江苏省南京市江宁区2016届中考化学一模试卷(解析版)

1、2016 年江苏省南京市江宁区中考化学一模试卷3.下列有关实验现象的描述，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意每小题1下列生活中的物品主要由有机合成材料制成的是（）A羊毛手套B.纯棉衬衫2.下列图示实验操作中，不正确的是（C.真丝围巾）2分，共30分）D.尼龙背包蒸发食盐水稀释浓硫酸B.磷在空气中燃烧产生白色烟雾C.木炭在氧气中燃烧生成黑色固体D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射4.下列有关灭火原理的说法中，不正确的是（A清除可燃物B降低可燃物的着火点C.隔绝空气D使温度降到可燃物的着火点以下5.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（

2、6下列属于复合肥的是（）A.KClB.CO（NH2）27.小兵同学利用棉签设计了如图实验，a处滴浓氨水，b处滴酚酞溶液，过一会他观察到b处的棉花变红，a处的棉花不变红.下列说法不正确的是（）B.氨水的pH大于7C.所有分子的运动速率相等D.该实验药品用量少并能有效防止氨气逸出8.要验证铝、锌、铜的金属活动性顺序，宜选用下列哪组物质进行实验（）A.铝、铜、硫酸锌溶液B.锌、铜、氯化铝溶液C.铝、氧化铜、硫酸锌溶液D.铜、氯化铝溶液、氯化锌溶液9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Ca2、CO32、OH、NaB.Na、SO42、OH、ClC.Ba2+、H+、OH一、CI_D.NH4+、N

3、03一、OH一、K+C. (NH4)2HPO4D.K2SO4A.氨分子在不断的运动10.用如图所示实验装置进行二氧化碳性质实验,小花为紫色石蕊溶液浸泡后晒干的纸花.其中甲中的液体具有吸收水的作用，乙中实验过程：关闭I、打开n；关闭n、打开I.卜列说法不正确的是（）A.实验过程中紫色小花不变红B.实验过程中紫色小花变红C.使紫色小花变红的是二氧化碳D该实验证明二氧化碳能与水发生反应11下列各组转化中，在一定条件下均能一步实现的组合是（12甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（）A.tC时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B.将t2C时的甲、乙两种物质的饱和溶液升

4、温至t3C（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C.t2C时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法D甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲13.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的（）干的色花A.B.D.7.CilOH)：选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网BCaOCaCO3加水溶解，过滤CCuZn加人过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DFeCb溶液CUCI2加人过量的铁粉，过滤A.AB.BC.CD.D14.测得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氧元素的质量分数可能是()15

5、.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应， 测得反应前后各物质的质量如下表所示.下列有关说法不正确的是()物质a b c d反应前的质量/g3C201015反应后的质量/gX y 01CA.参加反应的c与d的质量比为2：1B.x的取值范围：0 x30C.当y20寸，该反应一定是化合反应D.x+y=65(本题包括2小题，共19分)(1)实验仪器a的名称是(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为所选用的发生装置是_ .(3)实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是A.10%B.30%C.50%D.70%，检验二氧化碳是否收集满的E方法是_.(4)某小组同学利用下图所示装置探究铁丝生锈的条件，其中C

6、、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸.1步骤一：关闭K2和K3,打开Ki,A中产生大量气泡.为保证后续实验的成功，B中所盛放的溶液是 _对比铁丝表面的变化， 能够说明铁丝生锈与水有关的最佳装置是_ (填“C” “D或 “E；下同)，能够说明铁丝生锈的快慢与氧气浓度有关的装置是_2步骤二：关闭Ki，打开K2和K3,将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C瓶中现象是 _;D瓶中溶液变成黄色反应的化学方程式为 _ ,由此也可以判断铁丝生锈情况.17某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数.实验一：37%的浓盐酸(密度为1

7、.19g/mL)、氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、细口瓶等.实验步骤：(1)_ 计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为 _mL(精确到O.ImL，下同)；需要蒸馏水的体积为 _mL(水的密度为1.0g/mL).(2)量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水.(3)_(4)装瓶并贴上标签.实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所 示试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数. _(在答题卡上写出计算过程)pHH020 36.5稀盐酸的质量乌三、(本题包括2小题，共17分)18水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水.(1)图1

8、为电解水的实验装置图.接通电源后观察两电极都有气泡产生,发生反应的化学方程式为 _ ，通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是(2)已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子数之比该实验中能说明水的化学式为“HO”的实验现象是 _.(3)_在日常生活中，人们常采用的方法降低水的硬度.(4)海水淡化可采用膜分离技术如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水.对加压后右侧 海水成分的变化分析正确的A.溶质质量增加B.溶剂质量减少C.溶液质量不变D.溶质质量分数减少(5)甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如图3.下列说法正确

9、的是rr*申维冷乙峠阳A.甲城市受酸雨的影响较严重BpH小于7的降雨称为酸雨C煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一D大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成.19在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式.(1)在Q。、金刚石、硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质是 _ (2)通过分析组成和结构， 可以预测物质的某些性质.根据图1硫酸氢钠溶液的微观图示,分析推测NaHSOq的性质，其中合理的是 _ A其水溶液能与金属铁发生置换反应，得到金属钠B其水溶液能使紫色石蕊试液变红C其水溶液能与金属锌反应生成氢气D其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀(3)从微观角度解释下列问题：1一氧化碳和二

10、氧化碳化学性质不同的原因是 _ ;2金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是 _(4)以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图图2为铁的价类图，请分析该图后填写：1A点表示的物质类别是 _B点表示化合物的化学式为 _ 2某化合物化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它代表的点是 _ (填“AB、C、D、E”3写出由C点表示化合物与氧气、水发生化合反应生成D的化学方程式四、(本题包括1小题，共6分)20.如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体；Q、R都是黑色粉末；E是生活中常用的调味品(图中表示两端的物质间能发生化学反应；“宀表示物

11、质间存在转化关系； 部分反应条件和生成物略去)请回答:(1)A、G的化学式为：_ , _ .(2)反应的化学方程式为 _ ;反应的化学方程式为 _五、(本题包括1小题，共8分)21.电石，学名碳化钙(CaC2)，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料 乙炔(CxHy)气体的原理如图.【实验探究】(1)气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为 _(2)小组同学对固体D提出三种猜想： 猜想一：氧化钙；猜想二：氢氧化钙；猜想三：碳酸钙.同学们经过分析将猜想一排除了，理由是 _.(3)检验固体D:取样，滴加足量的稀盐酸，观察到 _ ，猜想二正确.【组成测定】(一)实验设计:将

12、一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图 装置（选填1”或”）.（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式.反应前质量/g反应后质量/g装置125.3127.1装置78.287.0结论：乙炔的化学式_【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式:2016年江苏省南京市江宁区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共30分）1下列生活中的物品主要由有机合成材料制成的是（）A羊毛手套B纯棉衬衫C.真丝围巾D.尼龙背包【考点】 合成材料的使用及其对人

13、和环境的影响.【专题】化学与生活.【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料， 可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断.【解答】 解：A、羊毛手套是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误.B、 纯棉衬衫是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误.C、 真丝围巾是用真丝制成的，属于天然材料，故选项错误.D、 尼龙背包是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选 项正确.故选：D.【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在2.下列图示实验操作中，不正确的是（检查装

14、置气密性3.下列有关实验现象的描述，正确的是（)蒸发食盐水稀释浓硫酸【考点】蒸发与蒸馏操作；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置 的气密性.【专题】 实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.B、 根据检查装置气密性的方法进行分析判断.C、 根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.D、 根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断.【解答】 解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积 不能超过试管容积的，图中所示操作正确.B、 检查装置气密性的方法：把导

15、管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气 泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确.C、 蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正 确.D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量 及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误.故选：D.【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.A硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰B.磷在空气中燃烧产生白色烟雾C木炭在氧气中燃烧生成黑色固体D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射【考点】 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反

16、应现象.【专题】 实验现象的观察和记录.【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.B、 根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.C、 根据木炭在氧气中燃燃烧的现象进行分析判断.D、 根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.【解答】 解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误.B、 磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误.C、 木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误.D、 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项说法正确.故选：D.【点评】 本题难度不大， 掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答， 在描述物质燃烧的现象时， 需要

17、注意光和火焰、烟和雾的区别.4.下列有关灭火原理的说法中，不正确的是（）A.清除可燃物B降低可燃物的着火点C.隔绝空气D使温度降到可燃物的着火点以下【考点】 灭火的原理和方法.【专题】 化学与能源.【分析】 根据灭火的原理： （1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题.【解答】 解：灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的.灭火的原理有：（1）清除可燃物或使可燃物与火源隔离（2）隔绝氧气或空气（3）使温度降到可燃物的着火点以下，水可以使燃烧的物质熄灭的原理是降温和隔绝氧气，但是，着火点是物质的固有的属性，是不可以

18、改变的，改变的只是可燃物的温度.故选B.【点评】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力，着火点是物质的固有的属性，是不可以改变的.5.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.【专题】化学用语和质量守恒定律.【分析】 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子 数v核外电子数，为阴离子；决定元素的种类是核电荷数（即质子数），同种元素的粒子核 电荷数（即质子数）相同；据此进行分析解答.【解答】 解：A、质子数v核外电子数，为阴离子;B、质子数=核外电子数，为原子;C、 质子数核外电子数，为阳离子;D、 质子数=核外电子数，为原

19、子；答案：A【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解, 子数之间的关系是解题的关键.6.下列属于复合肥的是（ ）A.KCIB.CO（NH2）2C. （NH4）2HPO4D.K2SO4【考点】常见化肥的种类和作用.【专题】常见的盐化学肥料.明确粒子中核内质子数和核外电【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为 钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.【解答】 解：A、KCI中含有钾元素，属于钾肥.B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥.C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥.D、K2SO4中含有钾元素，

20、属于钾肥，故选C【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类.7小兵同学利用棉签设计了如图实验，a处滴浓氨水，b处滴酚酞溶液，过一会他观察到b处的棉花变红，a处的棉花不变红.下列说法不正确的是()B氨水的pH大于7C所有分子的运动速率相等D该实验药品用量少并能有效防止氨气逸出【考点】 分子的定义与分子的特性；溶液的酸碱性与pH值的关系.【专题】科学探究.【分析】根据浓氨水易挥发和分子在不断的运动分析判断即可.【解答】 解：A、说明氨分子在不断的运动，正确；B、 说明氨水的pH大于7,正确；C、 说明所有分子的运动速率不相等

21、，错误；D、 该实验药品用量少并能有效防止氨气逸出，正确；故选C.【点评】 此题考查分子的定义和特性，比较简单.8要验证铝、锌、铜的金属活动性顺序，宜选用下列哪组物质进行实验（）A.铝、铜、硫酸锌溶液B.锌、铜、氯化铝溶液C.铝、氧化铜、硫酸锌溶液D.铜、氯化铝溶液、氯化锌溶液【考点】 金属活动性顺序及其应用.【专题】 金属与金属材料.【分析】 要证明三种金属的活动性强弱， 可采用金属和盐溶液反应， 在金属活动性顺序表中 只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来.【解答】 解：A、铝可以和硫酸锌溶液反应置换出锌，证明铝比锌活泼；铜不能和硫酸锌溶液反应，证明锌比铜活泼，可以验证铝、

22、锌、铜的金属活动性顺序，所以正确.B、 锌、铜都不能与氯化铝溶液溶液反应，没法证明锌、铜的活动性的强弱，所以不正确.C、 铝可以和硫酸锌溶液反应置换出锌，证明铝比锌活泼，但氧化铜与硫酸锌溶液无法比较 铜、锌的活动性的大小.所以不正确.D、 铜与氯化铝溶液、 氯化锌溶液都不反应， 没法证明铝、锌的活动性的强弱. 所以不正确. 故选A.【点评】 金属的活动性顺序是近几年中考的重点之一， 经常出现在选择题、 填空题和实验题 中.本考点考查了学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，希望同学们认真把握.9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Ca2+、CO32、OH、Na+B.Na+、SO4

23、2、OH、CC.Ba2+、H+、OH、CD.NH4+、N03、OH、K+【考点】 离子或物质的共存问题【专题】 物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】 根据复分解反应的条件， 离子间若能互相结合成沉淀、 气体或水， 则离子不能共存， 据此进行分析判断即可【解答】解：A、Ca2+、CO32两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误.B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确C、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误.D、NH4+、OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误.故选：B【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否

24、共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水.10.用如图所示实验装置进行二氧化碳性质实验， 其中甲中的液体具有吸收水的作用，乙中 小花为紫色石蕊溶液浸泡后晒干的纸花.实验过程：关闭I、打开n；关闭n、打开I.F列说法不正确的是（）A.实验过程中紫色小花不变红B.实验过程中紫色小花变红C.使紫色小花变红的是二氧化碳D该实验证明二氧化碳能与水发生反应【考点】 二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质.【专题】 碳单质与含碳化合物的性质与用途.【分析】根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红，二氧化碳不能使 石蕊变红分析.【解答】 解：A、关闭I、打开n；潮湿的二氧化

25、碳进入甲中，变成干燥的二氧化碳，二氧 化碳不能使石蕊变红，紫色小花不变红，正确.B、关闭n、打开I,潮湿的二氧化碳进入乙中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红，紫色小花变红，正确.C、由过程可知使紫色小花变红的是碳酸，而不是二氧化碳，故错误.D、由过程对照可知二氧化碳能与水发生反应，生成了新物质，正确.故选：C.【点评】本题较好再现了科学探究的一般过程，考查了同学们思维的严密性， 要做好此类题, 同学们要明了课本上一些重要实验的设计思路和原理.漸湿的C6-II田7.燥紫小干的色花A.tJC时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲11下列各组转化中，在一定条件下均能一步实现的组

26、合是（【考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化;盐的化学性质.【专题】物质的制备.【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性 质，分析能否只通过一个反应而实现即可.【解答】 解：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜在空气中加热生成氧化铜, 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；每一转化在一定条件下不能均一步实现.由NaNO3转化为碳酸钠，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与二氧化

27、碳反应生成碳酸钙沉淀和水，每一转化在一定条件下均能一步实现.故每一转化在一定条件下均能一步实现.故选：A.【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词能否一步实现”是解决 此类问题的关键.12.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（CuSO+CuCuOA.bfaj gO- NaNQiBC.D.CKOH)：滚解Jg字？B.将t2C时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3C（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C.t2C时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法D甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲【考点】

28、固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、据tiC时甲的溶解度分析解答；B、 据t2C时的甲、乙两种物质的溶解度随温度的变化情况分析解答；C、 据t2C时乙的溶解度随温度的变化情况分析解答；D、 据甲的溶解度随温度的变化情况分析得到其晶体的方法.【解答】解：A、tC时，甲的溶解度是20g，即120g饱和溶液中含有溶质甲的质量为20g，所以60g甲 的饱和溶液中含有溶质10g,故错；B、t2C时的甲、乙两种物质的溶解度相等，所以其饱和溶液中溶质的质量分数也相等，甲、乙两种物质

29、的溶解度随温度的升高而增大，升温至t3C,无晶体析出，溶质的质量分数不变，故对；C、t2C时乙的溶解度随温度随温度的升高而增大，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可以用蒸发溶剂的方法，故对；D、 由图可知：甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响变化不大，所以除去甲中含有少量的乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲，故对.答案：A.【点评】了解溶解度的概念，明确饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，溶解度曲线的意义，并能将所学知识灵活应用来分析和解答相关问题，是解答此题的关键因素.13.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的（）选项物质所含杂质除去杂质的方法AN202将气体缓缓通

30、过足量的灼热铜网BCaOCaCO3加水溶解，过滤CCuZn加人过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥DFeCb溶液CuCb加人过量的铁粉，过滤A.AB.BC.CD.D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学 性质.【专题】 物质的分离、除杂、提纯与共存问题.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变. 除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.【解答】 解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有

31、引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原 则，故选项所采取的方法错误.C、Zn能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有 引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.D、 过量的铁粉能与CuCb溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没 有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.故选：B.【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需 条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关

32、键.14.测得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氧元素的质量分数可能是（）A.10%B.30%C.50%D.70%【考点】元素的质量分数计算.【专题】化学式的计算；有关化学式的计算.【分析】 设该混合气体的质量为100g.则混合气体中含碳24克，则假设完全为二氧化碳， 求出此时氧元素的质量，再假设完全生成一氧化碳，求出此时氧元素的质量，氧元素的质量 应在这两个值之间.【解答】 解：设该混合气体的质量为100g则混合气体中含碳24克，利用极值法，假设完 全为二氧化碳，由化学式求出此时氧元素的质量为64克，假设完全为一氧化碳，求出此时氧元素的质量为32克，氧元素的质量应

33、在这两个值之间故氧元素的质量分数也是在32%到64%之间.故选：C.【点评】本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的 质量分数，方法有多种，但多用极值法做类似的题目；难度较大，培养学生的创新和逆向思 维能力.15在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应， 测得反应前后各物质的质量如下表所示.下列有关说法不正确的是()物质a bd反应前的质量/g30201015反应后的质量/gX y 0 10A.参加反应的c与d的质量比为2：1B.x的取值范围：0 x30C.当y30,该选项说法不正确；C、 当y=20时，b是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，

34、反应物 是两种，生成物是一种，属于化合反应；当yv20时，b是反应物，反应物是三种，生成物 是一种，属于化合反应，该选项说法正确；D、x+y=30+20+(10+5)=65，该选项说法正确.故选：B.【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总 个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础.(本题包括2小题，共19分)所选用的发生装置是A将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收满.(4)某小组同学利用下图所示装置探究铁丝生锈的条件，其中C、D的分液漏斗中为足量且浓度和体积均相同的稀盐酸.步骤一：关闭K2和K3,打开K- A中产生大量气泡.为保证后

35、续实验的成功，B中所盛放的溶液是 浓硫酸 .对比铁丝表面的变化, 能够说明铁丝生锈与水有关的最佳装置是C(填“C、 “D或 “E；下同)，能够说明铁丝生锈的快慢与氧气浓度有关的装置是TAAB(1)实验仪器a的名称是 酒精灯c.(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f(3)实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是BC,检验二氧化碳是否收集满的方法是DE16根据如图回答问题.步骤二：关闭Ki，打开K2和K3,将装置C、D中分液漏斗内的稀盐酸同时全部注入广口瓶中，C瓶中现象是固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；D瓶中溶液变成黄色反应的化学方程式为Fe

36、2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O，由此也可以判断铁丝生锈情况.【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；探究金属锈蚀的条件；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表 达式、电离方程式.【专题】 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；科学探究.【分析】(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃

37、烧，不支持燃烧.(4)根据探究铁生锈的条件结合化学方程式的书写分析；根据题中提供的信息分析研究铁 生锈的条件；钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触.根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式.【解答】 解：(1)实验仪器a的名称是酒精灯，常用作热源.故填：酒精灯.(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KM nO4K2M nO4+M nOz+Ozf;利用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置.故填：2KMn O4K2Mn 04+M nOz+Ozf;A.(3)碳酸钙和稀盐酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，

38、可以用向上排空气法收集，即用C装置收集；检验二氧化碳是否收集满的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭， 说明已经收集满.(4)因为收集氧气时， 可以用浓硫酸干燥.对比铁丝表面的变化， 能够说明铁生锈与水 可以用干燥和潮湿两种铁丝；铁生锈的快慢与氧气浓度有关的是纯净氧气和空气中的氧气；铁单独与氧气接触或与水接触时不容易生锈，与水和氧气同时接触时容易生锈故C中铁不生锈，其化学方程式是Fe+2HCI=FeCl2+H2f;D中铁生锈，生成氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁；反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O.故答案为：(1)2H2O2”J2H2O+O2T.浓硫；

39、C D;D E;(2)Fe+2HCI=FeCI2+H2T;FeCl3答案：(1)酒精灯；(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2fA(3)BC； 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收满；(4)浓硫酸；CD；DE；固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O【点评】本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写、实验基本操作等方面的知识，只有综合掌握教材内容才能正确的做出解答.17.某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质的质量分数.实验一：37%的浓盐酸(密度为1.19g/mL)、氢氧化钠溶液

40、、蒸馏水、量筒、细口瓶等.实验步骤：(1)计算：配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸的体积为16.8 mL(精确到0.1mL，下同)；需要蒸馏水的体积为54 mL(水的密度为1.0g/mL).(2)量取：用量筒分别量取相应的浓盐酸和蒸馏水.(3)混匀 .(4)装瓶并贴上标签.实验二：用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示试计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.20%(在答题卡上写出计算过程)020 36.5稀盐酸的质量g【考点】根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算.【专题】 溶质质量分数与化学方程

41、式相结合的计算；溶液、浊液与溶解度.【分析】 实验一：用水稀释浓溶液成稀溶液的过程中，溶质的质量不变，溶液的质量=溶液的密度 帰液的体积，据此列等式计算，并据配制溶液的步骤分析解答.实验二：根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，利用恰好完全反应时所消耗氢氧化钠的质量，计算反应氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.【解答】解：实验一：根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要37%浓盐酸溶液的质量为x,则有：74gX10%=37% x,解得x=20g,则需要37%浓盐酸溶液的体积为20g16.8mL需要水的质量为74g-20g=54g，即需要54mL水，在实验室用浓硫酸1.1yg/mL配制稀硫酸的主要步骤

42、有：计算、量取浓硫酸和水，然后混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签.解：设参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x.NaOH+HCI=NaCI+H 2O4036.5x 36.5g 10%4036.5T=36. 5gX10%x=4g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：1100%=20%20?答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%.故答案为：实验一：16.8;54;混匀实验二：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%.【点评】 做这类题目要会看折点，折点是指图象在变化过程中方向发生了大的转变的那个点.它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的.如果图象涉及化学反应，折点通常是该反应的结束点.三、(本题包括

43、2小题，共17分)18水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水.(1)图1为电解水的实验装置图.接通电源后观察两电极都有气泡产生,玻璃管a收集到的气体是 氢气.(2)已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子数之比该实验中能说明水的化学式为“H0”的实验现象是 氢气和氧气的体积比为2：1.(3)在日常生活中，人们常采用 蒸发 的方法降低水的硬度.(4)海水淡化可采用膜分离技术如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水.对加压后右侧海水成分的变化分析正确的BA.溶质质量增加B.溶剂质量减少C.溶液质量不变D.溶质

44、质量分数减少A.甲城市受酸雨的影响较严重B.pH小于7的降雨称为酸雨C.煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一D.大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成.发生反应的化学方程式为2出0通电2H2f+0f，通电一段时间后,(5)甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如图3.下列说法正确的是CD團3【考点】电解水实验；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；溶质 的质量分数；酸雨的产生、危害及防治.【专题】 化学与环境保护；溶液、浊液与溶解度；空气与水.【分析】（1）根据通电电解水负极生成的气体是氢气，正极生成的气体是氧气，二者体积比为：1：2，a中气体多，可知是氢气，水在通电的条件下生

45、成氢气和氧气进行分析；（2）根据水通电后，正极、负极产生的气体体积比进行分析；（3）根据在日常生活中，人们常采用煮沸的方法降低水的硬度进行分析；（4）通过分析水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜从而得到淡水的过程来回答本题；（5）A、根据溶液酸碱性和pH值之间的关系进行分析；B、 根据pH小于5.6的降雨称为酸雨进行分析；C、 根据煤燃烧会产生大量的二氧化硫进行分析；D、 根据大力推广使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放进行分析.【解答】解：（1）电解水负极生成的气体是氢气，正极生成的气体是氧气，二者体积比为：1:2,a中气体多，可知是氢气，水在通电的条件下生成氢气

46、和氧气，化学方程式为：通电 水2H2O2H2f+Of;（2） 该实验中能说明水的化学式为“HO的实验现象是：氢气和氧气的体积比为2：1；（3）在日常生活中，人们常采用煮沸的方法降低水的硬度；（4）海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大，故选：B；（5）A、溶液酸碱性和pH值之间的关系，甲城市的pH值大于乙产生，所以乙城市受酸雨 的影响较严重，故A错误；B、pH小于5.6的降雨称为酸雨，故B错误；C、 煤燃烧会产生大量的二氧化硫，故C正确；D、 大力推广使

47、用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，故D正确；故选：CD.通电故答案为：（1）2H2O-2出匸+OT,氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1；（3）煮沸；(4)B；(5)CD.【点评】化石燃料的燃烧能够产生大量的二氧化硫、氮氧化物，这些物质是形成酸雨的重要物质，因此减少化石燃料的使用，综合利用化石燃料有利于减少酸雨的产生.19在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式.(1)在C60、金刚石、硫酸铜三种物质中，由分子构成的物质是C60.(2)通过分析组成和结构， 可以预测物质的某些性质.根据图1硫酸氢钠溶液的微观图示,分析推测NaHS04的性质，其中合理的是BCD.A.其水溶液能与金

48、属铁发生置换反应，得到金属钠B其水溶液能使紫色石蕊试液变红C.其水溶液能与金属锌反应生成氢气D.其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀(3)从微观角度解释下列问题:1一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是2金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是(4)以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图图图，请分析该图后填写：1A点表示的物质类别是单质.B点表示化合物的化学式为FeO.2某化合物化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它代表的点是E(填“AB、C、D、E”)3写出由C点表示化合物与氧气、水发生化合反应生成D的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H?O=4Fe(OH) 3_ .【

49、考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系； 盐的化学性质；单质和化合物的判别; 利用分子与原子的性质分子的构成不同碳原子排列方式不同2为铁的价类分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题】 物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；常见的盐 料【分析】 (1)根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成解答；(2)根据物质的性质的结构进行分析；(3)1根据一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同解答；2根据金刚石和石墨物理性质差异很大，是原因是碳原子排列方式不同解答；(4)根据单质化合价为零和氧化铁的颜色考虑；根据在化合物中正负化合价代数和为零

50、计算出铁的化合价；根据方程式的写法写出化学方程式.【解答】 解：(1)硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；C60是由C60分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；(2)A其水溶液不能与金属钾发生置换反应，错误；B其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，正确；C.其水溶液呈酸性，能与金属锌反应生成氢气，正确；D其水溶液中含有硫酸根离子，与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，正确.(3)1一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同， 不同种的分子性质不同2金刚石和石墨物理性质差异很大，是原因是碳原子排列方式不同.(4)单质化合价为零，由图示可知A点物质的化合价是零，所以物

51、质类别是单质；B点是铁的氧化物，铁的化合价是+2，所以物质是氧化亚铁；2铵根的化合价是+1价，硫酸根的化合价是-2价，设铁元素化合价是x贝9:(+1)+x+(-2)X2=0，解得x=+2，该物质属于盐，所以是E点；3反应物是氢氧化亚铁、 氧气和水， 生成物是氢氧化铁， 用观察法配平， 所以方程式是:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3答案:(1)C60(2)BCD；化学肥(3)分子的构成不同；碳原子排列方式不同；(4单质；FeO; E; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【点评】 本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.四、(本题包括1小题，共6分)20.如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体；Q、R都是黑色粉末；E是生活中常用的调味品(图中 .”表示两端的物质 间能发生化学反应；宀表示物质间存在转化关系； 部分反应条件和生成物略去).请回答:(1)A、G的化学式为：CaCS,CO(2)反应的化