（课标通用）山东省高考化学总复习 专题五 第2讲 元素周期表和元素周期律课件-人教版高三全册化学课件

1、第第2 2讲讲 元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律微专题一 元素周期表的结构及其应用微专题二 元素周期律及其应用总总纲纲目目录录微专题三 “位构性”及其应用1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律,建构元素周期律。2.知道元素周期表的结构,以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯,以及碱金属和卤族元素为例,了解主族元素性质的递变规律。3.体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。4.学生必做实验:同周期、同主族元素性质的递变规律。5.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。山山东东省省教教学学指

2、指导导意意见见微专题一元素周期表的结构及其应用微专题一元素周期表的结构及其应用1.原子序数原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。2.编排原则编排原则3.元素周期表的结构元素周期表的结构(1)周期(7个横行,7个周期)(2)族(18个纵行,16个族)注意.0族和第族不标A、B,既不属于主族,也不属于副族。.主族、副族的族序数等于列序数的个位数。4.元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置(1)分界线:沿着元素周期表中铅、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界画线,即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。分界线左面为

3、金属元素区,分界线右面为非金属元素区。(2)分界线附近元素的性质:既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。(3)过渡元素:元素周期表中从第B族到第B族10个纵列,共六十多种金属元素。5.元素周期表的应用元素周期表的应用1.易错易混辨析易错易混辨析(正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”)。(1)第A族元素全部为金属元素,又称为碱金属( )(2)最外层电子数是2的元素,都是A族元素( )(3)主族元素的最高正化合价等于该元素所在族的族序数( )(4)Fe位于第四周期第B族( )(5)元素所在主族序数与周期序数相等的元素都是金属元素( )(6)短周期元素中,若两种元素的原子序数相差8,则

4、它们一定是同主族元素( )(7)短周期元素中,若两种元素的原子序数相差2,则它们一定不是同主族元素( )(8)位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于A族,原子序数为x,乙位于A族,则乙原子序数可能为x+1()2.【深度思考】请在下表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求回答下列问题。(1)标出族序数。(2)画出金属与非金属的分界线,并用阴影表示出过渡元素的位置。(3)标出镧系、锕系的位置。(4)写出各周期元素的种类。(5)写出稀有气体元素的原子序数。(6)标出113号118号元素的位置。答案答案题组一元素周期表的结构题组一元素周期表的结构1.如图所示各为元素周期表的一部分,数字是原子序数,其中X

5、的原子序数为35的是()解析解析CX的原子序数为35,则为Br元素,位于周期表中第四周期第A族。14号、50号元素分别为Si、Sn,处于第A族,则X的原子序数不可能为35,A错误;74号、76号元素均处于第六周期,则X为第五周期元素,B错误;18号、54号元素分别为Ar、Xe,则X位于周期表中第四周期第A族,C正确;26号、28号元素分别为Fe、Ni,处于第四周期,则X在第五周期,D错误。2.X和Y均为短周期元素,已知aXn-比bYm+多两个电子层,则下列说法正确的是(B)A.b5B.a+n-b+m=10(或16)C.X只能位于第3周期D.Y不可能位于第2周期解析解析由题意可知,X可能为二、三

6、周期元素,Y可能为一、二周期元素。若X为第二周期元素,则Y只能为第一周期的氢元素,X可能为N、O、F等;若Y为第二周期元素,可为Li、Be等金属元素,则X可能为第三周期的S、Cl等元素。3.写出下列元素在周期表中的位置。(1)34号元素位于第周期第族。(2)55号元素位于第周期第族。(3)85号元素位于第周期第族。(4)118号元素位于第周期第族。答案答案(1)四A(2)六A(3)六A(4)七0思维延伸思维延伸主族元素在周期表中左右相邻时,原子序数相差1。上下相邻时,在过渡元素左侧(A、A族),原子序数之差与上一周期的元素种数相同;在过渡元素右侧(AA族),原子序数之差与下一周期的元素种数相同

7、。题组二周期表片段在元素推断题中的应用题组二周期表片段在元素推断题中的应用4.(2018湖南怀化联考)X、Y、Z、W是4种短周期主族元素,在周期表中的相对位置如下,已知Z的单质可用作半导体材料,则以下说法中正确的是()XYZWA.X的气态氢化物的水溶液呈酸性B.X原子的半径小于Y原子的半径C.Z的氧化物是生产玻璃的原料之一D.W单质的水溶液久置不会变质解析解析CZ的单质可用作半导体材料,则Z是Si;根据在周期表中各元素的相对位置可知X是N,Y是O,W是Cl。N的气态氢化物的水溶液是氨水,呈碱性,A项错误;氮原子的半径大于氧原子的半径,B项错误;Z的氧化物二氧化硅是生产玻璃的原料之一,C项正确;

8、W单质的水溶液氯水久置后由于次氯酸分解,最终变为盐酸,会变质,D项错误。5.元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素,下列说法正确的是()XYZWQMA.对应氢化物的沸点:YQ,ZMB.XM4的比例模型为,其二氯取代物有两种C.W的氧化物能在常温下与Z、M的氢化物反应D.Y、Z的单质能分别将Q、M从它们氢化物的水溶液中置换出来解析解析A根据Z是非金属性最强的元素可知Z是F;结合周期表结构可知X为C、Y是O、W为Si、Q为S、M为Cl。A项,由于水分子间、HF分子间均存在氢键,故其沸点都反常的高,高于同主族其他元素的氢化物的沸点,正确;

9、B项,CCl4为正四面体结构,故其二氯取代物只有一种,错误;C项,二氧化硅常温下只与HF和强碱溶液反应,错误;D项,F2具有强氧化性,遇水强烈反应产生氧气,故在溶液中不能置换出氯气,错误。方法规律方法规律利用稀有气体元素确定主族元素位置第一第七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118。确定主族元素在周期表中位置的方法:原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数=x。 0,8 |0,xxxx若则与稀有气体元素同周期 族序数为若则在稀有气体元素下一周期 族序数为微专题二元素周期律及其应用微专题二元素周期律及其应用1.元素周期律元素周期律2.主族元素性质的变化规律主族元

10、素性质的变化规律3.元素周期律的应用元素周期律的应用(1)比较不同周期、不同主族元素的性质a.比较Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱方法:金属性:MgAl,CaMg,则碱性:Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3。b.比较H2O和SiH4的稳定性强弱的方法:非金属性:CSi,OC,则氢化物稳定性:H2OCH4SiH4。(2)预测未知元素的某些性质a.已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2不溶。b.已知卤族元素的性质递变规律,可推知未学元素砹(At)的化合物的性质为HAt不稳定,水溶液呈酸性,AgAt难溶于水。c.利用“对角线”规则判断未学元素的性质Li与Mg

11、性质相似,如Li2CO3、MgCO3均难溶于水;Be与Al性质相似,如Al(OH)3、Be(OH)2均为两性氢氧化物;B与Si性质相似,如单质B、Si晶体中只含共价键,属于共价晶体。1.易错易混辨析易错易混辨析(正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”)。(1)原子的电子层数越多,半径越大( )(2)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小( )(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强()(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强( )(5)元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱( )(6

12、)同周期的主族元素中,第A族元素的原子半径最小()(7)硫与硒(Se)同主族,硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱()(8)粒子半径大小排序:HLi+H-( )2.【深度思考】若A、B、C三种主族元素位于元素周期表中如图所示位置,则有关的各种性质均可排出顺序。(1)原子半径由大到小:。(2)金属性由强到弱:。(3)非金属性由强到弱:。答案答案(1)CAB(2)CAB(3)BAC题组一元素金属性、非金属性强弱的比较题组一元素金属性、非金属性强弱的比较1.下列实验不能达到实验目的的是(B)选项实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl

13、3溶液中分别通入氨比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱解析解析A项,Cl2、Br2分别与H2反应,根据反应条件的难易和反应剧烈程度可判断出氯、溴的非金属性强弱;B项,向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨,均生成白色沉淀,不能比较镁、铝的金属性强弱;C项,测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH,根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小,即判断出酸性:H2CO3AC解析解析(1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解度无关,所以不符合题

14、意;氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力强弱没有必然联系,所以不符合题意。(2)由B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的最高价氧化物对应水化物的碱性强,可判断失电子能力BA;又根据A与C形成原电池,C作正极,可判断失电子能力AC,故三种金属元素的原子失电子能力:BAC。规律方法规律方法金属性和非金属性强弱判断方法题组二元素周期律的应用及判断题组二元素周期律的应用及判断3.(2018湖南长沙模拟)下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是(A)A.原子半径:FOAlB.稳定性:H2OPH3NH3C.酸性:H2SiO3HNO3H3PO4D.碱性:KOHNaOHMg(OH)2解析解析同周期主族元素自左

15、向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,因此原子半径FOAl,A正确;非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,则稳定性:PH3NH3H2O,B错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则酸性:H2SiO3H3PO4HNO3,C错误;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则碱性:Mg(OH)2NaOHKOH,D错误。4.(2018广东五校协作体第一次联考)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()A.最高价氧化物对应水化物的碱性:ZMB.Y、R两种元素气态氢化物的沸点:YRC.X、N两种元素组成的化合物一定不与酸反应D.简单离子的半径:M

16、ZAl(OH)3,A不正确;HF分子间有氢键,沸点:HFHCl,B不正确;SiO2可与氢氟酸发生反应生成SiF4和H2O,C不正确;简单离子半径:Al3+Na+r(Q-)r(Y2-)r(Z3+)B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反 应解析解析B一般电子层数越多离子半径越大,电子层数相同时,质子数越多离子半径越小,离子半径的大小顺序为r(W2-)r(Q-)r(Y2-)r(Z3+),A项正确;同周期从左到右主族元素非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的酸性逐

17、渐增强,元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强,B项错误;元素X的氢化物是氨气、Q的氢化物是氯化氢,化合的产物是氯化铵,既含共价键又含离子键,C项正确;X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸,它们均能与强碱反应,D项正确。2.(2019浙江杭州质检)如图为短周期的一部分,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法正确的是(B)XRYZA.Y的氢化物比Z的氢化物稳定B.XRY三原子分子中各原子均满足8电子稳定结构C.Y、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色D.四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y解析解析由各元素在周期表中的相

18、对位置关系,可以确定四种元素位于第二、第三周期,再依据“Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍”这一信息,可以推知Y为硫元素,则Z为氯元素、R为氧元素、X为碳元素。Cl的非金属性比S强,其氢化物的稳定性比S的强,A错误;化合物COS的分子结构为SCO,分子中各原子均满足8电子稳定结构,B正确;SO3没有还原性,不能使酸性KMnO4溶液褪色,C错误;题给元素中,Cl的非金属性最强,HClO4的酸性最强,D错误。3.(2017课标,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(D)WXYZA.氢化物沸点:WWC.化合物熔点

19、:Y2X3YZ3D.简单离子的半径:YHCl,错误;B项,Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3,W的氧化物对应水化物为HNO3或HNO2,酸性YAlCl3,错误;D项,Al3+及O2-均为10e-微粒,根据“序大径小”规律,可知离子半径Al3+O2-,正确。题后悟道题后悟道化合物类别的几个特例AlCl3:由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的共价化合物。NaOH:含有极性键的离子化合物。Na2O2:含有非极性键的离子化合物。NH4NO3:全部由非金属元素形成的离子化合物。题组二文字表述型元素推断题题组二文字表述型元素推断题4.(2018课标,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(B)A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价解析解析氢氟酸可腐蚀玻璃,根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl;实验室中用CaF2与浓H2SO4反应制取HF,故Z是Ca;W、X、Z最外层电子数之和为10,则X是Na。钠单质常温常压下是固体,A错误;CaH2是由Ca2+与H-构成的离子化合物,B正确;CaCl2溶液呈中性,C错误;F是非金属性最强的元素,没