高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1 化学反应与能量的变化（第一课时）课件1 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学课件

1、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化庆典时的烟火庆典时的烟火钢铁的炼制钢铁的炼制火苗火苗第1课时 焓变 反应热学习目标：学习目标： 1能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因。 2理解反应热和焓变的含义、符号及单位。 3了解H 大小的两种判断方法。学习学习重点：重点： 1从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因； 2理解反应热和焓变的涵义、符号及单位； 3掌握H大小的两种判断方法。学习学习难点：难点： 1.由能量转化的原因分析吸热反应和放热反应。 2掌握H大小的两种判断方法。化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成旧键断裂需要旧键断裂需要

2、 能量，新键形能量，新键形成会成会 能量。能量。放放 出出吸吸 收收为什么化学反应中会有能量的变化？为什么化学反应中会有能量的变化？宏观：宏观： 反应物和生成物所具有的能量不同；反应物和生成物所具有的能量不同；微观：微观： 从化学键的角度看化学反应是怎样发从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关系？生的？与能量有什么关系？1.宏观：反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。2.微观：旧的化学键断

3、裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同。 从键能角度分析：从键能角度分析：吸收总能量=436 KJ+243 kJ=679 KJ放出总能量=2431 KJ=862 KJ反应放热=862 KJ-679 kJ=183 KJ一、反应热一、反应热 焓变焓变 化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。符号：符号： H H 单位：单位：kJ/molkJ/mol （或或 kJkJmolmol-1-1） 在在恒温、恒压恒温、恒压条件下的反应热条件下的反应热，又称作为焓

4、变。焓变。 焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为kJ/mol，不可以测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化，即焓变。因此，可用焓变代替反应热。提示：把化学反应中的反应物和生成物称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境。放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应： H H 0 0或或 H H 为为“” H H 0 0 或或 H H 为为“”放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H

5、 0 0HH生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H 0 0 化学反应过程中既有物质变化，同时又总是伴随着能量的变化.在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应.吸热反应：放热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.强调吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热。比如： Ba(OH)28H2O和NH4Cl固体反应，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无

6、关。化学反应是放热还是吸热到底取决于什么呢？宏观上：所有反应物和生成物的总能量的相对大小；微观上：所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出总能量的相对大小。反应物的总能量生成物的总能量，则为放热反应；反之，吸热反应。若H 0时为放热反应，H 0时为吸热反应H 的两种判断方法：(1) 定性判断：（宏观）(2) 定量计算：（微观） 已知： H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 =2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？并说出你的理由？已知:化学键 H-H F-F Cl-Cl H-F H-Cl键能/(kJ/mol) 436 155 243 565 43

7、1因为F2 比Cl2 活泼，能量高，生成HF放出的热量多，并且HF比HCl稳定，具有的能量低。 1 1下列反应属于吸热反应的是下列反应属于吸热反应的是 ( )( )A. CA. C6 6H H1212O O6 6+6O+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B. CHB. CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC. A+B C+DC. A+B C+D； H H 0 0 D D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏 反应物全部化学键所需能量反应物全部化学键所需能量 酶酶D2.2.化学反应

8、可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）键的键能是形成（或拆开）1mol1mol化学键时释放（或吸化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和收）出的能量。已知白磷和P P4 4O O6 6的分子结构如图所示，的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（现提供以下化学键的键能（kJmolkJmol 1 1）：）：PPPP：198 198 POPO：360 O=O360 O=O：498498则反应则反应P P4 4（白磷）（白磷）+3O+3O2 2= P= P4 4O O6 6的反应热的反应热H H 为为 （ ）A A-1638 kJm