2020-2021备战中考化学综合题综合题含详细答案

1、一、中考初中化学综合题1.某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3) o用该废渣制取 CaC2晶体(CaC2 XH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：嗨洒废渣一煨烧一卜W取 j|过避匕溶酒一 CKk晶体NHj 近5已知：NH4C1溶液显酸性，且浓度越高酸性越强(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煨烧前后废渣的XRD图谱。写出煨烧时发生的化学反应方程式 。22rCa(OH)2 Ga。(2)浸取时需连续搅拌，其目的是 ;生成的NH3能使湿润的红色石蕊试 纸变 色。(3)在其它条件相同的情况下，CaC2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取 温度为

2、 C左右。6 5 4 3 2 10 9 8888 88887 72加产率事(4)若使用过量浓度较高的 NH4C1溶液，则所得 CaC2溶液中会含有 NH,Cl、(填化学 式)等杂质。(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与 CO反应，写出该反应的化学方程式 。(6)测定晶体(CaC2xH2O)的组成：a.称取14.7000g CaC2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸储水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的 Na2CO3溶液，静置。C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。通过计算，确定 x的值(写出计算过程)。判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加 ,则说明已沉淀 完全；若

3、沉淀不完全，则测得的x值比实际值 (填偏大”、偏小“或不变”。【答案】Ca9H2驾CaO+睦O使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化俊反应蓝85.5 FeC3 Fe2O3+3C理&2Fe+3CQ 2滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大【解析】本题通过制取CaC2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性 质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已 有知识进行分析解答。(1)根据煨烧前后废渣的 XRD图谱可知，煨烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是 Ca(OH懑,&CaO+H2O：(2)浸取时需连续搅拌，其

4、目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化俊反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；(3)由图示可知85.5C左右CaC2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5C左右；(4)若使用过量浓度较高的 NH4C1溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaC2溶液中会含有 NH4C1、FeC3等杂质；(5) 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：F殳O3+3CO2Fe+3CQ;(6)设生成10.00g沉淀需要氯化钙的质量为y则：CaC2+Na2CC3 CaCO J +2NaC111100y111100y10g10g解得y=11.1g,

5、所以结晶水的质量=14.7000g-11.1g=3.6g,14.7gX 18x X 100% =3.6g 解得 x=2;111 18x沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸 钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量 多，x值偏大。2.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。(1) P点的含义是(2)在tiC时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为 (3)将13c时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到 t2,此时三种溶液中溶质的质量分数 大小关系是。(4)若A中混有少量B时，最好采用

6、 的方法提纯 A【答案】12c A、C两物质的溶解度相同60g B>A>C降温结晶【解析】【分析】【详解】(1)溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。(2)依据A物质的溶解度曲线可知。tiC时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g,故溶液的质量为 50g+10g=60go(3) A、B的物质此时依然为饱和溶液，12c时B的溶解度大于A,则B的质量分数大于A, C物质变为不饱和溶液，则应该使用13c时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A Bo则其大小关系为：B>A>C(4) A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。3.水是一种重要

7、的自然资源，是生活、生产必不可少的物质.(1)如图所示，实验I是制备蒸储水的装置，实验II是电解水的装置.实验I中水从A转移到B中，体现分子的性质是.实验n中反应的化学方程式是 .试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为 n时，试管C中气体体积约为 一.(2)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.12c时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲乙(填>"、之"或“=”)将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 (填字母序号).A溶剂的质量一定变小B溶质的质量可能不变C溶质的质量分数一定变大D溶液的质量

8、一定变大 E该饱和溶液还可以溶解其它物质(3)下图是硝酸钾的溶解度曲线.某同学进行了如下实验，得到相应的溶液.下列说 法正确的是(填字母序号).IMg水七)力认 派热3。瑕。7至50匕加入温世奥=。20 50混度S5A一可析出53.9g KNO3晶体B中溶质的质量分数相等C均为不饱和溶液D保持温度不变，若在中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液.通电【答案】分子在不断运动2H2O= 2H2 f +Q f 2n < BE CD【解析】【分析】【详解】通电(1)分子在不断运动，所以水从 A转移到B中.2H 2。-2H2T +QT、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是通电1： 2,故

9、答案：2H2。= 2H2T +QT、2n.(2)t 2c时，甲的溶解度大于乙的溶解度，12c时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，所以溶液质量的大小关系为甲小于乙，故答案：<.甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度，加入溶质后溶剂的质量不变，A不正确；降低温度，甲的溶解度减小能变成饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都不变，溶质质量分数也不变，所以 B说法正确，C和D说法不正确；该饱和溶液还可以溶解 其它物质，E说法正确，故答案：BE.(3) A、50c硝酸钾的溶解度为 85.5g,可只加如了 80g硝酸钾20c时硝酸钾的溶解度为 31.6g,所以只能析

10、出48.4g, A不正确.B、20c时硝酸钾的溶解度为 31.6g到操作，只能溶解31.6g硝酸钾，剩余18.4g中溶 质质量分数为 31匈；50 c时硝酸钾的溶解度为 85.5g, 所得溶液中溶质质量分数为131.6g酶从加入50g,共加入80g硝酸钾，至ij 溶液中只溶解了 80g硝酸钾，降温到150g31.6g20c时只能溶解31.6g,溶液所得溶液中溶质质量分数为故B说法不正确.G 20c时硝酸钾的溶解度为 31.6g, 20c10 0g水中只溶解了 20g硝酸钾所以 不饱 和，这一温度下100g水中加入了 50g硝酸钾溶解31.6g,所得溶液为饱和溶液；加热到 50c时硝酸钾的溶解度

11、为 85.5g,加入的硝酸钾只有 50g,所得溶液 为不饱和溶液；再 加入30g硝酸钾共80g, 50c时100g水中要溶解85.5g才饱和，中溶液不饱和；然后将中溶液降温到20 c析出晶体，所得溶液 为饱和溶液，故 C正确.D、50c时硝酸钾的溶解度为 85.5g, 中已经溶解了 80g硝酸钾，所以再加入 5.5g即可得到饱和溶液，所以加入 6g硝酸钾能得到硝酸钾的饱和溶液，D说法正确4 .鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCQ,里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（提出问题）蛋壳中的 CaCQ含量是多少？（查阅资料）a、蛋壳

12、经过科学检测其中含 CaCO3的质量分数约为82%85%,含蛋白质质量分数约 14-17%。b、蛋壳膜中蛋白质含量约为 90%93%（设计方案）方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应进行测量处理。（进行实验）方案一：称取12.0 g蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16 go方案二：用如图所示的实验装置，称取12 g蛋壳样品进行实验（假设其他成分均不与 HCl反应，装置内试剂均足量。）（实验步骤） 按如图连接好装置后，并检查装置的气密性；向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气

13、； 称量装置D及其中药品的质量；向蛋壳样品中滴入5%的稀盐酸，直到 为止； 再缓缓通入空气一会儿，至装置D中质量不再增加为止；称量装置D及其中药品的质重。（数据处理）方案一：该小组同学认为固体减少为分解产生的二氧化碳质量，据此求出蛋壳中CaCQ的质量分数为91.7%方案二：测得反应后 D装置及其中药品的总质量增加了4.4g,样品中碳酸钙的质量分数是多少?（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）（评价反思）（1）方案一：发生分解反应的化学方程式为 ,测定值与科学检测的数据有较大误 差，主要原因是。（2）方案二：装置 A中的化学方程式为 ，如装置C中的药品为浓硫酸，其作用是，装置E的作用是。高温【

14、答案】不再产生气泡83.3% CaCO3=CaO+CO2蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测定结果偏高CO2+2NaOH=Na 2cO3+H2O 干燥气体，除去水蒸气 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D,影响测定结果【解析】【分析】【详解】本题通过实验探究物质的组成成分考查了常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质，根 据化学方程式计算。实验步骤： 准确测量二氧化碳的质量是实验结果准确的基础，样品中碳酸钙完全反应是准确测量二氧化碳前提，向蛋壳样品中滴入 5%的盐酸，直到不产生气泡为止，此时碳酸钙 已经完全反应；设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙的质量为 xCaCO3 + 2HCl

15、 = CaCl2 +H2O +CO 2 310044x4.4g100 _ x44 4.4gx=10g碳酸钙的质量分数=100% 83.3%12g评价反思：(1)碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 高温CaCO3CaO+CO2 ;蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测定结果偏高；(2)装置A中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是 CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O ；浓硫酸具有吸水性。如装置 C中的药品为浓硫酸，其作 用是干燥气体，除去水蒸气，D装置中的碱石灰能吸收空气中水和二氧化碳，装置 E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气

16、进入装置D,影响测定结果。5 .金属材料广泛应用于生产生活中。(1)下图金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是 (填序号)；l电箱B.电热壶二金属丝口.金属乐器(2)用一氧化碳和磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)炼铁，其反应的化学方程式是;如果用2000t含F/O480%的磁铁矿，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为 to(3)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是 ;(4)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式是 。(5)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验I :硫酸镁溶液和锌粉混合实验II:硫酸亚铁溶液与锌粉混合在上述两个

17、实验结束后，该同学将实验I和II的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的银白色固体明显增多，原因是 (用方程式说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是 (填写序号)。 Mg2+Mg2+、Zn2+Mg2+、Fe3+zn2+、Fe2+ Mg2+、Zn2+、Fe2+高温【答案】B 4CO+FeO4=3Fe+4CQ 1206.9 4A1+3O2=2A12O3 MgH2+2H2O=Mg (OH)2+H2 T FeSQ+Zn=ZnSQ+Fe 【解析】【详解】(1)A、金属制成电缆主要是利用了金属的导电性，故不符合题意；B、电热水壶主要是利用了金属的导热

18、性，故符合题意；C、金属丝主要是利用了金属的延展性，故不符合题意；D、金属乐器主要是利用了金属的耐腐性和特殊光泽，故不符合题意；故填B;(2) 一氧化碳还原Fe3O4生成铁和二氧化碳，化学方程式故填4CO FeO4高温 3Fe+4CO ；设生成含铁96%的生铁的质量为x,4COFg汕 3Fe+ 4CO22321682000t 80%96%|x232 : 168= (2000tx 80%) : 96%x解得 x= 1206.9t,故填 1206.9t；(3)铝在空气中和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝继续被氧化，反应的化学方程式故填4A1+3O2=2A12O3 ；(4)由题意可知氢化镁

19、(MgH2)与H2O反应生成氢气和氢氧化镁，反应的化学方程式故填 MgH2+2H2O=Mg (OH) 2+H2T ；(5)锌的活动性比铁强，但比镁弱，锌粉和硫酸镁溶液混合后不反应，锌粉剩余，但实验n中的锌和硫酸亚铁反应，能置换出铁，当实验结束后混合废液出现银白色固体明显增多，说明锌和硫酸亚铁继续反应生成铁和硫酸锌，方程式故填FeSQ+Zn=ZnSQ+Fe； 一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，可能含有锌，滤液 中一定含有未参加反应的镁离子，反应生成的锌离子，可能含有剩余的亚铁离子，即溶液中所含金属离子的情况可能是Mg2+、Zn2+或Mg2+、Zn2+、Fe2+,

20、故填。6.中国高铁制造已处于世界先进水平。请回答下列问题。(1)田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是 。快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是 O(2)高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的 性。请写出节约用水 的一种做法(3)越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于 (填“金属”或“合 成”)材料。(4)合金较其组分金属具有一定的优良性能。用锐钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其 的性能。【答案】 蛋白质； 白色污染 吸附；用洗莱水冲洗厕所 金属 硬度大【解析】【分析】(1)根据食物中富含的营养素以及塑料对环

21、境造成的污染来分析；(2)根据活性炭的性质以及节水的措施来分析；(3)根据材料的分类来分析；(4)根据合金的性质来分析。【详解】(1)牛肉中富含蛋白质；塑料制品对环境造成的污染称为“白色污染”；(2)活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；用洗莱水冲洗厕所(或使用节水龙头)，可以节约用水；(3)合金属于金属材料；(4)用钮钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其硬度大的特点。【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是 重要的中考热点之一。7.在实验室加热32.5g二氧化镒和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量 变化如下图所示。请计算：t剩余固体

22、 的启量g325、 22,9 - - !;->0 c反应时间min(1)完全反应时，生成氧气的质量为 克。(2)完全反应后，剩余固体物质是 (填化学式)。(3)完全反应后，把剩余固体倒入100g蒸储水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为(最后结果保留0.1%)。【答案】9.6g KCl和MnO 13.0%【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。根据化学方程式和图示可知固体减小的质量是生成氧气的质量，生成的氧气的质量为32.5g-22.9g=9.6g；由于是完全反应，所以剩余固体为生成的氯化钾和作催化剂的二氧化镒，化学式分别为：KCl和 MnO2；设：生成9.6g的氧气的同时生成的氯

23、化钾的质量为x2KClQ=2KCl+3c2 T A 149 96 x 9.6g 149 x "7- -x=14.9g969.6g14.9g充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数=彳c X 100%= 13.Q%100g 14.9g点睛：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第 三计算过程要完整，本题中固体减小的质量是生成氧气的质量是解题的关键。8 .根据下列数型图像回答：图三图四(1)图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为 .(填离子符号)(2)图二是20c时，取1

24、0mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入 10%的盐酸，随着盐 酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系由图可知中和反应是放热反应，你的依据为甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为(3)图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。a与c的溶解度相交于 P点，据图回答：t 1C时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用的方法达到饱和状态 将12c时，150g a物质的饱和溶液降温到 tC时。可以析出_g a物质。(4)下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量 m的变化关系如图四。试回答：从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是【答案】