氨硝酸硫酸相关知识点

1、、氨(1) 氮的固定a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定b.分类：放电自然固氮：高能固氮：N+Q=2NQ生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮人工固氮：2N2+3HK2NH (条件：高温高压、催化剂)(2) 氨的分子式NH,结构式H-N-H，电子式H：N：H，空间构型为三角锥形。(3) 氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。(4) 醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐 酸改为浓硝酸还会出现相同的现象。(5) 氨的化学性质A氨跟水的反应氨溶于水时发生的化学反应为 NH+H20二N37H2O4 NH+OH,氨水的成份有NH、H2O

2、 NHH2O NH+、OH,由于NHH2。发生微弱电离，使氨水显碱性。B氨跟酸的反应NH+HCI二NHCI2NH+HSO= ( NH) 2SQNH+HN0NHNQC氨的氧化反应加热4NH+Q催化剂4NQ+6Q、铵盐由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐-H节H：N： H *(1) NH+的电子式L H 一。结构式，空间构型为正四面体形。(2) 铵盐都是离子化合物，都是晶体，都易溶于水(3) 铵盐受热都易分解， NHCI = NHf +HCIf。 NHHCH f +HO+C0。(4) 铵盐与碱反应，写下列化学方程式： NHCI 溶液与 NaOH溶液混和 NHCI + NaOI+ NH7HO+ N

3、aCI。 NHCI 固体与熟石灰共热 Ca (OH 2 (s) +2NHCI (s) =2NHf +2HO+CaQ (实 验室制氨气)。三、氨气的制法：1、工业制法2N+3HL2NH (条件：高温高压、催化剂)2、实验室制法(1) 原理：Ca(OH 2 (s) +2NHCI (s ) = 2NHf +2H2O+CaC2(2 )药品：NHCI固体与熟石灰(Ca (OH 2 )(3) 装置：固+固，气使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。(4) 净化干燥：使用碱石灰，不能用 CaCb(5) 收集：NH极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。(6) 验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的

4、玻璃棒产生白烟(7) 处尾：用水吸收(注意防止倒吸) 四、硫酸和硝酸的氧化性1、硝酸（1）硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，密度为31.5027g/cm沸点为83C。常用的浓硝酸中HNO的质量分数大约为69%硝酸能与谁以任意比互 溶。（2）硝酸的化学性质：加热 不稳定性：4HN或=|=22O+4N创+Of （保存在棕色试剂瓶中） 强酸性：硝酸是一种强酸、具有酸的通性 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，且浓度越大，氧化性越强a. 硝酸能氧化除 Au、Pt 、Ti 以外的大多数金属且不产生 H2Cu+4HNO（浓）二二二Cu（NO）2+2NOf +2H0反应现象：反应剧烈，产生

5、气泡，放出红棕色气体，溶液的颜色变为蓝色3Cu+8HNO （稀）=3Cu（NO2+2NOT +4H0反应现象：反应比较缓慢，产生气泡，放出无色气体，无色气体在试卷上部变成红 棕色，溶液颜色变蓝色。b. 常温下， Fe、 Al 在浓硝酸中钝化 钝化的原因是在金属表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步进行。 根据这个性质可以用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸。如果加热则氧化膜被破坏，内 部 Fe、 Al 与硝酸会剧烈反应。2、稀硫酸 稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性：（ 1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红；（ 2）与活泼金属反应生成 H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4

6、=FeSO4+H2（3）与碱性氧化物反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）与碱反应2NaOH+2HSO4=Na2SO4+2H2O（5）与某些盐反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO23、浓硫酸（1）物理性质：纯浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发，常用的浓硫酸中H2SQ的质量分数是98%密度为1.85g/cm3，沸点是338C。（2）浓硫酸的三大特性吸水性：浓硫酸具有吸收水的性能，常用来干燥中性气体和酸性气体。脱水性：浓硫酸可将许多有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比（ 2:1 ）脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状固体 同时有刺激性气体产生。强氧化性：浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由H2SO4分子中+6价的硫元素产生的，其还原产物是 SQ而不是H2a 跟金属反应加热时，大多数金属可被浓硫酸氧化，如2HSQ（浓）+Cu=