2018年安徽高考化学模拟冲刺试题【含答案】

1、2018年安徽高考化学模拟冲刺试题【含答案】可能用到的相对原子质量：7 .下列说法错误的是A.氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患8 .聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的C.雾霾天气对人的健康造成危害，雾”和 霾”的分散质微粒不相同D .绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理7 . D A项儿童若将其误食或玩耍易造成灼伤；B项为乙烯、氯乙烯、苯乙烯等含有双键的物质进行不饱和键断裂加聚形成；C雾为液体颗粒分散质， 而霾为固体颗粒分散质，所以正确；D项不应是污染了再治理，而应该是从源头上杜绝污染。8 .下列离子组一定能大量共存的是A. 1.0 mol L-1 的 KNO3溶

2、液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.由水电离出 c (H+)=10-3 mol L-1 的溶液中：Na+、AIO2-、NO3-、HCO3-C. pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl-、S2-8. C A项硝酸将Fe2+氧化；B项HCO3在酸性、碱性条件下均不共存，且HCO3-与AlO2-不共存，产生 Al(OH)3沉淀；D项Al3+、S2-双水解。9.香花石被誉为 矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层

3、相等， X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的 3倍，T无正价，X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是： ()A.原子半径：Y>Z>R>TB.气态氢化物的稳定性：WvRv TC.最高价氧化物对应的水化物碱性：X>ZD. XR2、WR2两化合物中R的化合价相同9. D 经推断X、Y、Z、W、R、T依次是：Ca、Li、Be、Si、O、F(尤其注意 X和W的推断)；A项原子半径：Li>Be>O>F正确；B项稳定性：SiH4VH 2O<HF正确；C项最高价氧 化物对应的水化物碱性： Ca(OH)2>

4、Be(OH)2正确；D项CaO2、SiO2中R (即：O)的化合价 分别为-1、-2。10. 利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是()B.图2装置可用于收集气体：H2、Cl2、CO2、NH3-艳硫腰C.图3装置可用于分离CC14萃取碘水后的有机层和水层D.图4装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出10. A A项盐酸挥发出的HCl也可以与Na2SiO3溶液反应；B项可以采用从不同的导管导入 气体收集，C为分液；D项接通开关，构成原电池，加快了反应速率。11( )法 正 确 的 是A .按系统命名法，产、 的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷B.实验证实。可使Br2

5、/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C, DDT的结构简式为皿，分子中最多有14个碳原子共平面干51 H = CH- CH2-8一叶D, 二%的单体是 CH3-C C-CH3 和 CH2=CH-CN11 . B A项名称为：2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷；C项最多13个碳原子共平面；D项单体是 CH2=CH-CH=CH 2和 CH2=CH-CN。12 .在下列装置中， MSO4和NSO4是两种常见金属白易溶盐。当 K闭合时，SO42一从右到 左通过交换膜移向 M极，下列分析正确的是( )A.溶液中c(M2+)减小B. N的电极反应式：N-2e = N2+C. X电极上

6、有H2产生，发生还原反应D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀12. C左边构成了盐桥式原电池，由于，SO42一从右到左通过交换膜移向M极，说明M极附近产生了 M2+,说明M做了负极，N极反应式为N2+2e= N; X做了阴极，电极反应 式为2H+2e=H2f,此极附近产生 OH与Al3+形成白色胶状 Al(OH) 3沉淀；Y做了阳极， 电极反应式为：2Cl -2e =Cl2T,因此此题正确答案选 Co13. 一定量CO2通入1 L某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加 入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 ( )A.通入的CO2气体在标

7、准状况下的体积约为22.4 LB.图中 a 点溶液中：c(Na+) + c(H+)= c(HCO 3 ) + 2c(CO32 ) + c(OH )C.没通入 CO2之前NaOH溶液中c(NaOH) =4 mol/LD.图中b点溶液中：c(H+)>J13. B 由图纵坐标可知通入 CO2应为1 mol, A正确；B中少c(C厂)的浓度，B错误；由图 可计算出原NaOH总量为4 mol, C正确；b点表示HCl过量，溶液显酸性，D正确。第n卷(非选择题)26. (14 分)1 .在一个容积为2L的密闭容器中加人 2mol N2和6mol H2,发生如下反应：N2(g) +3H 2(g) kZ

8、N+S) A H<0 5min 后达到平衡，测得 c(NH 3)=0.5mol/L。(1)该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=(2)从反应开始到平衡，用 H2的浓度变化表示的反应速率为： 。(3)若平衡时，移走1molN2和3molH2,在相同温度下再达平衡时c( NH3 ) 0.25mol/L(填“ >；'"破"=II . 250C,将 0.4mol/L CH 3COOH 溶液和 0.2mol/L NaOH 溶液各 100mL 混合后，pH =5(设 混合后溶液总体积为两溶液体积之和)(1)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (2) c(CH 3C

9、OO-) + c(CH 3COOH尸 mol/L c(CH3COO-) c(CH3COOH) =mol/L111. 已知 250C 时 KspFe(OH) 3 =8 10-39,该温度下反应 Fe (OH) 3+3H+=Fe3+ + 3H 2O 的 平衡常数为 。(列 式并 计算)向0.001mol/L FeCl3溶液 中通人氨气(体积变化忽略不计 )，开始沉 淀 时溶液 的pH为。 (lg5 = 0.7)112. (14 分)I. (1) k = c 叫3)(1 分)；(2)0.15molL-1min-1 (1 分)(3)<(2c(N2)gp3(H2)分)II . (1) c(CH 3

10、COO )>c(Na+)>c(H +)>c(OH )(2 分)(2) 0.2 ( 2 分)； 2(10-510-9)或2M0-5 (2 分),8' 10-39°八八川 k = (1, 10-14)3 = 8000 (2 分)；2.3(2 分)113. (14 分)稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3:2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，恰好完全反应发生下列燃烧反应：FeS2 + C + O2> FeO4 + CO + S ;请配平上述化学反应方程式 ,生成3mol硫时

11、，转移的电子的物 质的量为。请写出FeS2的电子式。(2)过硫酸钾，化学式为：K2s2。8,过硫酸结构式为：OOH-O-S-O-O-S-O-HIlIIOO过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，2H2H2s2O8=2H2SO4+2SO3+O2下列能加快过硫酸分解的固体物质是 A. CuOB. MnO2C. Fe2O3D. Na2SO4已知硫酸镒(MnSO4)和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高镒酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式 若该反应所用的硫酸镒改为氯化镒，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高镒酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的氧化产物还有 (3)铺

12、(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3 6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是 27.(每空2分，共14分),r * * 11-FL ：S：S：(1) 3FeS2 + 2 C + 302 = Fe3O4 + 2CO + 6S; 6mol ,，(2)A B C 8H2O+2MnSO 4+5K2s2O8 = 2KMnO 4+4K2SO4+8H2SO4氯气(3)在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水28. (15 分)某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下： 【提出猜想】猜想1:在元素周期表中，铜(旧族)与铝的位置很接近，铜不如铝

13、活泼，氢氧化铝具有两 性，氢氧化铜也具有两性。猜想2:铁和铜都有变价，一般情况下，+2价铁的稳定性小于正三价的铁，则 +1价铜的稳定性也小于+2价的铜。猜想3:氧化铜具有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原。【实验探究】I.解决猜想1(1)需用到的药品除1 mol L-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需 (填试剂的 化学式)溶液。(2)用胆矶晶体配制1 mol L-1CuSO4溶液250mL,选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、 玻璃棒、胶头滴管外，还有 (填仪器名称)。(3)为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：用 CuSO4溶液制备 Cu(OH)2；。n.解决猜想2取一定

14、量I中制备获得的氢氧化铜固体于塔期中灼烧，当温度达到80100 c得到黑色固体粉末；继续加热至1000 c以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸）底部还有红色固体存在。请根据以上实验现象回答问题:,得到蓝色溶液，同时观察到试管（4）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式（5）从实验H可得出的结论是：在高温下+1价铜比+2价铜定”；下同）；而溶液中+1价铜比+2价铜出.解决猜想3设计如下装置（夹持装置未画出）：（选填稳定”或不稳C当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时, 无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体足员

15、无水CuSO观察到氧化铜由黑色变成了红色，Y;将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗 0.01 mol X,测得B装置增重0.36g,最后收集到0.28g气体Y。（6）仪器A的名称是（7） X的化学式为28. （15分；除标明外其余每空各 2分）1) (1) NaOH2) ) 250mL容量瓶（3）将Cu（OH）2分别加入稀硫酸和稀n. （4） CU2O + 2H+ = Cu2+ Cu + H2O出.（6）（球形）干燥管（1分）36.化学一一选彳2化学与技术（15分） 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。（注：不写 “250m"给分）NaOH溶液中，观察现象(5)稳定(7) N2

16、H4不稳定我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO 2、AI2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下:氯比留分解五友卜叵百H就.坦里找一式两面陋J I"""" n"ItUA*：*%回A.ClvOH/J, - 过境里*配鼾4过阻-T煨珑*修液（1）粉煤灰研磨的目的是 （2）第1次过滤时滤渣的主要成分有 第3次过滤时滤渣的成分是 （3）在104c用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间关系如图（填化学式，下同），O1,适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与n（助溶剂）n（粉煤灰）的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F

17、与KF的混合物，在n（粉煤灰）相同时，浸取率最高的是（填此助溶剂化学 式）； 用 该含氟 的化合物作助溶剂的 缺点是 （举一例）。$14B4539梵CJ20.160.2与KF的孤合物1 U 22-53时间小图1（4）流（4）过程中循环使用的物质有（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入 发生48钛有22Ti50 221两种原子，其基态原子的电子排布式n（勖第创）丽丽）图2 （填化学式）。HCl气体，析出A1C13-6H2O,请简要说明该过程能够的原因是（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是 36. （15分）（1）增大反应物的接触面积，提浸取速率和浸取率（2分）（2） SiO2、CaSO4； Al

18、（OH） 3 （各 1 分，共 3 分）（3） 2 （1分）；NH4F （1分）；生产过程中会产生污染环境的HF和NH3 （2分）（4） H2SO4； NH4C1 （或 NH3 和 HCl）（各 1 分，共 2 分）通入HCl使AlCl 3 6H2O达到饱和，而 A12（SO4）3不饱和（2分）（6）使废弃固体资源化利用（2分） 37.化学一一选彳3物质结构与性质（15分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料, 被誉为 朱来世界的金属”。请回答下列问题:;按电子排布 Ti元素在元素周期表分区中属于区元素。（2）偏钛酸钢在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用

19、。偏钛酸银晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是 （3）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金装饰的替代品。以 TiCl4为原料，经过一系列反应，可以制得Ti3N4和纳米TiO2。TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则 TiCl4的空间构型为 。 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：HH HOh2舍HD aHO NH*甲乙化合物甲的分子中采取 sp2杂化的碳原子个数为 ,化合物乙中采取sp3杂化的原 子的第一电离能由大到小的顺序为 。另有一种氮化钛晶体的晶胞如右图所示，该氮化钛晶胞中含有 个N原子，晶胞中N、Ti之间的最近距离为 a pm,则该氮化钛的密度为 g cm-3 （用Na表示阿伏加 德罗