氧化还原反应测试题

1、氧化还原测试题1 下列叙述正确的是（）A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 化合反应和置换反应均属于氧化还原反应2 下列叙述中正确的是（）A.含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C.失电子越多，还原性越强 D.强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应3. 下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.N6、Bf、Cl?、SO42-B.Ca2+、HCO、C1?、K+C. MnO、K、I?、rf D. H+、Cl

2、?、N6、CO2?4. 属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A. CaC斜2H+= Ca2+ CQT + HO B . 2Fe2+ CI2 = 2Fe3+ 2Cl?+AC. HCQ+H = CQ?+ HQ D . 2Na+ 2HQ = 2NaQF+ Hd5. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A. C CQB. CQCQC. CuQCuD. H?SQ BaSQ6. 氧化还原反应发生在同种元素之间的是B. 2HS+ SQ= 3S+ 210 电解D. 2H0 ' 2H2T+ QT()B. 2CI2+ 2Ca(OH 2=CaCb+ Ca (CIO) 2+ 2H0D. 2NaCI+

3、2"0丄2NaQ+ CI2T+ H4A. Zn+ 2HCI= ZnCI2 + HdC. H2 + Cu8 Cu+ HO7. 下列反应中氯元素只被氧化的是A. 5CI2+ |2+ 6HQ=10HC+2HIQC. MnQ+ 4HCI=MnC2+ 2H2Q+ CI2T8 .下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 2的是（） Q+ 2KI + fQ= 2KQ+ I2+ Q SiQ2+ 2C= Si + 2CQ? SiQ2+ 3C= SiC + 2CQT 4HCI(浓)+ MnQ= MnC2 + CI2T+ 2FbQA.仅有B.仅有C.仅有D.9 .重铬酸铵（NH4）2C2Q受热发生

4、氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是A. CrC3+ NH3 + HzQB . C2Q+ NH+ H2QC CrQ+ N>+ H2QD . 62Q + N2+ H2Q10 .单质X和Y相互反应生成X2+£，现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性； £ 是还原产物； 具有还原性；X2+具有氧化性；Y的氧化性比 疋的氧化性强，其中正确的是A.B.C.D.11.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H2Q）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的Q时，三个反应中转移的电子数之比为（）A. 1:1:1 B. 2:2:1 C .

5、2:3:1D. 4:3:212 .被称为万能还原剂的 NaBH溶于水并和水发生反应：NaBH+ H28 H2 T + NaBQ未配平，其中NaBH中H元素为一1价），下列说法正确的是（）A. NaBH既是氧化剂，又是还原剂B. NaBH是氧化剂，fQ是还原剂C .硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化元素与被还原元素的质量比为1:113. 强氧化剂PbO在酸性溶液中可将 MR*氧化成MnO。取一支试管，力口入适量PbQ固体和2mL6mol/L HSQ 溶液，然后滴入2mL 1mol/L Mn SQ4溶液。下列说法错误的是 （A.充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B.若上述实验完全反应，消耗PbQ的

6、物质的量为C.上述实验不能用盐酸代替硫酸D.在酸性条件下，PbQ的氧化性比MnQ的氧化性强14. 在溶液中X2Q2-恰好能使SQ32-被完全氧化，贝【J XO2-被还原后X元素的化合价为A.+ 1B.+ 2C.+ 3D.+ 415. 2008年4月22日朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为aNHNQ= bQ T + CN2T + dH2Q,下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是 （）A. a = 1B. b= 2C. c = 3D. d = 416向含有FeCI 2的溶液中通入Cl 2，再加入含X2O2-的

7、酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，并使X2Q2- 还原为Xn+，则n的值为（）A. 2B . 3C . 4D. 517. M表示阿伏加德罗常数，在反应 4（NH）2SQ= N2 T+ 6NHT + 3SQT + SQT+ 7fQ中，若有 2个电子发 生转移时，以下说法正确的是A.有1/3Na的（NH4）2SQ发生分解 B.有1/3Na的3被氧化C.有1/3Na的S+ 6被还原D.有3/4Na的SQ生成18. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe（QH）3+ CIQ+ QH FeQ2- +HQ（未配平），下列叙述正确的是（）A. CIQ-是还原剂B. 1mol F

8、e（QH） 3得到3mol电子C. 反应配平后，H2Q的化学计量数为4D. 用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体19. 亚硝酸钠（NaNQ）具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNQ酸性KMnQ容液与亚硝酸钠反应的离子反应_丄2丄一_为：MnQ + NQ + H Mn + NO + fQ（未配平），下列叙述错误的是（）A.生成1mol Mn2+ ,转移电子为5molB.该反应中氮元素被氧化C.配平后，水的化学计量数为 3D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:520. 做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙

9、二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为： Mn（4_ + C2C42_ + H+ CQT + Mr2* + 。下列有关叙述正确 的是 （）A.发生还原反应的是 0Q2_ B.该离子方程式右侧横线上的产物是QHC. 10mol H*参加反应时，电子转移 5molD.消耗1mol草酸分子中转移2mol电子对21. Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有 如下的转换关系（未配平）： G Q + NaCl Q + H2O 电解 X + H 2 Y + NaOH G+ Q+HO Z + NaOH Q + X + H 2。这五种化合物中，氯的化合

10、价由低到高的顺序为（）A. G Y、Z、Q XB. Z、X、G Y、QC. Q G、Z、Y、XD. G Y、Q Z、X22. lO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。 实验室可通过以下反应制得 CIQ:2KCIQ+HOO+HSQ=2CIQ2T +K2SQ+2CQT +2HQ下列说法正确的是（）A. KCIO3在反应中失去电子B . CIO2是氧化产物C. H2CQ在反应中被氧化D . 1 moIKCIQ3参加反应有2mol电子转移23. 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入 12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是（填粒子的化学式，下同）

11、;乙同学认为这是发生反应所致，使溶液变黄色的物质是 。现提供以下试剂：A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C四氯化碳D .硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的 现象。同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3) 根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？理由是 25 配平下列氧化还原反应方程式。(1) CI2 +KOKCI+KC1O3+H2O氧化剂是，还原产物是，(2) KCIO3+HCI- KCI+ CI2 T+ H2OHCI的作用

12、是_，被还原的元素是，当反应过程有3moI电子转移时，可产生氯气mol。26. (1)在热的稀HSQ溶液中溶解了 g FeSO4，加入50 mL moI/L KNO 3溶液后，使其中的Fe2+全 部转化成Fe3+, KNO也反应完全，并有NO气体逸出。FeSQ+ KN(3+ H2SQK2SQ+ Fe2(SO4) 3 + MQ+"0据此推算出x =，y=。某一反应体系中有反应物和生成物共 6种：HCI、"SO、SnCI2、SnCb、FeSQ Fe2(SO)3,反应 前在溶液中滴加KSCN§液显红色，反应后红色消失(Fe3+与KSCN溶液显红色作用显红色) 该反应的氧

13、化剂是。 在该反应中，发生氧化反应的过程是 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： SnCb与SnCI2可用日孑+来鉴别，HgCb与SnCb反应的产物是SnCb和HgCl2(白色沉淀)，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。27. 已知：还原性 HS0>1，氧化性103>12。(1) 在NalQ溶液中滴加少量NaHSQg液，发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方 向和数目。口 NalQ+口 NaHSS口 12+口 NstSO+口 fSO+ 口 F2O(2) 在NalQ溶液中滴加过量NaHSO溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为 (填化学式)；(3)

14、 在含5molNaHSO勺溶液中逐滴加入NalQ溶液。加入NalQ的物质的量和析出丨2单质的物质的量的关系曲线如右图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子万程式28.在含有1 moI FeBr2的溶液中，通入CI2的物质的量为x moI。当x为不*dihhAria1! - *警鼻 bA*a11na：a同值时，有不同的反应和不同的产物。试根据要求填写下表的空格：I：”：1*： p j- "： B T L：x的取值离子反应方程式产物的化学式* *I：/:2 Fe2+ + CI 22 Fe3+ + 2 CI 一i /* >1 二 1/ #FeCI 3 Br 2d； Ax = 1

15、mol29.某实验小组为探究 CIO、丨2、SQ2在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下:实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入 4 mL moI/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1) 写出实验中发生反应的离子方程式。(2) 实验中化学反应转移电子的物质的量是。(3) 以上实验说明，在酸性条件下 CIO、丨2、SQ2-的氧化性由弱到强的顺序是 化还原与离子反应的综合应用一、写出下列反应方程式1目标产物明确型(1) Cu2S与一定浓度的 HNO反应，生成 Cu(NGh、CuS NO> NO和 HO,其中产物 n(NQ)

16、 ： n(NO)=1:1 o(2)配平离子方程式:NaFeO+NaNQbHO=NFe2O4+NHT +NaOH(3)配平离子方程式：C& +MnO+itHC0 +Mn+ +HO2目标产物半明确型(1) Na2SQ还原性较强，在溶液中易被 C12氧化成SO_。写出该反应的离子方程式：(2) 向含碘废液中加入稍过量的 NaSO溶液，将废液中的丨2还原为IS写出其离子方程式:PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为(4) ClO 2常用于水的净化，工业上可用C12氧化NaCIQ溶液制取C1O2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：(5) Na2S溶液长期放

17、置有硫析出，用离子方程式表示为o3目标产物不明确型(1) 某反应中反应物与生成物有 AsH、HSQ、KBrO、&SQ、HAsO和一种未知物x。已知mol KBrO在反应中得到1 mol e -生成x，则x的化学式为，试写出该反应的化学方程式o(2) 已知在过量的FeSQ溶液中滴入几滴NaCIO溶液，并加入过量"SQ,溶液立即变黄，试写 出该反应的离子方程式：o(3) 溶解在水中的Q在碱性条件下可以将Mn+氧化成MnO(OH)反应的离子方程式为而I可以将MnO(OH)还原成mM， I被氧化成12，该反应的离子方程式为NaCIO可以将MnSC氧化成MnO沉淀，试写出该反应的离子方

18、程式(5)将NCb与NaCIQ(亚氯酸钠)按物质的最之比1 ：6混合，在溶液中恰好反应生成 CIO2，试 写出该反应的离子方程式 在用CIQ2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和。试写出用CIQ2氧化除去Mn+生成MnQ的离子方程式C反应后的产物 为 CIQT)。(6) 尖晶石型锰酸锂(LiMn2Q)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将 MnQ和 LizCQ按4：1的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600750 C,保温24小时，自然 冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式(7) 联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素 CQ(NH

19、)2为原料制取，方法是在 KMnQ崔化剂存在下，尿素CQ(NHh和次氯酸钠、NaQH溶液反应生成联氨、N&CQ另一种钠盐和 水，写出其反应的化学方程式 二、非选择题1 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnQ H2Q、Fe(NQ)3是重要的氧化剂，用所学知识回答冋题：(1) 3H2SQ+ 2KMnO 5H2Q=KSQ+ 2MnS決5Q T+ 8H2Q 该反应中的氧化剂为 。(2) 在稀硫酸中，KMnC能将H2C2C4氧化为CQ,该反应的化学方程式为(3) 在Fe(NQ)3溶液中加入NaSQ溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 又变为

20、棕黄色的原因是2亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白而 失去携带氧的功能，导致组织缺氧。(1)亚硝酸钠溶液滴加到KCw。酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配 平：2-3+Cr2Q +NQ +>Cr +NQ+上题反应中每消耗 mol NQ，转移电子数为 。氮氧化物(NQ和NQ)污染环境。若用NaCQ溶液吸收NQ可生成CQ g NQ2和NaCQ溶液完全反 应时转移电子 mol，则反应的离子方程式为 4硫及其化合物是科学研究的热点。请回答下列问题：(1)硫黄的化学式为S,32 g硫黄完全转化成硫酸，转移电子的总物质的量为 <

21、;(2) 硫代硫酸钠(NazSQ)在氧化还原滴定中应用广泛，实验室用亚硫酸钠与硫黄反应制备硫代硫酸钠，在该反应中氧化剂是。硫代硫酸钠溶液可以用于吸收实验尾气中的氯气，生成硫酸钠等，写出反应的离子方程式： (3) 向空气中排放大量二氧化硫气体，是造成酸雨加剧的主要因素。久置于空气中的酸雨pH会减小，其原因是。(4) 硫化钠溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。长期久置空气中的硫化钠溶液会变成黄色，是因为生成了多硫化钠(Na2S)。经测定，100 mL1 molL 一1多硫化钠溶液恰好与100 mL4 molL1酸性高锰酸钾溶液反应，氧化产物和还原产物分别为SO、Mni+o 多硫化钠的化学式为o

22、写出硫化钠溶液在空气中生成多硫化钠(用具体化学式表示)的化学方程式： 多硫化钠与盐酸反应产生有臭鸡蛋气味的气体和浅黄色固体，写出反应的离子方程式:选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液为红色(2)乙同学正确氧化还原测试题答案题号1234567891011答案CDCBABDDDBB题号1213141516171819202122答案DBCDBBDDDDC23 (1)Br2Fe3+ 如下表:2+3+Fe不可以，因为Br2和Fe都能把I氧化成丨224 (1)02(2)否 K2 Mn F6F25 (1)36 5 1 3 Cl2KCl(2)16 13 3还原剂和酸的作用氯酸钾中的氯元素2

23、6 (1)1 ; 1(2)Fe2(SO4)3 SnCb 2e + 2CI SnCl 4 略 2 : 127 20e(1) 4NalQ+1ONaHSO>212+7NaSO+3HSO+2HO(2) NaI(3) IO3+5I+6H3I2+3HO28.x的取值(n的表达式)离子反应方程式产物的化学式x < mol2 Fe2+ + Cl 2= 2 Fe 3+ + 2 Cl FeCl3 FeBr 3x > mol2+一3+2 Fe + 4 Br + 3 Cl 2= 2 Fe + 2Br 2 + 6 ClFeCl3 Br 2x = 1 mol2+一3+2 Fe + 2 Br + 2 Cl

24、 2= 2 Fe + Br 2 + 4 ClFeCl 3 FeBr 3 Br 229.( 1) ClO + 21 + 2H+ = I 2+ Cl + f O(2) mol(没单位不给分)(3) S04T、I 2、CIO 1 答案 (1)2Cu2S + 14HNO=2Cu(NO2 + 2CuSGH 5NOf+ 5NOT + 7H2O(2) 615 317(3) 521610 282.答案 (1)S 2(± + 4CI2 + 5HO=2SO + 8C+ 10H+(2) SO2_ + 12 + HbO=2r + SO_ + 2H(3) PbO + CIO_=PbO+ CI "(4

25、) 2Cl()7+Cb2CKK+2Cr (合理答案均可)(4) *(合理答案均可)(5) 2S 2- + 2H2C+ Q=2S J + 4OH3.答案 (1)Br 2 4HSQ + 5AsH + 8KBrQ=5HAsQ+4Br?+ 4&SQ+ 4HQ2+一+3 +一(2) 2Fe + CIQ + 2H =2Fe + CI + HQ2+(3) 2 Mn + Q + 4QH =2 Mn Q(QH)MnQ(QH+ 2I 一+ 4H =M + 12+ 3HQ2+一 + 一(4) Mn + CIQ + HQ=MnQ + 2H + CI(5) NCI 3 + 6CIC + 3H2Q=6CIQf +

26、 NH f + 3CI + 3QHM+2CIQ + 2H2Q=MnQ + 2CIC +4H*(6) 8MnQ+ 2Li2CQ600750 C ,4LiMn 2Q+ 2CQf+ QfKMnQ(7) CQ(NH)2 + NaCIO 2NaQH=NH+ NaCQ + NaCI + HbQ解析(6)因为MnQ为氧化剂，失电子的只能为2价的氧离子，设生成 Q为x 1mol,贝卩 4X (4 = 4x, x = 3。(7)在CQ(Nb)2中，N的化合价为3价，化合价升高1, NaCIQ中CI的化合价 为+ 1价，它应该被还原成CI 一，所以另一种钠盐为NaCI，根据化合价升降总数相等 即可配平。二、1.答

27、案 (1) KMnQ或高锰酸钾)(2) 2K MnQ + 5HG O + 3FtS=10CCf + 2MnSQ+K2SQ+ 8HQ(3) 2FeSdT + HbO=2Fe + S6_+ 2H+ 酸性条件下 NO将 氧化为 Fe3+解析 (1) 根据反应方程式可知，过氧化氢中氧元素的化合价从 1 价升高到 0 价，失去电子，被氧化，作还原剂；高锰酸钾中锰元素的化合价由+ 7 价降低到+ 2 价，得到电子，被还原，作氧化剂。(2) 在稀硫酸中，KMnO能将H2C2O氧化为CO,自身被还原为MnSQ根据质量守 恒可知溶液中同时还生成 &SG、HQ最后配平得：2KMnO+ 5H2GO+ 3HSO=10C砂 + 2MnSO4+ K2SO4+ 8H2O。(3) 在Fe(NO)3溶液中加入NqSO溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，是因为Fe3 +和SO_发生氧化还原反应生成 Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3+ + sO_ + HbO=2Fe + +SO+ 2H;在酸性条件下，NO具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,贝卩溶液又 变为棕黄色。2答案 (