高一必修一化学方程式(及离子方程式)新选.

1、高一化学化学方程式及离子方程式Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 T专题一化学家眼中的物质世界1、铁与稀盐酸的反应：Fe + 2HCl = FeCl 2+ H2 T2、NH 4+的检验：NH4Cl+NaOH=NaCl+H 2O+NH 3 TNH4+OH-NH3T+H2O3、C离子的检验：NH4Cl+AgNO 3 = AgCl J+NH4NO34、SO42-离子的检验：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4 J+2NH4ClAg + +Cl- =AgCl JBa2+SO42-=BaSO4 J专题二 从海水中获得的化学物质1、工业制氯气：2NaCl+2H 2OIL2NaOH+H 2 T +

2、C12T 2Na+2H2O -2OH -+H 2 T +C12T2、实验室制氯气：MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2T +2H2O3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl22FeCl3铜与氯气的反应：Cu + Cl 2点燃CuCl2钠与氯气的反应：2Na + Cl点燃 2NaCl 占燃4、氢气与氯气的反应：H2 + Cl2 0三2HCl现象：棕黄色烟现象：棕黄色的烟现象：白烟或H2 + Cl22HCl5、氯气与氢氧化钠的反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2OCl2 + 2OH- = Cl - + ClO +H2O6、漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2

3、= Ca(ClO) 2 + CaCl2 + 2H2O7、漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO8、氯气溶于水： Cl2 +H2OHCl +HClOCl2 + H2OH+ + Cl-+ HClO9、次氯酸见光分解：2HClO = 2HCl + 0 2T10、氯、澳、碘之间的置换反应:Cl2 + 2KBr = Br 2 + 2KClCl2 + 2KI = I 2 + 2KClBr2 + 2KI = I 2 + 2KBrCl2 + 2Br - = Br2 + 2ClCl2 + 2I - = I2 + 2ClBr2 + 2I - = I2 + 2Br5 /

4、 5word.11、氯、澳、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3=AgBr J （淡黄）+NaNO3 Ag + +Br - = AgBr J（硝酸银和稀硝酸）NaI + AgNO 3 = AgI J （黄）+ NaNO 3 Ag + + I - = AgI J12、钠放置在空气中被氧化 （常温）：4Na + O2 = 2Na2O （氧化钠，白色固体）13、钠在空气中燃烧：2Na + O2二0二Na2O2 （过氧化钠，淡黄色固体）14、钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H 2T 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 T15、钠与四氯化钛的反应：TiCl

5、 4 + 4Na 700 800c 二 Ti + 4NaCl16、钠的工业制法：2NaCl(熔融)也也 2Na + Cl2T17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O218、过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 0 2T19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J+2NaOHCa2+CO32-=CaCO3 J20、碳酸钠与氯化钢的反应:Na2CO3+BaCl2=BaCO3 J +2NaClBa2+ + CO32-=BaCO3j21、碳酸钠溶液中通入 CO2: Na2CO3+CO2+H2O=2Na

6、HCO 3 CO32- + CO2 + H2O=2HCO 322. NaHCO 3 NaOH： NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H2O HCO3-+OH -=CO32-+H2O23、NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl=Na 2CO3+CO2 T +H 2O HCO3- +H+ = CO2 T + H2O24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaClCO32- + H+ = HCO 3-25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2T +H2O CO32-+2H+=CO2 T +H 2O26、碳酸氢钠固体受热分解：

7、2NaHCO3g三Na2CO3 + CO2T + H2O27、侯氏制碱法： NaCl + NH 3 + CO2 + H2O = NaHCO 3 + NH4CI28、醋酸的电离方程式：CH3COOH=1 CH3COO - + H +29、一水合氨的电离方程式：NH 3 - H2O - - NH 4+ + OH 高潟30、从海水中提取镁：CaCO3= CaO + CO2 T (煨烧贝壳制得生石灰)CaO + H 2O = Ca(OH) 2 (生石灰溶于水制成石灰乳)Ca(OH) 2 + MgCl 2 = Mg(OH) 2 J + CaCl 2 (得到氢氧化镁沉淀)Mg(OH) 2 + 2HCl =

8、 MgCl 2 + 2H 2O (得到无水氯化镁)MgCl2(熔融)望匣J Mg + Cl 2 T (电解熔融的氯化镁)31、镁与水的反应： Mg + 2H 2O = Mg(OH) 2 + H2T一一 一一、点燃32、镁与氮气的反应： 3Mg + N 2 Mg3N233、镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO 2 3里2MgO + C专题三从矿物到基础材料1、氧化铝与氢氧化钠反应： Al 2O3+ 2NaOH = 2NaAlO 2 + H2O Al 2O3+2OH - =2AlO 2-+H 2O 2、氧化铝与硫酸反应： Al 2O3 + 3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 + 3H2O A

9、l 2O3 + 6H+ = 2Al 3+ + 3H 2O 3、偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2: NaAlO 2 + CO2 + 2H 2O = Al(OH) 3 J + NaHCO 3AlO2 - + CO2 + 2H 2O = Al(OH) 3J + HCO 34、三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH3 - H2O = Al(OH) 3J+ 3NH 4ClAl 3+ + 3NH 3 - H2O = Al(OH) 3 J + 3NH 4+5、可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸：AlO 2 - + 4H+ = Al 3+ + 2H2O6、可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠：Al 3+ + 4

10、OH - =AlO 2 - + 2H 2O-7、氢氧化铝受热分解：2Al(OH) 3Al 2O3 +3 H2O8、电解熔融的氧化铝：2Al2O3(熔样性4Al + 30 2 T9、氢氧化铝与盐酸的反应：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2OAl(OH) 3 + 3H + = Al 3+ 3H2O10、氢氧化铝与 NaOH 的反应：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2OAl(OH) 3+OH-=AlO 2-+2H2O11、明矶溶于水的电离方程式 ：KAl(SO 4)2 = K+ + Al 3+ + 2SO42-12、铝离子与水反应生成 Al(OH) 3胶体的离子方程式：

11、Al 3+ + H2O二Al(OH) 3(胶体)+ 3H +13、铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 T2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 T14、铝与 NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 T2A1+2OH -+2H2O=2AlO 2-+3H2 T15、铝与氧化铁发生铝热反应：2Al + Fe 2O3用血 Al 2O3 +2Fe16、工业炼铁：CO还原铁矿石：Fe2O3 + 3CO同加 2Fe+3CO2还原剂的生成：C + 02点燃CO2CO2 + C局温2CO除脉石的反应：CaCO3 + Si02局

12、温 CaSiO3 + CO2T17、铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO 3)2Cu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag18、Fe3+离子的卞金验:Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 (血红色)19、氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl2+Cl2 = 2FeCl32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl20、铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl 2Fe + 2Fe3+ =3Fe2+21、铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 Cu + 2Fe3+ = Cu

13、2+ + 2Fe2+22、Fe2+与碱反应的离子方程式：Fe2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 (白色絮状沉淀)23、Fe3+与碱反应的离子方程式：Fe3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 J (红褐色沉淀)24、氢氧化亚铁在空气中的氧化：4Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 325、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 = 2CuO +CO 2 T + H2O26、二氧化硅与氧化钙的反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO327、二氧化硅溶与强碱：SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H2O28、硅的提纯：碳还原二氧化硅制取粗硅

14、：SiO2 + 2c高温 Si + 2CO T粗硅的提纯：Si + 2cl 2高温 SiCl4SiCl4 + 2H2 局. Si +4HC129、硅酸钠与盐酸的反应：Na2SiO3 + 2HCl = H 2SQ3 J + 2NaCl30、二氧化碳通入硅酸钠溶液中：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = H 2SQ3 J + 2NaHCO 3专题四硫、氮和可持续发展1、二氧化硫溶于水： SO2 +H2O- H2SO32、亚硫酸在空气中被氧化：2H2SO3 + O2 = 2H 2SO43、二氧化硫通入澄清石灰石：SO2 + Ca(OH) 2 = CaSO3 J + H2O4、CaSO3在空

15、气中氧化：2CaSO3 + O2 = 2CaSO45、氨水法脱硫的原理：SO2 + 2NH 3 + H2O = (NH 4)2SO3SO2 + NH3 + H 2O = NH 4HSO32(NH 4)2SO3 + O2 = 2(NH 4)2SO4 高潟,占燃6、接触法制硫酸：4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 或S + O2 为SO22SO2 + O22SO3SO3 + H2O = H2SO47、铜与浓硫酸在加热的条件下的反应：Cu + 2H 2SO4（浓）工L CuSO4 + SO2 f + 2H 2O8、浓硫酸与碳的反应：C + 2H2SO4（浓）CO= CO2T + 2S

16、O2T + 2H2O9、汞与硫磺的反应：Hg + S = HgS10、实验室制备少量 SO2： Na2SO3+H2SO4（浓片Na2SO4+SO2f +H2OSO32-+2H+=SO2f +H2O11、亚硫酸钠暴露在空气中的反应：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO412、实验室制备少量的 H2S： FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2STFeS + 2H+ = Fe2+ H2ST13、硫化氢气体通入氯水中：H2s + CI2 = S J + 2HCl14、氢气与硫单质的反应： H2 + S工L H2s15、SO2与氢氧化钠溶液的反应：SO2 + 2NaOH = Na 2SO

17、3 + H2O SO2+ 2OH - = SO32-+ H2O点燃16、 硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H2s + 3O2 （足量）2SO2 + 2H 2。点燃硫化氢与不足的氧气反应：2H2s + 02（不足）2S + 2H2。17、硫化氢与二氧化硫的反应：2H2s + SO2 = 3S J + 2H2O18、二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H 2SO4SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl -+SO42-19、氮气与氧气在放电条件下的反应：N2 +022NO20、NO与氧气的反应：2NO +。2= 2NO221、NO2溶于水：3NO2 + H2。= 2HNO 3 +

18、NO此剧一22、工业上合成氨： N2 + 3H2 .-高朝闻更 2NH 323、氨气与水的反应同时一水合氨发生电离：NH3 + H2O=二NH3-H2O=二NH4+ + OH24、氨气与盐酸的反应： NH3 + HCl = NH 4Cl25、氨气与硫酸的反应：2NH3 + H2SO4 = （NH 4）2SO426、氨水与盐酸的反应： NH 3 H2O + HCl = NH 4Cl + H 2O27、氯化钱受热分解：NH4CINH3 + HCl28、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 = NH3f + CO2? + H2O29、实验室制取氨气： Ca（OH）2 + 2NH4CI 工= CaCl2 + 2NH 3