常用的分离和富集方法习题及答案

1、第十章常用的分离和富集方法习题及答案选择题1、用均匀分配法重结晶BaSO （常量组分）和PbSO（微量组分），每结晶一次, 使BaSO析出一半。已知结晶系数为10，当经10次重结晶时，结晶出的常量组分为原来的百分数公式得出是1 1A、976.6B 、10241 1C、244D、97.662、用非均匀分配法对PbCrQ （常量组分）和BaCrQ （微量组分）进行重结晶， 每结晶一次，使PbCrQ析出一半。已知结晶系数为10，当经10次重结晶时，微1x=（1-）n量组分析出的百分数由2 '公式得出是A 95.1%B 、85.1%C 、90.1%D 、75.1%3、 含0.010gFe3+的

2、强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99,则等体积萃 取一次后，水相中残存Fe3+量为A 0.10mg B 、0.010mgC 、1.0mg D 、1.01mg4、萃取过程的本质可表述为A、金属离子形成螯合物的过程 B、金属离子形成离子缔合物的过程C、络合物进入有机相的过程 D、将物质由亲水性转变为疏水性的过程5、 用等体积萃取要求进行两次萃取后，其萃取率大于95%则其分配比必须大 于A 10B、 7C、3.5D、2&移取25.00mL含0.125g I 2的KI溶液，用25.00mLCC4萃取。平衡后测得水相中含0.00500g I 2,则萃取两次的萃取率是A 99.8%B 、99

3、.0%C 、98.6%D 、98.0%7、属阳离子交换树脂是A、RNbQHB 、RNHCHQHC、RQHD 、RN（CH3QH928、根据离子的水化规律，判断含 Mg+, CeT, Bf, Sf+离子混合液流过阳离子交 换树脂时，最先流出的离子是A Ba2 B 、Mg+C、Sr2+ D 、Ca22二、填空题1、 离子交换法用于Fe32、Al3+的分离时，先用盐酸处理溶液，使 Fe32、Al3+分别以 态存在。然后通过 换柱，此时 在柱 上，而出，从而达到分离的目的。2、判断两组分能否用纸色谱法分离的依据是值，两组分各自的 相差愈 说明分离效果愈 。3、 王水是由 和 以比昆合而成，它具有强烈的

4、氧化性，是由于反应生成了 和。4、 纸色谱法是以 载体，以 固定相，以 流动相，被分离组分是依据 理进行分离的。三、判断题1、 用氢氟酸分解试样时要在铂皿或聚四氟乙烯器皿中进行。()2、 含有Fe32、Mg+的溶液中，若用沉淀分离法分离，NMNF4CI试剂能使它们完全 分离。()3、 Nsf'AI32、CsT与强酸性阳离子交换树脂进行交换。其亲和力顺序为Nsf> K2> CsT>AI32 ()四、问答题1、氢氧化物沉淀分离法中，常用的有哪几种方法？2、萃取分离法中，分配系数和分配比有何不同？3、离子交换树脂有哪些特性？五、计算题1、在 Cnh3=0.20 mol &#

5、39; L-1 Cnh4 =1.0 mol ' L-1 的氨性缓冲溶液中，若 Al32和 Mg2的起 始浓度均为1.0 x 10-2 moll1，问此时能否将两离子定量分离？已知Ksp,Al(OH )3 =1.3 X 10-33, Ksp,Mg(OH)2 =仁8 X 10-11 , Kb,NH3 =1.8 X 10-52、 饮用水中含有少量 CHC3,取水样100mL用10mL戊醇萃取，有90.5%的CHC3 被萃取。计算取10mL水样用10mL戊醇萃取时，氯仿被萃取的百分率。3、螯合剂HL为一元弱酸，当其与金属离子 M2形成的螯合物可被有机溶剂萃取 M2 + 2HL有=ML有+2H水

6、萃取常数K=0.15。若20.0 M22的水溶液被含有 HL2.0X 10-2 moL-1的10.0mL有机溶剂萃取，计算pH值为1.00及3.50时，金属离子的萃取 率。4、 今有A,B,C,D四种物质，它们在同一萃取体系中的分配比 D分别为50,0.050, 1000，1.0。现按顺序将它们分为两组，每组两种溶质，在同一萃取体系中进行93一次萃取分离，四种溶质的浓度均相等，当 V7K =V有时。试比较两组的分离效果第十章常用的分离和富集方法答案选择题1. B. 2. C 3、：m = m0(DV有+ V水4、D. 5、CE%=m°mnm° - m°()DV有V

7、水解:m°m°V 2亠(L °956、D 3.47A解:E% 二1 _(DV +V)2伽/软100%®8%)n =0.010 ( V )0.10mg 99V+Vy7、： C 8、B二、填空题1、FeCh-、Al3+;阴离子（或阳离子）;FeCh-（或 Al3+ ）； Al3+ （或 FeClJ2、答：Rf; Rf ;小或大；差或好3、 答：浓硝酸；浓盐酸；1： 3；新生态氯；NOCI4、答：纸；滤纸上吸附的水；有机溶剂；分配三、判断题1、（V）2、（V）3、x正确应为 Al3+ > Ca 2+ > K + > Na +四、问答题1、答：

8、有NaOH法，氨水法，ZnO法，有机碱法和小体积沉淀法等。2、答：分配系数是某种物质状态在有机相和水相中的浓度比，而分配比是物质在有机相中各种状 态的总浓度与水相中各种状态总浓度之比。3、答：有五种主要特征：即（1）是阳离子还是阴离子交换树脂，是强酸性还是强碱性树脂；（2）树脂的交联度大小；（3）颗粒大小；（4）交换容量大小；（5）是否为特殊离子交换树脂。94五、计算题1、解：要使Al3+和Mg+定量分离，即其中一种离子不沉淀，另一种离子沉淀完全，从题设条件可看岀AI(OH) 3溶解度要小些，通过计算要看AI(OH)沉淀后残留的Al3+浓度是否小于起始浓度的1/1000，而Mg+是否不沉淀。为

9、此先要计算该氨性缓冲溶液的OH。由于CnH3及CNHJ都较大，可按最简式计算溶液中的0Hc0H-= Kb，NH3 x Cnh3 / NHj=i.8 x 10-5 x 0.20/1.0=3.6X 10-6 mol ' L-12+226 213Mg OH-=1.0 X10- x (3.6 X10- ) =1.3 X10- v sp,Mg(OH )2Al 3+OH-3=1.0 X10-2 X (3.6 X10-6)3=1.3 X10-13> Ksp,a|(°h)3通过上述计算可看岀，在此缓冲溶液中Mg+不沉淀而Al 3+则要生成Al(OH) 3沉淀，再计算Al3+沉淀完毕后残

10、留于溶液中的浓度，看是否小于起始浓度的1/1000。即1.0 X 10-5 mol L1AlKsp,Al (OH )3OH 丁_1.3 10"3(3.6 汉 10 )3 =2.8 x 10-17 mol .L-由上面计算可知，Al(OH) 3沉淀完毕后，残留于溶液中的Al 3+=2.8 X 10-17 molL1，该值远小于1.0 X 10-5 mol . L-1。因此，在题设条件上，Al 3+沉淀完全，而 Mg+不沉淀，两离子得以定量分离。2、解：知萃取百分率与分配比的关系，可求岀CHCb在戊醇和水中的分配比。再由分配比D和题设条件可求出在第二种萃取条件下的萃取百分率。先计算CHC

11、b的分配比，由可得到100%100D ED 二 EV7KV有100D -90.5D =90.5 10010D=95.3当V水=V有=10.0mL时，百分萃取率为95 3E%98.9%95.3 10.0上面计算结果表明，萃取百分率不仅与分配比D有关，还与水相与有机相体积之比有关，当D相同时，V水/V有比值越小，萃取百分率越高。3、解：萃取平衡常数为亠2ML2有H 7水K 2亠 2M 2 水HL2有95D ML?有/HL?有 分配比M 水H 水pH=1.00 时H +=0.10 mol .L-12223D=0.15 X (2.0 X 10- ) /(0.10)=6.0 X 10-已知V水=20.0

12、mLV有=10.0mL，由可得到萃取率为D6.0x10E100%0.30%V 水20.0D水6.010V有10.0pH=3.50 时，H +=3.2 X 10-4moL-1-2 2-4 2D=0.15 X (2.0 X 10 ) /(3.2 X 10 ) =600600E100% =99.7%600空其萃取率10.0计算结果表明对螯合萃取体系来讲酸度的影响相当显著。3 = Da/ D b = 50/0.050=10004、解：第一组的分离情况Ea 二一DaDa5098%V水 50 1V有DbDb丄0竺二4.8%0.050 1第二组的分离情况3 = Dc/ D D= 1000/1.0=1000DcECCV水Dc 水V有型二 99.9%1000 1DdDd V水V有50%1 195.2%的B溶质留于水相中，A溶质虽有99.9%的A溶质进入有机相，98%的A溶质进入有机相，而计算结果表明，经萃取后，有 的回收率