人教版化学选修3知识点总复习

1、百度文库-让每个人平等地提升自我选修3物质结构与性质第一章原子结构与性质一、原子结构L能级与能层能层（口）四五六七符 号KLN0pQ能级（1）1s2s2p3s3P3d4s4P4d4f5s 一最 多 电子数22626102610142 一28IS32 2n22 .原子轨道电子规律物道形盛s电子 的原子轨道呈球形对称状p电子的原子轨道呈哑龄形各能级上的原子轨道数目，”能级上工个 ，“髓级上3个 ，1能级上3个能线上了个3.基态与激发态原子能量稳定称为基态，当原子得失能量而诱发电子得失或跃迁时，称为激发态，一般多指离子4 .原子核外电子排布规律二构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基,态原

2、子的电子按右图顺序填入核外电子运 动轨道（能级），叫做构造原理。、 g2晨能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。也可以记成：1223343、4545645(2)能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，筒称能量最低原理。(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向 相反(用“ t I ”表示)，这个原理称为泡利原理。(4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量,同)时，4是耳先吃独占据一？轨眄, 而且自呷方向相同,这个规则叫洪特规则。比如，p3的轨道式为丘It If |或匚

3、OO， 而不是It I It I I洪特规则特例：当轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p。、 d°> f°. p d f p d10> f14时，是较稳定状态。5 .基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式二用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K： Is22s22P63s23P64s1。二为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气 体的元素符号外加方括号表示，例如K： Ar4si。(2)电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭

4、头代表一个电子。如基态硫原子的轨道表示式为回回回亘回叵叵H臼Is 2s 2p 3s 3p注意：1、考试的时候看清楚是问排布式还是排布式2、看清问的是外层还是价层(主族元素价层是最外层，副族价层是3d4s层)3、看清问的是原子还是离子(离子得失电子顺序是由外向里，逐渐得失)二、原子结构与元素周期表1 .原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为侬】。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为 卜2外，其余为nsp6。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元 素的电子排布跟其他周期不同.(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的

5、元素种类。但一个能级组不一定全部是能 量相同的能级，而是能量相近的能级，2 .元素周期表的分区2百度文库-让每个人平等地提升自我分区（原子的价层落在哪里，就属于哪个区域）1AOhaLA,VIAVIA.缀hg分TTTRIVBVBVDBVUWEBHB:/ 3 J 叵P区%dda以：怒r第区t区三、元素周期律1 .电离能、电负性（1）电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指失去第1个电子所需要的 最低能量，第二电离能指失去第2个电子所需要的最低能量，依次类推。随着失去电子个数的增加，原子失电子能力减弱，电离能在增加，即第一电离能v第二电离能一个原子同一层电子的电离能是相

6、近的，夸层的时候会突变第一电离能数值越小，原子越容易失去1个电子。所以一般来说金属的第一电离能比非金属的小。实际上原子半径越小，越难失电子，电离能就越大。在同一周期的元素中，碱金属（或第二A族）第一 电离能最小，稀有气体（或0族）第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下， 第一电离能逐渐减小。同一原子的第二电离能比第一电离能要大电离能中存在特殊情况，半充满更稳定，例如N>O（2）元素的电负性用来描述不同原子电子吸引力的大小。以氟的电负性为，锂的电负性为作为相对标准，得出了各元 素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于，非

7、 金属的电负性一般大于，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在左右。它们既有金属性，又 有非金属性。（3）电负性的应用跟电离能相似，原子半径越小，对电子的吸引力就越大，电负性就越大，没有特殊情况二判断元素的金属性和非金属性及其强弱二金属的电负性一般小于，非金属的电负性一般大于，而位于非金属三角区边界的“类金属''（如楮、 铺等）的电负性则在左右，它们既有金属性，又有非金属性。二金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。二同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。百度文库-让每个人平等地提升自我2 .原子结构与元素

8、性质的递变规律性质同周期(从左往右)同主族(自上而下)(1)能层数相同从1漫增到6 (或7)(2儡外层电子数从1困富(8(第一周期例外)相同(3)原子半径刚、气瞬外)谶增大例(4卷属性(原子关电子能力)嫡增卷(5RE金属性(原子得电子能力)僦被弱(6沌负性懿演弱(7)第一电离能增大的趋势演小(8谭质因察性龌增通(9谭质氧化性谶威弱(10)最高阶氧化物对应水化物的鞭性破性够弱，酸性增强碱性增强,酸性裱弱(11RE金属形成气态急化劭的难易程度m难到易E易到难(12汽态氢化物的稳定性髓感弱(13)主要化合价最高正侪从-1层增到-7 (0、F 洌外储最低负价从第RA族d 鹦到1相同(14漓子将二阴普F

9、)够小,邻日离子演小， r (明离子)>r(阳离子)增大原子、离子半径的判断：1、先看电子层数，电子层越多，半径越大：2、如果电子层相同，再看质子数，质子数越多，半径越小；3、如果电子层和质子数都相等，那就看电子数，电子数越多，半径越小。3 .对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如第二章分子结构与性质一 .共价键L共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性,一般存在于非金属元 素和非金属元素间，如HO、H-H,但也有特殊的，如AlCb也是共价键。2 .共价键的类型4百度文库-让每个人平等地提升自我二按成键原

10、子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键二按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键（同种原子间形成的是非极性共价键，如HH； 不同原子间形成的是极性共价键，如HO）二按原子轨道的重叠方式分为。键和n键。（单键都是。键，双键一个。键一个n键，三键一个。 键两个八键，配位键也是。键）3 .键参数二键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。二键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。二键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角，影响分子空间构型。二键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定.键能产管 铤长飞空 镀用分子的稔定

11、性分子的空间构第-“当分子的性质4 .等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。例如03、S02、on2互为等电子体 二.分子的立体构型1 .分子构型与杂化轨道理论杂化方式例如原子数分子构型与所求原子 （中心原子）相连的原子个 数加上所求原 子的那电子对 数，等于杂化 轨道数C02SP理想型有孤电子（修正后）h2oSP?三原子直线型co2V型h2oCH4SP3四原子平面三角 形BC13三角锥NFhBCI3SP2五原子止四面体CPU、SOF不要求2 .配位化合物配位原子（提供孤对电子）中心原子、（提供空轨道I 配位体 i（nhXI+so 工界 外

12、界配位数二定义：金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。 形成条件：一个原子提供空轨道，一个原子提供孤电子对匚组成：如Ag（NH3）2OH,中心离子为Ag+,配体为NH3,配位数为2。注意：外界的离子可以参加反应，内界的不行三.分子的性质L分子间作用力的比较分子间作用力有两种：一种称为分子间的作用力（专有.名词）又称为范得华力，分子质量越大，范德华 力越大，分子的沸点就越高另外一种叫做氢键（F、0、N三种元素和H元素之间形成的作用力，一般存在分 子间，也可以存在大分子内），氢键可以影响分子的溶解性和沸点。2 .分子的极性（1）极性分子：正电中心和负电中心不重合的

13、分子。（2）非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。用途：相似相溶，极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子。3 .关于溶解性的比较1、先看有没有氢键：若存在氢犍，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。2、再根据“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶 剂.此外“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醉和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减 小.范德华力氢建共价键概念物质分子之间普遍存 在的一种相互作用的 力，又称分子间作用 力由已经与电负性很强 的原子形成共价键的 氢原子与另个分子 中电负性很强的原子 之间的作用力原子间通过共用电子 对所

14、形成的相互作用作用粒子分子或原子(稀有气 体)氢原子，菊、氮、案原子(5) 了内、分子同)原子特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价隆氢建范德4g影响强度的因素随着分子极性和相 对分子质量的增大而 增大3组成和结构相似的 物质，相对分子质量 越大，分子间作用力 越大又寸于AHB,A、B的电负性越大， B原子的半径越小，氢隆隆能越大成诞原子半径越小， 健长越短,腿能越大3 共价健越稳定对物质性质的影响影响物质的熔沸 点、溶解度等物理性 质组成和结构相似的 物质，随相对分子质 量的噌大，物质的熔 沸点升高，如F2< C12<Br2<I2, CF4

15、<CC14<CBr4分子间氢键的存在，使 物质的熔沸点升高，在 水中的溶解度噌大，如 熔拂点：H2O>H2S, HF>HCb NH3>PH3影响分子的稳定性 共价键键能越大， 分子稳定性越强4 .无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使R-OH中O 的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H+,酸性越强，如HC1OVHC1O2VHe103VHeIO,第三章晶体结构与性质一 .晶体常识L晶体与非晶体比较晶体花晶俅结构传性绪构触周期性有序排列绪构微粒无序排列性质特性有自范性、固定熔点,对称性、 各向异庄

16、没有自范性、固定熔点、对称 性、备向异性2 .获得晶体的三条途径二熔融态物质凝固。口气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。二溶质从溶液中析出。3 .晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈''无隙并置工4 .晶胞中微粒数的计算方法均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有Un属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：同为8个晶胞所共右.1粒子 oM J二该一胞同为4个品胞所共方.十粒M T该部胞-查而王）一同为2个品胞所共有.粒子m r该岛胞-"Z卜内邮一馅个粒f邠M J该Ah胞注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要

17、注意晶胞的形状，不同形状分的方法不同二.四种晶体的比较类型比较分子晶体原晶体金属晶体离子晶体概念分子间界分子 间作用力结合 而3修成的晶体原子之间以共 侪腱结合而形 成的具有空间 网状结构的品 体金，属阳尚于利 自由电亍以全 .属健站台而形 成的晶体阳尚千和阴阉千 鹿过离子犍结合 而形成的晶体结 构树成莅子分子原子金属阳倒子、 自由电亍阴、阳掰子枝子间的相 互作用力分子间的作用 力共价凝金局屣离子键性 质定度较小较大有的很大，W 的很小较大硬度较小很大有的彳艮大，有 的很小较大靖、沸点较低很高有的很高，有 的很低较高溶丽性相似相溶难溶于任何溶 剂雅落干学见洛 剂太多易落于水等极性落剂导电、传地

18、性一般不导电， 溶于水后有的导电一般不具有导 电性电和热的良与 体晶体不导电，水溶 源或熔融态与电延展性无无良好无物质类别及举例大宓触非全息 单质。口 P八物、峻（知HCL HlSO4）-.非全 ，属氧化物（如 SOZCO:, SiO： 除界维 大多却（有机物 3口 ch4.盐除外）一部分非全属 单届曲金国1盾、 碓、晶体硼”一 部分非金廊化 合物如Sic.S18全届单届与台 金（决口 Na. AK F-百桐）全属氧化物（如 K：O- NqO>,祠破 矽口 KOHs NaOH）s 维大部分盐（如 Na Cl）2.晶体熔、沸点高低的比较方法（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体

19、,离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如鸨、的等熔、沸点很高，汞、艳等熔、沸点很低。（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高.如熔点：金刚石 >碳化硅硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大， 其晶体的熔、沸点就越高。（4）分子晶体二先看氢键，有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。二组成和结构相似的分子晶体，再看相对分子质量越大，熔、沸点越高。二组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。二同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属犍越强，金属熔、沸点就越高。三.几种典型的晶体模型晶体晶体结构示意图晶体中粒子分布详解氯化 帝晶 体/ ncr -就Q每S个Cs-、S个C广各自构成立方体，在每个立方体的中心 有一个异种离子（Cs-或CT）.在每个Cs一周围最近的等距离（设 为a 2）的。厂有S个，在每个Cs-周