硫酸硫酸根离子的检验课时练习(教师版)

1、第1节第2课时硫酸 硫酸根离子的检验课时练习（教师版）1 .在加下图所示的实验中.实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述错误的是（）9胆帆 d K x晶体饱和/硝酸押 溶液浓酸酸IT液硫酸/mi试纸a.羊果块会干嬉B.旭帆晶体表面“有白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红解析浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性,因此将苹果块、胆出晶体和饱和硝酸钾溶液在 题中图不装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收它们中的水分，使苹果块萎缩,胆帆晶体变为白色的无水 硫酸铜，饱和硝酸钾溶液中析出晶体。D项pH试在浓疏酸中变黑，因浓硫酸具有脱水性，能使pH试 炭化变黑。答案D2 .通常情况下，以下气体不能用

2、浓硫酸干燥的是（）A.SOs B.C1： C.HC1 D.H6【解析】选D。浓硫酸具有强氧化性，不能用干干燥还原性气体。3,浓硫酸和2moi L-i的稀疏酸，在实验室中敞门放置。它们的质量和放置天数的关系加图。分析a、b曲线变化的原因是（）60k仁=0 10 20 3（），50放置天数A.a升华、b冷凝B.a挥发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水解析 本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水和水分挥 发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 mol L-】稀疏酸中以水分挥发为 主，质量减小。答案B4. 2020 福建宇德六校联考

3、常温下,下列物质能用铝制器皿施放的是（）A.浓疏酸B.稀硫酸 C.食醋 D.氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A.铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制品容可以盛放浓硫酸，故A正确；B.稀疏酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气,不能用铝制品容器盛放，故B错误；C.食醋中含有乙酸，乙酸为弱酸，能和铝反应生成氢气,不能用铝制品容器盅放，故C错误；D.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，不能用铝制品容器应放，故D错误，故选A。5.用加图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓疏酸的反应.下列实验不合理的是（）A.上下移动中铜丝可控制SO二的量B.中选用品红溶液验证SO：的生成C.中选用NaOH溶液吸

4、收多余的SO二D.为荫认CuSOj生成，向中加水，观察颜色解析 移动桐丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触.即控制SO：的生成量，故A合理；SO,能使品红溶液褪 色，故B台理；SO,有毒，且属干酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后 的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险.故D不合理。答案D6 .下列各物质中,常温下能持续发生反应，目产生大量气体的是（）A.铁与浓硫酸B.碳与稀硫酸 C.桐与浓硫酸D.铁与稀疏酸【解析】选D。铁在浓硫酸中发生钝化，碳与稀硫酸不反应.铜与浓疏酸常温下不反应.常温下铁与稀硫 酸反应生成氢气。7 .（教材改编题）国家为了规范管理危

5、险品,颁布了危险品目录其中疏酸是危险品，且是三类易制 毒。经营疏酸，除了要有危险化学品经营许可证.还要办理非药品类易制毒化学品经营备案证明。下列关干硫酸性质的描述中，正确的是A.浓疏酸有氧化性，稀硫酸无氧化性8 .由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与莓糖反应做“黑面包”实验C.稀疏酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应D.浓疏酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成,可能是CuO【解析】选D。浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸中H'具有氧化性,A项错:浓硫酸可将有机物中氢、氧两种 元素按水的组成比脱去，使蔗槽炭化变黑而成“黑面包”，表现了浓硫酸的脱水性,B项错:浓硫酸在常温下 可将铁、铝氧化,在其

6、表面形成致密的氧化物薄膜而钝化,C项措，S.北京东城2020-2020学年高一上期末下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正谪的是（）浓硫6 -X喷行少出C”“十甲a|触液的棉花A.喷有碱液的棉花是为了防止SO二污染环境B.将水注入反应后冷却的试管a中,溶液变为蓝色C.铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D.反应的化学方程式是Cu + ZHSOj（浓）0=CuSOj+S（M +2H2【答案】B详解】A.二氧化硫有毒，能与碱反应,因此喷有碱液的棉花是为了防止SO,污染环境.A正通；B.反应中有硫酸铜生成，但浓硫酸剩余,浓疏酸溶干水放热.则应该将试管中的溶液缓慢的倒入盛 有水的烧杯，溶液显蓝

7、色，B错误；C.铜片表面先发黑被氧化为氧化铜,然后氧化铜转化为硫酸铜.由于浓疏酸过量且浓硫酸具有吸水 性，故反应完全后试管a底部有白色固体硫酸铜，C正确；D.铜与浓硫酸反应生成疏酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式是Cu +2H60（浓）0=CuSOj +S02t +2H。D 正确；答案选B。.为了检验某溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是（）A.先加氯化钢溶液，再加盐酸B.先用盐酸酸化.再加氢氧化钢溶液C.先用盐酸酸化.再加氯化钢溶液D.用氯化钢溶液22解析选C。检验硫酸根离子时常用Ba*但是需要排除Ag+、cO3和S03的影响，通常先用盐酸酸化溶液，排除cOj sOj、Ag的影响以

8、后，再用氯化钢溶液检验疏酸根离子。10.温州十校联合体.2020下列有关工业生产中.不正确的是（D ） 999A.制氯气：电解饱和食盐水B.硫酸工业：在接触室中S0,氧化为S03C.炼铁：用co在高温下还原铁矿石中的铁D.制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛11 .向50 mLi8 1nol】的HSOj溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的出S0的物 质的量（）A.小于 0.45 mol B.等于 0.45 mol C.在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间D.大于 0.90 mol解析Cu与稀疏酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应。由反应Cu + 2H£0j

9、（浓）上CuSOj + S0V+2H夕可知，参加反应的也SOj有一半被还原，在Cu与浓硫酸的反应过程中，浓硫酸的浓度逐渐 降低，变成稀硫酸时反应将停止，所以0.9 mol HS0与足量铜片反应时，被还原的HfOj的物质的量小于 0.45 mol.答案A12 .山东滨州市2020-2020学年高一上期末将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mLi8 4mol L'】浓 HfOj中，加热至固体物质完全溶解.冷却后将混合液稀释至1000mL测得Cu2 + ） = 0.3molLl贝!Jc（h + ） 为（）A. Imol L'1 B. 0.84molL'1C 0.6mol

10、 L'1 D. 0.5mol L'1答案】B【详解】假设铜的物质的量为xmol,氧化铜的物质的量为ymol,则有x+y=0.3xl=0.3, 64x+S0y=20.S, 计算x=0.2oiol, y=0.1moL则反应消耗的硫酸的物质的量为0.2x2+0.1=0.加。1,剩余疏酸的物质的量为 18.4x0.05-0.5=0.42mol,含有的氢离子物质的量为O.S4mol,则氢离子浓度为0.S4moi/L故选民13.已知某粗盐样品含有Na60、MgCh. CaCl.二等杂质。实验室提纯流程如下:操作a自称他溶魁过状枚KM溶液一过/Na()H溶液一 金丁下 ®，足求盐酸

11、操作b滤液一过试a?C(%溶液 © "(1)操作a的名称为,在操作b中玻璃椁的作用是 。(2)进行步骤后，判断BaCL过量的方法是(写出步骤、现象)。(3)步骤中能用稀硫酸代替稀盐酸吗?(填“能”或“不能”)，原因是 -3【解析】(1)过滤是用于分离难溶性固体和可溶性物质的方法，则操作a的名称是过滤。操作b是将WC1溶液加热蒸发生成NaCl固体，所以在操作b中玻璃棒的作用是搅拌，使滤液受热均匀,防止液体飞溅。(2)BaCl：会和N闻SOj溶液反应产生白色沉淀，所以判断BaCl二过量的方法是静置，取少量上层清液于试管中,滴入NafOj溶液,若有白色沉淀产生.则证明BaC 1二

12、过量.(3)步骤中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na,C()3,若用疏酸代替盐酸,会引入新的杂质离子S0F,所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。答案：(1)过滤 搅拌,使滤液受热均匀,防止液体飞溅(2)静置，取少量上层清液于试管中，滴入NaSOj溶液，若有白色沉淀产生,则证明BaCL过量(3)不能若用疏酸代替盐酸,会引入新的杂质离子S0314 .某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓疏酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫； 而二同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确.丙同学设计 了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为

13、X,且该反应装置已略去)：试回答：(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学反应方程式为=(2)乙同学认为反应产生氧气的理由是5(3)内同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是0(4)B中加入的试剂是,其作用是 0(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中. D中 0加果撤去装置B.是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气？答：,理由是.答案 Zn + 2HS0j(浓)WZnSOj + 泌 T +2M)(2)反应过程中压SOj被消耗，且有水生成，故疏酸的浓度减小而锌与稀硫酸反应可生成氢气(3)检验装置气密性(4)浓硫酸吸收水蒸气(5)黑色粉末变红 白色粉末变成蓝色 不能 混合气体通过KMn(

14、M容液时会带出水蒸气、干扰生成水 的检验15 .皮蛋，又称松花蛋,因其独特的II味,是不少市民心爰的食物。传统皮蛋主要原料有生石灰、纯碱、 食盐、红茶、植物灰等。央视曝光了江西南昌皮蛋生产企业使用工业疏酸铜“炮制”皮蛋,工业硫酸铜中 含有大量重金属.实3佥证明铜在低温下不能和0二发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。（1）但工业上是将废铜屑倒入热的稀疏酸中并不断地通入空气来制取CuSOj溶液的。铜屑在此状态下发 生的一系列什么反应?写出反应的化学方程式。（科学探究）（2）利用铜和浓疏酸在加热条件下也能制备CuSO溶液，在该反应中硫酸表现什么性质?氧化剂与还原 剂的物质的量之比是多少?写出反应的化学方程式。（科学探究）（3）试分析以上两种方法哪种好?说明原因。（科学态度社会责任）【解析】（1）在稀硫酸存在的条件下.Cu与0二反应后的产物CuO迅速溶解在热的稀疏酸中生成CuSO；（2）在加热条件下铜与浓疏酸反应.Cu+2H60（浓）-CuSOHSOc t +2H。硫酸表现酸性（生成CuSO）和 氧化性（生成S0。,氧化剂（HcSOj）与还原剂（Cu）的物质的量之比为1