酸碱中和滴定

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡人教版选修人教版选修4 4 化学反应原化学反应原理理第四课时第四课时 人体几种体液和代谢产物的正常人体几种体液和代谢产物的正常pHpH 人体体液和代谢产物都有正常的人体体液和代谢产物都有正常的pHpH范围，测定范围，测定人体体液和代谢产物的人体体液和代谢产物的pHpH，可以帮助了解人的健康，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常状况。一些体液和代谢产物的正常pHpH如上图所示。如上图所示。 （阅读教材（阅读教材P P47-4847-48）一、一、pHpH的应用的应用作物作物pH作物作物pH水稻水稻67生菜生菜67小麦小麦6.37.5

2、薄荷薄荷78玉米玉米67苹果苹果56.5大豆大豆67香蕉香蕉5.57油菜油菜67草莓草莓57.5棉花棉花68水仙花水仙花66.5马铃薯马铃薯4.85.5玫瑰玫瑰67洋葱洋葱67烟草烟草56一些重要农作物最适宜生长的土壤的一些重要农作物最适宜生长的土壤的pHpH值值用已知用已知来测定来测定 的定量分析方法。的定量分析方法。物质的量浓度物质的量浓度的酸（或碱）的酸（或碱）未知物质的量浓度的未知物质的量浓度的碱（或酸）碱（或酸） 二、酸碱中和滴定二、酸碱中和滴定属性：化学分析中的定量分析属性：化学分析中的定量分析特点：简便、快捷、准确特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产应用：广泛用于

3、科研和工农业生产1 1、酸碱中和滴定的定义：、酸碱中和滴定的定义：2 2、酸碱中和滴定基本原理、酸碱中和滴定基本原理H+ + OH = H2O中和反应中：中和反应中： 当当 n n（H H+ +) = n(OH) = n(OH- -) ) 时时，恰好完全中和恰好完全中和。若为一元强酸和一元强碱的滴定，则若为一元强酸和一元强碱的滴定，则c(H+) V酸酸=c(OH-)V碱碱 C(OH) V(碱碱) C(H+) = V(酸酸) C(H+) V(酸酸)C(OH) = V(碱碱) 3 3、主要、主要实验仪器实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、锥形瓶、 铁架台、铁架台、滴定管夹

4、、烧杯、白纸滴定管夹、烧杯、白纸酸式滴定管酸式滴定管不能不能用来用来盛装碱溶液盛装碱溶液（腐蚀活塞）；（腐蚀活塞）；碱式滴定管碱式滴定管不能不能盛装酸性或盛装酸性或强氧化性溶液强氧化性溶液（腐蚀胶管）（腐蚀胶管） l滴定管的构造滴定管的构造上端标有上端标有： 、 、 ；温度温度0刻度刻度容积容积全部盛满溶液时，体积全部盛满溶液时，体积 所标容积。所标容积。多于多于滴定管的最小分刻度为滴定管的最小分刻度为 ,允许估计至允许估计至 ，因此读数的，因此读数的精确度为精确度为 mL。0.1mL0.010.014 4、滴定管的使用方法、滴定管的使用方法（1 1）、）、检查仪器检查仪器：使用前先检查滴定管

5、活塞：使用前先检查滴定管活塞是否漏水是否漏水 （2 2）、）、润洗仪器润洗仪器：先洗涤仪器然后：先洗涤仪器然后用所要盛装用所要盛装 的溶液的溶液润洗润洗2 23 3遍。遍。 （3 3）、）、加入反应液加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定：分别将反应液加入到相应滴定管中管中, ,使液面位于滴定管使液面位于滴定管刻度刻度“0”“0”以上以上2 23cm3cm处处. . （4 4）、）、调节起始读数调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，滴定管液面，使其处于某一刻度，准确读取数值

6、并使其处于某一刻度，准确读取数值并记录记录。 (5) 滴定滴定用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶加指示剂（酚酞或甲基橙）加指示剂（酚酞或甲基橙）23滴。滴。用用左手左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准液溶液进行滴控制滴定管活塞，逐滴放出标准液溶液进行滴定，定， 右手右手摇动锥形瓶，摇动锥形瓶，眼睛眼睛注视锥形瓶中的颜色变化注视锥形瓶中的颜色变化和液体的流速。和液体的流速。（6）确定滴定终点）确定滴定终点（溶液颜色刚好发生变化且溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不恢复原色。在半分钟内不恢复原色。）。）。（7）读数）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。（

7、使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。注意：滴定管注意：滴定管0 0刻度在上刻度在上实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积V V = =滴定后的读数滴定后的读数V V1 1 - -滴定前的读数滴定前的读数（8 8）数据记录和计算）数据记录和计算重复滴定重复滴定23次，求出平均值，代入关系式计算：次，求出平均值，代入关系式计算：次次数数待测液体待测液体积（积（mL）标准液体积（标准液体积（mL）滴定前滴定前 滴定后滴定后 实际实际平均值平均值120.00220.00320.00 C(OH) V(碱碱) C(H+) = V(酸酸) C(H+) V(酸酸)C(OH) = V(碱碱) 如果滴定管下端

8、尖嘴中有气泡存在，如何除去？如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，如何除去？思思 考考 1酸式滴定管酸式滴定管: 快速的打开玻璃活塞，放出一快速的打开玻璃活塞，放出一小股液体小股液体。碱式滴定管碱式滴定管: 用右手手指挤压玻璃球，快速用右手手指挤压玻璃球，快速放出一小股液体。放出一小股液体。 滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化思思 考考 2VNaOH(mL)20.0020.0020.0220.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.007.009.709.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44酸碱反应过程中，溶液的酸碱反应过程中，溶液的PH

9、PH发生变化，在恰好发生变化，在恰好完全反应时，发生突变，完全反应时，发生突变，突变范围突变范围就是多加或少加半滴，相差就是多加或少加半滴，相差0.02ml0.02ml，发生大的改变。发生大的改变。 用用0.10mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.10mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随V的增大，的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.9819.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.304.30【经典例题透析经典例题透析】 以下是几种指示剂变色的以下是几种指示剂变色

10、的pHpH范围：范围：甲基橙甲基橙3.13.14.4 4.4 甲基红甲基红4.44.46.26.2酚酞酚酞8.28.210,10,现用现用0.1mol0.1molL L1 1 NaOH NaOH溶液滴定溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂浓度相近的甲酸时，上述指示剂( ( ) ) A A、都可以用、都可以用 B B、只能用、只能用 C C、可以用或、可以用或 D D、可以用或、可以用或 B 思路点拨思路点拨:酸碱中和时溶液的酸碱中和时溶液的pHpH不一定与指示剂变色不一定与指示剂变色的的pHpH一致，但是选择指示剂的时候尽可能选择变色一致，但是选择指示剂的时候尽可能选择变色pHpH与酸碱中和时

11、的与酸碱中和时的pHpH接近的，这样会使误差更小。接近的，这样会使误差更小。 解析：解析：NaOHNaOH溶液与甲酸溶液恰好中和时溶液与甲酸溶液恰好中和时, ,生成强碱弱酸生成强碱弱酸盐盐, ,溶液呈碱性溶液呈碱性, ,而酚酞变色范围正好在碱性环境下。而酚酞变色范围正好在碱性环境下。 2 2、在一支、在一支25mL25mL的酸式滴定管中装入的酸式滴定管中装入0.1mol/LHCl0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在5mL5mL的刻度处，若把滴定管的刻度处，若把滴定管中的溶液中的溶液全部放入烧杯中全部放入烧杯中，然后以，然后以0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH

12、溶液进行中和，则所需溶液进行中和，则所需NaOHNaOH溶液的体积为溶液的体积为( ( ) )A.A.大于大于20mL20mLB.B.小于小于20mL20mL C. C.等于等于20mL20mLD.D.等于等于5mL5mL A3 3、有、有(1)(1)、(2)(2)、(3)(3)三瓶体积相等，浓度都是三瓶体积相等，浓度都是1mol/L1mol/L的的HClHCl溶液，将溶液，将(1)(1)加热蒸发至体积减少加热蒸发至体积减少一半；一半；在在(2)(2)中加入少量中加入少量CHCH3 3COONaCOONa固体固体( (加入后加入后溶液仍呈强酸性溶液仍呈强酸性) )；(3)(3)不作改变。不作改

13、变。然后用酚酞然后用酚酞作指示剂，用作指示剂，用NaOHNaOH溶液滴定上述三种溶液，所溶液滴定上述三种溶液，所有消耗的有消耗的NaOHNaOH溶液体积是溶液体积是( ( ) ) A.(1)=(3)(2) A.(1)=(3)(2)B.(3)(2)(1)B.(3)(2)(1)C.(2)=(3)(1)C.(2)=(3)(1)D.(1)=(2)=(3)D.(1)=(2)=(3) C4 4右图是向右图是向100 mL100 mL的盐酸中逐渐加入的盐酸中逐渐加入NaOHNaOH溶液时，溶液时， 溶液溶液pHpH变化的图象，根据变化的图象，根据图象所得结论正确的是图象所得结论正确的是( ( ) )A A原

14、来盐酸的物质的量浓度为原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol0.1 molL L1 1B Bx x为为0.01 mol0.01 mol的的NaOHNaOHC C原来盐酸的物质的量浓度为原来盐酸的物质的量浓度为1 mol1 molL L1 1D Dx x为为1 mol1 mol的的NaOHNaOHAB【高考连接高考连接】5 5、用、用0.01mol/L0.01mol/L的的NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定0.02mol/L0.02mol/L的稀的稀H H2 2SOSO4 4，中和后加水至，中和后加水至50mL50mL，若滴定时终点判断，若滴定时终点判断有误差：有误差：（1 1）多加）多加1 1滴

15、滴NaOHNaOH溶液溶液；（2 2）少加）少加1 1滴滴NaOHNaOH溶液溶液( (设设1 1滴为滴为0.05mL)0.05mL)。则则(1)(1)和和(2)(2)两次滴定后溶液中两次滴定后溶液中c(OHc(OH- -) )的比值的比值 A.10 A.10-4-4 B.10 B.104 4 C.1 C.1 D.4 D.410104 4B 5 5、用、用0.10 mol0.10 molL L1 1的盐酸滴定的盐酸滴定0.10 mol0.10 molL L1 1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是是( () ) Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H)

16、Bc(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H) Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4+)，c(H)c(OH)C4 4、误差分析、误差分析上式中上式中c c标标是已知的，是已知的，V V测测是准确的，一切是准确的，一切的误差都归结到的误差都归结到V V标标上，有上，有“滴多偏多滴多偏多”、“滴少偏少滴少偏少”之说。之说。根据：根据： c待测待测V待测待测 c标准标准V标准标准用标准的用标准的NaOHNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高偏高的原因可的原因可能是能是 A A、配制

17、标准溶液的、配制标准溶液的NaOHNaOH中混有中混有NaNa2 2COCO3 3杂质杂质B B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确他操作正确C C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗未知液润洗D D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液挂一滴溶液 【变式变式】AD 6 6、室温下，将、室温下，将1.000 mol1.000 molL L1 1盐酸滴入盐酸滴入20.00 mL 20.00 mL 1.000 mol1.000 molL L1 1氨水中，溶液氨水中，溶液pHpH和温度随加入盐酸体和温度随加入盐酸