高中化学 第四章 化学与自然资源的开发与利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第2课时 海水资源的开发利用课件 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学课件

1、第2课时海水资源的开发利用第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源学习目标1.知道海水淡化的意义和方法。2.熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的原理。3.会写相关反应的化学方程式。核心素养1.科学探究：认识海水资源的多样性和分散性；不断创新海水资源开发利用的途径和方法。2.社会责任：树立海水资源保护意识和合理开发意识。新知导学达标检测内容索引新知导学1.海水水资源的特点海水水资源的特点(1)表面积大：约占地球表面积的71%。(2)储水量大：约占地球总水量的97%。(3)成分复杂：除水外，还含有多种常量元素、微量元素。2.海水水资源的利用方法海水水资源的利用方法一、海水水资源的利用(1)主要仪器：A：

2、 ；B：直形冷凝管；C： 。(2)冷凝水的流向： 口进， 口出。(3)A中加入碎瓷片的目的是 。3.海水的蒸馏海水的蒸馏蒸馏烧瓶锥形瓶ab防止液体暴沸(1)蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但耗能大、成本较高，是目前海水淡化的主要方法。(2)海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合，成为海水综合利用的重要方向。如：将发电厂等企业的工业余热用于海水淡化是一种经济合理的途径。归纳总结归纳总结例例1(2017广东佛山期末)海水淡化是海岛地区获得淡水的重要手段，海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如电渗析法、离子交换法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是A.过滤法 B

3、.蒸馏法C.分液法 D.萃取法解析解析通过过滤不能把海水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化；利用分液法不能把海水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化；通过萃取也不能使海水淡化。答案解析例例2地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸馏淡化C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D.将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子解析解析明矾不能使海水中的Na、Mg2、K等离子沉淀，加入明矾不能使海水淡化。答案解析1.海水化学资源的特

4、点海水化学资源的特点(1)多样性：海水中溶解和悬浮着大量的有机物和无机物，总计含有80多种元素。(2)分散性：海水中含有元素的种类多、总储量很大，但许多元素的富集程度很低。二、海水化学资源的开发利用2.海水制盐海水制盐(1)主要方法从海水中提取食盐的方法是盐田法(又叫滩晒法)，其原理是把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。盐田法历史最悠久，而且也是最简便和经济有效的方法，现在还在广泛采用。氯碱工业：2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl2。制钠和氯气：。制盐酸： 。制漂白液： 。制漂白粉：。(2)食盐用途Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaC

5、l2Ca(ClO)22H2O3.从海水中提取溴从海水中提取溴工业规模提取溴的常用方法是空气吹出法，工艺过程为：(1)浓缩：海水晒盐和海水淡化过程中的副产物Br得到浓缩。(2)氧化：向酸化的浓缩海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质，化学方程式为 。(3)富集：向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的，化学方程式为 。(4)提取：向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气，化学方程式为 。2NaBrCl2=2NaClBr2Br2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr2归纳总结归纳总结空气吹出法进行海水提取溴时，常用纯碱溶液代替

6、二氧化硫溶液来吸收单质溴：3Br23Na2CO3=NaBrO35NaBr3CO2；然后用硫酸酸化，即可得到产品溴：NaBrO35NaBr3H2SO4=3Br23Na2SO43H2O。(1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤反应的化学方程式是_。(3)从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br2的是_(填字母)。A.NaOH B.FeCl2 C.Na2SO3 D.H2O例例3海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：答案解析2BrCl2=Br22ClSO2Br22H2O=H2SO42HBr解析解析(1)(2)(3)问相对简单，读懂流程图，可以写出2BrCl2=

7、2ClBr2、Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2、 具有强还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能被充分吸收。(4)步骤蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则_。解析解析在溴水中，溴的沸点是58.5 ，水的沸点是100 ，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低。答案解析溴不能完全蒸出，产率低(3)注意事项：海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；海带要用干的，因为湿的海带不易燃烧。4.从海带

8、中提取碘从海带中提取碘(1)原理：海带中的碘元素以碘离子的形式存在，提取时用氧化剂(H2O2)将其氧化成单质碘(I2)，再用有机溶剂将其萃取出来。反应的离子方程式为 。(2)流程：2H2IH2O2=I22H2O例例4海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。从海藻中提取碘的实验流程如图所示：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_；写出过程中有关反应的化学方程式：_。(2)提取碘的过程中可选用的有机试剂为_(填字母)。A.酒精、四氯化碳 B.四氯化碳、苯C.汽油、醋酸 D.汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、

9、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。答案过滤2NaICl2=2NaClI2漏斗、分液漏斗5.从海水中提取镁从海水中提取镁(1)工艺流程：(2)相关反应方程式分解贝壳制取氢氧化钙： ， ；沉淀镁离子：；制备氯化镁： ；制取金属镁：。Mg22OH=Mg(OH)2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OCaOH2O=Ca(OH)2特别提示由MgCl26H2O加热制取无水MgCl2时，要不断通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解生成Mg(OH)2。例例5海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是试剂M是盐酸流程中的反应全部都是非氧化还原反应操作b只是过滤用海水晒盐后

10、的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A. B. C. D.解析解析电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应，因此是错误的。操作b应是蒸发、结晶、过滤，因此是错误的。答案解析学习小结达标检测1.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C.从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD.海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质1234答案解析解析解析A项，潮汐发电是将潮汐能转化为电能；B项，海水蒸发制海盐过程中只有物理变化；D项，海

11、水中溴元素以溴离子(Br)形式存在，要得到单质溴必须发生化学变化才能实现。12342.海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.蒸发海水可以生产单质碘B.蒸馏海水可以得到淡水C.电解海水可以得到单质镁D.电解海水可以制得金属钠答案解析12341234解析解析A项，海水中的碘元素以I的形式存在，可以加氧化剂将I氧化为I2，最后再萃取蒸馏即可得到碘单质，错误；B项，利用蒸馏法使水变为水蒸气，然后通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，正确；C项，电解熔融MgCl2可以获得金属Mg，电解海水得不到金属Mg，错误；D项，电解熔融NaCl可以获得金属Na，电解海水得不到金属Na，错误。

12、3.从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C.工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD.步骤包含萃取、分液和蒸馏答案解析12341234解析解析Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A正确；步骤利用氯元素的非金属性比溴元素强，可以利用置换反应制取Br2，B正确；反应和反应均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，无法计算消耗氯气的体积，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴，D正确。4.某同学设计了从海水