江西省南昌市十所省重点中学命制2015届高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题(九)

1、南昌市十所省重点中学2015年二模突破冲刺交流试卷（09）高三理综化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第3340为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。【来.源：全,品中&高*考*网】可能用到的相对原子量： C12 H1 Cl35.5 S32 O16 Fe-56第I卷一、选择题：本题共18小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、读下列药品标签，有关分析不正确的是8. 组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有A10种 B16种 C20种

2、 D25种9下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是实验内容实验目的A将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下KSP(BaSO4) KSP(BaCO3)C常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOHD将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在10.对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+

3、5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有CuSO4 BSO42-既不是氧化产物也不是还原产物C1 mol CuSO4还原了mol的S D被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3 11.下列叙述或表示正确的是A0.1 mol·L-1的醋酸的pHa，0.01 mol·L-1的醋酸的pHb，则a1=bB常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol·L-1C难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)=y mol&#

4、183;L-1，则Ksp值为4xy2D用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:3CO2+4OH=CO32+2HCO3+H2O12.下列离子方程式正确的是A. NaHS溶液水解的方程式为：HSH2OS2H3O B. 向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ 4OH+ 18O2C在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2= 2Fe3+Br2+4ClD用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H+H2+Cl2 13.

5、 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 mol·L-1D溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是（ ）A原子半径：丁丙乙甲 B1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子C丙元素在周期表中的位置为第二周期第A族DA中既有离子键又有共价键 第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26.(

6、15分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体A12(SO4)318H2O。 I实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5，沸点：263.3265)可用如图所示装置，主要实验步骤如下：步骤l将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。【来.源：全,品中&高*考*网】步骤2从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。步骤3从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。步骤4加热烧瓶6，回流一定时间。步骤5将氮气的流动方向改为从导

7、管口4到导管口l。将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。步骤6蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。(1)步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是 。(2)步骤2操作中，通氮气的目的是 。(3)步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 。(4)铝与液溴反应的化学方程式为 。【来.源：全,品中&高*考*网】(5)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 。(6)步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是 。II某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示，实

8、验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0molL-1NaOH溶液：2.0 molL-1硫酸(7)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为： 称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 molL-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。 过滤 ； 过滤、洗涤 ； ；冷却结晶； 过滤、洗涤、干燥。27（14分）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。I镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。（1）Ga的原子结构示意图为_。（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式_。（3）下列有关镓

9、和镓的化合物的说法正确的是_（填字母序号）。A一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气CGa2O3可由Ga(OH)3受热分解得到D一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐II工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：已知：Fe的活泼性强于Ni（4）ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式_。（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)

10、3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_。（6）净化II中加入Zn的目的是_。（7）常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_。已知：KspFe(OH)3 = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.728(14分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子

11、的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NHSONOCl浓度/molL14×1066×1062×1054×1053×1052×105根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH 。 NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：N2(g)2N2O2NO945kJ/mol498kJ/molO2(g)2×(-630kJ/mol) N2(g)O2(g)2NO(g) H 。 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。 汽车汽油不完全燃烧

12、时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)O2(g),已知该反应的H0，该设想能否实现？。你的依据是 。 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 用离子方程式表示反应器中发生的反应 。 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2MNiO(OH)MH，电池放电时，负极电极反应式为 ； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)

13、，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为 。【来.源：全,品中&高*考*网】三选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置大题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2：化学与技术】（15分）（1）天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法_、_。（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaC

14、l2。利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案。试剂：Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 饱和Na2CO3溶液 肥皂水实验方案：（填写下表）实验步骤现象离子方程式向硬水中加入Ca(OH)2溶液，直到_为止。继续向溶液中加入_溶液，直到不再产生沉淀为止。将上述混合物_（填操作名称）。（3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。a接电源的_极，I口排出的是_（填“淡水”或“海水”）。（4）在（3）中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1000 t该浓海水需标准状况下的氯

15、气的体积为_m3。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为_。（2）化合物X2W2中W的杂化方式为_，ZW2-离子的立体构型是_。（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_（填化学式），原因是_。（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子

16、方程式为_。（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_（用含a和的代数式表示）。38. 化学选修5：有机化学基础】（15分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。已知： + H2O回答以下问题：（1）反应的反应类型是 。 （2）从A到B引入的官能团名称是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）关于E物质，下列说法正确的是 （填字母序号）。 a在

17、核磁共振氢谱中有四组吸收 b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E c可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d存在顺反异构（6）写出G的结构简式 。 （7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。 可与氯化铁溶液发生显色反应； 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。化学答案 ACCDDCD26.（15分 ）27（14分）（1） 略（2分）高温（2）2Ga + 2NH32GaN + 3H2 （2分，条件不写扣1分）（3）ACD （2分，少选得1分，有错误选项0分）（4）ZnFe2O4 + 4H2SO4ZnSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O （2分）（5）Fe(OH)3胶粒具有吸附性 （2分） （6）使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去（2分） （7）pH >3.3 （2分）28 （14分）4（1分）+183 kJ·mol1 （1分） 2NO2CO2CO2N2 （2分）不能 （1分） 该反应是焓增、熵减的反应（1分）SO2I22H2OSO2I4H+ （2分） HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行 （2分） MHOHeH2OM （2分） 4O24e2H2O4OH（2分）36 （15分）（1）加热、加消毒剂 （2分） （2）（3）负（2分） 淡水