人教版化学2019-2020学年高三化学第一轮复习弱电解质的电离平衡课后集训练习(详细解析)

1、弱电解质的电离平衡 课后集训练习1.已知常温时 HC10 的 Ka(HCIO)=3.0 X 10-8,HF 的 Ka(HF)=3.5 X 10-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是(D )A. 曲线I为次氯酸稀释时 pH 变化曲线B. 取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液，消耗氢氟酸的体积较小C. b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小D. 从 b 点到 d 点,溶液中一 保持不变(HR 代表 HCIO 或 HF) 解析:pH 相同的弱酸溶液加水稀释，其 pH 应该都会升高，

2、其中酸性越 强,其 pH 的变化应该越明显(或者说曲线的斜率应该越大),因为 Ka(HF)Ka(HCIO),所以 HF的酸性更强，所以曲线I为氢氟酸稀释时 pH 变化曲线，选项 A 错误；中和相同体积、相同浓度的 NaOH 溶液，消耗的 次氯酸和氢氟酸的物质的量一定相等,a 点两者的 pH 相同，因为 HF 酸 性更强,所以 HF 的浓度较小，达到相同的物质的量需要较大的体积，所以消耗的氢氟酸的体积较大，选项 B 错误；c 点比 b 点的 pH 更小，说 明 c 点酸电离出来的氢离子浓度更大，所以对于水的电离的抑制应该更强,水的电离程度应该是 c 点更小,选项 C 错误;-r可以认为是 R的水

3、解平衡常数的倒数，水解平衡常数只与温度有关，所以选项 D 正 确。2.常温,某二元弱酸 H2A 溶液中离子浓度与 pH 的关系如图所示y 为 lg -或 lg 。下列说法错误的是()A.- 曲线 b 为 lg与 pH 的变化关系B. 该温度下,H2A 的 Ka2约为 10-4D.若升高温度，则图中曲线 a、b 上移解析：因为 HA 的第一步电离:H2A _HA+H,Kai -,随着反应的进 行,HA-物质的量增多，某一时刻当 HA 的物质的量大于 HA,其 lg 数值先大于 0,根据图像知 b 的图像数值先大于 0,故 A 正确;当 pH=4 时,a、b 两线相交，所以 lg-和 lg相等，即

4、一-=,故 c(HA-)二c(A2-)。H2A 的第一步电离：HAHA+H,第二步电离：HA-C.若在上图中作 lgpH 关系图，得到的曲线会与曲线 b 平行A+H,Ka2二-,所以 Ka2=c(H+)=10-4,故 B 正确；由 AT+HAHA+OH =。因为曲线 b 为 lg 与 pH 的变化关系，和电离常数成正比，根 据分析若在题图中作 lg pH 关系图与A的水解常数有关系，且A的水解平衡常数K=,所以得到的曲线不会与曲线 b 平行,故 C 错误；因为电离是吸热反应，若升高温度，则图中曲线 a、b 上移,D 正确。_253.某二元弱碱 B(OH(Ki=5.9X10、K2=6.4X10

5、)。向 10mL 稀 B(OH 溶液中滴加等浓度盐酸，B(OH)2、B(OHj、的浓度分数5随溶液pOHpOH=-lgc(OH)变化的关系如图，以下说法正确的是()A. 交点 a 处对应加入的盐酸的体积为 5 mLB. 当加入的盐酸的体积为 10 mL 时存在_ + + _2+c(Cl )cB(OH) c(H )c(OH )c(B )C. 交点 b 处 c(OH)=6.4X10-5mol L-1D. 当加入的盐酸的体积为 15 mL 时存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(B2+)+CB(OH)+c(H+)知A的水解平衡常数 K=,Kv=c(OH) c(H+),所以 K=解析：图中曲线为 B(

6、OH,为 B(OH)+,为氏+;交点 a 处对应加入 的盐酸的体积为 5 mL 时,反应后为等浓度的 B(OH)CI 和 B(OH时混合 液，由于两种溶质水解、电离能力不同，所以 B(0H)2、B(OH)+浓度分数S不相等,A 错误；当加入的盐酸的体积为 10 mL 时,溶液为 B(OH)CI, 溶液显酸性，根据 B(OH)2的 Ki=5.9X10-2、K2=6.4X10-5可知,c(CI-)CB(OH)+C(H+)C(B2+)C(OH-),B错误；交点 b 处时,CB(OH)+=C(B2+),根据 B(OH)J+OHC(OH-)二K2=6.4X10-5(mol L-1),C 正确；当加入的盐

7、酸的体积 为15 mL 时,生成等体积等浓度 B(OH)CI 和 BCI2的混合液，存在电荷守 恒为C(CI-)+C(OH-)=2C(B2+)+CB(OH)+C(H+),D 错误。4.下列关于 pH=3的 CHCO0 溶液的叙述正确的是()A. 溶液中 H2O 电离出的 c(OH)=1.OX10-3mol L-1B. 加入少量 CHCOON 固体后，溶液 pH 升高C. 加 0.1 mol L-1CH3COON 溶液使 pH7,则 c(CHsCOO=c(Na+)D. 与等体积 pH=11 的 NaOH 溶液混合,所得溶液呈中性解析：酸抑制水的电离，pH=3 的 CHICO OH 溶液,酸提供的

8、C(H+)=10-3moI L-1,水电离产生C(H+)=C(OH-)=10-11moI L-1,A 错误;CHCOOH溶液存在电离平衡：CHCOOH CHCOGH,加入少量 CHCOON 固体后，增大了 c(CH3CO0,平衡左移,C(H+)减小,溶液pH升高,B正确;根据电 荷守恒:C(H+)+ c(Na+)二c(CH3CO0+C(OH-),溶液 pH7,c(H+)c(OH-), 所以c(CHBCO0C(CH3C0OC(0H-)C(H+)-1解析:NH3 HO 为弱电解质，不能完全电离，故 0.1 mol L 氨水的 pHC(CH3COO,C项错误；0.1 mol L-1醋酸溶液与 0.1

9、 mol L-1NaOH 溶液等体积混合后，恰好 完全反应生成 CHCOONa,CCOON 溶液中 CHCOC 水解,使溶液显碱性，故溶液中离子浓度的大小顺序为 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),D 项正确。6.(2019 湖北武汉模拟)查阅资料表明，NaOH 是一种强电解质，为证 明醋酸是一种弱酸 , 盐酸是一种强酸 , 下列实验方案切实可行的是( )1用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 mol L 的稀醋酸和稀盐酸 , 用 pH 计分别测其 pH2用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制pH 为 5 的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释 1 000 倍,再用 pH

10、计比较其变化3用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为0.01 mol L-1的醋酸钠和氯化钠溶液，用 pH 试纸测定溶液的 pH4用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为0.01 mol L-1的稀醋酸和稀盐酸 , 然后测定溶液的导电性A. B. C. D. 仅解析：方案配制得到一定浓度(0.01 mol L-1)的溶液后，用 pH 计测 定溶液的 pH,如果测定的 pH=2 证明是强酸，若 pH2 是弱酸，该方案可 行;方案存在的问题：一是难配制指定 pH 的醋酸溶液，二是如果能 配制得到pH 为 5 的醋酸溶液，再稀释 1 000 倍时,醋酸溶液的 pH 肯定 是小于 7 而大于 5,盐酸

11、pH 接近 7,据此难以确定盐酸是强酸，醋酸是 弱酸，该方案不可行；方案能测定盐溶液的 pH,在已知 NaOH 是种 强电解质的前提下，通过测定醋酸钠、氯化钠溶液的 pH 能确定盐酸是 强酸,醋酸是弱酸，该方案可行；方案只能证明盐酸酸性比醋酸强 不能证明盐酸是强酸，该方案不可行。7.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ浓度 /(mol L-1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ka3Ka4Ka5A.在相同温度,从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且 KaiKa2Ka3=0.01B. 室温时,若在

12、NaZ 溶液中加水，则变小,若加少量盐酸，则 一变大C. 含等物质的量的 NaX NaY 和 NaZ 的混合溶液:c(Z-)c(Y-)Ka4K3解析:电离常数只与温度有关，温度相同,Ka1=K.2=Ka3,A 项错误;依据Z+HO - HZ+01可知，是 Z 水解平衡常数的倒数，其只随温度 的变化而变化,B 项错误;依据“越弱越水解”可知,NaX 的水解程度最 大,c(X-)最小,C 项错误;相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小 结合表中数据判断，当 HX 的浓度为 1 mol L-1时,HX 的电离度小于 0.1, 故三种酸的酸性强弱顺序为 HZH YHX,项正确。8.室温下，向 10 m

13、L pH=3 的 CHCOO 溶液中加入下列物质，对所得溶 液的分析正确的是()加入的物质对所得溶液的分析A90 mL H2O由水电离出的 c(H+)=10-10mol L-1B0.1 mol CHaCOON 固体c(OH)比原 CHCOO 溶液中的大C10 mL pH=1 的 H2SO 溶液CHCOO 的电离程度不变D 10 mL pH=11 的 NaOH 溶液c(Na+)二c(CHaCOOc(OH-)二c(H+)解析：向 10 mL pH=3 的 CHCOO 溶液中加入 90 mL H2O,醋酸的电离平衡正向移动 c(H+)10-4mol L-1,故由水电离出的 c(H+)c(Na+)c(

14、H+)c(OH-),选项 D 错误9.常温下，浓度均为 0.10 mol L-1、体积均为 Vo的 HA 和 HB 溶液，分 别加水稀释至体积为 V,pH 随 lg 的变化如图所示，下列叙述正确的是A. 该温度下 HB 的电离平衡常数约等于 1.11X10-5B. 当 lg =3 时,若两溶液同时升高温度，则一减小C. 相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液的 pHD. 溶液中水的电离程度：a=cb解析：稀释 100 倍时 HB 的浓度变为 0.001 mol L-1,而根据图像可知，此时溶液中 c(H+)为 10-4mol L-1,即发生电离的 HB 是 10-4mol L-1

15、, 该温度下 HB 的电离平衡常数 K -=1.11 X 10-5,A 正确；当 lg =3 时,HA 溶液的 pH=4,HB 溶液的 pH4,HA 是强酸,HB 是弱酸，升高温度,对 c(A-)无影响,而 HB 溶液中存在电离平衡，升高温度，电 离正向移动,c(B-)增大，增大,B 错误;HA 为强酸,HB 为弱酸,NaB 溶 液显碱性,NaA溶液显中性，相同条件下 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液 的 pH,C 错误；酸电离出的 c(H+)越大，对水电离的抑制程度越大，根据 图像可知,溶液中水的电离程度:a=cabD. b 点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CfCOO+ c(C

16、H3COOH)解析:醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导 电能力强,所以曲线代表醋酸、曲线代表盐酸，故 A 错误；氢氧化 钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故 B 错 误;a 点表示醋酸钠溶液、c 点表示氯化钠溶液、b 点表示氢氧化钠与 醋酸钠的混合液，b 点水电离受到氢氧化钠的抑制，a 点水电离受到醋 酸钠的促进,c 点氯化钠对水电离无影响，所以 a、 b、 c 三点溶液中水 的电离程度:acb,故 C 错误;b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的 混合液，根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO；根据物料守 恒 c(Na+

17、)=2c(CH3COO+2c(CH3COOH)所以c(OH)二c(H+)+c(CH3COO+2c(CH3COOH)故c(OH)c(H+)+c(CH3COO+c(CH3COOH)，正确。11.25C时,0.1 mol L-1HA 溶液中一7=108,0.01 mol L-1BOH 溶液pH=12请回答下列问题：(1) 0.1 mol L-1HA 溶液 pH=_,HA 的电离常数 Ka为_,BOH 是_ (填“强电解质”或“弱电解质”)。(2) 在加水稀释 HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是 _(填字母)。A.B.C.c(H+)与 c(OH)的乘积 D.c(OH-)在体积相等、pH 相等的

18、HA 溶液与 HCI 溶液中加入足量 Zn,HA 溶 液中产生的气体比 HCI 溶液中产生的气体_(填“多” “少”或“相等”)。(4) pH 相等的 BOH 溶液与 BA 溶液，分别加热到相同的温度后 BOH 溶液的 pH_ (填“ ”“二”或“ ”)BA 溶液的 pH(5) 已知碳酸的 Ka1=4.3x10-7,Ka2=5.6x10-11,向等浓度的 N&CO 和 NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与 H+作用的粒子依次为_。解析: 由题意知，25C时,0.1 mol L-1的 HA 溶液中一-=108,结合K=c(H+) c(OH)=1x10-14,可得 c(H+)=1x10-3mol L-1,所以 pH=3 HA 的电离常数 Ka二= -=105。0.01 mol L-1BOH 溶液2 1pH=12,c(OH)=1x10-mol L-,所以 BOH 是强电解质。(2)稀释过程 中,温度不变,Ka=一不变,c(A-)减小,所以增大,A 项不符合题意;稀释过程中 Ka=- 不变,c(H+)减小，增大,因此减小,B项符合题意；由于温度不变，故KW=C(H+) c(OH)不变,C 项不符合题意;KW=c(H+) c(OH)不变,c(H+)减小，所以 c(OH)增大,D 项不符合题 意。由知 HA 是弱电解质，体积、pH 均相等的 HA 与 HCl 溶液