高考化学二轮复习 专题五 第15讲 物质结构与性质课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件

1、专题五专题五 选修内容选修内容考纲展示考纲展示(一一)原子结构与元素的性质。原子结构与元素的性质。1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素元素(136号号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。状态。2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。应用。4了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。了解电负性的概念

2、，知道元素的性质与电负性的关系。(二二)化学键与物质的性质。化学键与物质的性质。1理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。物理性质。2了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型键和键和键，能用键能、键长、键角键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。等说明简单分子的某些性质。3了解简单配合物的成键情况。了解简单配合物的成键情况。考纲展示考纲展示4了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。体的结构与性质的关系。5理解金属键的含义，能用金属键理

3、论解释金属的一些物理理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。性质。6了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。子或者离子的空间结构。(三三)分子间作用力与物质的性质。分子间作用力与物质的性质。1了解化学键和分子间作用力的区别。了解化学键和分子间作用力的区别。2了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。质。3了解分子晶体与原子晶体、离子

4、晶体、金属晶体的结构微了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。粒、微粒间作用力的区别。备考指导备考指导从近几年新课标的高考试题来看，从近几年新课标的高考试题来看，“物质结构和性质物质结构和性质” 模块作为选考内容，模块作为选考内容，仅命制一个大题仅命制一个大题主观题，该题目一般是以元素推断或某主族元素为背主观题，该题目一般是以元素推断或某主族元素为背景，下设景，下设4至至6个小题，个小题，10个空左右进行设计，以个空左右进行设计，以 “拼盘拼盘”形式呈现，题目形式呈现，题目变化多端，知识覆盖较广，考查主要涉及以下内容：变化多端，知识覆盖较广，考查主要涉及以下内

5、容：(1)原子结构：能量最低原理的应用；电子排布式、电子排布图的书写；电原子结构：能量最低原理的应用；电子排布式、电子排布图的书写；电离能、电负性的大小比较和应用等。离能、电负性的大小比较和应用等。(2)分子结构：分子结构：键、键、键、配位键的分析和判断；分子的构型、分子的极性键、配位键的分析和判断；分子的构型、分子的极性的判断；的判断；“相似相溶原理相似相溶原理”、等电子原理、氢键的性质等知识的应用。、等电子原理、氢键的性质等知识的应用。(3)晶体结构：晶体中粒子数目的确定；共价键、分子间作用力、离子键和晶体结构：晶体中粒子数目的确定；共价键、分子间作用力、离子键和金属键的判断以及对晶体性质

6、的影响；常见晶体的结构及熔、沸点的比金属键的判断以及对晶体性质的影响；常见晶体的结构及熔、沸点的比较。较。今后的高考命题仍会侧重上述知识点进行设计，题型也不会有太大变化，今后的高考命题仍会侧重上述知识点进行设计，题型也不会有太大变化，但试题的背景会更加新颖，题目会更加综合，更注重体现科学新成果或新但试题的背景会更加新颖，题目会更加综合，更注重体现科学新成果或新发现，更注重考生发现，更注重考生 “结构决定性质结构决定性质”思想的树立和空间想象能力的考查。思想的树立和空间想象能力的考查。能量最能量最低原理低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道子轨道泡利原泡

7、利原理理每个原子轨道上最多只容纳每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状个自旋状态相反的电子态相反的电子洪特规洪特规则则当电子排布在同一能级的不同轨道时，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同个轨道，而且自旋状态相同项目项目同周期同周期(从左到右从左到右)同主族同主族(自上自上而下而下)第一电离第一电离能能增大趋势增大趋势(注意注意A、A的特殊性的特殊性)依次减小依次减小电负性电负性依次增大依次增大依次减小依次减小分子分子(A为为中心原子中心原子)中心原子孤中心原子孤电子对数电子对数中心原子中心原子杂化方式杂化方

8、式分子分子构型构型示例示例AB20sp直线形直线形BeCl21sp2V形形SO22sp3V形形H2OAB30sp2平面三角形平面三角形BF31sp3三角锥形三角锥形NH3AB40sp3正四面体形正四面体形CH4项目项目范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键作用粒子作用粒子分子或原分子或原子子(稀有气稀有气体体)氢、氟、氮、氢、氟、氮、氧原子氧原子(分分子内、分子子内、分子间间)原子原子特征特征无方向性、无方向性、无饱和性无饱和性有方向性、有方向性、有饱和性有饱和性有方向性、有方向性、有饱和性有饱和性强度比较强度比较共价键氢键范德华力共价键氢键范德华力影响强影响强度的因度的因素素随着分子极性和随着分子极性和相对分子质量的增相对分子质量的增大而增大大而增大组成和结构相似组成和结构相似的物质，相对分子的物质，相对分子质量越大，分子间质量越大，分子间作用力越大作用力越大对于对于AHB，A、B的电负的电负性越大，性越大，B原原子的半径越小，子的半径越小，氢键键能越大氢键键能越大成键原子半径成键原子半径越小，键长越越小，键长越短，键能越大，短，键能越大，共价键越稳定共价键越稳定对物质对物质性质的性质的影响影响影响物质的熔沸影响物质的熔沸点、溶解度等物理点、溶解度等物理性质性质组成和结构组成和结构相似的物质，随相相似的物