江苏省赣榆县海头高级中学高三化学《氧化还原》复习导学案

1、江苏省赣榆县海头高级中学高三化学复习导学案 班级 姓名 【复习目标】 1、会用化合价的升降和电子得失分析氧化还原反应，并能判断出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 2、能根据氧化还原反应方程式比较有关物质的氧化性、还原性的强弱。 3、会用化合价的升降法或电子得失法配平氧化还原反应方程式，并能掌握用“单线桥”或“双线桥”表示物质间电子的转移。【复习过程】例一、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4 ，下列说法正确的是 （ ） A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子

2、转移 C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D. FeS2只作还原剂思考：1、你怎样判断某一反应是否是氧化还原反应 ？其实质是什么？反应中元素化合价的变化与电子得失有什么关系？ 3、在某一氧化还原反应中，哪些物质表现氧化性？哪些物质表现还原性？ 4、判断某一氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的依据是什么？ 5、用哪些方法、遵循什么原则能准确的表达出氧化还原反应中电子转移的方向和数目？（以实验室制氯气的化学方程式为例）例二、（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1m

3、ol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：思考：可以根据哪些方法判断物质氧化性、还原性强弱？例三、请用化合价的升降法或电子得失法配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O思考：、用化合价的升降法或电子得失法配平氧化还原反应方程式的实质是什么？分哪几步进行？【练 习】1、下列变化中，属于氧化反应的是 （ ）AH+H2O BSO3H2SO

4、4 CFe3+Fe2+ DClCl22、（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H23、（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2

5、O4（09广东化学17） 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是 AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱 B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+5、（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 CAlN中氮元素的化合价为3B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 DAlN的摩尔质量为41g6、用化合价的升降法或电子得失法配平下面的化学方程式 C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O7、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2 已