九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应同步测试(含18年真题)(新版)新人教版

1、课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应01知识管理1 .盐定 义：由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子 和 酸根离子。注 意：有的盐中不含有金属元素，如NHCl、（NH4）2SQ等也属于盐类物质，但不含金属元素。2 .中和反应定 义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。实 质：_左_和_OH 反应生成水。3.中和反应在实际中的应用应 用：（1）可以改变土壤的 酸碱性一如农业上常用熟石灰来改良酸性土壤。（2）处理工厂的废水_,如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为_Ca（OH）2+ H2SO=CaS4> 2屋0_。（3）用于医药_,如食用

2、氢氧化铝或氢氧化镁可中和过多的胃酸，其化学方程式分别为Al（OH） 3 +3HCl=AlCl 3+ 3H0_ _Mg（OH+ 2HCl=MgC2+ 2H0_。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出一 从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些碱 性物质，就可减轻痛痒。02 基础题考点1中和反应及盐的概念1 .下列反应属于中和反应的是（A）A. Mg（OH）+2HCl=MgC2+2H2OB. AgNO+ HCl=AgClJ+ HNOC. Zn+2HCl=ZnCl2+H4D. 2NaOHF SQ=NaSO+ H2O2 .在滴加了酚酬:的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（C）A.红色一蓝色 B .

3、蓝色一红色C.红色一无色 D .无色一红色3 .下列物质不属于盐的是 （B）A.氯化钙B .氧化钙C.碳酸钙 D .硫酸钙4 .下列物质中能与盐酸发生中和反应的是（D）A. Fe B . Ba（NQ）2C. Na2CO D . NaOH5. （2017 内江）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下所示。由此分 析下列说法正确的是（C）A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶剂质量不变C.反应后溶液呈中性D.反应前后元素种类发生了变化考点2中和反应在实际中的应用6. （2017 乌鲁木齐）中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（A）A.用盐酸

4、除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水7. 下列方法可以解决生活中的一些问题，写出其中涉及的中和反应原理的化学方程式。(1)用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多：_3HCl+ Al(OH) 3=AlCl 3+ 3HO_(2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，主要成分是CaCO和Mg(OH>,可以用盐酸来洗涤：_Mg(OH)+ 2HCl=MgC2+ 2HO_(3)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸：_Ca(OH)2+ HSQ=CaSa 2水0_03 中档题8. 下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(C)A. F

5、e 和 CuSO溶液 B . Zn 和稀 H2SQC. NaOH§液和稀盐酸 D .澄清石灰水和CQ9. 等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是(A)A.红色B .蓝色C.无色D .紫色10. 某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图所示的方式进行中和反应实验。(1)反应的化学方程式为_HCl+ NaQH=NaCl HQ_(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是溶液由红色变为无色(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是BD_(填字母)。A.B.C.D.滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝滴加氢氧化

6、钠溶液，搅拌后溶液颜色不变加入蒸储水，搅拌后溶液颜色不变加入金属Zn片，产生气泡11. (2018 临沂)向NaQH§液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。(2)发生反应的化学方程式是(3)下列物质中只有一种能与HNQ CuSQ反川后HCl + NaQH=NaCl H2Q 。KQH发生上述类似反应，应是 (填序号)。 CaCl2312. (2017 成都)盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。由红色变为无色(1)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酗:溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是 (2)根据化学

7、方程式计算，含 HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少? 解：设可中和NaQH勺质量为X。NaQHF HCl=NaCl+ H2Q40 36.5x 7.3 g36.57.3 gx=8 g答：可中和NaOH勺质量为8 g。04 拓展题13. (2017 鄂州)某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的 烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探 究。(1)写出该中和反应的化学方程式：_NaOHF HCl=NaCl+ H2O_(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。【猜想】猜想一：是 NaCl和N

8、aOH猜想二：只有 NaCl;猜想三： 是NaCl和HC|_。【进行实验】实验 步骤实验操作实验现象结论取少量烧杯内的溶液于试管 中，滴入几滴酚酗:溶液，振 荡溶液不变色猜想一不成立取少量烧杯内的溶液于另一 支试管中，滴加碳酸钠溶液有气泡产生猜想三成立请写出下列反应的化学方程式：盐酸和氢氧化钠反应： ;硫酸和氢氧化钠反应： 盐酸和氢氧化钙反应： ;硫酸和氢氧化钙反应： 盐酸和氢氧化铜反应： ;硫酸和氢氧化铜反应： 第2课时溶液的酸碱度01 知识管理14. 液的酸碱度表示方法：溶液的酸碱度常用 _®_来表示，pH的范围通常为_014之间。酸碱T与pH的关系： 酸性溶液的pH_<7

9、_, pH越生_,酸性越强。（2）碱性溶液的pH_>7_, pH越在_,碱性越强。（3）中性溶液的pH= 7_o15. pH的测定方法方 法：测定pH最简便的方法是使用 _pH试纸_。用干净的玻璃棒 蘸取待测溶液并滴在 pH试纸上，把 试纸显示白颜色与标准比色卡比较,读出相应的 pH值。注 意：（1）测定溶液的pH时，试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。（2）试纸不可事先用蒸储水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶?夜,则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则 pH偏低。16. 了解溶液酸碱度的重要意义意 义：（1）在化工生产中，有许多反应必须在一定

10、pH的溶液中才能发生。（2）在农业生产中，农彳物一般适宜在_pH等于7或接近7的土壤中生长。（3）测定雨水的pH, 了解空气的污染状况。正常雨水的pH约为 5.6_ , pH小于_5.6_的雨水为酸雨。（4）测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况。02 基础题考点1 溶液酸碱度的表示法pH1. （2017 扬州）下列物质呈碱性的是（A）A.血?C pH 为 7.35 7.45B.胃?夜,pH为0.81.5C.牛奶，pH为6.36.6D.苹果汁，pH为2.93.32. （2018 邵阳）下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 （C）物质血浆唾液胃液尿液pH7.

11、35 7.456.6 7.10.9 1.54.7 8.4A.血浆B .唾液C .胃液D .尿液3. 某同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示:物质肥皂水雨水糖水柠馀汁洗洁精pH10.25.27.02.512.2由此判断：碱性最强的物质是洗洁精_（2）能使紫色石蕊试液变红色的物质是柠檬汁（或雨水）（填一种物质即可）。（3）正常雨水的pH约为5.6。该同学生活的环境所降的雨水属于（填“属于”或“不属于"）酸雨。考点2溶液pH的测定方法4. 某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（A）A.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在pH试纸上B.先用水润湿pH试纸再测定

12、溶液酸碱度C.用pH试纸测得石灰水的 pH= 5,呈酸性D.用pH试纸测得盐酸的 pH= 1.55. （2017 枣庄）用pH试纸测定石灰水的 pH,如图所示，则测得结果与实际值相比（B）7A.偏高 B .偏低C.相等 D .无法确定考点3溶液酸碱性的意义6. （2017 广东）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂装了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是A.食盐水（pH=7） B .牙膏（pH=9）C.肥皂（pH=10） D .米醋（pH=3）(D)03 中档题7. （2018 宜昌）用pH计测得一些物质的 pH值如下:物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5下列说法中正确的是（

13、D）A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.牛奶比西瓜汁的酸性强C.炉具清洁剂可除水垢D.胃酸过多的人应少饮苹果汁8. （2017 荆州）往KOH溶液中加水，溶液的 pH变化正确的是（C）9. （2017 雅安）如图是生活中常见洗涤用品的pH,混用会降低去污效果的组合是（A）清一则灵炉Mffl满制 肥电水 消毒液0 I 2 3 4 5 6 7 S 4 ID 11 12 13 14A.洁厕灵和消毒液 B .肥皂水和炉具清洁剂C.消毒液和肥皂水 D .消毒液和炉具清洁剂10. （2018 重庆B卷）已知生活中厕所清洁剂的 pH= 1,厨房清洁剂的pH= 12。下列关于两者的说法不正确的 是（C）A.厕所清洁剂加

14、水稀释，溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有 NaOHC.混合使用能提高两者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀11. （2017 株洲）向盛有10 mLNaOH （其中滴有少量无色酚酰溶液）的烧杯中逐渐加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH,所得数据如下表所示：加入稀盐酸的体积/ mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9当加入稀盐酸的体积为 1Q_mL时,NaOH§液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为 3 mL时，溶液显 红 色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显 无 色

15、。（3）当烧杯中溶液的 pH= 2.1时，溶液中的溶质有NaCl和HCl 。04 拓展题pH的变化12. （2018 益阳）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液如图所不。下列说法正确的是（B）A. a点所示溶液呈酸性B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.该实3是将NaOH§液逐滴滴入稀硫酸中D. c点所示溶液中，含有的溶质是N&SO和NaOH13.将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到 2 mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入 0V mL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想I : pH增大是因为 混合后溶液体积增大 ;猜想n： pH增大是因为发生了反应，写出反应的化学方程式：NaO想HCl=NaCl+ H2O、。【实验探究】为验证猜想H ,请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的