高考化学一轮复习 1.1 物质的量 气体摩尔体积课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件

1、必考部分必考部分第一单元化学计量在第一单元化学计量在 实验中的应用实验中的应用第第1 1节物质的量气体摩尔体积节物质的量气体摩尔体积-4-5-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考点一物质的量及阿伏加德罗常数 (1)1.2041024个氯化氢分子的物质的量为2 mol,质量为73 g。 (2)0.3 mol NH3分子中所含分子数为1.8061023、质子数为1.8061024,与5.4 g H2O分子中所含质子数相等。(3)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3的物质的量为0.2 mol,所含 的物质的量为0.6 mol。 (4)1.2041024个M分子质量为88 g,则M的摩尔

2、质量为44 gmol-1。 (5)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为106 gmol-1。 -6-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组-7-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组易错辨析易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)2 mol H2O、8 mol CH键、1 mol氢( )(2)阿伏加德罗常数就是6.021023 mol-1( )(3)水的摩尔质量为18 g( )(4)1 mol氢气的质量为18 gmol-1( )(5)CO2的相对分子质量为44( )-8-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角

3、度一结合气体摩尔体积考查阿伏加德罗常数例例1判断正误,正确的画“”,错误的画“”。A.(2013广东理综)标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子( )B.(2012海南化学)标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA( )C.(2011江苏化学)标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA( )D.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子( )E.常温常压下,44 g CO2中含有NA个CO2分子( )F.标准状况下,46 g乙醇的分子数为NA( )G.在标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中含有的原子总数为0.5N

4、A( ) 解析 解析关闭A、B、C选项中,盐酸、CCl4、己烷在标准状况下均不是气体,错误;D选项,不是标准状况下,错误;E、F选项,由质量求气体的物质的量,与物质的状态无关,正确;G选项,标准状况下5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子总数为NA,错误。-9-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导解有关气体摩尔体积的题目时,注意三个方面:(1)条件是否是标准状况。(2)标准状况下,该物质是否是气体,标准状况下不是气体的而又容易判断错的物质有:SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。(3)如果给出物质的质量,与处于何种条件无关,如常温常压下32 g O2的原子数

5、目是2NA,注意不要形成思维定式,看到“常温常压”就排除该选项。-10-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度二结合物质的量或质量考查阿伏加德罗常数例例2判断正误,正确的画“”,错误的画“”。A.(2012全国)分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA( )B.(2012全国)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( )C.(2012全国)常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA( )D.(2013江苏化学)常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA( )E.48 g O2和48 g O

6、3含有的原子数分别为2NA和3NA( ) 解析 解析关闭-11-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度三结合氧化还原反应考查阿伏加德罗常数例例3判断正误,正确的画“”,错误的画“”。A.(2013广东理综)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子( )B.(2013江苏化学)标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA( )C.(2012全国)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA( )D.(2011大纲全国)1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子( ) 解析 解析关闭

7、Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,Na在上述两个反应过程中化合价均升高1,所以1 mol Na参加反应转移1 mol电子,A选项错误、D选项正确;B项,标准状况下,6.72 L NO2物质的量为0.3 mol,与水反应转移电子数应为0.2NA;C选项不是标准状况下,错误;-12-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组F.(2011海南化学)1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA ( )G.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )H.向FeI2溶液中通入氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子数为NA( )E.(2011广东理综)1 mol

8、Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子( ) 解析 解析关闭E、F选项,Fe2+、Cl2少,应该用Fe2+、Cl2计算,分别转移1 mol、2 mol电子,错误;G选项,由氯气与水或碱反应可知错误;H选项,I-的还原性强于Fe2+,所以转移电子的物质的量大于1 mol,错误;I选项,转移的电子数为5NA,错误。-13-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组互动探究互动探究判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)把F项中“1 mol Cl2与足量的铁”改为“1 mol铁与足量的Cl2”( )(2)把G项改为:1 mol Cl2与过量Na完全反应转移电子数一定为2NA( )(3)把

9、H项中“1 mol Fe2+被氧化”改为“1 mol I-被氧化”( )-14-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导氧化还原反应中转移电子数目的判断,突破“陷阱”的关键是:(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2与Fe、Cu等反应,Cl2只作氧化剂,而Cl2与水、碱反应,Cl2既作氧化剂又作还原剂。H2O2在MnO2作催化剂分解时既作氧化剂,又作还原剂。而H2O2与Fe2+反应只作氧化剂,与高锰酸钾溶液反应只作还原剂。(2)注意变价金属,所表现的化合价不同。如铁与稀硝酸反应,Fe不足,生成Fe3+;Fe过量,生成Fe2+。Fe与氯气反应生成FeCl3,与S反

10、应生成FeS;Cu与氯气反应生成CuCl2,与S反应生成Cu2S。(3)注意氧化还原反应的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2首先氧化I-,再氧化Fe2+,注意氧化剂及还原剂的量。-15-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度四结合物质结构考查阿伏加德罗常数例例4判断正误,正确的画“”,错误的画“”。A.(2014大纲全国)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA( )B.(2013广东理综)常温常压下,8 g O2含有4NA个电子( )C.(2013全国)12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA( )D.(2013全国)1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子

11、数均为9NA( )E.(2013江苏化学)78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA( )F.(2011江苏化学)1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NA( ) 解析 解析关闭-16-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组G.(2011大纲全国)18 g H2O中含的质子数为10NA ( )H.(2011海南化学)1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA( )I.(2011全国)1 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子( )J.(2011全国)1 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023( )K.常温常压下,22.4 L乙烯中CH键数为4NA( )L.常

12、温下,在18 g 18O2中含有NA个氧原子( )M.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子( ) 解析 解析关闭G选项,1个H2O分子中含有10个质子,正确;H选项,1个Al3+含有10个电子,错误;I选项,NaCl是离子化合物,无小分子,错误;K选项,不是标准状况,错误;L选项,18 g 18O2的物质的量为0.5 mol,正确;M选项,空气中含有CO2、水蒸气等气体化合物,错误。-17-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导做此类题时,要注意以下物质:(1)单原子分子如He、Ne、Ar,双原子分子如F2、Cl2、N2、O2等,多原子分子如C60、O3等。(2)离子

13、化合物如NaCl、Na2O2无分子,共价化合物如HCl、H2O2无离子。(3)特殊物质如Na2O2、H2O2、18O2、D2O、金刚石、石墨等。-18-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度五结合化学方程式计算考查阿伏加德罗常数例例5判断正误,正确的画“”,错误的画“”。A.(2014大纲全国)丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA( )B.(2012四川理综)50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA( )C.(2012海南化学)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数

14、为NA( )D.(2011全国)电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠( )E.2 mol SO2和1 mol O2混合,在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA( )F.1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子( ) 解析 解析关闭-19-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度六结合电离、水解考查阿伏加德罗常数例例6判断正误,正确的画“”,错误的画“”。A.(2014大纲全国)2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA( )B.(2013全国)25 时pH=13的NaOH溶液

15、中含有OH-的数目为0.1NA( )C.(2013全国)1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA( )D.(2013江苏化学)1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA( )E.(2013广东理综)1 L 0.1 molL-1的氨水中有NA个 ( ) 解析 解析关闭-20-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组F.(2012广东理综)1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个 ( )G.(2011广东理综)1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA个OH-( )H.(2011海南化学)25 ,10 L pH

16、=1的H2SO4溶液中含有的H+数为2NA( )I.(2011海南化学)25 ,10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数为NA( )J.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+( )K.在1 L 0.1 molL-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA( )L.常温下,1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA( )M.1 molL-1 NaCl溶液含有NA个Na+( ) 解析 解析关闭-21-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导突破此类题的关键点在于审题:(1)是否存在化学平衡,如盐类的水解、弱电解质的电离

17、、可逆反应等。(2)是否指明了溶液的体积。-22-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组1.(2015全国)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA 答案解析解析关闭 答案解析关闭-23-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组 答案解析解析关闭 答案解析关闭-24-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组3.(2015

18、广东理综改编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C.标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子 答案解析解析关闭23 g Na为1 mol,与水反应生成0.5 mol H2,即0.5NA个H2分子,A项错误;Cu与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,B项错误;标准状况下,22.4 L的混合气体为1 mol,其中含有的原子数为2NA,C项错误;Fe3O4可以看作FeO和Fe2O3以1 1混合,

19、所以1 mol Fe3O4可看作含有1 mol Fe2+和2 mol Fe3+,Fe元素的化合价升高,失去的电子数为NA2+2NA3=8NA,D项正确。 答案解析关闭D-25-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组4.(2015四川理综改编)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()B.常温常压下,4.4 g乙醛所含CH键数目为0.3NAC.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA 答案解析解析关闭 答案解析关闭-26-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组5.(2014广

20、东理综改编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 mol甲苯含有6NA 个CH键B.18 g H2O含有10NA 个质子C.标准状况下,22.4 L氨水含有NA 个NH3分子D.56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA 个SO2分子 答案解析解析关闭甲苯的分子式为C7H8,所以1 mol甲苯中应该含有8NA个CH键,A项错误;1个水分子含有10个质子,18 g H2O对应的物质的量为1 mol,含10NA个质子,B项正确;氨水是NH3的水溶液,标准状况下,无法计算氨水中氨气的物质的量,C项错误;铁片在浓硫酸中钝化,不可能有1 mol SO2分子生成,D项错误。 答案解析关闭B-2

21、7-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组6.(2014江苏化学)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA 答案解析解析关闭 答案解析关闭-28-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组7.(2014四川理综)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N

22、AB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA 答案解析解析关闭 答案解析关闭-29-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考点二气体摩尔体积及阿伏加德罗定律导学诱思导学诱思(1)在标准状况下,6 g H2的体积是67.2 L;(2)在标准状况下,11.2 L NH3的物质的量为0.5 mol;(3)在标准状况下,44.8 L气体M的质量为88 g,则M的摩尔质量为44 gmol-1。 -30-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组落实基础落实基础1.气体摩尔体积(1)意义:

23、1 mol气体所占的体积。(2)计算: (V表示气体的总体积、Vm表示气体摩尔体积)(3)使用Vm=22.4 Lmol-1时,一定要注意以下几个方面:一个条件:标准状况下。一个对象:只限于气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。两个数据:“1 mol”、约“22.4 L”。-31-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组2.阿伏加德罗定律(1)在同温同压下,同体积的任何气体含有相同数目的分子。即:T1=T2,p1=p2,V1=V2N1=N2。(2)阿伏加德罗定律的推论。-32-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组易错辨析易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)当1 mol气体的体积

24、是22.4 L时,一定是标准状况下( )(2)标准状况下,氢气的摩尔体积为22.4 L( )(3)标准状况下,1 mol N2和O2的混合气体为22.4 L( )(4)标准状况下,1 mol水的体积为22.4 L()-33-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度一以“物质的量”为中心的计算例例1设NA为阿伏加德罗常数的值,如果a g某气态双原子分子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是() 答案解析解析关闭 答案解析关闭-34-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导微粒的个数、物质的质量、气体的体积通过物质的量联系在一起,做题时要有“求什么先求摩,见什

25、么就化摩”的思想,在运算中看到个数就想到阿伏加德罗常数、看到质量就想到摩尔质量、看到气体体积就想到气体摩尔体积,如下图所示。-35-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度二阿伏加德罗定律及推论例例2下列说法中正确的是()A.22.4 L二氧化碳的质量一定大于22.4 L一氧化碳的质量B.同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同C.等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等D.等质量的CH4、H2、HCl、SO2,在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是 答案解析解析关闭 答案解析关闭-36-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导方法指导(1)“三同定一同”,只要温度

26、、压强、气体体积、分子数四项中有三项相同,则第四项也相同。(2)求气体的摩尔质量M的常用方法:根据标准状况下气体的密度():M=Vm=22.4 gmol-1;根据气体的相对密度(D=1/2):M1/M2=D;根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m/n;根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NAm/N;对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。-37-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组1.(2013大纲全国)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正

27、确的是()A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等 答案解析解析关闭 答案解析关闭-38-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组2.(2014江苏化学)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为。 答案解析解析关闭 答案解析关闭-39-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组3.(2013全国)取干燥后的滤饼ZnCO3xZn(OH)2 11.2 g,煅烧后可得到产品(ZnO) 8.1 g,则x等于。 答案解析解析关闭 答案解析关

28、闭-40-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组4.(2013全国)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用由4.0 g正丁醇最后得到2.0 g正丁醛,本实验中,正丁醛的产率为%。 答案解析解析关闭 答案解析关闭-41-物质的量在化学方程式计算中的应用物质的量在化学方程式计算中的应用随着考试改革的进行,计算题所占比重越来越小,特别是带有一定的解题技巧的计算题,但计算及有关解题技巧仍然是考试大纲要求的重要内容,所以近几年每年都有比较简单且要过程的计算题。(1)化学方程式在量方面的含义。物质的分子个数之比 1 3 2物质的量之比 1 3 2气体体积之比 1 3 2物质的质量之比 28 6 34-42-

29、(2)一般步骤。根据题意写出并配平化学方程式。依据题中所给信息及化学方程式判断哪种物质过量,用完全反应的物质求解。选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据,把已知的和需要求解的量用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示分别写在化学方程式对应化学式的下面。列比例式,求未知量。-43-例例0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。请回答下列问题:(1)试确定200 时固体物质的化学式(要求写出推断过程)。(2)若在0.1 molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是

30、 molL-1。 答案解析解析关闭 答案解析关闭-44-对点训练对点训练1.月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1 kg 3He,同时可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg。 答案解析解析关闭 答案解析关闭-45-2.PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即 100%)的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO,列式计算x值和mn值。 答案解析解析关闭 答案解析关闭-46-3.某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452 kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳

31、44.8103 L(标准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠504 kg。通过计算确定该晶体的化学式。 答案解析解析关闭 答案解析关闭-47-2134675考点一物质的量及阿伏加德罗常数1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NAB.标准状况下,由H2O2制得2.24 L O2转移的电子数目为0.4NAC.标准状况下,2.24 L NO2与水反应生成 的数目为0.1NAD.常温常压下,8 g O3含有4NA个电子 答案解析解析关闭 答案解析关闭-48-21346752.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A.标准状况下,11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5NAB.6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1NAC.64 g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2NAD.1 mol Cl-含有的核外电子总数为8NA 答案解析解析关闭A选项,标准状况下,11.2 L H2O的物质的量大于1 mol,正确;B选项,