电子时铁电极的质量减少 11.2 g 。请回答下列问题。用弼电i色）旦稀随的 usn端漉A是铅蓄电池的 极，铅蓄电池正极反应式为 Ag电极的电极反应式是 ,Cu电极的电极反应式是 ,CuSO溶液的浓度 （填“减小” “增大”或“不变”）。【答案】Fe3+被还原为 Fe2+ 3Fe 2+4H+NO-=3Fe3+N。+2H2O 负 2CHOH+2HO-12e-=2COT +12H+还原 3Q+ 12H+ 12e =6H2O 负 PbQ+4H+SO2-+2e-PbSO+2HO2H + 2e