中考化学试题分类汇编考点探究题含解析

1、考点31探究题14. （2019 宿迁）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途，化学课上同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后有气体逸出，写出该反应的化学方程式 ,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，认为除一定含有硫酸钠外，可能还含有其他成分，因此进行了猜想并作了如下实验【实验用品】pH试纸、锌片，氧化铜粉末，稀硫酸，氢氧化钠溶液，氯化钢溶液【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分：猜想一：碳酸钠猜想二：碳酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格：

2、【得出结论】猜想三正确【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误 ,（2）有同学对实验方案 B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由。【总结提高】依据所给实验用品设计与上述实验不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案。【答案】2NaHCO+HSO=N*SQ+2COT +2H2O 无气泡产生 有气泡产生（1）C实验中将pH试纸直接浸入待测液中（2）氯化银与碳酸钠也能反应生成白色沉淀取少量氧化铜粉末与试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确28. （2019

3、常州）装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组对其成分进 行了探究。配料营界成分（每100g）能量2017千焦小麦粉，食用植物油，洋葱粉、食用盐、蛋白质8.5克碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、脂肪21.0 克酵母、麦精、食用香精等碳水化合物63.5 克钠500毫克钙280毫克说明饼干制作的烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。I.定性判断饼干中有关成分的确认。取一小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸储水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。实验操作和现象实验结论淀粉的检验取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液饼干中含有淀粉碳酸盐的检验另取少量待

4、检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生； 将广生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊饼干中含有（填离子符号）【交流讨论】（1）饼干中的 元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。（2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？将剩余待检液过滤，用蒸储水洗涤固体2至3次；将稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。n.定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。【实验装置】图9【实验步骤】按图9连接好装置，检查气密性；取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸储水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；将滤液和洗涤液合并后

5、倒入容器A,按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的 HCl,它不与CO反应）；打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹；用电子天平称量干燥管的质量，记录数据m；逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加；重复步骤，记录数据 m2。【交流讨论】步骤将滤液和洗涤液合并的原因是 。【数据处理】mm= 0.088g,则这包饼干中碳酸钠的质量为 g。【答案】I .蓝色 CO2-、HCO【交流讨论】（1）钙（2） CaC02HCl=MgCl2+HO+COT【深入探究】残留固体和洗涤液中分别n.【实验步骤】打开止水夹，向装置中通入一段时间N2后，关闭止水夹【交流讨论】滤液中含有溶解的碳酸钠，洗

6、涤液中也含有溶解的碳酸钠，两者合并确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应【数据处理】0.21218. （2019 淮安）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、 碱、盐和酸碱指示剂。 小刚欲使用熟石灰，他需从 号柜中取出。（2）小涵发现盛放 Na CO与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酗:溶液，若为N&CO,则观察到溶液变为 色。（3）小文从柜中取出标有“ 10%NaO解液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴 入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH&#

7、167;液中含有NaCO.用化学方程式表示 NaOH§液变质的原因：。小文同学对变质的 NaOH§液进行如下一系列实验，实现药品再利用。I .测定NaOhH§M中有Na2CO的质量分数【实验操作】取40.0g10%的NaOH溶液样品进行如题所示的实验。【数据处理】所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于 go图中，反应前后天平示数相差 1.1g,计算NaOH中N&CO的质量分数（写出计算过程） n.变质的NaOH再利用小文将剩余NaOHB液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌，静置、过滤,得到NaOH滤渣，充分搅拌的主要目的是 。(

8、4)实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是 。同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。【答案】(1) 2(2)红(3) 2NaOH+CONaCO+HOI . 50.0解：NaOH(中NaCO的质量为x。NaCG+2HCl=2 NaCl+HzO+CO?10644x1.1g106 x441.1gx=2.65gNaOH!§M中 NaCO 的质量分数为 265gx 100%=6.6%40 g答：NaOhH§M中Ns2CO的质量分数为6.6%。n.让溶液中的碳酸钠与熟石灰充分反应，完全

9、除去(4) CaCL21. (2019 南京)|某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。【实验回顾】(1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ;用向上排空 气法收集二氧化碳的原因是 。【实验探究】(2)如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石溶液的蒸储水的试管中， 轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红； 加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为紫色，写出上述变化过中反应的化学方程(3)打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。(4)如图所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：在A处持续

10、而缓缓地通入气体 X。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开KB, C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥的二氧化碳，则 B瓶中盛放的溶液可以为（ 填字母）；若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为 _L 填字母）。A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.饱和碳酸氢钠溶液【交流反思】（5）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温度的变化，实验结果如图。则与空气样品对应的温度变化曲线是（填“a”或“b”），二氧化碳可以产生温室效应。请简述温室效应对人类生存环境的功与过 （ 各写一点）。【答案】（1） CaCG+2HCl=CaC

11、l2+H2O+COT 二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的主要成分发生反应（2） CQ+H20= H2CO H 2CO2 H2O+COT（3） 一定温度下，气体的溶解度随压强的减小而减小（4） AB AB（5） a功：温室效应使全球地表温度提高到目前适合人类生存的温度等；过：温室效应增强，全球气候变暖（或导致冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产；影响自然生态系统，改变生物多样性等，答一点即可）19. （2019 泰州）某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探 究活动。研究主题：探究FeCl3溶液加热、灼烧的变化。相关信息：酒精（C2H5Q

12、HX有还原性，加热条件下能与FezQ反应；Fe和FaQ,易被磁铁吸引，FeB一种黑色固体。不能被磁铁吸引；Fe 3Q能与盐酸反应生成盐和水。（1）实验一：将大约20 mL包和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生 红褐色浑浊。FeCl 3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为 。加热时，FeCl3溶液易与水反应生成红褐色的物质和盐酸，发生反应的化学方程式由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式 （填“能”或“不能”）获彳#FeCl3固体。（2）实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到增期中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应， 除生成红棕色物质

13、外，还生成水，反应的化学方程式：。氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解 可生成对应的金属氧化物。（3）实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和 FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。实验三相对于实验一和二，优点是 （答1点即可）。同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色 物质的成分提出了猜想， 经讨论认为，可能是 和F&Q四种物质中的一种或几种。为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：实验

14、步骤实验现象实验结论取黑色粉末，用磁铁吸引，观察现象黑色粉末全部被磁铁吸引综合实验现象判断，此黑色向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸， 充分反应，观察现象固体逐渐溶解，但无气泡产生物质成分是（4）拓展延伸配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的 溶液。结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，FezQ发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈 （填“上升”或“下降”）的变化。【答案】（1） Fe3+ FeCl3+3HQ2Fe（OH）3 J +3HC1不能（2）2Fe（OH）FezQ+3H2O 难溶性碱（3）多组实验，实验过程中现象更明显C Fe、FeOFesQ （4）稀

15、盐酸下降【实验回顾】（1）25. （2019 徐州）某兴趣小组对氨气（NH）的某些性质进行探究。按图所示，在小烧杯 A中盛有少量浓氨水， 小烧杯B中盛有少量含酚配试液的蒸储水，几分钟后， B中溶液变红，原因是浓氨水挥发出的氨分子进入溶液中产生了 （填离子符号）。若取少许B中变红后的溶液在试管中加热，你认为溶液颜色会 （填“变深” “变浅”或“不变”）。（2）图2是该小组对图1装置的改进，和图1相比，其优点有 （任写一条）。【提出问题】氨气在水中的溶解性如何？【查阅资料】常温常压下，氨气极易溶于水，可用图3装置验证。【进行实验】步骤 1:按图3连接装置，检查气密性。步骤2:在干燥的烧瓶内充满氨气

16、，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞, 把玻璃管插入烧杯的水中。步骤3:打开橡皮管上的止水夹， （填具体操作），使少量水进入烧瓶，观察到的现象是,产生该现象的原因是 实验完毕，向烧瓶内的氨水中加入少量稀硫酸将其转化为可用作氮肥的（ NH） 2SQ,该反应 的化学方程式为。【反思拓展】实验后请教老师知道，氨水中的NH大部分与H2O结合成一水合氨（NHHkO）,则氨水中含有的分子有HKX 、 （都填化学式）。【答案】【实验回顾】（1） OH变浅 （2）环保（合理即可）【进行实验】挤压胶头滴管的胶帽 烧杯中的水被吸入烧瓶中氨气溶于水，烧瓶内气压小于大气压2NH3 - H2O+HSQ=（

17、NH0 2SQ+2H20 【反思拓展】 NH3 - H2O NH320. （ 2019 无锡）水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠 （aNa2c03 bH2O2）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。【查阅资料】过氧碳酸钠有Na2co3和H2O2的双重性质；50c开始分解。过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。I .“鱼浮灵”的制备。实验室用Na 2CO3与稳定剂的混合溶液和30%勺H 2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图7所示。（1）反应温度不能超过20 c的原因是（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、

18、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的 n . “鱼浮灵”的成分测定。【定性检测】检测过氧碳酸钠溶液中的成分。（3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。实验序号实验步骤实验现象解释或结论取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内木条复燃反应的化学方程式溶液中含有Na 2cO3实验：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中,加适量水溶解，向小烧杯中加入足量【定量研究】测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。38BaCO3）固体 3.94g 。加入足量稀硫酸，再逐滴加入高镒Ba(OH) 2,溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钢(实验：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中, 酸钾溶液，充分反应，

19、消耗 KMnO 4的质量为1.896g ,该反应的原理是:2KMnO 4 +5H2O2 +3H2sO4 =K2SO4 +2MnSO4 +5O2 +8H2O。(4)计算确定过氧碳酸钠(aNa2cO3 bH2O2)的化学式(写出计算过程)。出.“鱼浮灵”的增氧原理。研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究CO2一、OH 一对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。编P试齐H2O4%H2O2溶液Na2cO3固体4%H2O2溶液NaOH溶液4%H 2O2溶液NaOH溶液4%H2O2溶液PH6.966.018.148.159.26溶解氧(mg L-1)5.686.4

20、49.119.1210.97(5)由实验可知，常温下，过氧化氢水溶液呈 (填“酸性” “中性”或“碱性”)(6)过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是 。【答案】(1)常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气，温度越高，分解速度越快(2)使过氧碳酸钠固体尽可能多的析出(3) 2屋。MnQ 2H2O+ Qf ；取样，加入适量的稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口； 试管内有气泡产生，玻璃片上澄清石灰水变浑浊(4) 2Na 2CO - 3HQ (5) 酸性(6)过氧碳酸钠中含有碳酸钠，碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性，加快了HQ分解，使水中溶解氧迅速增加18. (2018 淮安)水垢是日常生活中常见的物质，某

21、兴趣小组收集了一部分水垢主要成分CaCO和Mg(OH1,不考虑其他成分对实验的影响 并对其进行实验探究。【查阅资料】Mg(OH>受热易分解，生成 Mg5口 HkQ无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。【探究活动一】验证水垢中的CaCOm Mg(OH)(1)小斌取一定量水垢样品， 高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜, 观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变 色；得出结论：水垢中含有 CaCO和Mg(OH)2O(2)小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是 。【探究活动二】分离水垢中的CaCOm Mg(OH>小林设计了如下实验流程(部分产物已略去)：(1)过滤用到的

22、玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。(2)滤液A中的溶质有 (用化学式表示)。(3)加入MgCb溶液时，发生反应的化学方程式是 。(4)操作II的实验步骤是 。【答案】【探究活动一】(1)蓝(2)气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气【探究活动二】(1)漏斗(2) CaCl2、MgCb、HCl(3)MgCb+Ca (OH 2 Mg(OH2j+CaCl2 (4)加入足量水溶解，过滤21. (2018?南京)歌趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。【实验回顾】(1 )铝与稀盐酸反应。用如图1所示装置制取氢气。图2铝与稀盐酸反应的化学方程式为用B装置收集氢气的原因是(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和

23、稀硫酸中的氢，判断的依据【提出问题】铝能否与水反应生成氢气?【查阅资料】物质钠与水铝与水汞与水能否发生反应能反应能反应不反应【交流与讨论】(I)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为 。(2)除去铝表面氧化铝薄膜的方法(举一例) 。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞(HgCl2)溶液中，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止 其重新生成。【实验探究】(1)将铝片完全浸入氯化汞(HgCl2)溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加 入到蒸储水中(如图2),其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝

24、与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为 。(2)在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡(填“下沉”或“上升”)，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。【实验结论】铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式 。 【实验反思】(1)图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K,反应停止，其原理是。当再次打开活塞 K反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化 铝，其原因是。(2)汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使 用过的氯化汞废液。【答案】【实验回顾】(1)2A1+6HC1 2A1C1 3+3H4氢气难溶于水，

25、不与水反应(2)金属是否位于氢前面，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢(钾、钙、钠除外)【交流与讨论】(1) 4A1+3O2 2A1203(2)用砂纸打磨【实验探究】（1） 2Al+3HgCl2 2A1C1 3+3Hg（2）上升【实验结论】2Al+6H2O=2Al （OH 3 J +3Hd【实验反思】（1）关闭活塞K,容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止容器内充满氢气，铝无法与氧气接触【解析】【实验回顾】（1 ）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2A1+6HC1 2A1C1 3+3H2 T。用 B 装置

26、收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。（ 2 ）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是：金属是否位于氢前面， 位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢， 位于氢后面的金属不能置换出盐酸和稀硫酸中的氢（钾、钙、钠除外） 。【交流与讨论】（1）铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4A1+3O2 2A12Q。（ 2 ）除去铝表面氧化铝薄膜时，可以用砂纸打磨。【实验探究】（1）铝与氯化汞溶液发生置换反应生成氯化铝和汞，反应的化学方程式为：2A1+3HgC12一2A1C1 3+3Hg。（ 2 ）在导管口a 处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡

27、上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，说明生成的气体是氢气。【实验结论】铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式为：2A1+6HzO=2A1 （OH 3J+3H4。【实验反思】（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K,反应停止，其原理是：关闭活塞K,容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止；当再次打开活塞 K,反应继续，产生气泡，铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。19. （2018 盐城）盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）.配制50额量

28、分数为6%勺NaC1溶液，需称量 NaCl固体 g,若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中 NaC1 的质量分数会 （填“偏大”、偏小”或“无影响“ ） 。探究活动：以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与 CuSO等盐溶液反应，生成相应的金属单质。【提出问题】Na与CuSO溶液反应，是否有 Cu生成？【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计右图装置进行实验。I .向大试行中加入一定体积煤油。II .用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。 III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO溶液。使煤油的液面升至胶塞， 关闭活塞,观察现象。【实验现象】(1)Na在

29、煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。 打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。【查阅资料】Na通常存放在煤油中煤油不溶于水且不与水反应2Na+2H2O=2NaOH七件 Cu(OH)2CuO+HO【实验分析】根据上述信息，可获知金属销的物理性质是 (答出一点即可)。(2)实验中长颈漏斗的作用 (填数字序号)。 便域添加CuSO溶液收集气体防止压强过大冲开活塞(3)对于产生的气体，有些同学猜想是H2,有些同学猜想是 SO。小组同学经过讨论，排除了SO,理由是。经过进一步实验，确认气体是H2.(4)将反应后

30、的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反 成的化学方程式 (写出一个即可)。【实验结论】Na与CuSO溶液反应，无 Cu生成。【实验反思】Na与CuSO溶液无Cu生成，原因可能是 。【定量分析】另取定量上述 CuSO溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质 量分数。(写出计算过程，滴入的酚酬:溶液质量忽略不计。)t _I_ _ 卜+斗a色*，£*，叼UXJ 【答案】（1）玻璃棒；（2） 3g,偏小【实验分析】（1）硬度小（密度比水小，比煤油大）；（2）；（3） SO不可燃（4） Cu（OH）2+H2SO=CuS02H2O （或 CuO+HSO=C

31、uSO+2H2Q【实验反思】原因可能是：钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成 NaOH【定量分析】此无色溶液为硫酸钠溶液，生成红色固体Cu的质量为0.64g。所求质量分数为2.84% （过程略）16. （2018?无锡 节选）根据下列实验装置图，回答有关问题。（4）小强和小明两位同学对黄色的FeCl3溶液产生了浓厚的兴趣，查阅资料获得如下信息:FeCl3能与 Cu. Fe、Al 等金属反应生成 FeC也 如：2FeCl3+Cu=2FeCb+CuCl2；FeCl 3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色【提出问题】FeCl 3溶液与金属铝反应有哪些现象？FeCl 3溶液中的哪种粒子使苯

32、酚溶液变成紫色【实验探究】取适量 FeCl3溶液于试管中，进行如下实验一周若取少许力中沼漉 猛入家脸泳液,黄色溶液赛毂十色溶液无电潭液无色般【思考与交流】 实验前，铝箔表面需要进行打磨处理，其目的是 。FeCl3溶液的 pH 7 （填或“=”）溶液由黄色变成浅绿色的化学反应方程式为 。D中无色溶液的溶质是 （填化学式）。经分析，小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色，但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸，观察溶液是否变成紫色。小明的理由【答案】(1)试管KnOn(2) AD(或 AE) 2KClO 32KCl+3C2T 催化作用(3) Zn+H2SO=ZnSO

33、+H2 T b(4)除去表面的氧化铝薄膜V3FeCl3+Al=3FeCl2+AlCl 3AlCl 3 排除Cl使使苯酚溶液变色的可能【解析】(1)图中的仪器是试管。(2)氯酸钾和二氧化镒混合加热制氧气，发生装置应选择固体加热型，收集装置可以用排 水法或向上排空气法；氯酸钾在二氧化镒作为催化剂的条件下加热分解生成氯化钾和氧气； 二氧化镒在反应中起催化作用。(3)实验室用锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气；氢气的密度比空气小，应用向 下排空气法收集。(4)实验前，打磨铝箔表面目的是为了除去其平面生成的致密的氧化铝薄膜；由于铝 箔加入FeCl3溶液中有大量气泡产生，说明有氢气生成，证明氯化铁溶液

34、呈酸性；氯化铁 溶液由黄色变成浅绿色， 证明氯化铁与铝反应生成了氯化亚铁和氯化铝；一周后D中溶液变成无色，说明生成的氯化铁又被过量的铝置换生成氯化铝和单质铁，故溶质为A1C13；要证明是Fe3+使苯酚溶液变成紫色，需排除氯化铁中C的干扰。15. (2018?徐州)射了探究金属活动性， 将锌和铜分别放入稀硫酸中， 铜不反应而锌的表面 有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。老师告诉学生，铜和浓硫酸 在加热的条件下也能反应且产生气体。【提出问题】铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混

35、合物。【查阅资料】(1)二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应(2) H2+CuO Cu+HO【实验探究】师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。主要实验步骤主要现象解释或结论加热装置A 一段时间装置B中的现象是后一氧化硫生成点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想正确停止加热，将铜丝上提，向装置 A中玻璃管鼓入空气/冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为色后硫酸铜生成【表达交流】（1）在步骤中，鼓入空气的目的是 。（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2HSO （浓）占CuSO4+SO +【反思拓展】（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸

36、的浓度逐渐变小，装置 D玻璃管 中看到的现象是。（2）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是 （填序号）。锌、铜、稀盐酸锌、硫酸铜溶液锌、铜、氯化镁溶液。【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+HSQ ZnSO+HJ ;【实验探究】实验得出该反应有二氧化硫生成，根据资料中提供的信息，二氧化硫可以使品红溶液褪色，所以装置 B中对应的现象是 品红溶液褪色；装置 D玻璃管中装有黑色的氧化铜粉末，在加热的条件下向其中通入气体，无明显现象，说明气体中无氢气，因此只要猜想二正确；A试管中有硫酸铜生成，所以加水稀释后A中液体变为蓝色；【表达交流】（1）在步骤中，鼓入空气可将将装置

37、A中生成的二氧化硫气体全部排出；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应物中有1个铜原子、4个氢原子、2个硫原子、8个原子，生成物种现有 1个铜原子、2个硫原子、6个氧原子，所以 未知物应为2HQ【反思拓展】（1）装置A中铜丝换成锌片，则锌与稀硫酸反应，生成氢气，装置D玻璃管中的氧化铜被还原，生成单质铜和水，看到的现象是黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现；（2）将锌、铜加入稀盐酸溶液中，锌反应有气泡冒出，铜不反应，无现象，说明铜位于氢的后面，锌位于氢的前面，能证明锌和铜的活动性强弱，故能达到目；将锌放入硫酸铜溶液中，锌的表面置换出红色的铜，说明锌的活动性比铜强，故能达到目

38、；将锌和铜分别放入氯化镁溶液中均无明显现象，无法比较锌和铜的金属活动性强弱，故不能达到目。【答案】Zn+HSO ZnSO+H T【实验探究】品红溶液褪色二 蓝【表达交流】（1）将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出（2） 2HaO【反思拓展】（1）黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现（2）研究小组进行如下两个实验:33、（2018 苏州）探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应,（1）【实验1】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。反原JL1中”反应至5s生成气体的速率：碳酸氢钠现象为:.碳酸钠(选填“ >【实验2】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。试管甲中的溶液

39、开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生， 溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。(2)【反思1】在【实验2碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡 产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠(选填“>”,“<”，”=»(3)【反思2】为何【实验1】中碳酸氢钠最终产生气体的体积较大？请你列式计算：【实验1】中两种固体完全反应后产生气体的质量各是多

40、少(写出计算过程，结果保留到 0.1g ) ?【答案】(2) NaCO + HCl= NaCl + NaHCO 3> NaHCO+ HCl = NaCl+ H 2O + CO2 T(2<(3)解：设NaHCOlS全反应后产生气体的质量 x; N&CO完全反应后产生气体的质量y甲：NaHCGHCl=NaCl+HO+COT84442gx84 2g44 ml84/44=2g/x , x=1.0g乙：Na 2CO + HCl= NaCl +H 2O+CO T106442gy106/44=2g/y, y=0.8g答：【实验1】碳酸氢钠完全反应产生气体的质量为1.0g ;碳酸钠完全反应

41、产生气体的质量为0.8g。24. （2018 南通）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳 酸铜晶体CU2（OH"CO的性质进行实验探究，并基于证据进厅推理分析。I .分析碱式碳酸铜的组成根据化学式可知，碱式碳酸铜中Cu元素的化合价为 。n .探究碱式碳酸铜受热的变化【设计实验】学习小组设计了下图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。【实验过程】在装置丙导管a处接一导管，并插入水中，微热试管，观察到 ,说明 整套装置的气密性良好。按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，U形管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。【实验分析】装置甲

42、中用于加热的仪器名称为 。装置丙中发生反应的化学方程式为 。根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO、CuO 。装置乙、丙位置不能互换的理由是 。m.探究碱式酸铜与酸的作用【实验过程】取样品少量于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。【实验结论】碳式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为 。【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝 Al 2（OH）C15是一种高效净水剂。写出碱式氯化铝与盐酸发生反应的化学方程式：。【答案】I. +2n.【实验过程】导管口出现气泡。【实验分析】酒精灯Ca（OH）2+C- CaCOj +HOH2O气体通过澄清石灰水时会

43、带出水蒸气m .【实验结论】硫酸铜【拓展延伸】 Al 2（OH）Cl 5+HCl 2AlCl 3+H2O15. （2018 宿迁）串验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（FezQ）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分， 同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。提出猜想甲组：铜粉；乙组：氧化铁粉末；丙组： 。设计实验方案1:取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的（从下列试剂中选择：氯化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液）振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为 C 方案2:取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CQ然后用酒精喷灯加热一段时间 （实验装置如图1所示），停止加热并继

44、续通入 CO至装置冷却。若乙组或丙组猜想正确，则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 。实验时要先通 CO再加热的目的是 。数据处理等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg。若乙组猜想正确，则 m的取值范围是。实验反思图1虚线框内的装置是用于吸收 CO;并U攵集CQ请从图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液 ）中选择最合适的装置（ 填序号）。【答案】铜粉和氧化铁粉末稀盐酸 无明显现象3CO+FeC3高温2Fe+3CO。排尽硬质玻璃内空气，防止爆炸5.6 w m <827. (2018 镇江)下图为某同学所做的实验及现象。实验1生骁2实验3(1)实验1发生反应的化学方程式为 。(2)

45、实验2生成Ca(HC2。实验3发生反应的化学方程式为 ,该实验说明CaCO比Ca(HCO)2热稳定性 (选填“强”或“弱”)。(3)某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCQ) 2、Mg(HCO)2。生活中常用 来区分硬水和软水。煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体Ao猜想固体A中除CaCQ外，还含有：猜想1:只含 MgCQ 猜想2:只含Mg(QH)2猜想3: MgCQ Mg(QH>实验取10.0g干燥的固体A,加入足量的稀盐酸充分反应，产生 4.4gCQ气体。结论猜想1、2错误。其中判断猜想 1错误的理由是 。猜想3正确。固体 A中MgCQ Mg(QH的质量比是 。拓展在10

46、0 c时加热溶有较多 Ca(HCQ) 2、Mg(HCQ) 2的硬水，1小时后得到 CaCQ和Mg(QH>?MgCQ?3H2D的固体混合物。写出MggHNMgCQ?3H2D与稀盐酸反应的化学方程式 O【答案】(1) CQ + Ca(QH)2 = CaCQ3j+ H2Q(2) Ca(HCQ)2 FaCQ 3J + CQT+ H2Q 强(3)肥皂水(或加热煮沸)结论若只含MgCQ则生成的CQ大于4.4g (或MgCQ产生CQ的能力大于 CaCQ) 21:4拓展Mg(QH> MgCQ- 3H2Q + 4HCl = 2MgCl 2 + COT+ 6H2Q16. (2017 连云港)氧泡泡”系

47、列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品 类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠(2NaCQ- 3HQ)。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。【查阅资料】I .过碳酸钠在水中易离解成NaCO和HbC2,其水溶液具有 N&CO和HQ的双重性质；II .过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO 3HQ)+8HCl=8NaCl+4CO2 T +3QT +10H2Qm.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高,去污能力越强。(1) 20c时，测得1%过碳酸钠水溶液的 pH为10.5,说明其溶液呈 (选填“酸性”、 “中性”或“碱性”

48、)o(2)向过碳酸钠水溶液中加入少量 MnO时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是 。 (3)过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：样品与足量盐酸反应生成的K1t质tt为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取 20.0g样品按下图实验装置与足量盐酸反应。(已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好)：15除岫“届 工彳NQH品总将盐酸慢慢滴入 A中，反应一段时间，观察到 ,停止滴加盐酸。装置B可吸收生成的 CO,该反应的化学方程式是 。甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数 据是该实验条件下的 。将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，

49、称得固体质量为11.7g,乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量，写出其计算过程。 完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置 B的质量，其质量差就是反应生成 CQ 的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由 是 (填写一条即可)。【答案】(I)碱性(2) 2H2Q二辿L2HaO+OT(3)无气泡产生 CO+2NaOH=NCO+HO氧气密度解：设生成11.7g氯化钠的同时，生成氧气的质量为x,则2(2Na2CO - 3屋Q)+8HCl = 8NaCl+4COf +3Q T +10H2O46896 11.7g x468: 11.7g =96: x解

50、得：x= 2.4g该过碳酸钠样品的“活性氧”含量为2.4g/20g X100唳12%盐酸挥发出的HCl进入B中（或生成的CO没有完全被NaOH吸收）21. （2017 南京）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探 究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫 甘蓝汁液，同时用蒸储水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸储水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色原;色查阅资料:pH7.5 910 11.912 14紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色

51、绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚儆溶液，此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。图I N*l【溶淮中淌加盐的a点表示的含义是 。【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 。【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图 2、图3所示。图工1，宿沿中湾帆过.图3搞中潴匐地顺【交流与反思】b点的溶质为

52、（写化学式），将图 2和图3的阴影部分进行叠加， 发现两者基本重合，c点的溶质 （写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表/卜: 、 O【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应 pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。【答案】【得出结论1】氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液【实验探究2】无 红 NaOH+HCl = NaCl+H2O pH =7,恰好完全反应【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【交流与反思】 NaCl、HCl NaCl 、NaHCO【得出结论 3】NaCO+HCl= NaCl+NaHCO NaHCO+HCl= NaC

53、l+HO+COT【解析】【得出结论1】溶液的pH越大，其碱性越强。由题知，碳酸氢钠溶液能使紫甘蓝汁液变蓝色，则其pH在7.59之间；同理可知，碳酸钠溶液的pH在1011.9之间，氢氧化钠溶液的pH在1214之间。故三种溶液的碱性由强到弱的顺序为：氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液；【得出结论2】氢氧化钠溶液呈无色，滴加酚配试液后变红色，故溶液颜色由无色变红色；氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应，生成水和氯化钠，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl= NaCl+H2O;图示a点所示溶液pH=7,说明此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性。【得出结论2】氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应时，碱中的氢氧根离子和酸中的氢离子结合生成水，氯离子和钠离子依然存在于溶液中，故该反应的实质是： 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；【交流与反思】由图可以看出，b点溶液的pHv7,说明此时溶液呈酸性，溶液中的溶质除生成的氯化钠外，还有过量的稀盐酸，故b点的溶质为：NaCl、HCl;图2与图3中的阴影部分叠加，两者基本重合，说明c点的溶质与图2曲线起点的溶质有相同的NaHCO3结合图3非阴影部分的反应可知，c点溶液中的溶质还有反应生成的NaCl,故c点的溶质有：NaCl、NaHCO【得出结论3】由图2与图3对比可知，碳酸钠与盐酸的反应过程为两步，第一步由碳酸钠