水平考试专题复习(3金属及其化合物)

1、2009学年学业水平考试专题复习(3)金属及其化合物【考纲要求】：常见金属元素(如 Na、Al、Fe、Cu等)(1) 了解常见金属的活动顺序。(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用(3) 了解合金的概念及其重要应用。_iNagOsI一、钠、铝及其化合物间的转化关系邛层口I压口 HeOoir2Na+O2=A =Na2O24Na+O2=2Na2O2Na2O+O2= 2Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H 24A1+3O 2=2Al 2O32A1+6H +=2Al

2、 3+3H 2Al 2O3+6H +=2Al 3+3H2。2A1+2OH +2H2O=2AlO 2 +3H2AI2O3+2OH +H2O=2AlO 2 +2H2O二、重要的金属化合物AI2O3为一两，性氧化物，Al (OH) 3为两，性氢氧化物， 都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与 强碱反应生成盐和水。Al 2O3+6H + =2Al 3+3H 2OAI2O3+2OH +H2O=2AlO 2 +2H2OAl 3+3OH = Al(OH) 3Al(OH) 3+3H +=Al 3+3H 2OAl(OH) 3+OH =AlO 2 +2H2OAIO2 +H2O+H+ =Al(OH) 3一 一 一2

3、 Al(OH) 3 = = AI2O3+3H2ONa2CO3 和 NaHCO 3 比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚献变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚猷变浅红）热稳定性（固体）受热不分解2NaHCO 3=Na2CO3+CO2 +H2O与酸反应离子方程式H+ +CO 32 = HCO 3CO32 +2H+= CO 2 +H2OHCO 3 +H+= CO 2 +H2O与碱反应方程式Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3 +2NaOH2NaHCO 3+Ca(OH) 2=CaCO 3+Na2CO3+2H2O+NaOH=

4、 Na2CO3+H2O与H2O和CO 2的反应Na2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3不反应（不符合复分解反应条件）与盐反应Na2CO3+CaCl 2=CaCO 3 +2NaCl不反应（不符合复分解反应条件）主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酪、医药、火火器转化关系n双、加j部热、往碳酸钠饱和溶液里滴加盐酸与往盐酸里滴加饱和碳酸钠溶液的反应现象是否相同？解释其反应 原理H + +CO32 = HCO 3 +H2OHCO 3 +H+= CO 2 +H2OFeO-四一 Fe(OH)zFe(SCN)3 血红色IFe等还原剂0121等氧化剂FeO+2H +=Fe2+H 2OFe2+2OH =

5、 Fe (OH) 24Fe (OH) 2+O2+2H2O=4 Fe (OH) 32Fe (OH) 3=Fe2O3+3H 2O2Fe2+Cl 2= 2Fe3+2Cl2Fe3+Fe=3Fe2+Fe3+3SCN =Fe(SCN)3Fe3+3OH = Fe(OH) 3Fe2O3+6H +=2Fe 3+3H 2O三：合金：两种或两种以上的 金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛【课堂复习】例1、关于Na2O和Na2O2的叙述不正确的是（钠的氧化物）B.都是碱性氧化物（分类）D.都是强氧化剂（价态降）A.都是白色的

6、固体（颜色）C .都能和水反应形成强碱溶液（化性）（Na2O2淡黄色）（Na2O2过氧化物）(NazOz 1 -2)例2、称取两份铝粉，第一份加入 足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若 同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（铝的特性；物质的量之比）A. 1: 1B. 2: 3C. 3: 2D. 1: 62Al+6H +=2Al3+3H22Al+2OH +2H2O=2AlO 2 +3H2物质的量相同的气体在同温同压下体积相同；铝的质量比即物质的量之比若消耗酸、碱物质的量相同，则所消耗的 Al 粉、生成的H2 物质的量之比？（ 1： 3）例 3、用 等质量 的金属钠进行下列实验， 产

7、生氢气 最多 的是（钠的性质；铝的特性；等质量的金属钠即物质的量相等）A 将钠放入足量的稀盐酸中B 将钠放入足量的稀硫酸中C.将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中由于钠能与水剧烈反应， 所以物质的量相等的钠在溶液中反应生成物质的量相等的氢气。2Na+2H+=2Na+H22Na+2H2O=2NaOH+H 2Al3+3OH =Al（OH） 3 2Al+2OH +2H2O=2AlO 2 +3H2若将金属 Na 放入 CuSO4 溶液，会产生哪些现象？2Na+2H 2O=2NaOH+H 22NaOH+ CuSO 4= Cu （OH） 2 + Na2SO4Cu

8、（OH）2= CuO+H 20浮、游、熔、响、黑、绛沉例 4、下列说法中正确的是 （常见碳酸盐）A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水（溶解性）B. NaHCO3比Na2CO3加急定（稳定性）C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀盐+碱一一复分解反应D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生 CO2物质的量之比为 2： 1CO32 CO2HCO3 CO2（若往饱和Na2CO3溶液中通入CO2会有什么现象？）有沉淀析出 NaHCO3 （NaHCO3的溶解度比Na2CO3少）2NaHCO 3=a= Na2CO3+CO2 +H2ONa2CO3+Ca（

9、OH）2=CaCO3 +2NaOH2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3 +Na2CO3+2H2OCO32 +2H+= CO2 +H2OHCO 3 +H+= CO2 +H2O 只是耗酸量不同例5、可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的 实验操作是鉴别方法利用物质的特性A 分别 加热 这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 热稳定性盐+盐复分解反应B 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl 2 溶液C.分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸盐+酸复分解反应盐+碱复分解反应NH 3。 H 2O 弱碱加少许酸化的 KMnO 4 溶液A B Fe2 浅绿色，稀溶液无色；鉴

10、别Fe3 的试剂KSCNKMnO 4 溶液颜色干扰加少许氯水滴加少许KSCN 溶液C D Fe3 黄褐色，稀溶液无色；Fe3+3SCN =Fe(SCN)3 血红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水2NaHCO 3= = Na2CO3+CO2 +H2OCO2+ Ca(OH)2=CaCO3 +H2OCa2+CO32 = CaCO 3Ca2+2HCO 3 Ca2+(HCO3) 2 =Ca2+2HCO3CO32 +H+= HCO 3 +H2OHCO 3 +H += CO2 +H2ONaHCO 3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH

11、2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O例6、实验室需要使A1C13溶液中的A13+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A. NaOH溶液 B. Ba (OH) 2溶液C.盐酸D.氨水铝盐( Al 3离子)性质Al 3+ H +Al 3+3OH = Al(OH) 3 Al(OH) 3与强酸、强碱反应生成盐和水Al 3+3NH 3。 H2O= Al(OH) 3 +3NH 4+例 7、证明溶液中是否有Fe2 ，其 操作 正确的 顺序 是 鉴别Fe2例 8、在含有1molFeSO4 的溶液中投入一小块金属钠 ，反应完全后， 滤出沉淀 并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物

12、质是（钠、铁及其化合物的性质）A. FeB. FeOC. Fe （OH） 3 D. Fe2O3按题意的反应步骤一一（FeSO4溶液；灼烧沉淀），所得产物性质分析2Na+2H 2O=2NaOH+H 2Fe2+2OH = Fe （OH）24Fe （OH）2+O2+2H2O=4 Fe （OH）32Fe （OH）3= Fe2O3+3H2O例9、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2,向盛氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不正确A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无铁及其化合物的性质

13、（注意题中信息）2FeCl3 + Cu=2FeCl 2+ CuCl 22FeCl 3+Fe=3FeCl 2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu与氯化铁溶液的量相关： FeCl3完全反应 FeCl3量不足 FeCl3过量例10、纯铁的熔点为1535C,而高炉中炼铁时 生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200c左右就熔化了，这是因为：A.铁的纯度越高熔点越低C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低原子大小不一，移动困难（硬度增大）【课后作业】1 .下列各组中的两物质相互反应时，若应的产物也发生改变的是A. Na和 02 B. NaOH 和 CO2（合金一一结构影响性质）B.合金的熔点比其成分物质的熔点高D

14、.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应、原子间的作用力减弱（熔点降低）改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反 （碳、钠及其化合物的性质）C. Na2O2 和 CO2D,木炭（C）和 024Na+O2=2Na2O2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O2Na+O2=A=Na2O2NaOH+CO 2=NaHC0 3_ _ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO 3+O22C+O 2= =2COC+O2= =CO 22、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物不可能有的是（碱金属的特性）A 、 CuB、 Cu （OH） 2C、 H2D、 O2（见前） 浮、游、熔、响、黑、绛沉3、下列物质放置在空气 中

15、， 变质 的本质原因相同的是： （钠及其化合物的性质）A、 NaB、 NaOH4Na+O2=2Na2O2Na+ 2H2O=2NaOH+ H 22Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O 2空气O2、 CO2、 H2OC、 Na2SO3D 、 Na2O22NaOH +CO 2=Na2CO3+ H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO42 Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2从反应中找出共点或不同点反应物或生成物中有单质（氧化还原反应）4、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” 。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； FeCl3 溶液也能与铁反应

16、 2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液 的烧杯中同时加入铁粉和铜粉 ，反应结束后，烧杯底部可能出现的是A 有铜无铁B 有铁无铜C 有铁有铜D 无铁无铜（见前）5、 钠和水反应 时所产生的现象可以体现钠的下列性质的是： （所做实验的现象）A、钠的熔点低B、钠的硬度小 C、钠的密度小 D、钠有强的还原性熔成小圆球浮于液面产生气体（H 2）浮、游、熔、响、红6、关于合金性质 的说法中，正确的是 （常用的合金钢铁、铝合金）A 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度低B 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C.合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D.合金的化学性质一般与其

17、各成分金属的的化学性质不同7、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较 中，不正确的 （见前）A . 二者在水中的 溶解度 不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B . 二者 热稳定性 不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C. 二者都能 与盐酸反应 放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D . 二者在一定的条件下可以 相互转化H+CO32 = HCO3 +H2OH+HCO3 = CO2 +H2O（滴入盐酸马上产生气体是 NaHCO 3）.眠十也明 加WwOH或加热8、下列离子方程式书写正确的是A. FeCl2 溶液中通入 Cl2： 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+ + 2ClB. Ba（OH

18、） 2溶液与硫酸的反应OH-+H+ = H2OC. Al（OH） 3沉淀中滴加盐酸Al（OH） 3+ 3H+ = A13+3H2。D. AlCl 3溶液中加入过量氨水：A13+4OH AIO 2 +2H2O（单质、气体、难电离或难溶物一一写分子式）（参加反应的离子都须书写）（相同的离子符号要删去）（原子和电荷守衡）（常见可溶性酸、碱、盐）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2CIBa2+SO42 + OH +H + = H2O+ BaSO4AI3+3NH3T20fAl(OH) 3 + 3NH4+9、用光洁的钻丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述B. 一定含有Na+,D.可能含有K +K 紫：钻玻片； Ca石专红）KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液(见前)C. Fe2 ( SO4)3D. FeOFeO +2HCl= FeCl 2+H2OFe3+3SCN =Fe(SCN)3 血红中正确