北京市159中学20142015学年高一下学期期中考试化学试卷

1、北京市一五九中学2014-2015学年度第二学期高一期中化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共50分）1.历史上发现元素周期律的化学家是（ ）A.法拉第（英国） B.凯库勒（德国） C.门捷列夫（俄国） D.道尔顿（英国）2.在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到（ ）A.合金 B.半导体材料 C.催化剂 D.农药3.下列各组元素中，属于同一周期的是A. H、Na B. N、ClC. Mg、Si D. F、S4.下列元素中，原子半径最大的是（ ）A.F B.Cl C.Br D.I5.下列物质中，碱性最弱的是（ ）A.NaOH B.KOH C.Mg(OH)2 D.Al(

2、OH)36.下列物质中，只含离子键的是（ ）A.H2O B.CO2C.MgCl2 D.KOH7. 工业上常用电解法冶炼的的金属是A.Ag B.Cu C.Fe D.Al8.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A.负极发生还原反应 B.电子由锌片通过导线流向铜片 C.该装置能将电能转化为化学能 D.铜片上发生的反应为Cu2+ 2e Cu9.原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A.中子数92 B.电子数143 C.核电荷数235 D.中子数与质子数之差5110.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,其最高价氧化物的水化物的化学式可能为A.H2

3、XO3 B.HXO3 C.HXO D.H2XO4 11.实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是 ( ) A.降低温度 B.用铁代替锌 C.增大盐酸浓度 D.用锌粒代替锌粉 C.12.下列物质的电子式书写正确的是B.A.D. 13.某离子的结构示意图为 关于该粒子的说法不正确的是（ ）8A.核电荷数为17 B.核外有3个电子层 C.属于非金属元素原子 D.在化学反应中容易失去1个电子14.某课外小组的同学通过实验发现Cl2 和Br2的化学性质相似。下列解释最合理的是（ ）A.都是非金属单质 B.都是双原子分子 C.组成元素的最高正化合价相同 D.组成元素原子

4、最外层电子数相同A.15.下列对能量转化的认知中，不正确的是（ ）A.白炽灯工作时，电能全部转化为光能 B.风力发电时，风能主要转化为电能C.煤燃烧时，化学能主要转化热能 D.电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能16.下列物质中，可作为绿色燃料的是( )A.汽油 B.煤 C.石油 D.氢气17.在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20s内A的化学反应速率为( )A.0.04 mol/L B.0.04 mol/(L·s) C.0.08 mol/L D.0.08 mol/(L·s)18.下列递变规律正确的是（ ）A

5、.O、S、Na、K的原子半径一次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强19.下列化学反应的热现象说法不正确的是（ ）放热反应发生时不必加热化学反应一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关A. B. C.D. 20.A和B是前三周期的两种元素，它们的离子A2和B3具有相同的核外电子层结构。下列说法中正确的是 ( )A.原子半径：AB B.原子序数：BAC.元素所在周期序数：ABD.离子半径：BA21. 同周期的X、Y、

6、Z三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A.原子半径：XYZB.非金属性：XYZC.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强22.将纯锌片和铜片按图示的方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中硫酸溶液的浓度均下降D.产生气泡的速度甲比乙慢23.已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A.离子还原性：Cl-Br-B.气态氢化物的稳定性：H2

7、SH2SeC.原子半径：ClBrSeD.酸性：H2SeO4HBrO4HClO424.能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）2NO（g）已达到平衡状态的是（）A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率B.容器内始终有N2、O2和NO共存C.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D.单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO25.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是元素代号LMTQR原子半径/nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合价2336、22A. T的氢化物水溶液呈酸性B.L、M的单质与稀盐酸的反应速率M>LC. R

8、的氢化物H2R每分子中有10个电子D. L、Q形成简单的离子核外电数相等二、非选择题26.某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是 热反应反应过程 （填“”或“”）的能量变化可用图2表示（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）以上两个反应能设计成原电池的是 （2）写出设计原电池正、负极电极反应式 27.（7分）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置

9、，请用化学用语回答下列问题： 族周期AAAAAAAO12345（1）的最低负价是 ；的最高价含氧酸的化学式为 。（2）和两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。（3）、的简单离子半径由大到小的顺序为 。（4）、的单质中更容易与的单质反应的是_。（5）、的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_。（6）用电子式表示和组成的化合物的形成过程 。（7）海带中含有元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。28.i.硫及其化合物有广泛应用。（1）硫元素在周期表中的位置是 。（2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。

10、下列说法正确的是 。a沸点：H2Se>H2S>H2O  bH2Se比H2S稳定性强cSe的原子半径比S原子大 dSeO2和SO2含有的化学键类型相同（3）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性。 吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH、 。 吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有SO32，理由是 。ii.金属Na、Mg、Al有广泛的应用。（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是 。（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行

11、了如下实验：实验1：各取1.0 g金属钠和镁，分别加入到5 mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。实验2：各取1.0 g的镁条和铝条，分别加入到5 mL 1.0 mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。由实验1和实验2得出的结论是 ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右， 。（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。 NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是 。 NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是 。29. 甲、乙、丙、丁是中

12、学化学中常见物质，甲、丙为单质，乙、丁为化合物。其转化关系如图：请回答：（1）若甲由短周期元素X组成，X的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电子数多1丙能使淀粉溶液变蓝X在周期表中的位置是 。下列叙述正确的是 （填字母）a甲的氧化性强于丙b甲能使干燥的有色布条褪色c可用四氯化碳将丙从其水溶液中分离出来（2）若丙在常温常压下为可燃性气体，丁是一种具有磁性的黑色晶体写出甲与乙发生反应的化学方程式： 上述反应中转移1.6mol电子时，生成丙的体积为 （标准状况）。北京市一五九中学2014-2015学年度第二学期高一期中化学试题参考答案一、选择题1234567891011121314151617181920CBCDDCDBDDCBDDADBACB2122232425BABDC二、非选择题26. （1）放 吸 （2）B负极Cu2eCu2 正极2Fe3+2e2Fe2+ 27.（1）-2、HClO4 （2）过氧化氢电子式 （3）ClO2 Mg2+Al3+ （4）N2 （5）Al(OH)3OHAlO22H2O （6）溴化镁的形成过程 （7）2H+H2O2+2I=2H2O+I228.i（1）第3周期A族（2分）（2）c d（2分）（3）