氧化还原反应小结

1、氧化还原反应小结氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。一、氧化还原反应的基本概念失电子j化合价 被 ，是剂“表现性盘Y为反应为 产物IIA 十 B=C + DI制电子化合枷>5 是 剂，表规 性为 反应D対 产物例1.箒潟下.加入还原剂就n实现的变化是()A,民 $0 亍 f 珀0右 C. CuO>CuD. Cr3O->CrO_例瓷常温下.在容液申可以发生反应X+20T讣袜巧 则下列叙述況被氧仏 X是氧化剂：X具有还康性：Y3*是氧化产物：W具有还原性；Y3啲氧化性比洽的氧

2、化性中.正确的是()A. 乩匚D. 1 c c ""11 B 1"cI二、氧化性和还原性强弱的比较1. 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂 >还原产物。例 3.根据反应： I 2+SO+2H2O=HSQ+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCI 3 2FeCl3+2HI=2FeCI 2+12+2HCI可知：I-、Fe2+、Cl-、SQ的还原性由强到弱的顺序是( )- 2+ - -2+-A . I >Fe >Cl >SQB . Cl >Fe >SQ>I2+ - - - 2+ -C. Fe &g

3、t;I >Cl >SQD. SQ>I >Fe >Cl判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂> 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物”。例4已知I -、Fe2+、SQ、Cl-和HbQ均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为CI-<Fe2+<HO<l-<SQ，则下列反应不能发生的是()A . 2Fe +SQ+2H2O=2Fe+SQ-+4HB . I 2+SQ+2H2O=HSQ+2HI2+3+-C . H2+HbS=SQ+2H2QD . 2Fe +12=2Fe +2I2

4、. 根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强， 氧化性渐弱。 例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>l2>S （含常识性知识），还原性： Na<K<Rb<Cs对应的简单离子 的还原性：F-<CI-<Br-<l-<S2-，氧化性：Na+>Kf>R6>Cs+3. 根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag Pt Au还原性渐弱K+ Ca2+ Na +Mg2+ AI 3+

5、Zn2+2+2+ 2+ / +、Fe Sn Pb （ H）CiT Fe3+ Ag氧化性渐强4. 据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；据电解池中放 电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧 化性强弱顺序）：参考 3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：於>1->Br->CI->OH>NQ-、SQ2-等。5. 同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>FE+），但例外地，氧化性：HCIQ>HCIQ>HCIQ>HCIQ4）,最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如g->S&g

6、t;SQ）,最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。6. 反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。例氐已知 伽6+4HC1 （祐）昌 MnCl2+Cl2 T +2Ha04HC1+O22CV2H刃451TC则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。三、氧化还原反应的本质及应用氧化还原反应的特征是化合价的升降，其本质是电子的转移，且得 失电子数目相等，这既是氧化还原反应方程式配平的原则， 也是判断氧化产物或 还原产物的依据。例6.据反应式NH5+4Fe3

7、+4Fe2+Y+，其氧化产物可能是例7.将3.48 gFeO完全溶解在100 mLlmol/LWSQ溶液中，然后加入&Cr2O溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应完，CwQ2-全部转化为Cr3+， 则&Cr2O溶液的物质的量浓度为（）A . 0.033mol/LB. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L例8已和；穴斗临0严0OCOOH+Mn肝+圧0屮在此反应中起何作甲？生成lmclNfn*的同时，生成血例9.某金属单质和一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2 : 1时，还原产物是（）A .

8、NOB . NOC. NOD. NN例10.在酸性溶液中，下列物质氧化 KI时，自身发生如下变化：Fe3+-Fe2+; MnO MrT; C* 2Cl-; HNS NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化 足量的KI，得到丨2最多的是（）A . Fe3+B . MnOC. CI2D. HNO【思考】设计一个简单的实验直观地证明Zn与HSQ的反应确有电子转移。四、氧化还原反应的规律和应用1. 一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优 先还原氧化性更强的微粒。如：把 CI2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置换 出的是S、丨2、B®而不是同时生成这三种物质。再如：把

9、Zn加入到含有CiTAg+的溶液中，首先置换出的是 Ag,只有Ag+反应完后，才能置换出单质 Cu。例II.FeC"溶液中混有Feb杂质，根据已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCI+l2:2FeCl2+Cl2=2FeCb:F2+2KI （固）=2KF+b中的 有关事实，要除去其中的Feb，应选用的试剂是（）A . F2B.过量Cl2C. FeCl3D. FeCl2例12.将不同量的Cl2分别通入100 mL 1mol/L的FeBr?溶液和100 mL1mol/L的Feb溶液中，在空格处写出相应反应的离子方程式：凱气的童FeB 口滔8F比酥0.051I1O1O.lOtn

10、olO.lSmol价态归中规律：同种元素的不同价态物质之间反应，产物中该元素的化合价为反应物的中间价态，如 2HS+SQ3S+2HQ 2FeCb+Fe=3FeC2等。若不能完全归中，则化合价的升降不应有交叉，如：优合佣升高2HaS+HSOt （淋）=旳卅+饨0It化含枷升高6错误：H2S+H2SO4 （浓） 丨f牝甘忻降低6例13.G、Q X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下的转化关系（未配平）：AQ+NaCJQ+HOX+H2;Y+NaOHG+Q+H）;Z+NaOfQ+X+Q 则这五种化合物中氯元素的 化合价由低到高的顺序为 。氧化还原反应配平的依据是两个守恒：质量守恒定律（反应前后各 元素原子个数守恒）和得失电子守恒（若为离子方程式，则离子所带电荷也应守 恒）。配平的关键是找到作为配平出发点的基准物质。例14.配平下列化学反应的方程式，并且标出电子转移的方向和数目:(1) P4+NaQH+H2Q= PH3+NafPQ(2)Fe3Q+K2CQQ+H2SQ=Fe2(SQ) 3+K2SQ+Cr 2(SQ4) 3+H2Q(3) I4QQ+KMnQ+H2SQ=CQ+K2SQ+ Mn SQ+H2Q(4) KI+KIQ3+H 2SQ)=K2SQ+I 2+H2Q(5)KMnGKNQ+=K2SO+Mn