盐化肥知识点(大全)经典

1、盐 化肥知识点 （ 大全 ） 经典一、盐 化肥选择题1 某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（ ）A CuSO4、 KCl 、 NaCl B Na2CO3、 NaOH、 Ca（ OH） 2C H2SO4、 Na2SO4、 HCl D NaHCO3、 KNO3、 NaCl【答案】 C【解析】【分析】某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H + ；无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但 CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题

2、意；B、Na2CO3、NaOH、Ca （OH） 2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意； D、NaHCO 3和 H +在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选C。【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、 水。2 有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后

3、一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是A.若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液B.若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液C.若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸D.若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钢溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银

4、产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故A正确；B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气 泡的现象，故B错误；C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故C正确；D、四种溶液中，只有氯化钢能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种 物质不反应无明显变化，故 D正确。故选Bo3.类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是A.铝与盐酸反应生成 A1C3和H2,则金属铁与盐酸反应生成FeC3和H2B.碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液

5、C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 【答案】B 【解析】试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成 FeC2和H2,错误；B、碱的水溶液都显碱性， NaOH 的水溶液是碱性溶液，正确；G能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D.燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热 现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化， 错误。故选B考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧4.将刈、C。HCl三种混合气体依次通过 NaOH

6、溶液、浓硫酸、灼热的 CuO,假设每次处 理均能完全反应（或吸收）。则最后排出的气体是（）A. N2、COB.H2O（气）、N2C.N2、CC2D.HCl、CO【答案】C【解析】试题分析：氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体，浓硫酸能够吸收水蒸气，灼热的氧化铜能够使一氧化碳变成二氧化碳，而氮气跟它们都不起反应，所以最后排出的气体是C考点：气体除杂的某些反应原理A.处物质的化学式是FeCl25. “部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，如表是截取溶解性表 中的一部分，有关处物质的说法不正确的是（）B.处物质类别属于盐C.处物质可溶于水D.处物质的名称是氯化铁【答案】D【解析】A、处物

7、质的阳离子是亚铁离子，阴离子是氯离子，处物质的化学式是FeC2,故选项说法正确；B、处物质的阳离子是亚铁离子，阴离子是氯离子，处物质的名称是氯化亚铁，是由亚铁离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法正确；C、处物质的阳离子是亚铁离子，阴离子是氯离子，处物质的名称是氯化亚铁，可溶于 水，故选项说法正确；D、处物质的阳离子是亚铁离子，阴离子是氯离子，处物质的名称是氯化亚铁，故选 项说法错误。6.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图 所示（其中“ O”表示不同离子），则下列说法不正确的是T反应前反应后A.反应前后溶剂质量不变B.反应后溶液呈中性C. 可用适量硝酸

8、银溶液和足量稀硝酸进行检验D.此反应的实质是 幽和。结合生成水分子【答案】A【解析】【分析】【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶剂-水的质量增加，选项错误;B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质只有氯化钠，而氯化钠溶液呈中 性，所以反应后溶液呈中性，选项正确；C、由图可知，来自于稀盐酸，且反应后仍存在于溶液中，所以该离子为氯离子，在化 学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验氯离子，选项正确；D、由图可知， 。为氢氧根离子，。为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，所以A。此反应的实质是和。结合生成水分子，选项正确，故选7 .向CuC2溶液中加入一定量

9、的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣.取滤渣少许，向 其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生.根据上述实验作出的下列推断不 正确的是（）A.金属活动性：Fe> Cu8 .滤渣含有铁和铜C.滤液中不含Cu2+D.滤液质量比原溶液质量大【答案】D 【解析】试题分析：铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀 盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁， 滤渣中含有铁和铜，所以 A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：Fe>Cu,故A正确；B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有

10、铁和铜，故B正确；C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故 C正确； D、每56份质量的铁会生成 64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故 D错误.故选 D考点：金属的化学性质8.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是A. CuC2NaNO3Na2SO4B. BaCbNazCQHClC. FeC3HCl Na2SO4D. NaHO3Na2SO4HCl【答案】B【解析】【分析】【详解】可以随便取一种溶液，往另外两个里加，记录三次的实验现象，如图BaC2Na2CO3HClBaC2JNa2CO3JHCl从表格中可以看到只有一个沉淀产生的是氯化钡，有一个沉淀和一个气体产生的是碳酸钠，

11、只有一个气体产生的是盐酸。故选 B。9 下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（ ）A.紫色石蕊、HCl、MgSQ、NaOHB H2SO4 、 FeCl3、 NaOH、 NaClC NaCl、 Ba（ OH） 2 、 Na2CO3、 Na2SO4D K2SO4 、 Na2CO3、 BaCl2、 HCl【答案】 C【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。【详解】A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊

12、溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故 A 不正确；B、FeC3溶液是黄色的，能与FeC3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B 不正确；C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba （OH） 2溶液与Na2CO3、NazSQ溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故C 正确；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该

13、溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4 溶液；故不加其它试剂可以鉴别，故 D不正确。故选 Q【点睛】解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。10 水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为A.化合反应B.分解反应【答案】 C【解析】A、化合反应是多变一，故选项错误； B、分解反应是一变多，故选项错误；C+ H2O ="=" H2+CO,该反应属于（）C.置换反应D.复分解反应高温C、C+H2O-H2+CO,该反应属

14、于置换反应，故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；故选C11 .保护环境，人人有责。下列措施或处理方法会造成环境问题的是（）A.植树造林B.滥施化肥C.利用地热和太阳能D.工业污水处理后排放【答案】B【解析】【分析】保护环境的措施多种多样，只要合理即可。如植树造林，增大绿化面积；适当使用化肥和 农药；利用地热和太阳能，减少化石燃料的使用；工业污水处理设施等措施都可以保护环 境。【详解】A、植树造林，增大绿化面积，可以改善环境，故A选项说法正确；B、滥用化肥可以污染水资源，应适当使用化肥和农药，故B选项说法错误；C、利用地热和太阳能，减少化石燃料的使

15、用，保护环境，故C选项说法正确；D、工业污水的任意排放会污染水资源，应处理后再排放，故D选项说法正确。故选B。【点睛】掌握保护环境的措施是正确解答本题的关键。12 .下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）A. BaC2、KNQ、NaClB. H2SQ、KCk FeC3C. NaOH、NaCl、HClD. AgNO3、ZnC2、NaNO3【答案】A【解析】试题分析：根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A.三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项

16、正确；B. Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；C. NaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D. AgNO3与ZnC2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A考点：复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用13.下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）高温A.用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+ 3CQ置换反应B.用 NaOH检测溶?中的 FeC3: 3NaOH+ FeC3= Fe(OHJ+3NaCl 复分解反应MnO2C.加热混有二氧化镒的氯酸钾制取氧气2KCl。2KC1+3。T 化合反应点燃D.用

17、木炭测定空气中氧气含量：C+O2= CO2分解反应【答案】B【解析】【分析】四大基本反应类型：复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。【详解】高温A、用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CC2 ,属于氧化还原反应，故 A不正确;B、用NaOH检测溶?中的 FeC3： 3NaOH+ FeC3=Fe(OH)4 +3NaC|属于复分解反应，故 正确；MnO2C、加热混有二氧化镒的氯酸钾制取氧气2KCIQ2KCI+3QT ,属于分解反应，故正确；Bo点燃D、用木炭测定空气中氧气含量：C+C2CC2,属于化合反应，故 D不正确。故选14.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的组是

18、A.NO3、Fe3+、Na+、OHb. Cl、K+、SC42、Ba2+C.K+、SC42、Na+、NO3D.Ca2+、Cl、CC32>Na+【答案】C【解析】pH=1为酸性溶液，故 OH不能纯在，故不能选 ASC42 > Ba2+能反应故不能共存，故不能选Ca2+、CO32一能反应故不能共存，故不能选15.氢氧化钙的俗称是A,烧碱B.消石灰【答案】B【解析】【详解】A.烧碱是氢氧化钠的俗称，故错误；B.消石灰是氢氧化钙的俗称，故正确；C.纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；D.生石灰是氧化钙的俗称，故错误；BDC.纯碱D.生石灰故选Bo16.如图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4C1、K

19、Cl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能 是（）A.甲：熟石灰 乙：稀盐酸B.甲：水 乙：氢氧化钠溶液C.甲：氢氧化钠溶液乙：水D.甲：稀盐酸 乙：氯化钠溶液【答案】A【解析】【分析】由鉴别的流程可以看出：NH4HCQ、NH4C1、KCl三种物质加入试剂甲两种俊盐放出氨气,钱盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种俊盐加入乙后碳酸氢钱产生二氧化碳气 体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。【详解】A、因甲是碱乙是酸，选项中熟石灰是碱，稀盐酸是酸，故 A正确；B、因甲是碱乙是酸，选项中甲乙均不符合，故 B错误；C、因甲是碱乙是酸，选项中乙不符合，故 C错误；D、因甲是碱乙是酸，

20、选项中甲乙均不符合要求，故D错误。故选Ao17 .向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐 酸，测得pH变化与时间的关系如图甲、图乙所示。将图甲与图乙的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。下列有关分析错误的是图甲 片KOm溶液中滴R盐酸科乙启江溶液中滴加益酸A.图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3 + HCl = NaCl + HO + CQ TB.实验中所使用的NaHC。溶液的碱性比 Na2CO3溶液弱C.实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多D 图乙中 c 点对应溶液的溶质含有NaHCO3【答案】 C【解析】【分析】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化

21、钠和水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。【详解】A、图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3+ HCl = NaCl + H 2O + CO 2 ，故A正确；B、由图甲和图乙可知，实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱，故B正确；C、实验中碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则 84份碳酸氢钠完全反应，消耗盐酸 36.5 份，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则 106 份碳酸钠完全反应，消耗盐酸73份，则消耗的盐酸不一样多，故 C不正确；D、碳酸钠和稀盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和盐酸反应，则图乙中c点对应溶液的溶质含有 NaHC

22、O3,故D正确。故选Co18 .现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸氢钠生成的二氧化碳多C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多【答案】 A【解析】【分析】碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】106 份的碳酸钠完全反应消耗73 份的盐酸， 84 份的碳酸氢钠完全反应消耗36.5 份的盐酸，分别与过量盐酸反应碳酸钠消耗的氯化氢多，生成的二氧化碳的质量相等，故选A。19 化学影响着我们的生活、生产及健康状况。下列说法不正确的是A .硝酸镂可用作复合肥B、研制、使用可降解塑料有助于解决白色污染问题