2017-2018学年高中化学课时跟踪检测(二)元素周期表及其应用苏教版必修2

1、课时跟踪检测（二）元素周期表及其应用1 下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A.同一主族元素的原子序数的差不可能为 10B.同周期第nA族与第川A族元素的原子序数差值一定是1C. 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D.过渡元素全部是金属元素解析：选 D A 项，同一主族元素的原子序数差可能为10,如 H 元素与 Na 元素，错误；B 项，短周期第nA族与第川A族相邻，若为长周期原子序数差不一定是1，如第 4 周期，相Cr差 11,错误；C 项，在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金兀素，错误；D 项，过渡兀素全部是金属兀素，正确。2.下列兀素中，非金属性最强的是( )A. FB. C

2、lC. BrD. I解析：选 A 同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，故选Ao3.某元素的离子带2 个单位正电荷，它的核外电子排布为I n、置是（)A. 第 2 周期零族B.第 3 周期nA族C.第 2 周期WA族D.第 3 周期川A族解析：选 B 由题意知，该元素原子的核外电子排布为，所以该元素在周期表中第3 周期nA族，故 B 正确。4下列性质递变规律错误的是（）A. 金属性：K Na LiB. 氧化性：F2 Cl2 B2C. 还原性：I B 厂CD. 酸性：HCIO H2SQ H3PQ解析：选 D D 项，HCIQ 为弱酸，而 HbSQ 为强酸，故 D 错。5.元素的原子结构决定其性质和

3、周期表中的位置。下列说法正确的是（）A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价A级一基础全面2B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. P、S、CI 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强3D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：选 C O 无最高正价，F 和稀有气体元素没有正价，A 错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B 错误；P、S、Cl 的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(HsPQ、H2SQ、HCIQ)的酸性均依次增强，C 正确；过渡元素是第 3 纵行到第12 纵行的元素，包括了七个副族与第忸

4、族，D 错误。碱性：NaOKMg(OH)2vAl(OH) 3解析：选 D 由于金属性：Na Mg Al，故碱性：NaQH Mg(OH)a Al(QH) 3, A 错误；IA族中的氢元素为非金属元素，B 错误；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，错误。7.短周期元素 A B C 的位置如图所示，已知 B、C 两元素所在族序数之和是A 元素所在族序数的二倍，B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍,解析：选 C 设空格处元素为 X,其原子序数为x,则据题意知 A、B、C 原子序数的关 系：(X 1) + (x+1) = (x 8)X4,解得x= 16，所以 A、B、C 分

5、别为氧、磷、氯。6.F 列说法正确的是(A.B.IA、nA族元素都是金属元素C.非金属性：F Cl Br I，则酸性 HF HCl HBr HID. 氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价AB则AB、C 依次是(C. OP、Cl|X.YD丄A. 若 ZB. 若 X、C. 若 X、D. 若 X、解析：选Y 的两倍，则 X 为碳元素Z 的单质常温下都是气体，则Y 为氧元素Z 都是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性Z 的原子序数之和等于 25,则它们都是非金属元素若 Z 的核电荷数是 Y 的两倍，Z 是硫兀素，Y 是氧兀素，X 是氮兀素，A 错误；常温下 Q、F2、Cl2 都是气体，故 Y

6、是氟，B 错误；如果 X、Y、Z 分别为 Q F、Cl , O 的 氢化物 H2O 显中性，C 错误；设 X、Y、Z 的原子序数为y 1、y、y+ 8，则(y 1) +y+ (y+ 8) = 25,则y= 6，故三者分别为 B、C Si , D 正确。A. Be Na、Al B . C、Al、Px,D4r*8.短周期主族元素X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是59下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10 种元素，回答下列问题。周期族IAnA川AIVAVAWAWA02NOFNe3NaMgAlSiSCl 非金属性最强的元素是 _ ；(2)_Ne 原子结构示意图为；N 和

7、0 中，原子半径较小的是 _(4) H 2S 和 HCI 中，热稳定性较强的是 _；(5) MgO 和 AI203 中，属于两性氧化物的是 _ ；(6) 元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 _(填化学式)。解析：(1)同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，同主族从上到下非金属性减(+10) )2S弱，因此非金属性最强的是F; (2)Ne 是 10 号元素，其原子结构示意图为；(3)同周期原子半径随着原子序数的递增而减小，N 和 O 中，半径较小的是 O; (4)非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，根据(1)的分析，非金属性 CIS,即 HCI 比 H2S 稳定；(5)属于两性氧

8、 化物的是AI2Q, MgC 是碱性氧化物；(6)金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越 强，根据同周期从左向右金属性减弱，Na 的金属性最强，即碱性最强的是 NaOH(+10) )28答案：(1)F(或氟)(2)(3)O (4)HCI(5)AI 2Q (6)NaOH10.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍。XYZW(2) 这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 _(写化学式)。(3) X 和 W 最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 _ (写化学式)。(4) Y 的最高价氧化物的化学式为 _。解析：由于第 1 周期只有

9、2 种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定 Z 只能是第 3 周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有 2+ 8+x= 3x,解得x= 5,即 Z 为磷元素, 据此可以判请回答下列问题：(1)元素 Z 位于周期表中第_周期_ 族。6断出 W 是硫、Y 是氮、X 是碳。(1)磷位于元素周期表的第 3 周期VA族。7（2）NH3 的水溶液碱性最强。C 和 S 最高价氧化物对应水化物分别为H2CG 和 H2SQ, H2SQ 酸性较强。（4）氮元素最高正价为+ 5 价，最高价氧化物为 N2Qfeo答案：(1)3VA(2)NH3(3)H2SQ (4)N2Q58B级深化提能1 如图所示，元素周期表中

10、的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是（1TAIVAVAVIAVIA第2周期B第 3 周期 A1isi笫 V 周期Ge:As第 5 周期Sb:Te第 6 周期PoAlA.B.C.D.虚线左下方的元素均为非金属元素紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素可在虚线附近寻找半导体材料（如 Ge Si 等）在虚线的右上方，可寻找耐高温材料解析：选 C A 项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B 项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属，错误；C 项，元素周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料

11、（如 GeSi 等），正确；D 项，在过渡元素中可寻找耐高温材料，错误。2.下列排列顺序错误的是（）A. 原子半径：Q H2SAC. 酸性：H3PQVHbSQD. 碱性：Al（QH） 3f解析：选 B Q 与 S 同主族，但 S 原子的电子层数多，所以半径比Q 原子大，故选项 A*弋乙/头丄从左到右，金故选项 C、D 均正确。3.现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元 素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）A. 原子序数为 34B.最高价氧化物的化学式为SeQC. 非金属性比 S 强9D.气态氢化物化学式为 H2Se解析：选 C A 项，硒元素与氧元

12、素同主族，原子最外层有6 个电子，原子核外有 4 个电子层，则其原子序数是 8+ 8+ 18= 34,正确；B 项，Se 最外层有 6 个电子，最高正化合 价为+ 6 价，最高价氧化物的化学式为 SeO,正确；C 项，同一主族的元素，自上而下，元 素的非金属性减弱，所以 Se比 S 的非金属性弱，错误；D 项，Se 的负化合价为一 2 价，其气态氢化物化学式为 H2Se,正确。4.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()1原子半径：Z Y X2气态氢化物的稳定性： R W3WX和水反应形成的化合物是碱4Y和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应A.B.C.D.解

13、析：选 D 由图表中各元素的化合价及原子序数由左到右依次增大等信息，可以判断X 为 0, Y 为 Na, Z 为 Al , W 为 S, R 为 Cl。原子半径为 Na Al 0,错误；Cl 元素的非金 属性强于 S元素，则 HCI 的稳定性强于 HbS,正确；SO 与水发生反应生成 H2SQ, H2SQ 为 酸类化合物，错误；Na、AI 元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaQH AI(QH) 3, AI(QH)3为两性氢氧化物，能与 NaQH 反应，正确。5.X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示。若这三种元素的原子序数之和为 32,则 Y 元素是()XZYB.氧C.硫解析：

14、选 C 据题意可知 X、Z 为第 2 周期元素，Y 为第 3 周期元素，设 Y 原子序数为y。 则 X、Z 的原子序数分别为y 9,y- 7,故y+ (y-9) + (y 7) = 32 ,y= 16,即 Y 为硫元素。6.锗(Ge)是第 4周期WA族元素， 处于周期表中金属区与非金属区的交界线上， 下列 叙A.碳D.氯化合W10述正确的是()A.锗是一种金属性很强的元素11B. 锗的单质具有半导体的性能C. 锗化氢（GeH）稳定性很强D. 锗酸（H4GeO）是难溶于水的强酸解析：选 B 依据同主族元素性质递变规律可知，气态氢化物稳定性：CHSiH4GeH，而已知硅烷（SiH 4）不稳定，故

15、GeH 稳定性很弱；最高价氧化物的水化物酸性：HCOHSiO4HGeO,故 HGeO 为难溶于水的弱酸。 因为锗处于元素周期表中金属区与非金属 区的交界线上，所以锗单质应具有半导体的性能。7.（全国甲卷）a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1个电子，b2和 c+离子的电子层结构相同，d 和 b 同族。下列叙述错误的是（）A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c 的原子半径是这些元素中最大的D. d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选 A 由题中所给的信息可知，a 为 H, b 为 O, c 为 Na,

16、 d 为 S。A 项中，H 与Na 可以形成化合物 NaH H 的化合价为1; B 项中，O 与其他三种元素可以形成 HO HQ、NaO N&Q、SQ、SQ 等二元化合物；C 项中，四种元素原子半径大小顺序为Na S O H; D项中，H 与 S 形成化合物 HbS,其水溶液呈弱酸性。& X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 位于同一周期。X 原子的 最外层电子数是其电子层数的3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是（ ）z1元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYXA.B.C.D.解析：选 D 由“X原子的最外层电子数是其电子层

17、数的3 倍”知，X 为氧元素，又 X、Y 为同一主族的短周期元素，则Y 为硫元素；又由 Y、Z 同周期，Z 原子的核外电子数比 Y原子少 1 , Z 为磷元素。由元素周期律知，3 种元素的非金属性强弱为 0SP 原子半径的大小为 PSQ 气态氢化物的稳定性为 HOHSPH,硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为HSQ。R129.短周期元素 Q R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中, 所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题:(1) T 的原子结构示意图为。(2) 元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q_ W 填“强于”或“弱于”)。(3) W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液

18、共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 _。(4) 原子序数比 R 多 1 的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L 的甲气体与 0.5L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成 R 的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是。解析：根据 T 在元素周期表中的相对位置及T 所处的周期序数与主族序数相等，判断T是 Al，Q 是 C, R 是 N, W 是 S;然后根据周期表中元素性质的变化规律和题给信息就可解决 问题。其中(5)相对分子质量最小的氮的氧化物是N0,2 L 的 N