人教版2020高中化学专题3.2.2铝的重要化合物导学案新人教版必修1

1、3-2-2铝的重要化合物学习目标：1. 掌握铝的重要化合物的主要性质及应用；2. 了解铝的化合物间相互转化的关系及图像；3. 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。学习重点难点：1 .掌握铝及重要化合物的转化关系；2 .掌握Al 203和Al(OH)3的两性。【自主预习】1 .氧化铝(1)白色固体，溶于水，熔点、沸点癌4 (2)化学性质：氧化铝是 氧化物，能与强酸和强碱溶液反应，反应的离子方程式分别为,。(3)用途：冶炼 的原料(2A1 204A1+302T )；制造还可制作各种宝石。2 .氢氧化铝(1)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：;(2)制备向铝盐中加入氨水，化学方程式为

2、 向偏铝酸盐中通入足量 C0,离子方程式3 .明矶明矶的化学式为,硫酸铝钾在水中的电离方程式为: ,其净水原理： O【合作探究】一、氧化铝【思考与交流】1 .氧化铝可以用来制造耐火塔竭，这是利用了它的 性质。能否用它来熔化NaOHK体2.为了除去 MgO中的少量杂质 A12Q,可以选用什么试剂？二、氢氧化铝(1) Al(OH)3的制法：实验室用 反应制取氢氧化铝观察课本 P58实验3-7,该反应的现象： 化学方程式：离子方程式： (2) Al(OH)3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：a、两性观察课本 P58实验3-8,该反应的现象： 化学方程式：离子方程式： 【小结

3、】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱，是 氢氧化物。(既能和 反应又能和 反应生成 和 的氢氧化合物叫做两性氢氧化物 )【思考与交流 1】为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液 呢？【思考与交流2】请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？【思考与交流3】有两瓶试剂没有标签的试剂装有AlCl 3溶液 和NaOH§液，不用任何试剂，如何鉴别？b、不稳定性：。【思考与交流4】热稳定性差的金属氢氧化物 (3) Al(OH)3的用途：制药、净水三、铝盐与NaOH§液反应的图像a、【实验】AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH§液至过量现象：方

4、程式： 见图像1b、【实验】NaOH§液中逐滴加入A1C13溶液至过量现象：方程式： 见图像2：; ;当堂达标基础巩固1 .实验室中，要使 AlCl 3溶液中的A13+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A. 0§液 B . Ba(OH)2溶液 C .盐酸 D .氨水2 .向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A. NaOH B . NH3 H2O C . NaCl D . BaCL3 .等体积的A1C13和NaOH§液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl 3和NaOK种溶液的物质的量浓度之比为A. 1：

5、3 B .2：3 C .1：4 D .2：74 .下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是：NaHCO(NH4)2SAl 2O3 Al(OH)3 AlA.B , C .D .全部5 .向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是A. MgSO B . NaNa(OH)4C . AlCl 3 D . FeCL6 .向MgSO和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH§液。下列图象中，能正确表示上述能力提高7 .将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1 . 00mol/L的氢氧化钠溶液。当加入的氢氧化钠的体

6、积 V = 50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随氢氧化钠的加入 量逐渐增加。当氢氧化钠的体积 V2 = 650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加氢氧化钠 时，沉淀量逐渐减小。当 V3>750mL时，沉淀量不再改变。(1)最初加入的50mL氢氧化钠溶液的作用是什么？(2)计算所用硫酸的浓度。(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。8参考答案【自主预习】1. (1)不；高；(2)两性；Al 203+6H+=2Al 3+3HQ Al 2O3+2OH =2AIO2+HQ (3)金属铝；耐火堪竭、耐高温的实验仪器；2 .( 1)Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2。; Al(OH)

7、 3+OH =AlO2 +2HO;2Al(OH) 3-A Al 2Q+3H2Q (2) A13+3NH H2O=Al(OH)3 J+3NH+; AQ +CO+H2O=Al(OH)3 J+HCO3 . KAl(SO4)2 12HO; KAl(SO4)2=K+Al3+2SO2-;明矶在水中可以电离出两种金属离子 KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO2-,而Al 3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3： Al3+ +3H2O ? Al(OH) 3+ 3H+ ,氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并 形成沉淀，使水澄清。【合作探究】一、1、熔点很高；不能，因为

8、熔融状态的 NaOHTB与氧化铝反应：Al 2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H 2O。2、NaOHO二、(1)铝盐溶液和氨水； 生成白色胶状物质； Al2(SO)3+6NH H2O=2Al(OH)3 J +3(NH4)2SO;Al 3+3NH H2O=Al(OH)3 J +3NH+(2 )第一支试管中溶液由浑浊变澄清，第二支试管中溶液由浑浊变澄清； Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O , Al(OH) 3+NaOH=NaA2IH2O ; Al(OH) 3+3HI=Al3+3h2O , Al(OH) 3+OH=AlO2 +2H2O0【小结】两性；酸；强碱；盐；水。【

9、思考与交流1】因为Al(OH) 3可溶于强酸强碱而不溶于弱酸弱碱，避免生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH容液中，从而影响 Al(OH)3的产量。【思考与交流 2】Al3+4OH =AlO2 +2H2O【思考与交流3】取A, B两试管，分别加入两种溶液，将B缓慢加到A中，假若A试管中没有沉淀生成，则 A试管中是NaOH§液，B试管中是AlCl 3溶液。若A中有沉淀生成， 后沉淀溶解，则 A试管中是AlCl 3溶液，B试管是NaOH§液。b. 2Al(OH)=Al2Q+3HO【思考与交流 4】Mg(OH%、Al(OH) 3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。三、a.先生成白

10、色沉淀至最大量，后沉淀逐渐溶解，最后消失；Al3+3OH=Al(OH)3 J Al(OH) 3+OH =AlO2 +2H2Ob.先无明显现象，后产生白色沉淀至最大量；Al3+4O门=AlO2 +2H2O 3AlO 2 +Al 3+6H2O=4Al(OH)3 J 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T ; 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 T Al 203 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2Q Al 2Q+6HCl=2AlCl 3+3HO Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O ; A13+3NH H2O=Al(OH)3 J+3NH+2Al(OH)

11、 3上一A12Q+3HQ Al(OH) 3+NaOH=NaAK+2H2。电3A102 +Al 3+ +6H2O=4Al(OH)3 J ; 2Al 2O34AI+3O2 T占维 ” i L 一(11) 4A1+3O 22Al 2O3基础巩固1 .解析：氢氧化铝沉淀能溶于强碱，比如NaOhH§M、Ba(OH)2溶液，但不能溶于弱碱，比如氨水，所以实验室中一般用氨水来沉淀铝离子或制取氢氧化铝沉淀。答案：D2 .解析：向硫酸铝溶液中加 NaOH先产生氢氧化铝沉淀，NaOHi量后，沉淀溶解；向其中加NH H2Q产生氢氧化铝沉淀， 但氨水是弱碱，不溶解；加NaCl无明显现象；加BaCl2 产生硫

12、酸钢沉淀，且沉淀不会溶解。答案：A3 .解析:AlCh和NaQH溶液混和有沉淀物生成可能有两种情况:NaQH不足量，X2H音吩过量. 假设溶懑中含有2m03的A1C*如果为第一种情况生成M0H，二泡淀的物质的量与未反的闻口工物JS 的量相等，所以耗NaOH 3mol则B正确如果为第二种情况现性成131的Jmol的,共消耗NaOH为7molo所以D也正确0答案:B、D。4 .解析：以上5种物质均既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应。如：NaHC0tl盐酸可以反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成正盐(碳酸钠)和水；(NH4)2S与盐酸可以反应生成H2s气体和氯化钱，与氢氧化钠溶液

13、反应生成硫化钠和氨水；AI2Q、Al(OH) 3都是两性物质，Al在金属中也具有特殊性，既与强酸反应又能与 强碱溶液反应。答案：D。规律总结：既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：某些金属Al;两性氧化物Al2Q;两性氢氧化物 Al(OH)3； 弱酸的酸式盐如 NaHCO NaHS NaHSQ N&HPQ NaHPQ等；弱酸的钱盐如：(NH)2S、(NHk)2CO、CH3COONH (NH)2SQ等。5 .解析：在MgSO中加入加入氢氧化钠溶液，会产生氢氧化镁白色沉淀，但氢氧化镁不溶 于过量的氢氧化钠， 不会出现“后沉淀逐渐溶解”的现象， A错误；NaNa(OH)4与氢氧 化钠溶液不反

14、应，B错误；在AlCl 3中加入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铝白色沉淀， 当氢氧化钠溶液过量时， 氢氧化铝又重新溶解生成 NaNa(OH)4 , C正确；在FeCL中加 入氢氧化钠溶液，会出现红褐色沉淀，也不会出现“后沉淀逐渐溶解”的现象，D错误。答案：Co考向指南：铝及其氧化物、氢氧化物具有与其它金属不同的性质，既能与酸反应，又能与碱反应。同时，铝及其化合物也有非常广泛的用途。这也决定了其在高考中的地位。无论是选择题、填空题或者计算题，可以频繁的见到铝及其化合物的身影。6 .解析：向混合溶液中逐滴加入 NaOH§液，NaOH§液先后与 A12(SO4)3溶液、MgSO容液反

15、应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，当沉淀达到最多时，继续加入的NaOH§液将氢氧化铝沉淀溶解，但氢氧化镁不能与过量的NaOH§液反应。答案：A。能力提高7 .解析：本题考察的知识点是物质的量在化学反应中的应用及两性氧化物的性质等基础化学知识和简单的 推理计算部力和思维的整体性.从题目申可匹得知这两手相上合物都为金属氧化物,溶于酸后加入氢氧 化钠5加L才开始有沉淀析出，证明硫酸是过量的,这部分氢氧化钠是来中和过量的疏酸的.当又彳猷 600mL氢氧化钠时金属离子完全沉淀,再加入100ml氮氧化钠时有一种金属氢氧化物沉淀恰好被溶解 完，可判断该兼化物为氢氧化铝且物质的量为0. lui

16、ob勘埴化铝为0. MmoL所以另一种氧化物 也为0. 05mo，港于酸后产生的金属离子完全沉淀时也消耗U. 3mM的氢氧化钠.由此可以推出其化 合价为7价，必为三氧化二铁.答案：(1)中和过量的硫酸。(2)当沉淀量达到最大值时，H2SO全部转变为NkSO,根据SO"守恒可以知道：n(HzSQ) = n(Na2SO) = 1/2n(NaOH)c(H2SQ) = 0. 65LX 1mol/L+(2X0.1L) = 3. 35mol/L(3)将金属离子完全沉淀为氢氧化物时共需氢氧化钠：(0. 65L-0. 05L)ximol/L=0. 6mol有一种金属氢氧化物能溶于氢氧化钠溶液，所以该物质是氢氧化铝，物质的量是0 1mol其氧化物为Al