2019年全国I卷高考理综化学选择题专项训练

1、选择题专项训练（一）7 .化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A.刚玉硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉田蜗可用于熔融KHSO是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO中继续燃烧说明它也可以助燃C.人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000,是人工合成的高分子化合物D.三氯化铁易形成水合晶体，加热Fe2Q-6H2。晶体，可获得纯净的 FeC%8 .设 脂为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. L-1硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为B. mol L-1醋酸溶液中含有的 H+数为N.与6O的混合物中所含中子数为NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为

2、2Na9 .下列有关有机物说法不正确的是（OH）CH2COOH（统命名法命名 3-羟基丁酸B.四苯基乙烯（C 。）中所有碳原子一定处于同一平面m分别与足量的Na、NaOH、NaHCO容液反应，消耗这三种物质的物质的量分别是 3mol、4mol、1molD.在一定条件下，苯与液澳、浓硝酸生成澳苯、硝基苯的反应都属于取代反应10 .高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn,氧化产物是Zn（OH）2,正极材料是&FeQ（易溶盐），还原产物是 Fe（OH）3,电解质溶液是 KOHK溶液。下列有关说法正确 的是A.高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH2e -=Zn(OH)2B

3、.高铁电池充电时阴极反应为Fe(OH)3+5Oa3e -=FeO2-+4H2O2-C.局铁电池放电时的总反应为：2FeQ +8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH) 2+4OHD.高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定11 .用L的标准盐酸分别滴定 mL的L氨水和的L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用量)，纵坐标为滴定过程中溶液pH,甲基红是一种酸碱指示齐山变色范围为，下列有关滴定过程说法正确的是A.滴定氨水溶液当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH；)+c(H +尸c(OH-)B.滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的

4、时刻C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D.滴定氨水溶液当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)>c(H+)12 . a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有l个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。关于这四种元素下列叙述错误的是A. a、c、d均存在两种以上的氧化物B. b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性是短周期中金属性最强的元素D.工业上是通过电解 b、d形成的化合物制取 b单质l3 .根据下列操作和现象所得到的结论正确的是选用

5、操作和爱象|玷论分别向盛有1 g和MHC5固体的试电固体溶于水放熟汴辿建。，因、 竹中加入凡清水前/片试并外型变焦，后希无怀褥于水热效发不明显明昼丹化 _ 室下.用阳铳网得。JNaHSQ,ISO；在采落液中水解程度大东电臭 I溶液的阳一为5i程度 电解液中司禹丁濯陵保持不复用俄中)cK/C>a)J也胡希炼锅时粗铜作用盘,CuS£L帑裁作电 第陋.舸城析出精铜 向旭抑&HC口溶液%加入OC“褥液落 液交押渔6 .下列说法不正确的是 A.生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B.水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料C.淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D.天然气、液化石油气和汽

6、油的主要成分都属于煌类7 .解释下列现象的化学用语不正确的是 A.铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe -3e -=Fe3+B.氢氧化镁白色沉淀溶于饱和氯化俊溶液：Mg(OH>+ 2NH+= MC2+ 2NH3 H 2OC.向明矶溶液中滴加氢氧化钢溶液至SO2-恰好完全沉淀：Al 3+ 2SO2-+2Ba2+4OH=2BaSOj + 2AO-+ 2H2。D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+ 3CIO-+ 3H26 Fe(OH)3 J + 3HCIO8 .完成下列实验，所选装置正确的是ABCD实验目的实验室制备乙烯分离苯和溟苯的混合物(沸 点：苯为C,滨苯为

7、C)分离KCI和NH4CI固体混合物验证化学能转化为电能9 .下列说法正确的是A.用金属活动性顺序可解释反应：Na(l) +KCI(I) - NaCI(I) + K(g)B.用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上，可测得的溶液 pH=2 .8C.在100 mL容量瓶中溶解 g NaOH,可得到 moI/L 的NaOHD.由水的离子积常数Kw随温度升高而增大的事实，可判断水电离是吸热过程10. 一些微生物在代谢过程中会产生硫化物。科学家设计出利用一种菌种生成的硫化物，与氧气构成微生物燃料电池，电解质溶液呈酸性。下列关于该电池的说法不正确的是 A.将化学能转化为电能电池B.放电时，H向正极移动C.正极反

8、应式为： 2HO - 4e - = QT+ 4H +D.负极反应式可能为：S2 + 4H2O- 8e- = SO2-+8H+11.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是A.硫磺矿制备硫酸经历两步：点煜 ” 也U 八S- 双* h?so4B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO排放，发生的反应为：2CaCO+ 2SQ+ Q =湛CQ+ 2CaSOD. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定，不具有还原性12.下列说法不正确的是 A.将pH= 4的某酸稀释10倍，测得其pHv 5,则该酸为弱酸B.相

9、同 pH 的 CHCOONa NaOHF口 Na2CO三种溶液：c(NaOH)v c(NazCO) v c(CHsCOONa)C. mol/L 的 NaHA溶?夜 pH= 5,则溶液：c(HA ) >c(H+) >c(A2 ) >c(H2A)D.已知：常温下，浓度均为L的三种溶液pH： N%CO为、NaClO为、NaHCM,若向新制氯水中加入足量Na2CO固体，则c(HClO)增大13.高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理(放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成)，下列有关说法中正确的是A.充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=F

10、eO42-+4H2OB.放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e-+2H2O=Zn(OH)2+2H+C.放电时，电子由正极通过外电路流向负极D.充电时，阴极区溶液的 pH减小6.下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是7.A.碘酒中的碘 B.暖宝宝中的铁粉a抗酸药中的氢氧化铝D.尿不湿中的聚丙烯酸钠a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是A.原子半径：b>c>dB.气态氢化物稳定性：a>cC.简单阴离子还原性：d>c可形成既含离子键又含共价键的离子化合物8 .关于相

11、同物质的量浓度的NaHCO容液和NaHSO容液，下列说法正确的是A.滴加酚Mt后溶液均变红B.滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D .所含阳离子的总浓度相等9 .下列解释事实的方程式不正确的是A.空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na +0一 = N&OB.铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe +4H 20(g)，Fe3O +4H2C.除去乙快中的 H2S气体：H2S +Cu2+= CuSj+2H+D.实验室制备氨气：NHCl=NHf +HCl T10 .利用Cu和浓硫酸制备 SO的反应涉及的装置，下列说法正确的是A.用装置制备 SOB.用装置检验和

12、收集 SOC.用装置稀释反应后溶液D .用装置测定反应后溶液中c(H+)11.已，知：R6 C-H+R'BrR-C三 C-R'+HBr (R ,R'+表示氢原子或羟基)，利用该反应H 二七一I：/"CE：一<IL 合成导电高分子材料 P的结构式一。下列说法正确的是itc；HA.和苯乙快互为同系物B.快煌和卤代煌在一定条件下课发生取代反应C.高分子材料P不指使澳的四氯化碳溶液褪色H C-CC C IID.生成P的单体是"和CHBr12.我国科研人员以 Zn和尖晶石百镒酸锂(ZnMnQ)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。电电该电池的总反应方程式

13、：xZn +Zn 1-xMnQ生电ZnMnQ(0<x<1 )。下列说法正确的是A. ZnMnQ是负极材料B.充电时，Zn2+向ZnMnQ电极迁移C.充电时，阳极反应：ZnMnQ-xZn 2+-2xe-=Zni-x MmQD.充放电过程中，只有 Zn元素的化合价发生变化2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练（四）7化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是【 】A.铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀B.用乙烯作为水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟C.工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO的排放D.误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒8.设N为阿伏

14、加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是【】A.在标准状况下，L C 2H6中含共价键的数目为 6 N.B. 5 g KHCO3与CaCO混合固体中阴离子数目为NaC.常温下，1 L mol - L 1 CHCOONS液中CHCOO离子数目为 NaD.在NaQ与H2O勺反应中，当转移 Na个电子时生成的O体积为L9下列有关有机化合物的说法正确的是【 】A. CH=CHCK子中所有原子在一个平面上的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有种的结构有4 种C能发生加成发应、取代反应、氧化反应等) 能使溴水褪色，D.苯乙烯(1mol苯乙烯与滨水反应时最多消耗4mol Br 210关于下列实验装置叙述正确的是【

15、A.装置可用于提纯胶体B.装置可用于排空气法收集气体，可收集CG、NH、H2等C.装置可用于吸收 SOD.装置可用验证浓硫酸具有强氧化性11.以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是【】A. a为铅蓄电池的负极B.电解过程中SO*向右侧移动C.电解结束时，左侧溶液质量增重D.铅蓄电池工作时正极电极反应式为:8gPbSO+2e = Pb+SO212 .常温下，用 mol - L 1 NaOHB液分别滴定 mLmol L 1的H期口 H饰液,一粘基电池-隔昌子交慢鼻滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是【A. pH=

16、7时，滴定HXW耗NaOHm夜体积等于 mLB,将上述HX HY各加水稀释10倍，稀释后溶液的pH: pH(HY)> pH (HX)C.当NaOHm夜体积为mL时，HX中离子浓度：c(Na+)> c(X )> c(H+)> c(OH )D,将上述HX、HY§液等体积混合后， 用NaOH§液滴定至H鼎好完全反应时， c(H+)+ c(HX) = c(OH )13.短周期元素 W X、Y、Z的原子序数依次增大，且分布在三个不同的周期里。Y元素的焰色为黄色。由上述元素组成的物质之间的转化关系如下图(反应条件略去)，其中m n、p化合物，q、p溶液的pH%

17、12。是单质，r通常为黄绿色气体，常温下 mol - L下列说法不正确的是【】A.简单离子半径的大小：Y < X <ZB. X的简单氢化物的沸点在同族元素中最高C. Y分另J与W Z形成的两种化合物中化学键类型相同D. Z的氧化物对应的水化物为强酸2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练（五）7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A . “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C .李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”D .煤经过气化、液化和干储等物理变化过程，可以转化为清洁能

18、源8.下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是选项ABCD实验装置实验探究SO的氧化性和漂实验室制氨气并收集干燥的验证果中是否有碳用乙醇提取滨水设计白性氨气碳双键中的Br29 .下列有关有机物的叙述不正确的是A .分子式为 GH0Q且能与NaCO溶液反应产生气体的有机物的同分异构体有4种B .用酸性高镒酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯C .乙烷和氯气制氯乙烷和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷反应类型不同D .用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体10 .科学家设计出质子膜 HaS燃料电池，实现了利用 HaS废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图

19、如下图所示。下列说法不正确的是A .电极a为电池的负极电祗a.并于固泮电第肝眼B .电极b上发生的电极反应为：Q+4H+ + 4e = 2H2OC .电路中每流过 4 mol电子，在正极消耗LHaSD .每17 g H 2s参与反应，有1 mol H +经质子膜进入正极区11 .已知A、B C D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且 D为强电解质（其他 相关物质可能省略）。A一 B一吟 C-H? D卜列说法不正确的是A.若A为非金属单质，则 D一定为硝酸或硫酸B.若A为金属单质，则 A一定位于第三周期、IA族C.不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质， 该物质的浓溶液在常

20、温下都能使铁和 铝发生钝化D.若A是共价化合物，A的水溶液一定能显碱性 12. N为表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A . 9 g 30Sr2中含有的电子数为 NB .某温度下纯水的 pH= 6,该温度下1L pH = 11的NaOHH§M中含OH的数目为C . 一定温度下，1 L mol L 1 NH4CI溶液与2 L mol L 1NHICI溶液含NH 4均为D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA13.常温下，向100 mL mol?L 1 HA溶液中逐滴加入 mol?L1的MO聆液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是A. H

21、A为一兀强酸，MOH/ 一兀弱碱B . N点溶液中离子浓度大小关系为：c (M) =c (A-)>c (H) =c (OH)C . N点水的电离程度大于 K点水的电离程度D . NRk之间曲线上任意一点都有 c (疝 >c (OH) > c (A)> c (H+)051 iODVjMOHWnL2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练(六)7 .下列过程不涉及氧化还原反应的是A.古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器8 .出土后的青铜器大多数已受到锈蚀C.古代用明矶溶液清除青铜镜表面的锈斑D.现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl8.设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法

22、正确的是A.在反应中消耗，转移的电子数一定为CH3 (碳正离子)中含有的电子数为10NAC.标准状况下，氨气含有的电子数为NAD. 2mol L 1的(NH4)2S溶液中含有的 S2数目为Na9.有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是A. 甲、乙互为同分异构体B. 甲、乙都能与澳的单质发生加成反应C. 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应D. 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A将盐酸滴入 mol L TFe(NQ)2溶液中溶液变黄色，有无 色气体逸出，后又 变成红棕色Fe2+ 被 HNOM化B向浓NaOH容液中滴入

23、几滴 2 mol L1A1C13溶液，振荡有白色沉淀出现Al 3+和OH结合生成难溶性物质C乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌液体/、再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解成可溶性物质D将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中出现白色沉淀 2-该溶畋含有SQ11. X、Y、Z、W四种元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15, Y2-和Z2+的电子层结构相同。下列说法正确的是A.氢化物白沸点：Y<W,简单离子的半径： W>Y>Z>XC. W的氧化物对应的水化物是一种强酸D .与Z同族的下一周期元素的单质不能与Na反应12.含乙酸钠和对氯酚(卜列

24、说法错误的是的废水可以利用微生物电池除去，其工作原理如图所示。电极b是正极B.质子从b极移向a极C.处理后的废水 pH降低Cl-和D. a极的电极反应式:口X，+ 2e-+ h +O-011CH xoo-13.溶液的酸碱性可用酸度(AG表示，AG 1a c(H )。室温下，将mol ?L-1 gc(OH )酸逐滴滴入 mL ?L-1氨水中，溶液的 AG变化如图所示。下列说法正确的是A.室温下， mol ?L-1盐酸的AG=12B. M点时溶液中：c（NH+尸c（Cl -）C. M点加入盐酸的体积大于mLD. M点以后N日的水解程度逐渐增大2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练（七）7

25、.下列有关说法正确的是A.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质8 .陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反应发生D. “青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化8.下列关于有机化合物的说法正确的是A.CH3cHeHR%的名称为:2-甲基-3- 丁烯缩聚物的结构简式为Or II 1HO-CH二 C一4 HC.甲烷、苯均不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性D.乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应9 .下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象

26、结论A向A12(SO4)3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al(OH) 3能溶于氨水B将浓硫酸滴在胆矶晶体上蓝色晶体变白浓硫酸具有脱水性C将新制的氯水滴在监色石梯试纸上试纸先变红后褪色Cl 2有漂白性D向某晶体的水溶液中加入 2滴FeSO溶液广生特征黑色沉淀该晶体中一定含有3-10 .分子式为 C0H4且苯环上有两个取代基的芳香煌，其可能的结构有A. 6种 B. 9 种 种 种11 .锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2LizS。下列说法正确的是A.放电时，负极反应为：Li-e -=Li +B.放电时，正极发生氧化反应C.硫酸、竣酸

27、及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质D.充电时，阳极只有 Fe参与放电12 . X、Y、Z、W M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0;元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法错误的是A. X与Y以1 : 1的原子个数比形成的化合物有多种B. W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应C.含有元素 W勺盐溶液既能.显酸性，也能显碱性D.五种元素原子半径：Z>W>M>Y>X13 . 25 C时，下列有关溶液的说法正确的是A.往L的N

28、H H2O溶液中加入少量 NaO制体，NH3 - H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时 溶液中。c(NH4+) - c(OH-)/c(NH 3 - HbO)将减小B. pH =9的Na0H溶液和NH H2O溶液中，由水电离出的c(H+)前者小于后者C.浓度均为L的CHCOOK CHCOON籀液等体积混合后，pH =5,则混合溶液中： c(CH3COQ-c(CH 3COOH)=2< (10 -5-10-9) mol/LD.相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：蒸储水L氢氧化钠L氢氧化钢 L氯化铁，则铁离子浓度：二2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练(八)7、

29、下列说法正确是()A.欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka,应做的实验和所需的试剂(或试纸)为：中和滴定实验、pH试纸B.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，符合“促进低碳经济”宗旨C.由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化D.将L的NaOH§液与L的CuSO溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖8、已知HF酸性弓II于CH3COOH常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是PH113N>OH»ACHiCOOH*A. CH3COOK溶液中加入少量 CHCOONa能使比值 c(CH3COQ/c(Na +)增大B.、

30、等体积很合后：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.向加入NaF固体，CHCOOHfe离平衡正向移动D.中和相同体积的、，需消耗的体积9、下列各图与表述一致的是()A.图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C.曲线图可以表示向一定量的明矶溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钢溶液时产生Al(OH) 3沉淀的物质的量变化D.图电解饱和食盐水的装置中，溶液 A B中由水电离出的c(H+): A > B10、X、Y Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族

31、，素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH§液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()A.原子半径由小到大的顺序：X<Y<WC. Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸D. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D.室温下，LW的气态氢化物白水溶液的pH >111、设Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A、100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶滚中所含分子数为日 在标准状况下，LC。中含有的较碳原子数目为 2N.C室沮下，乙醛和乙酸乙醋的混合物中含有碳原子教目为D 25 C时，pH=11的

32、NS2CO溶液中水电离出来的 OH数目为10-3NA12、甲苯的两个氢原子分别被羟基和氯原子取代，则可形成的有机物同分异构体有()A. 10种 B. 16 种 C. 17 种 种13、某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s) =B+C(g) AH>0达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗：n(C)消耗=1: 1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入ImolB和ImolC,达到平衡时放出热量 Q2019年广东高考理科综合化学

33、卷选择题专项训练(九)7 .有关实验装置的说法中正确的是A.图l装置可制取干燥纯净的NH8 .图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备 Fe(OH)38 .设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A.标准状况下和 H2合混气体原子数为 2冲8. ImolNa 2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为Na金刚石中含共价键数目为4冲D.电解食盐水若产生 2g氢气，则转移的电子数目为2Na产人19 .己知A B、C、D E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在 |:元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两

34、倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是（）A.简单离子的半径：C>D>E>B B .工业上常用电解法制得C和D的单质C.稳定性：A2B>AED.单质D可用于冶炼某些难熔金属10 .下列有关说法错误的是（）A.油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B.淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C.己知CH+H2O '一一 v.CHOH+H,该反应的有机产物是无毒物质D. C（CH 3） 4的二氯代物只有 2种11 .早在40年前，科学大师 Heilbronner 经过理论研究预测，应当有可能合成莫比乌斯”形状 的芳香族

35、（大环）轮烯分子，这一预测在2003年被德国化学家合成证实。18-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。有关它的说法正确的是（）A. 18-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B. 18- 轮烯的分子式为：G8H2C. 18-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烧D. 18-轮烯与乙烯互为同系物12 .下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到 X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极， 洗涤、干燥、称量，电极增重。下列有关说法中错误的是（）A. X电极是阴极电极产生气体的体积为C.电解

36、后溶液的 pH=1D.要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定最的CuO或CuCO13 .己知某温度下，Ksp(AgCl)= X 10-10mol2/L2, Ksp(Ag2CQ)=1 X 10-12mol3/L 3,下列叙述正确的是()A.饱和AgCl溶液与饱和 Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的限减小C.向L的&CrO4溶液中加入等体积的 L AgNQ溶液，则CrQ2-时完全沉淀D.将L的AgNO溶液滴入L的KCl和L (CrQ溶液，则先产生 AgCl沉淀2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练(十)7.化学与科技、社会

37、、生活密切相关，下列说法不正确的是A.甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本B. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C.在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润D.奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低的排放，减小大气污染8.下列说法正确的是A.戊烷、戊烯、戊醛、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯B.分子式为C5H12。且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种C.将2丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备 CH3CH= CHCH-COOH为OCT中三D. :IL.三种氨基酸脱水，最多可生成6种二 -肽9 .实验室从含澳化氢的废液中提取澳单质，下列说

38、法中能达到实验目的的是C.用装置丙分离 CCl 4和液澳D .用仪器丁长期贮存液澳10 .以H2、Q、熔融盐Na2CO组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2,装置如下图所示，其中P端通入CO。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是A. X、Y两端都必须用铁作电极B.不可以用NaOH溶液作为电解液C.阴极发生的反应是： 2H2O+ 2e =H2?+ 2OH D . X端为电解池的阳极 、 、 _ 、 、 一 、11. 现有常温下水电离出的 c(H )均为1X10 mol/L 的4种溶披：HCl溶披；CH3COO皤液；NaOH溶液；氨水。有关上述

39、溶液的比较中，正确的是A.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH:，B.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量最小C.、溶液等体积混合后，溶液显碱性D.、溶液混合若 pH =7,则消耗溶液的体积：>12 .向BaCl 2溶液中依次通入气体 X和Y,下列各组不会出现沉淀的是选项XYANHCOBCl 2COCSONQDCl 2SO13 .亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆 ）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属 表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似.相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是（ ）NHiCIA. NaNO稳定性大于 NHNOB

40、. NaNO与MHk反应中，NaNO是氧化齐ijC.可用KI-淀粉和食醋鉴别 NaNO和NaClD.分解 NaN盐每产生1molN2 转移6mol e2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练（十一）7、下列有关材料的说法错误的是A.铁制品在潮湿空气中更易锈蚀B.二氧化硅常用于制造光导纤维C.实验室中经过滤可得到纳米碳酸钙固体D.聚乙烯可作食品包装材料8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，丁烷中 C C键数目为葡萄糖分子中官能团数目为N2和NO组成的混合物中分子数目可能为pH =13的NaOH§液中，Na啜目为9、分子式为C7H4Q能与NaHCO溶液反应

41、生成气体且分子中有两个甲基，则符合此条件的结构考虑立体异构）有种 种 种种10、根据下列实验操作预测的实验现象正确的是实验操作预测的实验现象A向NaCO溶液中滴加盐酸立即有气体逸出B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口试纸褪色- C铅箔在酒精灯火焰上加热铝熔化但不会淘下D向淀粉的水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热一定有砖红色沉淀生成11、一种新型金属氢化物馍电池（ MH-Ni电池，MH为贮氢材料）工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A.隔膜为阴离子交换膜B.电池的电解液可为硫酸C.充电时阳极反应为 HbO+M+e-=MH+OH- D.放电时负极反应为 Ni

42、（OH） 2+OH-e-=NiOOH+H2。12、澳酸银（ASBrO）溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是B.对应温度下，X点的分散系中，V(溶解)v(沉淀)点的分散系中，c(Ag+) c(BrO 3-)>xi04C时澳酸银饱和溶液中c(BrO 3-)= - L -1m n、p分别是元y是用于配13、A B、C、D四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素,素A、B C、的单质，x、v、 z是由A、日C组成的二元化合物，其中 v、z是气体且制饮料，它们之间有如下转化关系,D的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是的单质起火燃烧时可用y作灭火剂B.元素的非金属性：

43、C>A>B>D、C、D与A形成的简单化合物的熔点：C>D>BD.原子半径：D>B>C>A2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练(十二)7.化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项性质实际应用A蛋白质受热变性用高温加热的方法杀死流感病毒B明矶溶液显酸性用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈CN&CQ溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污D心。具有吸水性用P2Q干燥氨气8.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是中含有的电子数为92的Na2S溶液中所含阴离子的数目大于C. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgOF口 MgN2,转移的

44、电子数为 22D. 80 c时，1LNaCl溶液中含有 OH的数目为1X10-7NA9.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CHC12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是A. CH2c鱼有两种同分异构体B.丙烯能使滨水褪色C.戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D.苯与足量氢气在馍催化作用下会发生加成反应生成环己烷10.下列操作或装置能达到实验目的的是人仲取一定M10H?冉才才W白T吐找 NflL井防11.因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2,断开

45、K, 一段时间后，再断开 K2,闭合K,形成浓差电池,电流计指针偏转 (Ag+浓度越大，氧化性越强)。下列说法不正确的是A.闭合K2,断开K 一段时间后，X电极质量增加B.闭合K2,断开K 一段时间后，右池 c(AgNQ)增大C.断开闭合K, X 电极发生氧化反应D.断开Ka,闭合K, NO 3从左池向右池移动12. L-1NHAl(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线©寓于交授(但贪许乂编透过)I mtA 心1所示，下列说法中正确的是iu法:HYNgH SVrr.LA. L-1NHAl(SO4)2溶液 c(NH4+)大于等浓度的 NHHSO溶液中 c(NH4+)B.向L-1N

46、HAl(SO4)2溶液中逐滴滴加 mol L-1NaOH溶液时，溶液pH的变化如曲线IIC.升高温度，NHAl(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NHAl(SO4)2的电离D. 20 c时， L-1NHAl(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH 4+)-3c(Al 3+)=10-3mol - L113.短周期元素WX、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同一周期。mn、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是 W Z两元素对应的单质，mol L-1s溶液的pH为3, t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.元素Y分别与 W X、Z形

47、成的化合物中一定含有离子键B.离子半径：Xv Y<ZC.由元素W X组成的化合物中一定只含极性键D. s为强酸，r为弱碱2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练(十三)7. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A .福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质B .向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C .将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率D .用CO合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用8. M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A .与足量的S反应转移电子数为 NB .在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小，则电解过程中转移电子数为C . 2g

48、D2O和N8O的混合物中含有的中子数为 MD . 46g有机物QHO中含有极性共价键的数目一定为 7M9. 分子式为CHwO的醇与分子式为QHO且含苯环的竣酸在一定条件下反应生成酯的种 类有（）A . 4 种B. 8 种C. 12 种D. 16 种10. 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是序操作和现象结论取少量BaSO固体于试管中，加入足量的盐酸，BaSO不溶于盐酸，且可以用盐酸 A沉淀不溶解。和BaCl2溶液检验SO2-往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生B 的气体直接通入酸性高钮酸钾溶液中，溶液紫证明乙烯能被酸性高钮酸钾氧化红色褪去常温下，测得饱和Na

49、A溶液的pH大于饱和NaBC常温下水解程度：A >B溶液在分液漏斗中加入碘水后再加入 CCL,充分振DCC14可作为碘的萃取剂荡，分层，且上层溶液呈紫色11. 一种以NaBH和HO为原料的新型电池的工作原理如负极电电7/交换膜图所示。下列说法错误的是（） A.电池的负极反应为BH-8e +8OH=BO+6HOB.电池放电时N、从b极区移向a极区C.电子从电极a经外电路流向电极bD.放电一段时间后，正负两极生成的 0杯口消耗的OH的量相等。12. X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为4、6、8、8。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。它们的

50、最外层电子数之和为18。下列说法中正确的是()A. W元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 HWOB.元素Y和W的非金属性弓S弱比较：Y<WC.原子半径由小到大的顺序为： Y<X<Z<WD. X能分别与Y、W形成AB型的化合物13. 25c时，向100 mL mol?L 1 NH4HSO容液中滴加 mol?L 1 NaOH容液，得到的溶液pH与NaOHS液体积的关系曲线如图(HSO视为二元强酸)。下列说法错误的是() A. a点时溶液的pH< 1B. a点到b点的过程中，溶液的导电能力减弱C. ab段上的点(不包括a点)均满足关系式：c(NH+) + c(Na+)

51、<2 c(SQ2-)D. b 点时离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH+)> c (H+)> c(OH)2019年广东高考理科综合化学卷选择题专项训练(十四)7.汉书中“高奴县有消(w水可燃”，沈括在梦溪笔谈对从地表渗出的、 当地人称为“石脂”或“消水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是()A. “消水”的主要成分是油脂B. “消水”的主要成分是煤油C. “消水”的主要成分是石油D.其烟的主要成分是石墨8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(

52、)选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH) 3受热熔化放出大量热量B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳浸有酸性高镒酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高镒酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯9 .下列说法正确的是()A. 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B.CCl 4分子的比例模型为其空间构型为正四面体C.全降解塑料可由环氧丙烷和CO缩聚制得18(1-a)gD.一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为10 .室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是c(Na )A.向NaCO溶放中通入 CO至溶放为中性，则 2- 12c(CO3 )8. pH相同的氨水和 Ba(OH)2溶液中：2c(NH4+)= c( Ba 2+)C.等浓度的 KHSO容液与KOH§液等体积混合：c(OH )-c(H +尸c(HSO3)+c(H 2SO)2 、D.向Mg(OH)浊液中加入少量 NHCl粉末c(og ；不变11. 13.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数