初三溶液基础复习

1、知识点1:溶液的形成一）溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。二）溶液的特征：（1）均一性：是指溶液各部分组成、性质完全相同。（2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。三）溶液的组成：溶液的组成 溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质质量：m液=m质+m剂体积：V s V质+V剂固液混合固为质；气液混合气为质；液液混合少为质；有水存在水为剂；水为最常见的溶剂 四）溶液名称的确定某某溶液（溶剂：水）质前剂后（食盐水、糖水、酒精的水溶液）特例：（1）碘酒（2）盐酸（3）石灰水（4）浓、稀硫

2、酸五）溶液的用途1、在溶液中进行的化学反应速率较快2、对动植物生理活动的重要意义：养料的吸收；O2和CO2在血液中的循环。3、医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水等六）溶解时放热、吸热现象:下同时进行r犷就过程：溶厘分子（或离子）哥 溶解数到溶剂分于中去-暝收热童I水合出吏 溶剂分子结合溶质分子I （或离子）一-故出妫量溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如 NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl洗像剂在清洗油污时起的作用是什么?乳浊液（小设立徽骋 清传里修就的艰-乳化作用【典型例题】例1:下列家庭用品中，与水充分混合后不能形成溶液的是：A.碱面B.金龙鱼油C.食盐D.味精【

3、解析】溶液的基本特征是均一性和稳定性，即单位体积内所含溶质的粒子数应相等，表现为不下沉、不上浮。 而食用油不溶于水，出现上浮分层现象，所以金龙鱼油与水混合不能形成溶液。【答案】B例2:请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的:溶液一定是无色的。实例； 溶液不是无色的。均一、稳定的液体都是溶液。实例： 是液体，但不是溶液。溶液中的溶质一定是固体。实例： 可做溶质，但不是固体。【解析】此题考查溶液组成的基础知识。溶液是均一、稳定的混合物，这三个条件缺一不可，但溶液不一定是无 色的；溶液由溶质、溶剂两部分组成，溶质、溶剂可以是固体、也可以是液体或是气体。【答案】硫酸铜水氯化氢例3:生活中的

4、洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是（）A.厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化B.汽油可溶解衣服上的油渍C.食醋可用来除去热水瓶中的水垢D.自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈【解析】洗涤离不开溶剂、溶液、乳浊液，本题所考查的正是这些物质的应用是否恰当的问题。生活经验告诉我们，餐具上的油污是完全可以用厨房洗涤剂（如餐洗净）来洗掉的，其道理就在于这些洗涤剂能使油污分散成细小的液滴（一种乳浊液），这些细小的液滴可随水流走；汽油作为一种有机溶剂，能溶解许多的有机物，衣服上的油渍就 完全可以溶解在汽油中，之后随汽油的挥发而被除掉；食醋的主要成分是醋酸， 能和热水瓶中的水垢 （主要成分是碳酸钙）发生化

5、学反应，从而形成能溶于水的物质而被除去；铁栅栏上的铁锈成分主要是氧化铁，由于它不溶于水，因 此用自来水是不可能将铁锈溶解掉的，这样做，只能进一步加快铁栅栏的锈蚀。【答案】D例4:下列与溶液有关的说法，不正确的是（）A.溶液虽均一稳定，但未必无色B.溶液中各部分的性质是相同的C.如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体D. 一种溶液中只能含一种溶质【解析】溶液具有以下特征：（1）各部分的组成性质完全相同，外观看起来均匀、透明、澄清，这一特征为“均 一性”。（2）只要不改变溶液的条件，如温度、压强等，不蒸发水分，溶液长期放置也不会有溶质分离析出，这一特 征为“稳定性”。因此，对于题

6、中有关溶液的叙述，很容易判断出B、C是正确的。溶液是均一、透明的，但不一定无色，如CuSO4溶液就是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，由此可判断A也是正确的。一种溶液可同时溶解多种溶质，形成“混合溶液”，故 D的说法不正确。【答案】D例5:向下图装置中的试管里盛约二分之一容积的水，向其中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内两臂处在同一水平面上的红墨水，发现其右侧液面降低了一些，左边的液面上升了一些，你认为所加入的物质是 （ ）而LA.活性炭B.生石灰 C.硝酸俊D.氢氧化钠【解析】U型管中红墨水呈左边高、右边低的状况，说明广口瓶内气体的压强变得比大气压强小，导致这种现象的原因是在试管

7、中的水里加入某种物质因溶解而吸热，造成温度降低，从而引起气体压强减小。因此，应选择C选项，因为硝酸钱在溶解于水时，其扩散过程吸U的热量大于水合过程放出的热量。B、D在溶于水的过程中能使溶液 的温度升高，会引起 U型管中红墨水呈左边低、右边高的状况。活性炭加入水中不能溶解，无明显热量变化，也不 会造成红墨水液面的升降。【答案】Co知识点2:饱和溶液与不饱和溶液 一）概念：溶液按不同的标准分类。根据溶液中溶质的多少：浓溶液含溶质较多的溶液稀溶液一一含溶质较少的溶液按照溶质溶解情况分类：饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定

8、量溶剂里，能够继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。二）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：大多数固体溶质：增加溶质.溶齐山降温 一不饱和疳液一硼黑一剂、升温饱和疳液熟石灰例外：降温变不饱和溶液，升温变饱和溶液。三）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；同种溶质同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。【典型例题】例1 :下列关于饱和溶液的叙述正确的是（）A.饱和溶液在任何时候都不可能再溶解物质B.在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下该物质浓度最大的溶液C.在一定温度下向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体后，溶液质量变大D.在一定温度

9、下，向食盐的饱和溶液中加入少量硝酸钾，则晶体不再溶解【解析】此题考查的是饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。所以温度不变，某物质的饱和溶液就是1温度下该物质浓度最大的溶液，选项B正确。给某些物质的饱和溶液升温或增加溶剂可以使其向不饱和溶液转化，继续溶解物质，所以A的叙述不正确。根据饱和溶液的概念C中再加入少量KNO 3已经不能继续溶解，所以溶液质量不变。D中在一定温度下，一定量溶液中对某种物质已成为饱 和溶液，但对其他溶质仍为不饱和溶液，所以食盐的饱和溶液中加入硝酸钾仍可继续溶解。【答案】B例2:通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水溶液变成饱和

10、溶液，最适宜的方法是（）A.往食盐水中加食盐B.往食盐水中加水C.往食盐水中加入饱和食盐水D.把食盐水放入冰箱中【解析】由于氯化钠是一种溶解度受温度影响很小的物质，要使这类物质的不饱和溶液变为饱和溶液，一般应采取：加溶质的方法，蒸发溶剂的方法。若采取降温冷却的方法，由于溶解度减小幅度不大，很难达到使溶液饱和 的目的。【答案】Ao例3:下述方法中：加水，加硝酸钾，蒸发水，冷却，加热但保持溶液质量不变，加饱和硝酸钾溶液。能使接近饱和的硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（）A.B.C.D.【解析】已知硝酸钾是一种溶解度随温度升高而增大的物质，采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，都能使 接近饱和的硝酸钾

11、溶液变成饱和溶液。【答案】Co例4： 20c时，100g水中不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所示，其中属于饱和 溶液的是（）选项ABCD加入NaCl质量（g）5153640所得溶液质量（g）105115136136【解析】此题主要考查对饱和溶液概念的理解，和对实验数据的分析处理能力。分析各选项提供的数据， 可发现，D选项中，加入40g NaCl,但得到溶液质量为 136g,说明还有4g NaCl未溶解，故此时溶液为饱和溶液。利用D选项知，100g水在此条件下最多可溶解 36 g NaCl,得136 g饱和溶液，故 C项的溶液恰好达到饱和。同理可推知A、B选项的溶液

12、还可继续溶解 NaCl,属于NaCl的不饱和溶液。【答案】CD知识点3:固体物质的溶解度以及溶解度曲线一）固体溶解度：1 .概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2 .影响固体溶解度大小的因素：（1）溶质、溶剂本身的性质（2）温度3 .溶解度曲线：（1）溶解度曲线的意义：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

13、。在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。在溶解度曲线上方的点， 表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。（2）溶解度曲线变化的规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。4 .结晶的方法：（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不 饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使

14、溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质， 如氯化钠。（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度 变化影响较大的物质，如氯酸钾。二）气体溶解度：1、概念：气体在压强为 101千帕和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积叫气体的溶解度。2、影响气体溶解度的因素是：温度和压强（1）气体溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。（2）气体溶解度随温度的升高而降低。【典型例题】例1. “20C时食盐的溶解度是 36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（）A. 100g水溶解36g食盐

15、恰好能配成饱和溶液B. 20 c时，100g食盐饱和溶液里含有 36g食盐C. 20c时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到 36g食盐D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36: 100: 136【解析】本题重在考查大家对于溶解度概念的理解。溶解度这一概念有如下四个要点：一定的温度；100 g溶剂；达到饱和状态；质量单位（g）。根据溶解度的概念并结合题给条件可知，A的说法是不正确的，原因在于没有指明温度这一条件；按照溶解度的含义， 在20c时将36g食盐溶于100 g水中恰好达到饱和状态，这时所得到的食盐饱和溶液的质量为136g;相反，如果将这 136 g的食盐饱和溶液蒸干，一定就能

16、得到36g食盐；同样，由于在 136g食盐饱和溶液里含有 36g食盐，那么，在100g食盐饱和溶液里就不可能含有36g食盐了（肯定比36g要少）。至于饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比，如果没有温度这一前提条件，就无法进行相应的求算。【答案】Co例2.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面【解析】气体物质在水中的溶解度受温度及压强的影响，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解 度越大。根据影响气体物质溶解度的因素，可以解释生活中的

17、某些现象；反之，通过某些现象也可以说明外界条件对于气体溶解度的影响。对比四个选项不难知道，A、B、D都说明了气体的溶解度是随着温度的升高而减小的，唯有C表明了在压强减小时，气体的溶解度也变小，与题干的要求不符，这正是本题的答案。【答案】Co例3:下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、 增加溶质的方法，均可使之变为饱和溶液的是（）。温度A. A溶液B. B、C溶液 C. C溶液D. A、B溶液【解析】对于A、B、C三种类型的物质，若将它们接近饱和的溶液变成饱和溶液，都可以采用蒸发溶剂、增加溶质的方法，只有温度对转化的影响受到溶解度随温度变

18、化特性的制约。根据溶解度曲线分析，物质A、B的溶解度均随温度升高而变大，即升高温度对 A、B物质来说都不能使接近饱和的溶液转化为饱和溶液，而只有C物质的溶解度随温度升高反而减小，即升高温度可使 C物质的接近饱和溶液变为饱和溶液。【答案】Co例4:下图为X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（）。A. X、Y都是易溶物质B. X的溶解度大于Y的溶解度C. P点时，X、Y两种饱和溶液中溶质质量分数相同D.可用冷却热饱和溶液的方法提纯【解析】某物质是否属于易溶物质， 可通过20c时该物质溶解度是否大于10g来判断。从溶解度曲线图可知 20c时X、Y溶解度均大于20g,都为易溶物质。对两种

19、物质的溶解度大小的比较，必须指明温度，因为在不同温度下同 种物质的溶解度也不同。如：X、Y两物质温度在18c以上时X的溶解度大于 Y的溶解度，温度在18c以下则相反。X、Y为两种易溶因为在P点时，X、Y两物质的溶解度相等，那么它们的饱和溶液的溶质的质量分数也相等。由于X。物质，且溶解度随温度变化差异较大，所以可以用冷却热饱和溶液的方法提纯【答案】Bo 四、本讲小结:五、应考锦囊：知识点1:通常以选择题的形式来考查溶液的概念与特性，运用理化综合知识，分析、判断某些物质溶于水后造 成的温度、压强、体积等的变化，能简要叙述造成这些变化的原因。知识点2:以选择、填空等形式考查饱和溶液、不饱和溶液的概念

20、及其相互转化的条件和方法。根据不同物质的 饱和溶液和不饱和溶液的互相转化条件，对典型物质：食盐、硝酸钾、熟石灰、硫酸铜等在外界条件改变时，溶液的 组成、状态发生的变化情况进行分析和判断。掌握饱和溶液和不饱和溶液的定义和相互转化条件。一定温度下的某饱和溶液，改变温度，增加溶剂都可能变成不饱和溶液，所以只有在一定温度下， 一定量的溶剂中，饱和”和“不饱和”才有确定的意义。同时要具备比较浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液等概念交叉关系的能力。知识点3:通常进行对溶解度概念的理解程度的考查，对影响溶解度因素的分析和认识的考查，对于溶解度曲线 的认识与利用能力以及看图、识图能力的考查。要把握住溶解度曲

21、线的交点的意义，知道比较不同物质的溶解度大小需要在相同的温度下进行，理解曲线的陡、缓反映的是受温度影响的情况。六、超前思维：（第九单元 课题3溶质的质量分数）1、溶质的质量分数是 与 之比。通常用百分数（）表示。2、数学表达式：3、配制一定 溶质质量分数溶液的步骤、。通常 用到的仪 器有:【中考试题】1、（09眉山）把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）A、蔗糖B、面粉C、植物油D、银餐2、（09眉山）只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（）A、生石灰、氯化钠B、碳酸钙、氢氧化钠C、苏打、小苏打D、硝酸钾、硝酸俊3、（09眉山）下列解释正确的是（）A、a g氯酸钾与b

22、 g二氧化镒充分反应得到 c g氧气，残留固体质量为d g,则d = a -cB、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成 200mL溶液D、向10g溶质质量分数为10%的NaCl溶液中加入 10mL蒸储水后，溶液中溶质的质量为 1g4、（09重庆）下列各项中，前者一定大于后者的是（）A.20 C时KNO3的溶解度、80 C时KNO3的溶解度B.30 c时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数C. 10 g镁与足量盐酸反应生成 H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成 H2的质量D. NaOH溶于水后溶液的

23、温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度5、（09烟台）下列有关洗涤问题的说法不正确的是（）（A）洗洁精可使餐具上的油污乳化（B）汽油可溶解衣服上的油渍（C）酒精能洗去瓷砖上的水锈（D）加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍6、（09烟台）根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（A）甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度（B）t2c时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有 溶质的质量相等（C）将13 c时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到12c时者B会（D）当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液7、（09福州）根据图4信息判断，下列叙述不正碰.的是（）A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增

24、大B . 3C时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C .将12c 时的硝酸钾饱和溶液降温到 tie,有晶体析出D. 12 c时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液8、（09南京）下列各组物质不能形成溶液的是（） A .蔗糖和水 B .硝酸钾和水C .碘和酒精 D .植物油和水9、（09南京）A B C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）A . t1 C时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 gB .将12 c A、R C三种物质的饱和溶液降温至t1 C时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C .在t2C, A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D .要从B溶液中得到B,

25、通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法11、（09南京）某化学兴趣小组的同学在实验室配制 10%勺氢氧化钠溶液、5%的盐酸、，10%的盐酸三 种溶液。（1）配制10%勺盐酸的步骤打：稀释 汁算 装瓶并贴标签 量取浓盐酸和水。其正确的顺序为（填序号）。（2）打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是 。（3）他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。 老师只给他们提供了无色酚吹试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成度 0.10A.溶液变浑浊020406080100温度/CB.溶液变为不饱和C.溶液质量变小D.溶质质量分数变小卜列实验

26、报告。实验步骤实赫现象实验结论1 111J12、（09泉州）下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5c时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38c时13、（09娄底）厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是（ A.食盐B.植物油C.白糖D.食醋14、（09娄底）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说 法中不正确的是（）A.在tC时，a的溶解度等于c的溶解度B. c的溶解度随温度的升高而减少C. a的饱和溶液从12 c降温至tC时变为不饱和溶液D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a15、（09临沂）小明在做家庭小实验时，把下列物质分别放入适量水中并充分搅拌，其中不

27、能得到溶液的是（A.面粉B.纯碱C.食盐D.白酒16、（09潍坊）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图。下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度为 60g中B. tC时，甲、乙两物质的溶解度相等7C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液一乙D. tC乙物质的饱和溶液降到20c时，溶液中溶质质量分数增大| | 一0 Mt 45温度“17、（09泰州）下列混合物中不属于 溶液的是 温度/c20406080溶解度/g40505868据此数据，判断下列说法正确的是A. 20c时，氯化钱饱和溶液中氯化钱的质量分数是25%B. 20c时，70g氯化钱的饱和溶液升温至40c得到不饱和溶液C. 40c时，75

28、g氯化钱的饱和溶液中加入25g水后氯化钱的质量分数为30%D. 80c时，84g的氯化钱饱和溶液降温至60c时有5g氯化俊析出A.食盐水 B.泥水C.碘酒D.澄清石灰水（09黔东南）5.将60c饱和的硝酸钾溶液降温至 20C,没有发生变化的是（）A.溶液的质量B .溶液里溶质的质量.C.溶液里溶剂的质量D.溶液里溶质的质量分数（09德井I） 4、将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是A、味精B、花生油C、食盐D、白醋（09德州）9、现有一杯20c的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是.A、加入一定量的水B、

29、恒温蒸发部分水C、升温到60 CD、加入一定量的硝酸钾（09兰州）4.把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是A.小苏打B.汽油C.石灰石D,面粉（09扬州）10.制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为 1g/mL）。下列操作正确的是A.称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码B.在左右托盘上垫滤纸称取 12.0gNaOH固体C.将准确称取的 NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解D.选用100mL量筒量取 88.0mL的水（09扬州）18.右图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中错误A. tC时，甲的溶解度小于乙的溶解度B. 12c时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等0 t1t2 t3温度/ CC.将13 c的甲乙两物质的饱和溶液降温到12 c时都会析出晶体D.当